北京市月坛中学中考初中化学期末测试模拟题

北京市月坛中学中考初中化学期末测试模拟题

‎2018年北京市月坛中学中考初中化学期末测试模拟题 本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。‎ ‎1．下列物质中，属于合成纤维的是 A．棉花 B．涤纶 C．羊毛 D．蚕丝 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 A．粗盐 B．糖水 C．黄铜 D．氢气 ‎3．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是 ‎ A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 ‎ C．化学性质发生变化 D．分子总数增加 ‎4．厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 A.白糖 B.面粉 C.食盐 D.白酒 ‎5．决定元素种类的是 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数 ‎6．根据下图提供的信息，下列说法错误的是 A．钠离子最外层有1个电子 B．钠的相对原子质量是22.99‎ C．钠属于金属元素 D．钠的质子数为11‎ ‎7．下列叙述中，属于物质物理性质的是 A．铁易生锈 B．生石灰用作干燥剂 C．酒精易挥发 D．H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色 ‎8．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是 ‎9．以下几种实验操作，正确的是 D．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥 C．加热液体 B．将NaOH倒入量筒中配制溶液 ‎ ‎ A.过滤 ‎10．化学与生活、生产紧密相关，下列有关说法正确的是 A. 用苏打焙制糕点 B．健康人体内血浆的pH范围是0.9～1.5‎ C．人体缺钙会引起贫血 D. 洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象 ‎11．下列关于溶液的说法正确的是 ‎　 A.某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同 ‎　 B.溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2g/cm3，其中一定含溶质24克 C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少 D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 ‎12. Na2S2O3(硫代硫酸钠)是常用的化工原料，下列说法正确的是 ‎32×2‎ ‎23×2+32+16×3‎ A．Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：2：3‎ B．Na2S2O3中S元素的质量分数为 100%‎ C．Na2S2O3的相对分子质量为158‎ D．Na2S2O3中S元素的化合价为+4‎ ‎13．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水 B．氮气、氧气、硝酸 C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液 D．钢、氧化镁、空气 ‎ ‎14. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1‎ D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 ‎15.下列叙述中正确的是 ‎ A．纯铁比钢的硬度大 ‎ B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观 ‎ C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点 ‎ D. 合金材料中一定不含非金属 ‎16. 向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是 A．加水 B. 氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D. 稀硫酸 ‎17. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前的质量(g)‎ ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎2.8‎ ‎4.0‎ 反应后的质量(g)‎ ‎5.2‎ X ‎2.8‎ ‎7.6‎ A．a和d是反应物 ‎ B．c一定是催化剂 C．X＝2.4g ‎ D．该反应是化合反应 ‎18. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铝粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 C 氯化钾 氯酸钾 加热 D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸 ‎19．为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：‎ 实验①‎ 实验②‎ 实验③‎ ‎0.5g铁粉 ‎5mL5％盐酸 ‎0.5g铁粉 ‎5mL10％盐酸 ‎0.5g铁粉 ‎5mL5％盐酸 ‎50℃水浴 下列说法正确的是 A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎20．按右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是 A．甲：NaHCO3、稀HCl　乙：NaOH溶液 B．甲：Al、稀H2SO4　 乙：Ba(NO3)2溶液 C．甲：MgO、稀盐酸　 乙：AgNO3溶液 D．甲：Cu、稀H2SO4　 乙：BaCl2溶液 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共30分 ‎21．（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。‎ ‎（1）锌与氧气加热时的化学方程式是 。‎ ‎（2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为 。‎ ‎（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是 。‎ ‎（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。‎ 反应的化学方程式是 。‎ ‎22．（4分）化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。‎ ‎(1)天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是 ；‎ ‎(2)计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m = 。（精确到0.01g）;‎ ‎(3)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。‎ ‎1g物质完全燃烧放出CO2的质量 ‎1g物质完全燃烧放出的热量 CH4‎ m ‎56kJ C ‎3.67g ‎32kJ ‎23．（10分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为__ ______ _。‎ ‎（2）步骤2的化学方程式 。‎ ‎（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是________t。（结果保留整数）‎ ‎（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。‎ ‎24．（7分）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答：‎ ‎（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 。‎ ‎（2）t℃时，溶解度最小的是 。‎ ‎（3）t℃时，下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：‎ ‎①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是　 　（填序号）．‎ ‎②将25g硒酸镉加入 g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。‎ ‎③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。‎ ‎④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．‎ ‎25．（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。‎ 石灰石粉 溶解 除杂 试剂1‎ 过滤 滤液 滤渣 CaCl2•2H2O 盐酸 试剂2‎ 除杂 蒸发浓缩、冷却结晶 回答下列问题：‎ ‎（1）石灰石粉溶解时， 氧化铁发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1： （填序号）。‎ A. Ba(NO3)2溶液 B. BaCl2溶液 C.MgCl2溶液 ‎ ‎（3）试剂2是 （填化学式）。‎ ‎（4）滤渣的主要成份是 （填化学式）。‎ 三、本题包括4小题，共30分。‎ ‎26．（2分）同学对某湖的水质进行测定 ‎（1）取回水样，静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒.‎ ‎（2）若要测定湖的水质酸碱性，最适宜的是 (填字母).‎ A. 酚酞试液 B. PH试纸 C.石蕊试液 ‎27．（6分）实验室中常需要使用硫酸。‎ ‎ （1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到 。‎ ‎ （2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98％的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用合适的烧杯， 。‎ ‎ （3）要把25g 98%的浓硫酸稀释为5％的稀硫酸，需要水的体积是 mL。（水的密度ρ=1g/cm3）‎ ‎28．（10分）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）写出仪器名称：b　 　‎ ‎（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是　　．选用的发生装置是　　（填序号），实验结束后装置内得到的物质属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用　　色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是　 　。‎ ‎（3）某兴趣小组查阅资料知：氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是 (可以多选)。 ‎ A．双氧水的浓度一定相同 ‎ B．催化剂的质量一定相同 C．反应前双氧水的温度一定相同 ‎ D．反应容器的容积一定相同 ‎29．（12分）固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。请回答有关问题：‎ ‎（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为 。‎ ‎（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：‎ ‎ 假设1：还可能含有CaCl2‎ 假设2：还含有一种盐，它可能是 （填化学式）‎ ‎ 假设3：还含有一种碱，它可能是 （填化学式）‎ ‎（3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。‎ 限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、 BaCl2溶液 实验操作 预期现象 结论 假设2成立 假设3成立 ‎ ‎ ‎2015年番禺区初中综合测试试题 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B B B A C A D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B C C C C B D C A B 二、本题包括5小题，共30分 ‎21．（4分，每空1分）‎ ‎(1) 2Zn + O2 加热 2 ZnO (2) CdS ‎ ‎(3) CdSO4+2NaOH= Cd(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎(4) CdO + CCd↑ + CO↑‎ ‎22．（4分）‎ ‎(1) CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O （1分） (2)2.75g（1分）‎ ‎(3)相同质量的煤和天然气相比，天然气放出热量较多，产生的CO2较少（2分）‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）C+O2=高温=CO2 （1分） CO2+C=高温=2CO（1分）‎ ‎（2）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2（2分）‎ ‎（3）2857（2分） （4）Fe（2分） Fe(NO3)2（2分）‎ ‎24．（7分）‎ ‎（1）冷却结晶（1分） （2）NaCl（1分）‎ ‎（3）①CADBE（2分） ②50（1分） ‎ ‎③在降温的同时加入硒酸镉固体（1分） ④偏小（1分）‎ ‎25．（5分）‎ ‎（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （1分） （2）B（1分）‎ ‎（3）Ca(OH)2 或 CaO （1分）‎ ‎（4） Mg(OH)2 BaSO4 Fe(OH)3 （2分）‎ 三、本题包括4小题，共30分 ‎26．（2分）‎ ‎（1）烧杯（1分） （2）B（1分）‎ ‎27．(6分)‎ ‎（1）小木棒变黑（2分）‎ ‎（2）在烧杯中倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃杯搅拌。（2分）‎ ‎（3）465（2分）‎ ‎28．（10分）‎ ‎（1）集气瓶（1分） （2）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（2分） B（1分） ‎ 混合物（1分） 暗紫色（1分） 当气泡连续并比较均匀放出时开始收集（1分）‎ ‎（3）ABC（3分）‎ ‎29．（12分）‎ ‎（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （1分） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分）‎ ‎（2）Na2CO3 （2分） Ca(OH)2（2分）‎ ‎（3）（6分） ‎ 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量的稀HCl （2分）‎ 或取少量滤液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，振荡静置 ‎ 有气泡产生（1分）‎ 有白色沉淀产生 ‎ 假设2成立。‎ 步骤2：取少量滤液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，振荡静置（2分）‎ 有白色沉淀产生 （1分）‎ 假设3成立。‎