2017中考复习专题化学实验探究

2017中考复习专题化学实验探究

实 验 探 究 ‎1.有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。 【实验一】甲组同学进行定性探究。‎ 实验操作 实验现象 实验结论及分析 ‎（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。‎ 粉末部分溶解， 得到白色滤渣和无色滤液。‎ 原粉末中一定不含 ； 白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是 。‎ ‎（用化学方程式表示）。‎ ‎（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。‎ ‎ 溶液变红 滤液中存在碱性物质。‎ ‎（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。‎ ‎    ‎ 原固体粉末中一定含有Na2CO3。‎ ‎【实验二】乙组同学进行定量探究。 实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。 （1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和      。 （2）该未知粉末的组成可能是     。‎ ‎2.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。‎ ‎【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：‎ 浓H2SO4‎ Δ H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O ‎【问题讨论】用下图所示装置进行实验：‎ A B C D E F ‎（1）实验前应先检查装置的气密性。‎ ‎（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。‎ a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 ‎ ‎（3）B装置的作用是 。‎ ‎（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：‎ ‎ ①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。 ‎ ‎②停止加热后 。‎ ‎【数据分析与计算】‎ ‎【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：‎ 铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 铁的质量分数 ‎77.8％‎ ‎70.0％‎ ‎72.4％‎ ‎ ‎ ‎（5）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。‎ ‎① D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则m的取值范围是 。‎ ‎② 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎3.用“侯氏制碱法”制得的纯碱常有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱a g样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案。资料摘要：碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 【方案一】利用样品与氯化钙溶液反应产生的沉淀来测定Na2CO3的质量分数：称取样品，溶于足量的水，滴加过量的CaCl2溶液，再洗涤……，最后称得沉淀物 b g。‎ （1） 滴加CaCl2溶液要足量的原因： ． （2）将反应后的混合物过滤，对沉淀物进行洗涤、 、称量．利用沉淀物的质量计算Na2CO3的质量分数。如不洗涤沉淀会造成测定结果______（填“偏大”或“偏小”），这是因为 ；‎ （3） 列出碳酸钠的质量分数的计算式 。 ‎ ‎【方案二】利用样品与稀盐酸反应产生的气体来测定Na2CO3的质量分数． 利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，且每步反应均完全）。‎ （4） 连接装置A和B，打开止水夹K。通入已除去CO2的空气，排尽装置A和B中含有的 ，再接装置C和D。 （5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应）。待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置内通入已除去CO2的空气，目的是____ __，装置B的作用是 。‎ 装置 （填标号）在反应前后的质量由m g变为n g就是产生CO2的质量，由此可计算出样品中Na2CO3的质量分数为 ；装置D的作用是 ． （6）有一同学建议用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，可减少因 而造成的误差．‎ ‎4.某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：‎ ‎2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2‎ 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论。‎ 已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 ，装置A的作用是 ；‎ ‎（2）不用装置E代替装置C的理由是 。‎ ‎（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数 = 。‎ ‎5.某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请回答下列问题。‎ ‎【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝  ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2  ③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O ‎【设计实验方案】‎ ‎【方案1】  取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为        ，结论为红色固体中含有Cu2O．‎ ‎【方案2】  装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．‎ ‎（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有      ；（填序号）‎ ‎①加热前先排尽装置中的空气 ‎②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 ‎③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶 ‎（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程 式                        ‎ ‎【方案3】 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。‎ ‎（1）该实验方案最少得进行      次称量；‎ ‎（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为      。‎ ‎6.某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。‎ 探究过程如下：‎ ‎（1）. 称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为112.3g，连接A、B、D装置；‎ ‎（2）. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；‎ ‎（3）. 待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；‎ ‎（4）. 称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g 已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：‎ A. 装置A反应的化学方程式为_____________________，该反应属于_________反应 B. 酒精灯加热的作用是 ；‎ C. 为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是_______________________；‎ D. 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_____________，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。‎ 科学探究题的一般解题思路 认真读题：划出关键的语句，审清题意,明确要求。‎ 找出题目中与教材相联系的知识点，即是已学的相应的化学知识。‎ 灵活运用相应的化学知识解决探究题中的问题。‎