初三化学中考专题物质的制取练习及答案

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初三化学中考专题物质的制取练习及答案

专题十二 物质的制取 ‎1.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(主要含有NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如下:‎ ‎(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 ;‎ ‎(2)请写出Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式 ;‎ ‎(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为:A ,B 。‎ ‎2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙,实验室提纯流程如下:‎ ‎(1)操作A的名称为 ;‎ ‎(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是 ‎ ‎(3)加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除尽粗盐中的 ‎ ‎(4)滤液中所含的溶质除含有氯化钠外,还含有 ‎ ‎(5)若样品中含80gNaCl,理论上最终所得NaCl固体的质量 80g(填>、=或<)‎ ‎3.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。‎ ‎(1)Fe(OH)2读作 ;此反应的基本类型是 。‎ ‎(2)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭,0.5g食盐)进行如下实验:‎ 实验Ⅰ:‎ ‎:‎ 请回答:操作Ⅰ的名称是 ;乙在净水中用作 ;溶液丙中含有的溶质是 (写化学式)。‎ 实验Ⅱ:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下所示(部分产物略去)。‎ ‎①反应①的条件是 ‎ ‎②金属A与B的活动性:A B(填>、=或<)‎ ‎③区别溶液C与溶液D中物质的方法是 ‎ ‎④反应③的化学方程式为 向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其化学方程式为 。‎ ‎4.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ ‎(1)海洋淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水。‎ ‎(2)制盐:①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。‎ ‎②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a.过滤;b.加过量的Ba(OH)2溶液;c.加适量的盐酸;d.加过量的Na2CO3溶液;e.蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。‎ ‎(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:‎ 完成图中“()”的内容:① ;② ;③ ;‎ ‎(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图。‎ ‎5.用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜,可以有以下几种不同的方法:‎ ‎(1)只需一步反应即可实现的方法 ‎ ‎(2)用两步置换反应的方法 ‎ ‎(3)用两步反应,且为不同基本反应类型的方法 ‎ ‎6.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:‎ ‎(1)写出里流程中一种氧化物的化学式: ‎ ‎(2)NH3溶于水得到氨水,该溶液的pH 7(填写大于小于或等于)‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式:‎ ‎①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应: ‎ ‎②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应: ‎ ‎(4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因 是 ‎ ‎(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式: ‎ ‎7.某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜,为从废液制得无水氯化钙,兴趣小组的同学们设计如下实验方案。‎ 查阅资料:氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大。‎ ‎(1)分别写出操作x和y的名称: 、 。‎ ‎(2)滤渣z中含有 (填写化学式)‎ ‎(3)加足量石灰水的作用是 ,写出其中属于中和反应的化学方程式: ‎ ‎8.牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了两种转化流程,如下图所示。‎ 已知:a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:‎ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2‎ b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ 试填空:‎ ‎(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计,认为其工艺简单。‎ 请写出反应①和④的化学方程式:‎ ‎① ‎ ‎④ ‎ 操作Ⅱ包括 等工序。‎ ‎(2)小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好,其理由是 ‎ ‎ ;操作Ⅰ比包括搅拌和微热等工序。‎ ‎9.Ⅰ.某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验,其化学方程式是 ,其中的氧气在实验室中可用 (只填一种)和二氧化锰制取,并用 法(只填一种)收集;为了防止集气瓶炸裂,瓶中预先加入少量的 。‎ Ⅱ.据悉:工业级硫酸亚铁进过一些列提纯后制得FeSO4溶液,再利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉。工艺流程简图如下:‎ 资料卡:通空气时发生的反应为:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O。‎ 请你自学上述信息,回答有关问题:‎ ‎(1)上述流程中操作①涉及的化学反应方程式为: ‎ ‎(2)操作②中控制“一定量空气”的目的是 ‎ ‎(3)操作③的过程中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。‎ Ⅲ.工业上能否用铁在氧气中燃烧的方法来直接获得复印用Fe3O4粉? (填能或不能)‎ ‎10.硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下:‎ 请按要求填空:‎ ‎(1)酸A是人体胃酸的主要成分,酸A的化学式是 ‎ ‎(2)步骤①中生成气体的化学反应方程式是 ;步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ;‎ ‎(3)步骤④加适量酸A的作用是 ;‎ ‎(4)步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。‎ ‎11.茜茜和林林是化学兴趣小组成员,他们想用新的方法制取氢气。他们上网查阅资料得到:①用草木灰中含有的碳酸钾可以制取氢氧化钾;‎ ‎②氢氧化钾溶液能与铝反应制取氢气。‎ 他们从植物燃烧后的残余物里收集草木灰进行如下实验:‎ ‎(1)操作a的名称是 ;操作a所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、漏斗,还需要 。滤渣X2成分是 (填化学式)。‎ ‎(2)将草木灰溶解时,应用尽可能少的水且浸泡过夜,目的是 。‎ ‎(3)向滤液Y2的浓溶液中加废铝屑(水也是反应物)生成氢气和偏铝酸钾(KAlO2),该反应的化学方程式是 ,该反应中, 元素的化合价在反应前后有变化。‎ ‎1.(1)使MgCl2完全转变为沉淀 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)Cl2 HCl ‎2.(1)蒸发 (2)漏斗 (3)氯化镁 (4)氢氧化钠、碳酸铵 (5)>‎ ‎3.(1)氢氧化亚铁 化合反应 (2)实验1:过滤 吸附剂 FeSO4、NaCl、H2SO4‎ ‎ 实验2:①高温 ②> ③观察溶液颜色,浅绿色为FeSO4溶液,蓝色为CuSO4溶液 ‎ ④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2+ CuSO4= CuCl2+BaSO4↓‎ ‎4.(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace (3)①NH3 ②CO2 ③加热 ‎(4)卤水→石灰乳→氢氧化镁→盐酸→氯化镁→通电→镁 ‎5.(1)C+2CuO2Cu+CO2↑ (2)Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ H2+CuOCu+H2O ‎(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎6.(1)CO2或H2O (2)大于 (3)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2‎ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ (4)相同温度下,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度 ‎(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎7.(1)过滤 冷却结晶 (2)Cu(OH)2、Mg(OH)2 (3)为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ‎8.(1)①CaCO3CaO+CO2↑ ②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 搅拌、过滤 ‎(2)利用反应生成的二氧化碳比另外加碳酸钠更经济,生产成本低,且符合低碳环保理念 ‎9.Ⅰ3Fe+2O2Fe3O4 KClO3或H2O2 排水法或向上排空气法 水 Ⅱ(1)FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2↓+Na2SO4 (2)控制2/3的Fe(OH)2转化成Fe(OH)3‎ ‎(3)物理 Ⅲ不能 ‎10.(1)HCl (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2‎ ‎(3)将反应剩余的Ca(OH)2除去 (4)蒸发结晶 ‎11.(1)过滤 烧杯 CaCO3 (2)让草木灰中的K2CO3充分溶解,所得溶液尽可能达到饱和 ‎(3)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ 氢、铝
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