中考化学4月模拟试卷含解析

中考化学4月模拟试卷含解析

‎2016年内蒙古巴彦淖尔市临河区曙光学校中考化学模拟试卷 一、单项选择题（每小题2分，共24分）‎ ‎1．物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）‎ A．氮气﹣﹣﹣﹣性质稳定﹣﹣﹣﹣﹣保护气 B．酒精﹣﹣﹣﹣可燃性﹣﹣﹣﹣消毒剂 C．食醋﹣﹣﹣﹣酸性﹣﹣﹣﹣﹣﹣除水垢 D．干冰﹣﹣﹣﹣升华吸热﹣﹣﹣﹣﹣人工降雨 ‎2．如图是实验室制取气体的某些装置，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B．装置②可用于制取二氧化碳 C．装置③可用于收集二氧化碳 D．装置④可用于收集氧气 ‎3．日常生活中下列做法正确的是（　　）‎ A．废旧塑料深埋地下 B．用聚氯乙烯塑料袋盛装食品 C．被蚊虫叮咬后，涂抹食醋减轻疼痛 D．用洗涤剂洗餐具油污 ‎4．下列化学用语中，正确的是（　　）‎ A．4个氮原子：2N2 B．2个氢分子：2H2‎ C．碳酸钠的化学式：NaCO3 D．碳的原子结构示意图 ‎5．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．a、b 的溶解度均为 20g B．15℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C．加水或升温均可使 a 的饱和溶液变为不饱和溶液 D．a可以采用冷却热饱和溶液的方法结晶 ‎6．根据反应①X+YSO4=Y+XSO4 ②Z+YCl2=ZCl2+Y ③Z+X（NO3）2=X+Z（NO3）2 判断X、Y、Z三种金属的活动性为（　　）‎ A．X＜Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y ‎7．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（　　）‎ A．帕拉米韦的相对分子质量为328g B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的 C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的 D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%‎ ‎8．某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X+3O22CO2+2H2O．下列说法中错误的是（　　）‎ A．X的化学式为C2H4 B．X具有可燃性 C．该反应为置换反应 D．X是一种有机物 ‎9．如图是某反应的微观模型，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的种类不变 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1：1‎ ‎10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎11．除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A CuO（C）‎ 在空气中充分灼烧 B H2O（H2O2）‎ 加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤 C Cu（Fe）‎ 加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 D CO（CO2）‎ 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D ‎12．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）‎ A．NaNO3NaCl H2SO4 B．CaCO3 NaOH Na2SO4‎ C．BaCl2 NaNO3 CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4NaCl ‎　‎ 二、填空简答题（共24分）‎ ‎13．从生石灰、碳酸钙、一氧化碳、氮气、熟石灰等物质中选择合适的物质，并用它们的化学式填空：‎ 大理石的主要成分是　　　　　　；‎ 能和血红蛋白结合的物质　　　　　　；‎ 食品袋中白色干燥剂的成分是　　　　　　；‎ 为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是　　　　　　．‎ ‎14．表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题 由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为　　　　　　（填颜色）．‎ 由①、②号两种元素组成，且②号元素呈﹣1价的物质的化学式为　　　　　　．‎ ‎15．（1）已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃．某学习小组按照图所示装置去探究燃烧的三个条件，通过多次实验，他们对燃烧的三个条件始终未能探究全面，你认为他们不能探究到的燃烧条件是　　　　　　．‎ ‎（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体使火焰熄灭，其灭火原理是　　　　　　．‎ ‎16．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：‎ OH﹣‎ NO3﹣‎ Cl﹣‎ SO42﹣‎ H ‎+‎ ‎﹣‎ 溶、挥 溶、挥 溶 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 Ca2+‎ 溶 溶 溶 微 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不 ‎①酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后，　　　　　　（填“能”或“不能”）发生复分解反应．‎ ‎②写出一个有 BaSO4生成的中和反应化学方程式　　　　　　．‎ ‎17．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：‎ ‎（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　　　　　　（填序号）．‎ ‎（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到　　　　　　等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取　　　　　　等措施．‎ ‎（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　　　　　　（填序号）．‎ A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．‎ ‎18．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：‎ ‎（1）写出A的化学式　　　　　　；‎ ‎（2）D可能是　　　　　　（写1种，填化学式）；‎ ‎（3）写出C与D反应的化学方程式　　　　　　，该反应的基本反应类型是　　　　　　．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（共22分）‎ ‎19．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学实验中常见的实验装置．请同学们利用这些装置来进行快乐的实验探究吧！‎ ‎（1）请你写出指定仪器名称：①　　　　　　，②　　　　　　．‎ ‎（2）如图所示四种途径都可以得到氧气 ‎①写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎②化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，　　　　　　（填“甲”、“乙“或“丙”途径更体现化学实验的绿色化追求．‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是　　　　　　（填字母代号）．用排水法收集氧气完毕后，应进行的操作顺序是先　　　　　　，然后　　　　　　，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管炸裂．若用F装置收集氧气，气体应从　　　　　　端进入（填“m”或“n”）．‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是　　　　　　（填字母代号）．写出该反应的学方程式　　　　　　；收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因；检验用C装置收集满二氧化碳的方法：　　　　　　．‎ ‎20．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．‎ ‎【提出问题】剩余固体成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】剩余固体成分为：‎ A．全部是碳酸钙 B．　　　　　　 C．全部是氧化钙 ‎【设计并完成实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ‎　　　　　　‎ ‎（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有　　　　　　‎ 请你写出实验操作（1）中发生反应的化学方程式：　　　　　　．‎ ‎【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：‎ 剩余固体成分是【猜想与假设】中的　　　　　　（填“A”或“B”或“C”）．‎ ‎【交流与反思】实验操作产生的气体是　　　　　　，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象　　　　　　（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同．‎ ‎　‎ 四、分析与计算题 ‎21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎（1）样品中铜的质量分数；‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；‎ ‎（3）反应后所得溶液质量．‎ ‎　‎ ‎2016年内蒙古巴彦淖尔市临河区曙光学校中考化学模拟试卷（4月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（每小题2分，共24分）‎ ‎1．物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）‎ A．氮气﹣﹣﹣﹣性质稳定﹣﹣﹣﹣﹣保护气 B．酒精﹣﹣﹣﹣可燃性﹣﹣﹣﹣消毒剂 C．食醋﹣﹣﹣﹣酸性﹣﹣﹣﹣﹣﹣除水垢 D．干冰﹣﹣﹣﹣升华吸热﹣﹣﹣﹣﹣人工降雨 ‎【分析】根据各物质的性质及用途分析解答．‎ A、氮气化学性质稳定，常用于做保护气体．‎ B、酒精能燃烧，但不是消毒剂．‎ C、食酸有酸性，能除去水垢．‎ D、干冰易升华吸热．‎ ‎【解答】解：A、氮气化学性质稳定，常用于做保护气，性质与用途一致，故A正确；‎ B、酒精能燃烧，可以作燃料，做消毒剂是利用了酒精能破坏病毒的蛋白质外壳，性质与用途不一致，故B错误；‎ C、醋酸具有酸性，能与水垢中的物质反应，使其转化成可溶于水的物质，性质与用途一致，故C正确；‎ D、干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，常用于人工降雨，性质与用途不致，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】该题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识的掌握与了解，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎2．如图是实验室制取气体的某些装置，下列有关说法错误的是（　　）‎ A．装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B．装置②可用于制取二氧化碳 C．装置③可用于收集二氧化碳 D．装置④可用于收集氧气 ‎【分析】A、实验室中用高锰酸钾制取氧气，属于“固+固 加热型”，据此进行分析判断．‎ B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析判断．‎ C、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断．‎ D、氧气不易溶于水，可以采用排水法收集．‎ ‎【解答】解：A、高锰酸钾制取氧气时需要加热，可以采用装置①，故说法正确．‎ B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置②可作为CO2的发生装置，故说法正确．‎ C、氧气的密度比空气的大，可以利用向上排空气法进行收集，而装置③是向下上排空气法收集气体，故说法错误．‎ D、氧气不易溶于水，装置④可用于收集氧气，故说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．日常生活中下列做法正确的是（　　）‎ A．废旧塑料深埋地下 B．用聚氯乙烯塑料袋盛装食品 C．被蚊虫叮咬后，涂抹食醋减轻疼痛 D．用洗涤剂洗餐具油污 ‎【分析】A、废旧塑料深埋地下会造成水体和土壤的污染；‎ B、聚氯乙烯有毒；‎ C、蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，可涂抹碱性物质减轻痛痒；‎ D、洗涤剂具有乳化作用．‎ ‎【解答】解：A、废旧塑料深埋地下会造成水体和土壤的污染，做法错误；‎ B、聚氯乙烯有毒，盛装食品对人体不利，做法错误；‎ C、蚊虫叮咬人时会分泌出蚁酸，引起肿痒，可涂抹碱性物质减轻痛痒，食醋显酸性，不能减轻痛痒，做法错误；‎ D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗涤剂洗餐具是利用了乳化作用，做法正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是对一些常规现象及做法的考查，对相关问题的理解与掌握是解题的关键，属常规性基础知识考查题．‎ ‎　‎ ‎4．下列化学用语中，正确的是（　　）‎ A．4个氮原子：2N2 B．2个氢分子：2H2‎ C．碳酸钠的化学式：NaCO3 D．碳的原子结构示意图 ‎【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．‎ B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．‎ C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可．‎ D、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氮原子可表示为4N，故选项化学用语书写错误．‎ B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2，故选项化学用语书写正确．‎ C、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学用语书写错误．‎ D、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，其原子结构示意图为：，故选项化学用语书写错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、原子结构示意图等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．a、b 的溶解度均为 20g B．15℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C．加水或升温均可使 a 的饱和溶液变为不饱和溶液 D．a可以采用冷却热饱和溶液的方法结晶 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，所以没有指明温度时，不能说a、b 的溶解度均为20g，故A错误；‎ B、15℃时，a、b两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故B正确；‎ C、a物质的溶解度随温度的升高而减小，所以加水或降温均可使a的饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误；‎ D、a物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a不可以采用冷却热饱和溶液的方法结晶，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．根据反应①X+YSO4=Y+XSO4 ②Z+YCl2=ZCl2+Y ③Z+X（NO3）2=X+Z（NO3）2 判断X、Y、Z三种金属的活动性为（　　）‎ A．X＜Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．‎ ‎【解答】解：①X+YSO4=Y+XSO4，可以看出X＞Y；‎ ‎②Z+YCl2=ZCl2+Y，可以看出Z＞Y；‎ ‎③Z+X（NO3）2=X+Z（NO3）2，可以看出Z＞X；‎ 故金属的活动性顺序为Z＞X＞Y，观察选项，故选D．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．‎ ‎　‎ ‎7．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感，下列关于帕拉米韦的说法正确的是（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16，N﹣14）（　　）‎ A．帕拉米韦的相对分子质量为328g B．帕拉米韦是由15个碳原子，28个氢原子，4个氧原子，4个氢原子构成的 C．帕拉米韦是由碳，氢，氧，氮四种元素组成的 D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%‎ ‎【分析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．‎ B、根据帕拉米韦的微观构成进行分析判断．‎ C、根据帕拉米韦化学式的含义进行分析判断．‎ D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．‎ B、帕拉米韦是由帕拉米韦分子构成的，1个帕拉米韦分子中含有15个碳原子、28个氢原子、1个氧原子和4个氮原子，故选项说法错误．‎ C、帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．‎ D、帕拉米韦中碳元素的质量分数=100%，故选项说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎8．某物质X与O2发生反应的化学方程式是：X+3O22CO2+2H2O．下列说法中错误的是（　　）‎ A．X的化学式为C2H4 B．X具有可燃性 C．该反应为置换反应 D．X是一种有机物 ‎【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ B、由反应条件是点燃进行分析判断．‎ C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．‎ D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．‎ ‎【解答】解：A、根据反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选项说法正确．‎ B、该反应的反应条件是点燃，可知X具有可燃性，故选项说法正确．‎ C、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．‎ D、X的化学式是C2H4，是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后元原子守恒来确定物质的化学式的方法、置换反应与有机物的特征等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．如图是某反应的微观模型，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的种类不变 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1：1‎ ‎【分析】观察反应的微观示意图可知，该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．‎ ‎【解答】解：由反应的微观模型可知，各物质反应的微粒数目关系是：‎ A、由微粒的构成可知，反应物为两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A说法错误；‎ B、由图示可知，反应前后分子的种类发生了变化，故B说法错误；‎ C、由微观示意图可知，生成物中有一种物质是单质，故C说法错误；‎ D、由上图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故D说法正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，只有掌握这些才能顺利解题．‎ ‎　‎ ‎10．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；‎ B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；‎ C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；‎ D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO3不能无限溶解，故选项错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的．‎ ‎　‎ ‎11．除去下列各组物质中括号内的杂质，不能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A CuO（C）‎ 在空气中充分灼烧 B H2O（H2O2）‎ 加入少量二氧化锰，充分反应后，过滤 C Cu（Fe）‎ 加入过量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，干燥 D CO（CO2）‎ 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和二氧化碳，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ D、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能与石灰水反应，将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）‎ A．NaNO3NaCl H2SO4 B．CaCO3 NaOH Na2SO4‎ C．BaCl2 NaNO3 CuSO4 D．AgNO3 Na2SO4NaCl ‎【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．‎ ‎【解答】解：A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确．‎ B、三者之间碳酸钙是沉淀，溶液变浑浊，故此选项错误．‎ C、BaCl2 和 CuSO4会有硫酸钡沉淀生成，溶液变浑浊，故此选项错误．‎ D、AgNO3 和NaCl会有硝酸银沉淀生成，溶液变浑浊，故此选项错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共存．‎ ‎　‎ 二、填空简答题（共24分）‎ ‎13．从生石灰、碳酸钙、一氧化碳、氮气、熟石灰等物质中选择合适的物质，并用它们的化学式填空：‎ 大理石的主要成分是　CaCO3　；‎ 能和血红蛋白结合的物质　CO　；‎ 食品袋中白色干燥剂的成分是　CaO　；‎ 为防止树木开春后发生病虫害，冬季在树干上涂刷的是　Ca（OH）2　．‎ ‎【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．‎ ‎【解答】解：大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．故填：CaCO3；‎ 一氧化碳有毒，易于和人体的血红蛋白结合，使人中毒；故填：CO；‎ 食品袋中白色干燥剂的成分是氧化钙，其化学式为：CaO．故填：CaO；‎ 熟石灰可以改良酸性土壤和刷在树上防止病虫害．故填：Ca（OH）2．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎14．表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题 由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为　蓝色　（填颜色）．‎ 由①、②号两种元素组成，且②号元素呈﹣1价的物质的化学式为　H2O2　．‎ ‎【分析】（1）根据石蕊遇碱性溶液变蓝色解答；‎ ‎（2）根据化合价来书写化学式．‎ ‎【解答】解：（1）由元素周期表中的信息可知①为氢、②为氧、③为钠；故三种元素组成的物质是氢氧化钠显碱性能使石蕊试液变蓝色；‎ ‎（2）②号元素呈﹣1价，在化合物中按正负化合价代数和为零的原则，由①、②号两种元素组成的物质的化学式为H2O2；‎ 答案：（1）蓝色；（2）H2O2．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写等进行分析解题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．（1）已知白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃．某学习小组按照图所示装置去探究燃烧的三个条件，通过多次实验，他们对燃烧的三个条件始终未能探究全面，你认为他们不能探究到的燃烧条件是　物质具有可燃性　．‎ ‎（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，它接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体使火焰熄灭，其灭火原理是　隔绝可燃物与氧气　．‎ ‎【分析】燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；‎ 灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．‎ ‎【解答】解：（1）白磷和红磷都属于可燃物，因此不能探究到的燃烧条件是物质具有可燃性；‎ 若要探究物质具有可燃性是燃烧的条件，应该设计对比试验，即选择一种可燃物和一种非可燃物．‎ 故填：物质具有可燃性．‎ ‎（2）释放的粉末覆盖在燃烧物上，能使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的．‎ 故填：隔绝可燃物与氧气．‎ ‎【点评】燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意理解．‎ ‎　‎ ‎16．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：‎ OH﹣‎ NO3﹣‎ Cl﹣‎ SO42﹣‎ H ‎+‎ ‎﹣‎ 溶、挥 溶、挥 溶 Na+‎ 溶 溶 溶 溶 Ca2+‎ 溶 溶 溶 微 Ba2+‎ 溶 溶 溶 不 ‎①酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后，　不能　（填“能”或“不能”）发生复分解反应．‎ ‎②写出一个有 BaSO4生成的中和反应化学方程式　H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O　．‎ ‎【分析】①酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是离子之间的互换反应，两种离子若能结合成沉淀、气体或水，反应便能发生，据此进行分析判断；‎ ‎②可根据经验：硫酸或可溶性硫酸盐的鉴定方法，滴加氯化钡溶液生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀．也可通过以下分析解答：根据复分解反应发生的特点，生成硫酸钡则反应物应为可溶性含钡化合物即可溶性钡盐或氢氧化钡、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸盐．然后结合题中溶解性表找出符合要求的物质．‎ ‎【解答】解：①由于复分解是交换阴阳离子，BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐（硝酸钡）和钠盐（氯化钠），而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不能发生反应，故填：不能；‎ ‎②中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成物为硫酸钡，所以酸为硫酸，碱为氢氧化钡，该反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生复分解反应的能力．‎ ‎　‎ ‎17．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：‎ ‎（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是　D　（填序号）．‎ ‎（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到　蒸发皿　等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取　来回移动酒精灯　等措施．‎ ‎（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是　ABD　（填序号）．‎ A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．‎ ‎【分析】（1）根据图示中的滤纸的折叠处理进行分析；‎ ‎（2）根据粗盐提纯的步骤可知，④是蒸发，分析蒸发所用的仪器，并依据蒸发过程中的注意事项分析解答；‎ ‎（3）根据精盐制得率=×100%分析解答；‎ A．食盐没有全部溶解即过滤，蒸发后精盐的质量比正常值偏小；‎ ‎ B．蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少；‎ C．蒸发后，所得精盐很潮湿，造成精盐质量增加；‎ ‎ D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现；‎ ‎（2）蒸发时用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法；‎ ‎（3）精盐制得率=×100%‎ A、食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低，符合题意；‎ B、蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；‎ C、蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高，不符合题意；‎ D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低，符合题意；‎ 故选：ABD．‎ 故答案为：（1）D；‎ ‎（2）蒸发皿，来回移动酒精灯；‎ ‎（3）ABD．‎ ‎【点评】本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析．‎ ‎　‎ ‎18．A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体，具有如图所示的转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均略去）：‎ ‎（1）写出A的化学式　H2O　；‎ ‎（2）D可能是　CuO　（写1种，填化学式）；‎ ‎（3）写出C与D反应的化学方程式　CuO+H2Cu+H2O　，该反应的基本反应类型是　置换反应　．‎ ‎【分析】根据A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，所以A是水，D是一种黑色固体，水分解会生成两种物质B、C，C和D反应会生成水，所以B是氧气，C是氢气，D可以是氧化铜，氢气和氧化铜加热会生成水，然后将推出的物质进行验证即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、B、C、D都是初中化学中常见物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，所以A是水，D是一种黑色固体，水分解会生成两种物质B、C，C和D反应会生成水，所以B是氧气，C是氢气，D可以是氧化铜，氢气和氧化铜加热会生成水，经过验证，推导正确，所以A是H2O；‎ ‎（2）D可能是CuO；‎ ‎（3）C与D的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型是置换反应．‎ 故答案为：（1）H2O；‎ ‎（2）CuO；‎ ‎（3）CuO+H2Cu+H2O，置换反应．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（共22分）‎ ‎19．化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学实验中常见的实验装置．请同学们利用这些装置来进行快乐的实验探究吧！‎ ‎（1）请你写出指定仪器名称：①　试管　，②　集气瓶　．‎ ‎（2）如图所示四种途径都可以得到氧气 ‎①写出实验室中通过乙途径制取氧气的化学方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　．‎ ‎②化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在初中化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，　甲　（填“甲”、“乙“或“丙”途径更体现化学实验的绿色化追求．‎ ‎（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是　A　（填字母代号）．用排水法收集氧气完毕后，应进行的操作顺序是先　移出导管　，然后　熄灭酒精灯　，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管炸裂．若用F装置收集氧气，气体应从　m　端进入（填“m”或“n”）．‎ ‎（4）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是　B　（填字母代号）．写出该反应的学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因；检验用C装置收集满二氧化碳的方法：　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　．‎ ‎【分析】试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．‎ ‎【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；‎ ‎（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，节能环保；故答案为：①2KClO32KCl+3O2↑；②甲；‎ ‎（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；若用F装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A；移出导管；熄灭酒精灯；m；‎ ‎（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎20．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．‎ ‎【提出问题】剩余固体成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】剩余固体成分为：‎ A．全部是碳酸钙 B．　碳酸钙和氧化钙的混合物　 C．全部是氧化钙 ‎【设计并完成实验】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 ‎　氧化钙　‎ ‎（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡生成 说明固体成分中一定含有　碳酸钙　‎ 请你写出实验操作（1）中发生反应的化学方程式：　CaO+H2O=Ca（OH）2　．‎ ‎【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：‎ 剩余固体成分是【猜想与假设】中的　B　（填“A”或“B”或“C”）．‎ ‎【交流与反思】实验操作产生的气体是　二氧化碳（或CO2）　，剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象　（1）　（填“（1）”或“（2）”或“（1）（2）”）不同．‎ ‎【分析】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据操作步骤和现象，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生．‎ ‎【解答】解：‎ ‎【猜想与假设】碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙，故填：碳酸钙和氧化钙的混合物；‎ ‎【设计并完成实验】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液；溶液变红，说明固体成分中一定含有氧化钙；再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸，有气泡生成，说明固体成分中一定含有碳酸钙．‎ 实验操作（1）中发生反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；‎ ‎【实验结论】剩余固体成分中有氧化钙和碳酸钙，与【猜想与假设】中的B相符合，故答案为：B ‎【交流与反思】二氧化碳的检验方法是：通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊；剩余固体的成分若与C相符，则两步操作的实验现象是：溶液变红；无气泡产生．‎ 答案：‎ ‎【猜想与假设】碳酸钙和氧化钙的混合物 ‎【设计并完成实验】‎ 验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有 氧化钙 ‎（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 ‎ 有气泡生成 说明固体成分中一定含有 碳酸钙 CaO+H2O=Ca（OH）2‎ ‎【实验结论】B ‎【交流与反思】二氧化碳（或CO2）；（1）‎ ‎【点评】本考点考查的是物质的鉴别和二氧化碳的检验，本题中有碳酸钙、生石灰和熟石灰的相互转化关系，生石灰转化成熟石灰时，会放出大量的热，要由现象得出正确的结论．解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．本考点主要出现在填空题和实验题中．‎ ‎　‎ 四、分析与计算题 ‎21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：‎ ‎（1）样品中铜的质量分数；‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；‎ ‎（3）反应后所得溶液质量．‎ ‎【分析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）利用质量守恒定律进而计算出所得硫酸锌溶液的质量．‎ ‎【解答】解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g 设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；‎ ‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎65 98 2‎ x y×9.8% 0.10g x=3.25g y=50g ‎（1）样品中铜的质量分数=×100%=67.5%‎ ‎（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；‎ ‎（3）所得溶液的质量为：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g；‎ 答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；‎ ‎（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；‎ ‎（3）所得溶液的质量为53.15g；‎ ‎【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．‎