柳州市 年中考全真模拟试题二全国通用

柳州市 年中考全真模拟试题二全国通用

柳州市2 0 1 2年中考全真模拟试题(二)‎ 化 学 试 卷 ‎(考试时间：90分钟满分：100分)‎ ‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量；Fe-56 Zn-65 H-1 0-16 S-32 Mg-24‎ 一、 选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入下面表格中．)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 ‎1决定元素化学性质的是原子的（ ）‎ ‎ A．最外层电子数 B． 中子数 C 相对原子质量 D．质子数 ‎2．经过一学期的学习，我们认识了很多物质，硝酸钾、二氧化碳、氧气、过氧化氢等等，这些物质中都含有氧( )‎ ‎ A．分子 B单质 C．元素 D．氧化物 ‎3根据你的生活经验判断，下列做法错误的是( )‎ ‎ A．用生石灰作食品干燥剂 B．用干冰灭火 ‎ C．涂油漆防锈 D．用燃着的火柴检验煤气是否泄露 ‎4．在焊接金属时，为隔绝空气，经常用到一些稳定性强的保护气，下列各组气体中，可作为焊接金属保护气的是( )‎ ‎ A．N2 02 B．N2 Ar C C02 H2 D．N2 CO ‎5．下列符号表示二个氢分子的是( )‎ ‎ A．H B．2H‎2 ‎‎ C．H2 D．2H ‎6．俗话说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当植物生长不茂盛时需施用尿素[化学式为CO(NH2)2]等化肥，尿素属于( )‎ ‎ A磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥 ‎7．下列物质敞口放置于空气中，会发生变质的是( )‎ ‎ A．食盐 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 ‎8． 右图是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分 内容，认真观察此标签，从中不能获得的信息是( )‎ ‎ A．硫酸的化学性质 ‎ B．硫酸的物理性质 ‎ C．硫酸中各元素的质量比 ‎ D．硫酸中硫元素的质量分数 ‎9．下列关于溶液的说法中，不正确的是( )‎ ‎ A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物 ‎ B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 ‎ C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 ‎ D．‎20℃‎，氯化钠的溶解度为‎36g，则‎20℃‎时‎100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠‎36g ‎10．下列有关化学与生活的说法中，正确的是( )‎ ‎ A．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 ‎ B．棉和羊毛属于天然纤维 ‎ C．往一种无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种溶液中一定含 ‎ 有碳酸根离子 ‎ D．硝酸钾属于钾肥，它能促使植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力 ‎11．下列标志中属于安全标志的是( )‎ ‎12．某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图 ‎ 以下说法正确的是( )‎ ‎ A．食醋可以除去皮蛋的涩味 B．牙膏是中性物质 ‎ C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄 ‎ 13．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是( )‎ ‎ A．制备气体时，先装药品，后检查装置的气密性 ‎ B．用排水法收集完氧气，先把导管移离水面，后停止加热 ‎ C．用量筒量取lomL液体时，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管补至刻度线 ‎ D．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 ‎ 14．为了除去下列物质中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂和操作方法都正确 的是( )‎ ‎15．某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为 ‎ 2R+2H20+702=2FeS04+2H2S04，则R的化学式是( )‎ ‎ A．FeS B．FeS‎2 ‎‎ C．FeO D．Fe2S3‎ ‎ 16．溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸 ‎ 铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：‎ ‎ ①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅 ‎ ②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色 ‎ ③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色 ‎ 其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是( )‎ ‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ ‎17．在初三的“科学”主题班会上，小明同学表演了下面的魔术：甲、乙、丙三个烧杯中均 ‎ 盛有无色液体，小明先将乙杯中的一半液体倒入甲杯中，液体立即变成红色。然后小明 ‎ 又将丙杯中的无色液体倒入乙杯剩下的液体中立即产生大量气泡。同学们经过讨论得出 ‎ 下列结论(甲、乙、丙三杯无色液体依次是)正确的是( )‎ ‎ A．石蕊试液、氢氧化钠溶液、硫酸 B．硫酸、碳酸钠、酚酞试液 ‎ C．硫酸、酚酞、氡氧化钠溶液 D．酚酞试液、碳酸钠溶液、硫酸 ‎18．化学反应不但提供新物质和能量，有时利用反应还会产生其他的作用。右图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列反应不能实现这一现象的是( )‎ A．氢氧化钠和稀硫酸反应 ‎ B．碳酸钠和稀盐酸反应 C．锌和稀硫酸反应 ‎ D．过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 ‎19．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是( )‎ ‎ A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 ‎ B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 ‎ C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉 ‎ D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 ‎20．某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数 ‎ 的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有‎50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应 ‎ 后称得烧杯内物质质量为(498+a)g。他对实验的推理正确的是( )‎ ‎ A．反应后不可能得到红色固体 ‎ B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为56g ‎ C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 ‎ D．该稀硫酸中溶质的质量分数低于196％‎ 二、填空题(本大题共26分，其中化学方程式2分，其余每空l分)‎ ‎21．用化学用语表示：‎ ‎ (1)2个铜离子 ； (2)氧化铁中铁元素的化合价为+3价 ；‎ ‎ (3)醋是生活中常用的调味剂，其溶质是 ；‎ ‎ (4)溶于水温度降低的一种盐 。‎ ‎22．在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。‎ ‎ (1)水果中所含的营养素主要是 ，人体所需能量的主要是 。‎ ‎ (2)蛋白质是构成生命的基础物质。是日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质 的 ‎ 是 (填序号)。‎ ‎ ①鲫鱼 ②花生油 ③豆腐 ④青菜 ⑤米饭 ‎23．在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用 ‎ 的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有 性；铁块可以制成铁丝，是 ‎ 利用它的 性；做电线时铝比铁好，说明 。‎ ‎24．下列关于“一定”的说法存在科学性错误，请举一实例说明：‎ ‎ (1)均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液(写名称，下同) ；‎ ‎ (2)含有氢、氧元素的化合物一定是碱 ；‎ ‎ (3) 由同种元素组成的物质一定是单质 ；‎ ‎ (4)化学反应前后分子的数目一定不变(用化学方程式表示) 。‎ ‎25．右图是硝酸钾溶解度曲线。‎ ‎(1)从右图溶解度曲线可以得到的信息是 ‎ ‎ (写一条即可)。‎ ‎(2)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的 方法是 (写出一种即可)。‎ ‎(3)小明在‎20℃‎时进行了如下实验，得到相应的溶液∞，下列说法正确的是 。‎ ‎ A．④中溶质的质量分数最大 B．②⑤中溶质的质量分数相等 ‎ C．①③④中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液 ‎26有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl—、C032-、S042-、OH一中的几种，现进行如下 实验：①取试样溶液加入试管中，滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤：‎ ‎②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色：‎ ‎③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。‎ 则溶液中一定含有的离子是 ；一定没有的离子是 。‎ ‎27．右图中有A、B、C、D、E、F分别代表：锌粒、‎ ‎ 氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、‎ 硝酸钡溶液。凡用直线相连的两种物质间均可发生 化学反应。请推断：‎ ‎(1)A是 F是 (填化学式)‎ ‎(2)写出下列物质问反应的化学方程式 A和B 。‎ C和D 。‎ 三、实验题(本大题共l0分)‎ ‎28．下图是实验室常用的装置。请据图回答：‎ ‎ (1)写出仪器a的名称 、仪器b的名称 。‎ ‎(2)用装置A制取氧气的反应物是 ，该反应的基本类型是 。‎ 若用装置F收集并粗略测出收集O2体积，还需在 (填m或n)端接一个量筒以便测出 排出的水的体积。‎ ‎(3)G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是 ；‎ ‎ 对该实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用和目的是 。‎ ‎(4)上述制备C02可选用的发生装置有： (填写上图字母序号)。比较B、E装 ‎ 置，E装置的优点为： 。‎ ‎(5)若要得到干燥的C02，图(一)还需要一个干燥装置，干燥剂为浓硫酸。图(二)画出 ‎ 了该干燥装置的一部分，请你补充画出其它部分，并用箭头标明气体进出方向。‎ 四、简答题(本大题共l6分)‎ ‎29．(8分)地球“发烧”了 ‎ 材料a空气的成分 空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括7806％氮气、2094％氧气、094％氩等稀 有气体，合计约占9994％。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分．‎ ‎ 材料b自然界中碳循环 ‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要? ‎ ‎ 。 (2)大气中多余的二氧化碳从何而?‎ 从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料b，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是 ‎ ‎ 和 。‎ ‎ 在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为 。‎ ‎ 在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做 。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为 。‎ ‎ (3)如何除去大气中多余的二氧化碳?‎ ‎ 据统计，大气中每年新增C02约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，‎ ‎ 仅靠碳的自然循环平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含 ‎ 量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。‎ ① 火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎ ②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、‎300℃‎条件下，C02和H 2反应生成甲烷和水。 该反应的化学方程式为 。30．(8分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占l03％、Zn约占50％、‎ S约占 l2％。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：‎ ‎ (1)步骤①产生的废气A中，一定禽有的有害气体是 。‎ ‎ (2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是 ，‎ ‎ 溶液D中一定含有的溶质是 。‎ ‎ (3)步骤③中反应的化学方程式是 。(写一个即可)‎ ‎ (4)有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确? ‎ ‎ (填“正确”或“不正确”)，理由是 。‎ ‎ 五、计算题(本题共8分) ‎ ‎31．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用制造电器 ‎ 零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜 ‎ 中的其他杂质)。将30re[。稀盐酸分三次加入到l09黄铜样品粉末中，每次充分反应后，‎ ‎ 涮帝牛啦缅旨的质量，宴黔数据盯F表：‎ ‎(1)从上表数据分析，小华用‎10g合金粉末总共收集到氢气 g；‎ ‎(2)求该合金中铜的质量分数。‎ 柳州市2012年中考化学全真模拟试题（二）参考答案 ‎1A‎ ‎2C 3D 4B 5B ‎6C 7D ‎8A 9D 10B ‎11C ‎12A ‎13A 14D 15B ‎16C 17D ‎18A ‎19C ‎‎20C ‎21(1)2Cu2+ (2)Fe2O3 (3)CH3COOH (4)NH4NO3 ‎ ‎22(1)维生素 糖类 （2）①③ ‎ ‎23导热 延展 铝的导电性比铁好 24（1）水 （2）含氧酸（或含氧酸的铵盐、水等） （3）金刚石和石墨的混合物（或氧气和臭氧的混合物） （4）2H2+O2 2H2O ‎ ‎25(1)硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案均可）（2）降温 （3）ABC ‎ ‎26CO32－、OH－、Na+ ; H+、SO42－、Ba2+ ‎ ‎27(1)CuCl3 ;Ba(NO3) （2）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 28(1)铁架台， 锥形瓶（2）发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量。‎ 吸收二氧化硫，防止生成二氧化硫外泄污染环境。‎ ‎（4）BCDE 可随时加液体反应物或添加液体试剂（盐酸）方便 ‎ 并可使反应随时发生或停止，节约药品 ‎ ‎（5）见右图 ‎29（1）动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳 ‎ ‎（2）化石燃料的燃烧 森林的砍伐、植物减少 CaCO3 CaO+CO2↑ 光合作用 CO2+H2O=H2CO3 (3)①2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ②CO2+4H2 CH4+2H2O ‎30(1)SO2 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnSO4 、CuSO4 、 H2SO4 ‎ ‎（4）不正确，由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO4，不影响锌的回收率。‎ ‎31（1）02g (2 分) (2)解：设该合金中锌的质量为χ （1分）‎ ‎ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （1分）‎ ‎ 65 2 ‎ ‎ χ 02g （1分）‎ ‎ 65 / 2 = χ / ‎2g χ=65g (1分)‎ ‎ ‎ ‎ 该合金中铜的质量分数为： ‎ 答：该合金中铜的质量分数为35%‎