中考化学总复习 专题四 物质的分离与除杂考点跟踪 新人教版

中考化学总复习 专题四 物质的分离与除杂考点跟踪 新人教版

专题四　物质的分离与除杂 一、选择题 ‎1．(2015，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是(B)(导学号　41352561)‎ 选项 实验目的 实验方案 ‎ A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液 分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀 ‎ B 除去CO中混有的CO2‎ 将混合气体通过灼热的氧化铜 ‎ C 鉴别纯铝和硬铝 将两者相互刻划，比较硬度 ‎ D 检验集气瓶中是否集满氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃 ‎2.(2016，达州)将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸　②饱和氢氧化钠溶液　③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(A)(导学号　41352562)‎ A．N2、CO2、H2O B．N2‎ C．N2、HCl D．N2、CO2‎ ‎3．(2016，菏泽)某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是(A)‎ ‎(导学号　41352563)‎ 选项 A B C D 实验 目的 除去铜粉中少量的铁粉 检验某气体为CO2‎ 鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥 区别氯化钠溶液和稀盐酸 方案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 看外观 加紫色石蕊试液 方案二 加稀盐酸 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加硝酸银溶液 ‎4.(2016，宜宾)下列方法不能达到实验目的是(D)(导学号　41352564)‎ A．用海水晒盐的方法获得粗盐 B．用带火星的木条区别氧气和空气 C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉 D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO ‎5．(2015，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是(B)‎ ‎(导学号　41352565)‎ 选项 实验目的 方案设计 A 鉴别硬水与软水 加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况 B 除去CO2中混有的少量CO 通入过量氧气，点燃 C 鉴别奶粉与淀粉 滴加碘水，观察颜色变化 D 除去CuO粉末中混有的少量C粉 在足量空气中灼烧 ‎6.(2016，扬州)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是(A)(导学号　41352566)‎ ‎ ‎ 序号 物质 杂质 试剂 操作 A Cu(NO3)2‎ 溶液 AgNO3‎ 溶液 Cu 过滤 B Na2CO3‎ NaHCO3‎ 盐酸 结晶 C Fe Cu 稀硫酸 过滤 D CO2‎ HCl NaOH溶液 洗气 ‎7.(2015，南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是(D)‎ ‎(导学号　41352567)‎ A．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧 B．KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤 C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤 D．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 ‎8．(2016，贺州)把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(A)(导学号　41352568)‎ A．H2O、NaOH、HCl B．H2O、KOH、HCl C．H2O、NaOH、H 2SO4‎ D．H2O、KOH、H 2SO4‎ ‎9．(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)(导学号　41352569)‎ 选项 实验内容 操作或所用试剂 A 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色 B 鉴别氯化铵和氯化钾 加熟石灰，混合研磨 C 除去铜中混有的氧化铜 加过量稀硫酸，过滤 D 除去氧化钙中混有的碳酸钙 高温煅烧 ‎10.(2016，泰安)某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是(C)‎ ‎(导学号　41352570)‎ A．Cu CuCl 2 Cu(OH) 2‎ B．H 2O O 2 MgO C．CaCO 3 CaO Ca(OH)2 NaOH溶液 D．MgCl2 Mg(OH)2 Mg 二、填空题 ‎11．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。‎ ‎(导学号　41352571)‎ ‎(1)CaO(CaCO3)__高温煅烧__；‎ ‎(2)Cu(Fe)__稀盐酸__；‎ ‎(3)NaCl(CuCl2)__NaOH溶液__；‎ ‎(4)ZnSO4(CuSO4)__锌__；‎ ‎(5)O2(水蒸气)__浓硫酸__。‎ ‎12．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。(导学号　41352572)‎ ‎[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]‎ ‎(1)以上操作合理的先后顺序为__①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)__(数字序号不能重复使用)。‎ ‎(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===_BaSO4↓＋2NaCl__。‎ ‎(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。‎ 解：K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质，无法除去 ‎13．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。(导学号　41352573)‎ ‎(1)反应①的化学方程式为__Zn＋2HCl===_ZnCl2＋H2↑__。‎ ‎(2)反应②的基本反应类型是__复分解反应__。‎ ‎(3)反应②后进行的分离操作名称是__过滤__，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是__滤纸破损(答案合理即可)__(写出一种即可)。‎ ‎(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为__CO2__、__CO__。‎ ‎14．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。(导学号　41352574)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上__硼酸溶液__。‎ ‎(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是__完全除去粗盐中的CaCl2杂质__。‎ ‎(3)操作a的名称是__过滤__。‎ ‎(4)步骤④中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__防止溶液受热不均匀，造成液体飞溅__。‎ ‎15．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：‎ ‎(导学号　41352575)‎ ‎【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性 ‎(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__CuSO4__(填化学式)。‎ ‎(2)步骤②中发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋BaCl2===_BaCO3↓＋2NaCl__。‎ ‎(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__Na2CO3、KOH__(填化学式，下同)，可能含有__KCl__。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl__(写出实验的操作，现象和结论)。‎ ‎16．(2015，资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：(导学号　41352576)‎ 请认真分析流程中各步骤的信息作答：‎ ‎(1)溶剂X是__水(或H2O)__；Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。‎ ‎(2)蒸发操作的目的是除去__HCl、H2O__(填物质的化学式)。‎ ‎(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl__。‎ ‎17．(2016，无锡)高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：‎ ‎(导学号　41352577)‎ ‎【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)滤液中溶质除NaCl外还含有__Na2CO3__NaOH__。‎ ‎(2)ClO 2中氯元素的化合价是__＋4__。‎ ‎(3)通入SO 2是为了除去NaClO 4溶液中少量的NaClO 3，该反应的化学方程式为__2NaClO3＋SO2===_Na2SO4＋2ClO2__。‎ ‎(4)“气流干燥”时温度应控制在‎75 ℃‎～‎95 ℃‎之间，其原因是__温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分__。‎ ‎18．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(导学号　41352578)‎ ‎(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__，其中玻璃棒的作用是__‎ 引流__。‎ ‎(2)反应①的化学方程式为__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。‎ ‎(3)滤液Ⅱ中的溶质为__硫酸亚铁__。‎ ‎(4)试剂A最好选用下列__②__(填序号)溶液。‎ ‎①H2SO4　②CuSO4　③MgSO4‎ ‎(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的__Cu__进行回收。‎ ‎19．(2016，成都)我国古代以炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料制得了黄铜(锌和铜的合金，外观似黄金)，其生产流程如下：‎ ‎(导学号　41352579)‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)赤铜中铜元素的化合价是__＋1__。‎ ‎(2)黄铜的硬度比铜和锌都__大__(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)操作X的名称是__加热__。‎ ‎(4)加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3 ZnO＋CO2↑；②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑；③__2Cu2O＋C_4Cu＋CO2↑__(赤铜和木炭粉反应)。‎ ‎(5)气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是__CO__，该气体的用途是__作燃料__(写一条)。‎ ‎(6)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是__将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金__。‎ ‎20．(2016，扬州)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。(导学号　41352580)‎ ‎(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在‎80 ℃‎条件下制备硫酸铜。‎ ‎①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为__2Cu＋O2＋2H2SO4_2CuSO4＋2H2O__，采用水浴加热的优点是__受热均匀且便于控制温度__，多孔球泡的作用为__增大接触面积，加快反应__。‎ ‎②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施除能加快反应速率外，还具有的优点是__‎ 排除其他气体的干扰__。‎ ‎③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__，在图2中，应选用的发生装置为__A__(填序号，下同)，收集装置为__D__。‎ ‎(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3：‎ ‎①“沉淀”时的反应为：2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O=== Cu2(OH)2CO3↓＋2__Na2SO4__＋CO2↑。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。‎ ‎②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是__BaCl2溶液[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]__(填化学式)，烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__碱式碳酸铜受热分解为CuO__。‎ ‎③若所得产品的产率(产率＝×100%)偏高，其可能的原因为__cd__(填序号)：‎ a．反应物未完全沉淀 b．过滤时滤纸破损 c．Cu2(OH)2CO3未洗涤干净 d．Cu2(OH)2CO3未完全烘干 ‎④“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2·2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数__偏大__(填“偏大”“不变”或“偏小”)。‎ ‎(3)T ℃时加热‎32.0 g硫酸铜，一段时间后得到‎15.2 g CuO和Cu2O的混合物。计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)。‎ 解：(3)解设CuO的质量为x，则Cu2O的质量为(‎15.2 g－x)。‎ 根据铜元素质量守恒可得：‎ ‎32．‎0 g×＝x×＋(‎15.2 g－x)× 解得：x＝‎‎8 g 答：该混合物中CuO的质量为8 g。‎