镇江市中考化学模拟试题2

镇江市中考化学模拟试题2

‎2013年镇江市中考化学模拟试题2‎ 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用 ‎2．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 （ ）‎ A、水结成冰 B、纸张燃烧 C、玻璃破碎 D、汽油挥发 ‎3．下列各组物质中前者属于氧化物，后者属于混合物的是 （ ）‎ ‎ A．铁锈、生铁 B．碳酸钙、石灰石 C．氧化铝、硬铝 D．生石灰、熟石灰 ‎4．下列实验操作，不正确的是 （ ）‎ ‎5. 由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是 ‎ A．空气、海水、石油 B．食盐水、葡萄糖、矿泉水 ‎ C．食醋、液氧、酱油 D．红磷、医用酒精、纯碱 ‎6．下列说法或做法中错误的是 ( )‎ ‎ A．幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人 ‎ B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃 ‎ C．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染 ‎ D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”‎ ‎7．如图，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是 （ C ）‎ ‎8．下列说法中错误的是 （ ）‎ A．用明矾可除去水中的悬浮颗粒 B．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 C．沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能 D．用双氧水溶液制氧气时，加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化作用 ‎9．下列实验现象及操作合理的是 （ ）‎ A．镁带在空气中燃烧，生成黑色固体 ‎ B．在稀硫酸中滴加酚酞试液后溶液呈红色 C．用托盘天平称取5.32g食盐 D．用高锰酸钾制取氧气，收集好气体后，应先将导管移出水槽再停止加热 ‎10．某兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是( )‎ ‎ A．在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀 ‎ B．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察溶液是否呈蓝色 ‎ C．在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余 ‎ D．在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，称量固体质量是否减小 ‎ ‎11．如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．图中A点表示M、N两种物质在t‎1℃‎时溶解度相等 B．M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M C．t‎2℃‎时分别将M、N饱和溶液冷却到t‎1℃‎，所得溶液的溶质质量 分数相等 D．t‎1℃‎时，M溶液恒温蒸发‎10 ‎g水析出‎1 ‎g晶体，再恒温蒸发‎20 ‎g水 将析出‎2 ‎g晶体 ‎12．如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。‎ ‎“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解为可用于发 电的气体。下列说法正确的是 （ ）‎ A．图示过程包含分解反应 B．图示过程仅包含2次能量转化 C．“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气 太阳能燃料电池工作示意图 D．“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作 ‎13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ ） ‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO2‎ 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B NaCl CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 C KOH溶液 K2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D FeCl2溶液 CuCl2‎ 加入过量铁粉，过滤 ‎14．氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都能跟甲烷(CH4)发生反应。已知O2和CH4充分反应生成CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是 （ ）‎ A．CCl4 H2 B．CCl4 HCl C．CH2Cl2 D．C HCl ‎15．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取‎4.65g已经部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为 （ ）‎ ‎ A．‎5.85g B．58.5g C．1.17g D．‎‎11.7g 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）‎ ‎16．右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面 高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是 ‎ A．b管中铁钉不会锈蚀 ‎ B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 ‎17．R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是 （ ）‎ A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 ‎ C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小 ‎18．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是 （ ）‎ A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3‎ C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4‎ ‎19．为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计的四种方案中可行的是（ ）‎ A. 将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ‎ B. 将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中 C. 将Zn分别加入到FeSO4 、CuSO4溶液中 D. 将Fe分别加入到ZnSO4 、CuSO4溶液中 ‎20．用做完“二氧化碳的制取和性质”实验后的混合溶液进行如下实验：上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）‎ A．图中纵坐标（ｙ）表示生成CO2的质量 ‎ B．反应进行到C点时，溶液中的溶质只有NaCl C．C点溶液的pH＝7‎ D．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　‎ 三、填空题（本题包括5小题，共20分）‎ ‎21．（4分）用化学用语表示下列物质或反应：‎ ‎(1) 2个钙原子 ；（2）4个磷原子构成的白磷分子 ；‎ ‎（3）2个亚铁离子 ；（4）锰酸钾中锰元素的化合价 。‎ ‎22． (6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。‎ ‎①含醋酸3%--5%的食醋 ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C ‎(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______‎ ‎(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______‎ ‎(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______‎ ‎23．（4分）控制大气中“温室效应”气体的排放量和“利用二氧化碳合成物质”正成为人们的共识。‎ ‎ (1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。‎ ‎ (2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②海水的吸收。请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径① 、 ② 。‎ ‎ (3)科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是 。‎ ‎24．（4分）请完善下列除杂（括号内为杂质）实验过程，将实验操作名称或试剂填写在对应的空格处。‎ ‎① MnO2 （KCl）， 实验过程：加水 、过滤、蒸发、结晶 ‎② BaSO4（BaCO3）， 实验过程：加足量稀盐酸、 、洗涤、干燥 ‎③ Cu（CuO）， 实验过程：加足量 、过滤、洗涤、干燥 ‎④ KCl（K2CO3）， 实验过程：加足量稀盐酸、过滤、 。‎ ‎25．（2分）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有NaNO2的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：‎ ‎⑴______________ _________________；⑵____________ ___________________。‎ 四、实验题（本题包括2小题，共16分）‎ ‎26．（9分）现有如图所示的下列实验装置。回答问题：‎ ‎（1）仪器①的名称是 ，检验B装置气密性方法是 。‎ ‎（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为 ；可选用的发生装置和收集装置是_ （填写序号）。‎ ‎（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ ，发生装置可选用 （填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是_ 。(从学过的气体中选择) ‎ ‎（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。‎ ‎①仪器戊中的现象是 。‎ ‎②若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。‎ ‎27.（7分）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。‎ ‎【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，‎ 其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。‎ ‎(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。‎ ‎ 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是__________；另取少量白色粉末于试管中，加入__________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。‎ ‎(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因__________。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 ‎20℃‎时溶解度‎21.6g，溶解时放热 ‎20℃‎时溶解度‎9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。‎ 根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在‎100克水中加入‎12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为__________，否则为__________。‎ ‎(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程__________。‎ 五、推断题（本题包括2小题，共14分）‎ ‎28．（4分）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。‎ ‎（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为__________；‎ ‎（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为__________；‎ ‎（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为__________；‎ ‎（4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为__________。‎ ‎29．（10分）某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）]。试回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：C ；E ； F 。‎ ‎（2）写出下列变化的化学方程式：‎ B→E： ；反应类型为： 。‎ D→F： ；反应类型为： 。‎ ‎（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有 、 、 。‎ 六、综合题（本题共14分）‎ ‎30．（15分）电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。‎ 下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程，‎ 请参与其中：‎ 知识储备：‎ ‎（1）锌锰电池的构造和组成（见右图）‎ ‎（2）结晶水合物：当一些溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数 目的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的化合物称为结晶水合物。硫酸盐常以结晶水合物的形式存在，如胆矾—CuSO4·5H2O，明矾—KAl(SO4)2·12H2O等。‎ ‎（3）结晶水合物的特殊性质：在逐步升温的条件下，结晶水合物能部分或全部失去结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）在受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。‎ ‎（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）‎ 小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：‎ ‎（1）已知“锰粉”中除含极少量ZnCl2、Zn(OH)2外，主要成分应NH4Cl、C、 ，则加入30%盐酸与Zn(OH)2发生的反为： 。‎ ‎（2）操作1、操作2均为 ，玻璃棒的作用是 。‎ ‎（3）将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得皓矾（ZnSO4·xH2O）晶体，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 引起液滴飞溅。‎ ‎（Ⅱ）皓矾晶体中结晶水含量的测定 小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：‎ 称取28. ‎7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为‎16.1g。‎ ‎（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。‎ A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．澄清石灰水 ‎（2）实验中有以下步骤，正确的实验操作顺序是 （填选项序号）：‎ ‎①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯 ④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温 ‎（3）实验过程中若不通入CO2，测得结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（4）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。（写出计算过程。3分）‎ ‎（Ⅲ）兴趣拓展——回收二氧化锰 小组同学改进实验（Ⅰ）中锰粉的操作步骤后，即可回收二氧化锰固体。‎ ‎（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答： 。‎ ‎（2）灼烧一般要在 （填仪器名称）中进行，同时需要的仪器还有泥三角、三脚架等。此处在空气最充分灼烧的目的是除去滤渣中的 。‎ ‎（Ⅳ）你还想研究的问题是什么？‎ ‎ 。‎ ‎2013年镇江市中考化学模拟试题2参考答案 ‎1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B ‎ ‎11.D 12.D 13.C 14.B 15.A 16.B 17.C 18.AD 19.BD 20.A ‎ ‎ +6‎ ‎21. （4分）2Ca P4 2Fe2+ K2MnO4‎ ‎22. (6分）（1） ②（2）①（3） ⑤（4）④（5）⑥（6）③‎ ‎23．（4分）(1)化石燃料的燃烧和森 ‎24．（4分，各1分）① 溶解 ② 过滤 ③ 稀盐酸（或稀硫酸） ④ 蒸发结晶 ‎25．（2分）⑴NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4ClNH3↑+2HCl↑‎ ‎26．（9分）‎ ‎（1）试管 先夹住弹簧夹，再向长颈漏斗中加水，形成液封后继续加水，长颈漏斗中会形成一段水柱 ‎ ‎（2）2KClO3 2KCl+3O2↑ AD 或AF ‎ ‎ ‎（3）2H2O2 2H2O+O2↑ B H2或CO2 ‎ ‎（4）① 澄清石灰水变浑 ②偏大 ‎27．(7分)‎ ‎①CO2 ②此粉未不是快速发酵粉 ③稀盐酸 ④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ⑤碳酸氢钠 ⑥碳酸钠 ⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数 ‎28．（4分）（1）CO2（或二氧化碳） （2）HCl（或H2SO4） （3）Fe（或铁） （4）NaOH［或Ca(OH)2］‎ ‎29．（10分）‎ ‎（1）C：NH3；E：Fe(OH)3；F：BaSO4 。‎ ‎（2） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 化合反应 ‎ Na2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2NaNO3 复分解反应 ‎（3）Fe2＋、NH4＋、SO42－‎ ‎30．（14分）‎ ‎ （Ⅰ）MnO2 Zn(OH)2+ 2HCl = ZnCl2+ 2H2O （2）过滤 引流 （3）局部过热 ‎（Ⅱ）（1）A （2）①③④② （3）偏小 （4）7（过程：略）‎ ‎（Ⅲ）（1）能 （2）坩埚 碳（C）‎ ‎（Ⅳ）能否提取氯化铵？/ 回收过程是否具有经济价值？/……（合理答案即可）‎