2018年广东省中考化学试卷

2018年广东省中考化学试卷

‎2018年广东省中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1．（2.00分）下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．（2.00分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ‎3．（2.00分）下列水果中酸度最强的是（　　）‎ A．‎ 菠萝pH=4.1‎ B．‎ 木瓜pH=5.5‎ C．‎ 草莓pH=3.2‎ D．‎ 柠檬pH=2.3‎ ‎4．（2.00分）下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液都是均一、稳定、无色透明的 B．金刚石、石墨、活性炭性质相同 C．排放CO2是引起酸雨的主要原因 D．空气中O2的体积约占21%‎ ‎5．（2.00分）下列物质不属于复合材料的是（　　）‎ A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土 ‎6．（2.00分）下列操作正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加溶液 B．‎ 加入固体 C．量取液体 D．‎ 加入酒精 ‎7．（2.00分）下列属于分解反应的是（　　）‎ A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2O（蒸汽）CO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ ‎8．（2.00分）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（　　）‎ A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2‎ ‎9．（2.00分）下表中知识的归纳正确的是（　　）‎ A 用语 ‎2O表示两个氧元素 ‎2O2表示两个氧分子 B 安全 有机物都易燃，都要远离火源 封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒 ‎ C 环保 生活垃圾集中焚烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D 生活 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙 糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素 A．A B．B C．C D．D ‎10．（2.00分）区别下列物质的方法错误的是（　　）‎ A．羊绒与棉花（灼烧）‎ B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）‎ C．硬水与软水（加入肥皂水）‎ D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）‎ ‎11．（2.00分）下列说法正确的是（　　）‎ A．催化剂的作用是加快反应速率 B．石油是有机物，也是纯净物 C．铁器在干燥的空气中不易生锈 D．节约用水对沿海城市意义不大 ‎12．（2.00分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）‎ 物质 杂质 ‎ 除去杂质的方法 A ‎ CaCl2溶液 ‎ HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2‎ ‎ O2‎ 通过灼热的铜网 C ‎ NaOH Na2CO3‎ ‎ 加入稀盐酸至不再产生气泡 D ‎ CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D ‎13．（2.00分）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎14．（2.00分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（　　）‎ A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共21分）‎ ‎15．（4.00分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：‎ H ‎ ‎ O A Cl ‎（1）图①、②中属于阴离子的是　 　（填序号），该元素的质子数为　 　；13号元素原子的最外层电子数为　 　。‎ ‎（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　 　。‎ ‎16．（5.00分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：‎ ‎（1）A点对应的物质类别是　 　；B点表示物质的化学式为　 　。‎ ‎（2）某化合物的化学式为KNO3；它代表的点是　 　（填字母）；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式　 　。‎ ‎17．（4.00分）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃”），他把门窗关闭以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：‎ ‎（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为　 　；盐是催化剂，其质量和　 　不变。‎ ‎（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是　 　。‎ ‎18．（3.00分）如图为两物质的溶解度曲线。请回答：‎ ‎（1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为　 　g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7　 　Na2SO4 （填“＜”、“=”、“＞”）。‎ ‎（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g　 　g（假设不含结晶水）。‎ ‎19．（5.00分）天然气可以在一定条件下合成甲醇。‎ ‎（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。‎ ‎　‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．（7.00分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：‎ ‎（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　 　（填序号）。‎ ‎（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　 　。‎ ‎（4）图中⑤处应补充的文字是　 　（写一种，不能与图中已有信息重复）。‎ ‎21．（8.00分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3 （难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。‎ 请回答：‎ ‎（1）滤渣b的化学式为　 　。‎ ‎（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、　 　、　 　。‎ ‎（3）盐溶液d的颜色为　 　；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有　 　（写1种）‎ ‎（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为　 　；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为　 　。‎ ‎　‎ 四、（本大题包括2小题，共22分）‎ ‎22．（12.00分）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：‎ ‎（1）仪器e的名称是　 　。‎ ‎（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为　 　，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、b、　 　（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是　 　（填序号）。‎ ‎（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是　 　（填序号）。‎ ‎（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：‎ ‎①洗气瓶中m、n应选下列试剂的　 　、　 　（填序号）；‎ I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。‎ ‎②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是　 　。‎ ‎③CaH2与水反应的化学方程式为　 　；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）　 　。‎ ‎23．（10.00分）请参与下列探究实验：‎ ‎【实验探究】‎ 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 ‎ （1）‎ ‎ 用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。‎ ‎ 酒精　 　，‎ 蒸馏水　 　。‎ 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。‎ ‎ （ 2）‎ ‎ 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。‎ ‎ 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。‎ 结论：乒乓球碎片的比硬纸片的低。‎ ‎ （3）‎ 在如图中打开分液漏斗的旋塞。‎ ‎①溶液中产生气泡；‎ ‎②蜡烛火焰a　 　‎ 现象②的原因是：CO2不助燃；　 　。‎ ‎ ‎ ‎（填“先于”“后于”） b熄灭。‎ ‎（4 ）‎ 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。‎ ‎①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰d比c先熄灭。‎ CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是：　 　。‎ ‎【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：　 　。‎ ‎　‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24．（4.00分）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：‎ ‎（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　 　。‎ ‎（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　 　。‎ ‎（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。‎ ‎25．（10.00分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。‎ ‎（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？‎ ‎（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。‎ ‎【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；‎ ‎②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。‎ ‎（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3‎ ‎．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：‎ 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/t）‎ 除SO2的量（t）‎ A 石灰石 ‎100‎ ‎90%‎ ‎200‎ ‎14.4‎ B 熟石灰 ‎74‎ ‎94%‎ ‎500‎ ‎14.6‎ 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：　 　。‎ ‎　‎ ‎2018年广东省中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）‎ ‎1．（2.00分）下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】解：A．该图标是节约用水标志；‎ B．该图标是用后必须洗手标志，故正确；‎ C．该图标是禁止接水标志，故错误；‎ D．该图标是腐蚀品标志，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎2．（2.00分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）‎ A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．增火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 ‎【解答】解：A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、爆竹声中过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ C、增火燃回春浩浩过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ D、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎3．（2.00分）下列水果中酸度最强的是（　　）‎ A．‎ 菠萝pH=4.1‎ B．‎ 木瓜pH=5.5‎ C．‎ 草莓pH=3.2‎ D．‎ 柠檬pH=2.3‎ ‎【解答】解：A、菠萝pH=4.1，小于7，显酸性。‎ B、木瓜pH=5.5，小于7，显酸性。‎ C、草莓pH=3.2，小于7，显酸性。‎ D、柠檬pH=2.3，小于7，显酸性。‎ 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎4．（2.00分）下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液都是均一、稳定、无色透明的 B．金刚石、石墨、活性炭性质相同 C．排放CO2是引起酸雨的主要原因 D．空气中O2的体积约占21%‎ ‎【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；‎ B、金刚石、石墨、活性炭物理性质不同，故B错；‎ C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，故C错；‎ D、空气中氧气的体积分数是21%，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎5．（2.00分）下列物质不属于复合材料的是（　　）‎ A．塑料 B．玻璃钢 C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土 ‎【解答】解：A．塑料属于有机合成材料；‎ B．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料；‎ C．碳素陶瓷是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料和陶瓷这种无机非金属材料复合而成的，属于复合材料；‎ D．钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎6．（2.00分）下列操作正确的是（　　）‎ A．‎ 滴加溶液 B．‎ 加入固体 C．量取液体 D．加入酒精 ‎【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。‎ B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。‎ C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用漏斗向酒精灯内添加酒精，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎7．（2.00分）下列属于分解反应的是（　　）‎ A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．C+H2O（蒸汽）CO+H2 D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3‎ ‎【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。‎ B、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2‎ O，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。‎ C、C+H2O（蒸汽）CO+H2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。‎ D、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎　‎ ‎8．（2.00分）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（　　）‎ A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2 C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2‎ ‎【解答】解：通过澄清的石灰水时无明显现象，说明原气体中无二氧化碳，剩余气体经浓硫酸洗气后，除去了水分，所以，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体燃烧的产物中含有水，则由质量守恒定律推知，组成该混合气体中一定含有元素H，观察选项，只有C选项符合题意。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎9．（2.00分）下表中知识的归纳正确的是（　　）‎ A 用语 ‎2O表示两个氧元素 ‎2O2表示两个氧分子 B 安全 有机物都易燃，都要远离火源 封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒 ‎ C 环保 生活垃圾集中焚烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D 生活 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙 糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、元素不讲个数；错误；‎ B、有机物并非都是容易燃烧的，例如电木、四氯化碳等都难以燃烧的，错误；‎ C、生活垃圾集中焚烧用于发电，可以实现能源的综合利用，新制木家具内含有甲醛，通风放置让甲醛挥发；正确；‎ D、钙元素属于常量元素，错误；‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎10．（2.00分）区别下列物质的方法错误的是（　　）‎ A．羊绒与棉花（灼烧）‎ B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）‎ C．硬水与软水（加入肥皂水）‎ D．氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）‎ ‎【解答】解：A．羊绒的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊绒；产生烧纸气味的是棉花，故正确；‎ B．醋酸和盐酸均为酸，都不能使无色酚酞试液变色，不能鉴别，故错误；‎ C．在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；‎ D．加入熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是氯化铵；没有变化的则是氯化钾，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎11．（2.00分）下列说法正确的是（　　）‎ A．催化剂的作用是加快反应速率 B．石油是有机物，也是纯净物 C．铁器在干燥的空气中不易生锈 D．节约用水对沿海城市意义不大 ‎【解答】解：A、催化剂的作用是改变反应速率，并不一定是加快，故A错误；‎ B、石油是混合物，不是有机物，也不是纯净物，故B错误；‎ C、铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，铁器在干燥的空气中不易生锈，故C正确；‎ D、海水是咸水，人类利用的主要是淡水，节约用水对沿海城市意义很大，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ ‎12．（2.00分）下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（　　）‎ 物质 杂质 ‎ 除去杂质的方法 A ‎ CaCl2溶液 ‎ HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2‎ ‎ O2‎ 通过灼热的铜网 C ‎ NaOH Na2CO3‎ ‎ 加入稀盐酸至不再产生气泡 D ‎ CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。‎ C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：B。‎ ‎　‎ ‎13．（2.00分）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【解答】‎ 解：A、向一定质量的水中加入生石灰，若是水全部参加反应，则溶液的质量最终为0，正确；‎ B、向一定质量的水中加入生石灰，开始生成氢氧化钙，则溶质质量分数开始增大，当水完全反应，溶质质量变为0，正确；‎ C、向一定质量的水中加入生石灰，水全部参加反应，则水的质量为0，正确；‎ D、向一定质量的水中加入生石灰，该反应是放热反应，最终的温度不会低于原来的温度，错误；‎ 故选：D。‎ ‎　‎ ‎14．（2.00分）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（　　）‎ A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液 ‎【解答】解：A、通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；‎ B、通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；‎ C、通过银+稀盐酸不反应，可以判断银在氢的后面；‎ D、通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。‎ 综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。‎ 故选：C。‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括5小题，共21分）‎ ‎15．（4.00分）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：‎ H ‎ ‎ O A Cl ‎（1）图①、②中属于阴离子的是　②　（填序号），该元素的质子数为　17　；13号元素原子的最外层电子数为　3　。‎ ‎（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为　Al（OH）3　。‎ ‎【解答】解：（1）②中核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，该元素的质子数为17，13号元素原子的最外层电子数是3。‎ 故填：阴离子；17；3。‎ ‎（2）原子序数为1、8、13的元素分别是氢元素、氧元素和铝元素，组成的物质是氢氧化铝，氢氧化铝中，铝元素化合价是+3，氢氧根化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氢氧化铝化学式是。‎ 故填：。‎ ‎　‎ ‎16．（5.00分）如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：‎ ‎（1）A点对应的物质类别是　单质　；B点表示物质的化学式为　NO　。‎ ‎（2）某化合物的化学式为KNO3；它代表的点是　D　（填字母）；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式　N2O5+H2O=2HNO3　。‎ ‎【解答】解：（1）单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质；B点氮元素的化合价为+2价，则该氧化物为NO。‎ 故填：单质；NO。‎ ‎（2）设氮元素化合价是x则：（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+‎ ‎5，所以是D点；氮元素显+5价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为N2O5，与水反应的方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。‎ 故填：D；N2O5+H2O=2HNO3。‎ ‎　‎ ‎17．（4.00分）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃”），他把门窗关闭以防暖气泄漏，几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：‎ ‎（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为　Fe2O3　；盐是催化剂，其质量和　化学性质　不变。‎ ‎（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是　铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息　。‎ ‎【解答】解：（1）铁氧化发热生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁；盐作为催化剂，其质量与化学性质在反应前后保持不变；故填：Fe2O3；化学性质；‎ ‎（2）铁粉生锈需要消耗氧气，而卫生间内贴满了“暖宝宝”，且门窗关闭，这就因为铁粉锈蚀消耗大量的氧气，而氧气又得不到及时的补充而造成小伙子由于缺氧而窒息；故填：铁粉锈蚀消耗了氧气造成人缺氧而窒息。‎ ‎　‎ ‎18．（3.00分）如图为两物质的溶解度曲线。请回答：‎ ‎（1）50℃时Na2Cr2O7的溶解度为　110　g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7　＞　Na2SO4 （填“＜”、“=”、“＞”）。‎ ‎（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g　50　g（假设不含结晶水）。‎ ‎【解答】解：（1）据图可以看出，在50℃时Na2Cr2O7的溶解度为110g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4，故填：110；＞。‎ ‎（2）在50℃时，把210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，10℃时Na2Cr2O7的溶解度为60g，故析出Na2Cr2O7的质量为：110g﹣60g=50g，故填：50。‎ ‎　‎ ‎19．（5.00分）天然气可以在一定条件下合成甲醇。‎ ‎（1）请把图中反应物的微观示意图补画齐全。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　2CH4+O22CH3OH　，基本反应类型为　化合反应　。‎ ‎【解答】解：（1）由2CH4+O22CH3OH方程式可知含有2个甲烷分子，由于生成物中含有2个氧分子没反应，所以应该画三个氧分子，所以答案为：；‎ ‎（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是：2CH4+O22CH3OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。‎ 故答案为：（1）；（2）2CH4+O22CH3OH；化合反应。‎ ‎　‎ 三、（本大题包括2小题，共15分）‎ ‎20．（7.00分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：‎ ‎（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O　。‎ ‎（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有　④⑥　（填序号）。‎ ‎（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：　CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2　。‎ ‎（4）图中⑤处应补充的文字是　酸+金属氧化物　（写一种，不能与图中已有信息重复）。‎ ‎【解答】解：（1）若盐是硫酸钾，①中发生的反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；‎ ‎（2）若盐是氯化亚铁，在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有：铁和盐酸反应会生成氯化亚铁，铁和氯化铜会生成氯化亚铁，盐酸和氢氧化亚铁会生成氯化亚铁，故选④⑥；‎ ‎（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的反应是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；‎ ‎（4）结合题中的转化关系，图中⑤处应补充的文字是：酸+金属氧化物。‎ 故答案为：（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；‎ ‎（2）④⑥；‎ ‎（3）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2；‎ ‎（4）酸+金属氧化物。‎ ‎　‎ ‎21．（8.00分）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3 （难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。‎ 请回答：‎ ‎（1）滤渣b的化学式为　SiO2　。‎ ‎（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、　CuSO4　、　Fe2（SO4）3　。‎ ‎（3）盐溶液d的颜色为　蓝色　；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有　玻璃棒　（写1种）‎ ‎（4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为　氯化铵　；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为　Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑　。‎ ‎【解答】解：（1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b的化学式为SiO2；‎ ‎（2）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；‎ ‎（3）硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；‎ ‎（4）化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。‎ 故答案为：（1）SiO2；‎ ‎（2）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；‎ ‎（3）蓝色，玻璃棒；‎ ‎（4）氯化铵，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。‎ ‎　‎ 四、（本大题包括2小题，共22分）‎ ‎22．（12.00分）根据如图（省略夹持仪器）回答问题：‎ ‎（1）仪器e的名称是　量筒　。‎ ‎（2）用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、b、　a、i、h　（填序号），收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是　b、g、o、l　‎ ‎（填序号）。‎ ‎（3）用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是　c、f、j、n　（填序号）。‎ ‎（4）氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：‎ ‎①洗气瓶中m、n应选下列试剂的　Ⅱ　、　Ⅲ　（填序号）；‎ I．NaHCO3溶液、Ⅱ、NaOH溶液、Ⅲ．浓硫酸。‎ ‎②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是　先通氢气　。‎ ‎③CaH2与水反应的化学方程式为　CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑　；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是（说出仪器名称及所装试剂）　装有碱石灰的球形干燥管　。‎ ‎【解答】解：（1）量筒测量一定体积的液体，故答案为：量筒；‎ ‎（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、b、a、i、h；收集氧气（用于做铁丝燃烧实验）应选取的仪器是b、g、o、l；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；a、i、h；b、g、o、l；‎ ‎（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用锌粒和稀盐酸制备H2 （可随时使反应发生或终止）应选取的仪器是：c、f、j、n；选j不选k，是因为试管口小；故答案为：c、f、j、n；‎ ‎（4）①洗气瓶中m、n应选下列试剂的NaOH溶液和浓硫酸，用于吸收氢气中混有的氯化氢气体和水蒸气；②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通氢气；③CaH2与水反应生成氢氧化钙和氢气，配平即可；为防止空气中的O2、CO2水蒸气与装璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是：装有碱石灰的球形干燥管；故答案为：①Ⅱ；Ⅲ；②先通氢气；③装有碱石灰的球形干燥管；‎ ‎　‎ ‎23．（10.00分）请参与下列探究实验：‎ ‎【实验探究】‎ 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 ‎ （1）‎ ‎ 用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。‎ ‎ 酒精　能燃烧　，‎ 蒸馏水　不能燃烧　。‎ 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。‎ ‎ （ 2）‎ ‎ 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。‎ ‎ 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。‎ 结论：乒乓球碎片的比硬纸片的低。‎ ‎ （3）‎ 在如图中打开分液漏斗的旋塞。‎ ‎ ‎ ‎①溶液中产生气泡；‎ ‎②蜡烛火焰a　先于　（填“先于”“后于”） b熄灭。‎ 现象②的原因是：CO2不助燃；　不燃烧、密度比空气大　。‎ ‎（4 ）‎ 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。‎ ‎①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰d比c先熄灭。‎ CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d先熄灭的原因是：　二氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在集气瓶的上部　。‎ ‎【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是：　“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面较小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触　。‎ ‎【解答】解：【实验探究】（1）用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上，酒精具有可燃性，能燃烧，水不具有可燃性不能燃烧；‎ ‎（3）由于二氧化碳不燃烧、不支持燃烧密度比空气大，所以下面的蜡烛先熄灭；‎ ‎（4）由于二氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在烧杯的上部，所以上面的蜡烛先熄灭；‎ ‎【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧，是由于面粉与氧气的接触面积较小；如果把面粉撒向空中，面粉与氧气充分接触，燃烧在瞬间就完成了，易发生爆炸。‎ 故答为：【实验探究】（1）能燃烧，不能燃烧；‎ ‎（3）不燃烧，密度比空气大；‎ ‎（4）二氧化碳受热气体膨胀，密度变小，聚集在集气瓶的上部；‎ ‎【拓展】“小火燃烧”是由于面粉与氧气的接触面较小，“发生爆炸”是由于面粉与氧气充分接触。‎ ‎　‎ 五、（本大题包括2小题，共14分）‎ ‎24．（4.00分）大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：‎ ‎（1）磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为　1：4　。‎ ‎（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　7：31　。‎ ‎（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为　35.4%　（精确到0.1%）。‎ ‎【解答】解：（1）磷酸亚铁锂中非金属元素为P、O，P、O原子个数比为1：4，故填：1：4；‎ ‎（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31=7：31，故填：7：31。‎ ‎（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为×100%≈35.4%．故填：35.4%。‎ ‎　‎ ‎25．（10.00分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。‎ ‎（1）现有南方产的一种煤含硫8%．某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？‎ ‎（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3‎ 反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。‎ ‎【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；‎ ‎②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。‎ ‎（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3．现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如表：‎ 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格（元/t）‎ 除SO2的量（t）‎ A 石灰石 ‎100‎ ‎90%‎ ‎200‎ ‎14.4‎ B 熟石灰 ‎74‎ ‎94%‎ ‎500‎ ‎14.6‎ 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B．其原因分别是：　熟石灰是粉末状的，接触充分反应快　。‎ ‎【解答】解：（1）设生成的二氧化硫的质量为x ‎ S+O2SO2‎ ‎ 32 64‎ ‎100t×8% x ‎ 解得x=16t ‎（2）设50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸的质量为x CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑‎ ‎120 73‎ ‎50g×24% 20%x ‎=‎ x=36.5g 而恰好完全反应时剩余固体的质量为50g×（1﹣24%）=38g 剩余盐固体与加入盐酸的关系图为：‎ ‎（3）由于熟石灰是粉末状的，而生石灰是颗粒状的，这样熟石灰与二氧化硫接触充分，反应快，所以一般更多使用此方法。‎ 故答案为：‎ ‎（1）16t；‎ ‎（2）‎ ‎（3）熟石灰是粉末状的，接触充分反应快。‎ ‎　‎