中考化学考试试题分类汇编化学计算题精选

中考化学考试试题分类汇编化学计算题精选

‎2013年中考化学试题分类汇编：化学计算题 ‎1.（2013.宜宾市）下列有关计算结果错误的是 （ ）‎ A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%‎ C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰2‎ D．已知‎20℃‎时，NaCl的溶解度为36，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%‎ ‎2．（2013.盐城市）将‎7.3g已部分氧化的锌粉，加入到‎98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 （ ） ‎ A．‎14.5g B．‎15.5g C．‎16.1g D．‎‎18.1g ‎3.（2013.烟台市）硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答 （1）硝酸铵的相对分子质量为 。‎ ‎（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。‎ ‎（3）某花卉基地需要配制‎100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有‎200kg5%硝酸铵溶液和‎50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？‎ ‎4.（2013.娄底市）2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：‎ ‎（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。‎ ‎（3）配制15%的过氧乙酸溶液‎100克，需过氧乙酸 克，水 mL。(=‎1g/cm3)‎ ‎5.（2013.庆阳市）（4分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：‎ ‎(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；‎ ‎(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；‎ ‎(3)‎15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。‎ ‎6.（2013.襄阳市）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N-二甲基亚硝铵【化学式为（CH3）2NNO】，该物质是由 种元素组成，其中氮元素的质量分数 为 （计算结果保留一位小数）。‎ ‎7．（2013.泰安市）（3分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：‎ ‎（1）该有机物还含有的一种元素是 ；‎ ‎（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为 ；‎ ‎（3）一个木糖醇分子中氢原子的个数为 。‎ ‎8.（2013.泸州市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。‎ ‎⑴KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；‎ ‎⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；‎ ‎⑶KNO3的相对分子质量为 ；‎ ‎⑷KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；‎ ‎⑸某营养液需要用‎5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。‎ ‎⑹要配制‎150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。‎ ‎9.（2013.青岛市）科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。若要配制‎200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为 g,需要水的质量为 g.‎ ‎10．(5分)某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。‎ ‎ (1)在实验室若将5．‎0 g该岩盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到 ‎4．‎0 g精盐，其产率为： ％。‎ ‎ (2)每百克该食用盐中还需添加亚铁氰化钾l mg，其作用是： 。‎ ‎ (3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、 氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?‎ ‎11.（2013.内江市）‎2013年4月20日，我省雅安市芦山县发生了7.0级大地震。为防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎（1）亚氯酸钠的相对分子质量为 。‎ ‎（2）亚氯酸钠中氧元素的质量分数为 。‎ ‎（3）若要配制质量分数为15%的亚氯酸钠溶液‎200kg用于环境消毒，则需要亚氯酸钠多少kg，同时需要水多少mL？‎ ‎12.（2013.佛山市）某实验需要‎100g8%的硫酸铜溶液。‎ ‎（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取‎10g溶液，此溶液的质量分数为_______。‎ ‎（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制‎100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)‎ ‎14．（2013.株洲市）（4分）我们在选购包装(或罐装)食品时，“配料”一项中常常看到“山梨酸”或“山梨酸钾”的字样，山梨酸钾(C6H7KO2)在常温下是一种白色或微黄色粉末，易溶于水、乙醇。山梨酸钾是以山梨酸(C6H8O2)和碳酸钾或氢氧化钾为原料，在经过化学反应后制作而成。山梨酸及山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。‎ ‎（1）‎22.4g山梨酸中含氧元素的质量是 g。‎ ‎（2）请写出山梨酸与氢氧化钾发生中和反应生成山梨酸钾的化学方程式： 。‎ ‎15:实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将‎2.5g二氧化锰放入盛有‎100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到‎1.6g气体．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　 　g．‎ ‎（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．‎ ‎17．（2013.吉林省）在实验室里加热‎30g氯酸钾（KClO3‎ ‎）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为‎20.4g。请计算：‎ ‎（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量。‎ ‎18.（2013.昆明市）（6分）将8.1氧化锌固体放入‎100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：‎ ①可生成硫酸锌多少克？‎ ②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？‎ ‎（化学方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）‎ ‎22．（2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入‎100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了‎2.2g．请完成下列问题：‎ ‎（1）反应生成了二氧化碳气体 g； ‎ ‎（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）‎ ‎23．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取‎10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．‎ ‎（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　 　g．‎ ‎（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　．‎ ‎（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）‎ ‎24.为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：‎ ‎ 编 号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g ‎7‎ ‎5‎ ‎5‎ 加入氯化钙溶液的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎75‎ 反应后生成沉淀的质量/g ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ 完成下列计算：‎ ‎（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？‎ ‎（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？‎ ‎（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？‎ ‎29． “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为‎56g） ‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 ‎139g ‎129g ‎129g 加入黄铜样品质量 ‎20g ‎24g ‎20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 ‎158.8g ‎152.8g ‎148.8g ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）        同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是       。 ‎ ‎（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 ‎ ‎34:将质量为‎44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验(Na2CO3受热不分解)。‎ ‎ (1) 将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是_____。‎ ‎ (2) A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是_____克。‎ ‎(3) B样品中含有结晶水的质量是__________克。‎ ‎(4) 化学式Na2CO3·nH2O中n是多少?‎ ‎(5) 对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少?(精确到0.01％)‎ ‎41. 有①Cu－Zn ②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。对此，化学科学有责任加以揭露。‎ ‎（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）；‎ ‎(2) 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金‎10g,放入烧杯中，再向其中加入‎93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为‎103.5g 。‎ ‎①上述过程中变化的质量‎10g ＋ ‎93.7g －‎103.5g ＝‎0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量；‎ ‎② ‎10 g,该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎ ‎ ‎1CC3（1）80 （2）7︰1︰12‎ ‎（3）解：设需要质量分数为5%的NH4NO3 溶液的质量为x X×5%+(‎100kg-X) ×30%= ‎100kg×10% X=‎‎80 kg 需要质量分数为30%的NH4NO3 溶液的质量为：‎100 kg－‎80 kg=‎‎20 kg 答：将5%的NH4NO3 溶液‎80 kg 和30%的NH4NO3溶液溶液‎20 kg混合。‎ ‎4（1）69 （2）70 （3） 71 72‎ ‎5（1） 314；（2）17：14：6 ；（3）4.8 ‎ ‎6四 37.8%‎ ‎7（1）碳（C） （2）152 （3）12‎ ‎8⑴ 复合肥料 ⑵ 39:14:48 ⑶ 101 ‎ ‎⑷13.9% ⑸ 69.3 ⑹ 9 ， 75 ‎ ‎9::7︰1︰12 10 190‎ ‎10:(1)蒸发(或“蒸发结晶”） 80 （2)预防缺铁性贫血(3)15.7%‎ ‎11;（1）90.5 （2）35.4%（3）‎30kg 170000Ml ‎12::；8 8% 12.5‎ ‎14；（1）6.4 （2）C6H8O2 + KOH === C6H7KO2 + H2O ‎15:解：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是‎2.5g；‎ ‎（2）设：生成‎1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x ‎1.6g ‎ 根据解得x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% ‎ 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；‎ ‎17（1）‎9.6g （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ‎2KClO3 2KCl + 3O2↑ 245 96‎ ‎ X 9.6g x=‎‎24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量的为‎24.5g。‎ ‎18解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y ZnO + H2SO4== ZnSO4 + H2O 81 98 161‎ ‎ ‎8.1g x y ‎ X=‎9.8g y=16.1g 所用稀硫酸的溶质质量分数为：‎ ‎22（1） ‎2.2 g （2）解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。‎ ‎2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44‎ x ‎2.2g ‎ ‎ x =‎5g 答：略。‎ ‎23解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为‎84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳‎3.52g；‎ 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y ‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ x y ‎‎3.52g ‎= x=8g = y=‎8.88g ‎ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%‎ ‎（3）反应后氯化钙溶液的质量为：‎84.32g+‎10g﹣‎3.52g﹣（‎10g﹣‎8g）=‎‎88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：×100%=10%‎ 故答案为：（1）84.32；（2）80%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．‎ ‎24（1）解：由题意，设碳酸钠的质量为x Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎106 100 ‎ x ‎‎4g ‎ 106 : 100 ＝ x : ‎4g X＝‎4.24 g ‎ ‎ （2）设参加反应的氯化钙质量为y ‎ Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl ‎ 111 100‎ ‎ y ‎‎4g ‎111 : 100＝ y : ‎4g y＝‎4.44 g ‎ ‎ 分析李明的实验数据可知，第2次恰好完全反应。 ‎ ‎ 加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88% ‎ ‎（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量： ‎5g－‎4.24g＝‎0.76 g 氯化钠的质量分数： ×100%＝15.2% （其他解法，只要合理且答案正确均给分）‎ ‎29【解】（1）丙 0.2g （2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x ‎ Zn  +  2HCl ＝ ZnCl2 +  H2↑ ‎ ‎ 65        2‎ ‎ x ‎‎0.2g ‎ x= ‎6.5g 黄铜样品中锌的质量分数： ‎ 答：（1）丙 0.2g （2）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 ‎ ‎34(1)过滤 (2)5.3 (3)9‎ ‎(4)由于B样品中Na2CO3的质量与A相等，也为‎5.3克，结晶水的质量为‎9克。‎ ‎ Na2CO3·nH2O 加热 Na2CO3+nH2O ‎ 106 18n ‎ ‎5.3克 ‎‎9克 ‎ 106/‎5.3克＝18n/‎9克 n＝10‎ ‎ 答：化学式Na2CO3·nH2O中n的值为10‎ ‎ (5)设与样品C反应的盐酸的质量为a，生成氯化钠的质量为b，生成二氯化碳的质量为c。‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 73 117 44‎ ‎ ‎5.3克 10％a b c ‎ 106/‎5.3克＝73/10％a 106/‎5.3克＝117/b 106/‎5.3克＝44/c ‎ a＝‎36.5克 b＝‎5.85克 c＝‎‎2.2克 ‎ 氯化钠溶液的质量为：‎14.8克+‎100克+‎36.5克-2.2克＝‎‎149.1克 ‎ 溶质氯化钠的质量为：‎5.85克+‎14.8克-5.3克-9克＝‎‎6.35克 ‎ 氯化钠溶液中溶质的质量分数＝(‎6.35克/‎149.1克)×100％＝4.26％‎ ‎ 答：溶质的质量分数为4.26％。‎ ‎41解：设‎10 g合金中锌的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为y Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 161 2‎ X Y 0.2g ‎ 解得X = ‎6.5g Y=‎‎16.1g ‎10 g‎,该合金中铜的质量为：‎10g-6.5g=‎‎3.2g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎（1） ① AgNO3 （2）氢气 ‎