2018滨州北城英才学校中考化学计算题专题复习及答案

2018滨州北城英才学校中考化学计算题专题复习及答案

‎ 2019中考化学计算专题复习及答案 ‎1、化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：‎ ‎（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ ‎ ‎（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？‎ ‎2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。‎ ‎ （1）生成CO2的质量 。‎ ‎ （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎3、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：‎ ‎+‎ 二氧化锰 ‎ ‎1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 ‎67.4 g 至质量不再减轻 ‎ ‎ ‎（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。‎ ‎（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。‎ ‎（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）‎ ‎4、请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。‎ ‎5、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：‎ 反应时间t/s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 气体质量m/g ‎0‎ ‎0.88‎ ‎1.76‎ ‎2.64‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ ‎4.4‎ 根据题目要求，回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g ‎（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。‎ ‎（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：‎ 实验次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 稀盐酸的累计加入量 ‎5.0g ‎10.0g ‎15.0g ‎20.0g ‎25.0 g 剩余固体的质量 ‎1.5g ‎1.0g ‎0.5g ‎0.3g ‎0.3g 请计算：‎ ‎（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。全品中考网 答案 ‎1、解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎ ‎100 73 44 ‎ ‎ x y 8.8g ＝ = ‎ ‎ x =20g y =14.6g ‎ ‎（1）样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%‎ ‎（2）稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=10%‎ ‎2、（1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量=10.0g+50.g-56.7g=3.3g ‎ ‎（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x ‎ CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎100 44‎ X 3.3g ‎ ‎100/44 = x/3.3 x=7.5g ‎ ‎ 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75% ‎ ‎3、4、解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g-67.4g=1.6g； ‎ ‎（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。‎ ‎2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎68 32‎ x 1.6g ‎ ‎ 68：32 = x ： 1.6g ‎ ‎ x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% ‎ ‎5.6g ‎（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= --------------------- = ×100%≈7.8% 68— 1.6g + 5.6g ‎4、分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。‎ ‎　解：生成沉淀的质量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g ‎　 设混合固体中碳酸钠的质量为x ‎　 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCI ‎　　106           100 ‎ ‎　　X             10.0g ‎　　X=10.6g 　　则混合固体中氯化钠的质量=22.3g-10.6g=11.7g ‎　　混合物中钠元素的质量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g ‎5、（1）4.4g ‎（2）‎ ‎（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。‎ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎106 117 4.4‎ x y 4.4‎ x＝10.6g y＝11.7g 样品中氯化钠的质量为13.9g－10.6g＝3.3g 反应后溶液中溶质的质量＝11.7g＋3.3g＝15g 反应后溶液的质量＝13.9g＋90.5g－4.4g＝100g ‎∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%‎ ‎6.（1）1.7g 85% .................................................................................................................（2分）‎ ‎（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ 100 111 44‎ ‎ 1.7g x y ..........................................................................................（1分）‎ ‎ ..............................................................................（1分）‎ ‎ ...........................................................................（1分）‎ 反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g =26g...........................................................................（1分）‎ ‎ ...................................................................................（1分）‎