初三化学中考实验探究题及答案

初三化学中考实验探究题及答案

‎（丰台）1．（6分）化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。‎ ⑴ 收集一瓶二氧化碳：打开止水夹 和 ，关闭 ，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式________________;当看到D中有大量浑浊产生时，CO2已集满，写出D中发生反应的化学方程式________________。‎ ⑵ 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开止水夹K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。‎ ‎（东城）2．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。‎ ‎（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。‎ 请回答：‎ ‎①若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。‎ ‎②若b是水，则气体a具有的性质有 。‎ ‎（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是 ‎ ‎ ，C装置中反应的化学方程式是 。‎ ‎（西城）3．（6分）H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。 ‎ ‎（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先 。CH4完全燃烧的化学方程式是 。‎ ‎（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。‎ 气体 燃烧 装置 后续 装置 碱石灰 澄清石灰水 气体X ‎ ‎ A B C D ①同学们设计了装置B，其作用是 。‎ ‎②装置C、D中盛放的试剂依次是 （填序号）。 a．烧碱溶液 b．浓硫酸 ‎ ③若取‎1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C 增重‎1.8 g，装置D增重‎2.2 g。则气体X的组成是 。‎ ‎（朝阳）4. （5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。‎ ‎（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 。‎ ‎ （2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是 ‎ ‎（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。‎ ‎①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ；‎ ‎②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。‎ 浓硫酸 加热 ‎(大兴) 5．(6分)实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如下图所示。其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H‎2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。‎ ‎　　　‎ ‎　回答下列问题：‎ ‎(1) 写出E装置中的实验现象 。 ‎ ‎(2) 请将下列装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→ →h。‎ ‎（3）B装置中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎（5）F装置的作用是 。‎ ‎（密云）6. （6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。‎ 实验1 实验2 实验3‎ ‎【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是 （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是 ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。从燃烧的条件的角度分析产生以上现象的原因是 。‎ ‎7．（2012顺义一模）（6分）煤炉燃烧正旺时，蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动，蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。‎ ‎（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳，反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎（2）小红上网查阅资料得知：二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。小红设计了下图所示的实验装置，证明二氧化碳能与碳反应。回答下列问题。‎ ‎①A装置用于制取二氧化碳，其中发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，该装置的作用是____________________。‎ ‎③H中氧化铁被冶炼成铁，发生反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎④F和I中盛有的药品完全相同，其作用的不同之处是__________________。‎ ‎8．通州（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。‎ ‎（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是 。‎ ‎（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）‎ ‎（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。‎ 现象 装置 ‎①‎ 气球变瘪又恢复原状 ‎②‎ 气球变瘪 ‎③‎ 气球先变瘪后又变得更鼓 滴管A H2O 烧杯①‎ H2O 固体Na2CO3‎ ‎（延庆）9．（5分）现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：‎ ‎1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。‎ 然后小红做了如下实验：‎ ‎（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_______________________________________。‎ ‎（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有____________。‎ ‎（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是___________________________。‎ 若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是_________ ___，请写出反应的化学方程式_______________________________________________________。‎ ‎ (昌平)10．（5分）化学小组同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。分液漏斗及C装置中所盛放的溶液相同，B、C装置中盛放的溶液足量，气球中装有少量的白色固体粉末。‎ ‎（1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的少量粉末全部倒入C中，可以观察到C装置中有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起，B中溶液变浑浊。产生上述现象的原因 是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的溶液，关闭活塞和玻璃塞。B装置中的现象及产生此现象的原因是 。请将下表中的试剂补充完整。‎ A C /分液漏斗 气球中粉末 试剂 Mg ‎（门头沟）11. （6分）下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：‎ ‎（1）A实验试管2中产生的气体是 。‎ ‎（2）B实验中烧杯③的作用是 。‎ ‎（3）对于C实验，下列操作不妥的是 。‎ ‎①红磷要足量 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④用木炭代替红磷 ‎（4）若用D装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为 。‎ ‎（5）E实验中，气球的变化情况是 。写出导致气球变化的化学方程式 。‎ ‎（丰台）12．（9分）化学课上第一小组的同学做了碳酸钠溶液和A溶液反应的实验，有沉淀产生，同学们对浑浊液过滤，得到澄清滤液。第二小组甲、乙、丙三位同学对该实验进行了一系列的探究。‎ 探究一 A溶液中的溶质是什么？‎ ‎【相关资料】Ⅰ.CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaCl Ⅱ.CaCl2溶液呈中性 ‎（1）【提出假设】第二小组同学认为A溶液的溶质有两种可能：①是__ __，②是 。‎ ‎（2）【设计实验】第二小组同学设计了如下方案并进行实验：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量A溶液于试管中，向其中滴加 溶液 ‎__ ‎ 假设①正确。 碳酸钠与其反应的化学方程式为__ 。‎ ‎ 第一小组同学肯定了他们的实验结论。‎ 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？‎ ‎【提出假设】‎ ‎（3）甲的合理猜想 ；丙的合理猜想 。‎ ‎（4）【实验验证】乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气体产生 猜想不成立 你认为乙同学的实验结论是否正确？ ，其理由是 。‎ ‎（5）【继续探究】请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（西城）13．（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。‎ ‎ 1 2 3 4 5 6 7‎ ‎【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？‎ ‎【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。‎ ‎②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。‎ ‎③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。‎ ‎【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 滴加适量___号溶 液化液 实验1‎ 溶液均由无色变成红色 ‎4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。‎ 滴加适量3号溶液 实验2‎ 均产生白色沉淀 ‎4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。‎ ‎【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 滴加适量2号溶液 ‎_____‎ ‎4号溶液是Na2CO3溶液 ‎5号溶液是Na2SO3溶液。‎ ‎【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎4号溶液是部分变质的NaOH溶液。‎ ‎14．（2012顺义一模）（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。‎ 调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。‎ 查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色 实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下 步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。‎ 步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。‎ 步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。‎ 请根据该学生的实验过程，回答下列问题：‎ ‎（1）由步骤1得出E为__________。‎ ‎（2）步骤3中，D的现象是______________________________。‎ ‎（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是__________（写代号及其对应物质的化学式）。‎ ‎（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。‎ 实验操作 实验现象及结论 实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是__________。‎ ‎（延庆）15．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。‎ ‎ 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。‎ ‎ 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。‎ 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ① NaOH溶液 酚酞试液 盐酸 过量 ‎_____________‎ ‎_____________‎ 氢氧化钠可以与盐酸反应。‎ 该反应的化学方程式为：‎ ‎______________________‎ ‎②‎ ‎ A B 小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。‎ A、B中均无明显变化。‎ B中盛放的溶液是______。‎ 该实验目的是__________‎ ‎____________________。‎ ‎【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：‎ （1） 小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。‎ （2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_________________________________________________________________，‎ 此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。‎ ‎ 硬质玻璃管 （昌平）16．（8分）氢化钙（CaH2）是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。甲、乙两位同学选用如下装置，用氢气与金属钙加热制备氢化钙。实验结束后，两位同学对硬质玻璃管中的固体进行如下探究：‎ 干燥剂：无水氯化钙 浓硫酸 钙 锌 稀硫酸 a ‎【提出问题】硬质玻璃管中的Ca是否完全转化为CaH2?‎ ‎【查阅资料】① 金属钙活动性很强，遇水反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体；‎ ‎② 氢化钙要密封保存，遇水反应放出氢气。‎ ‎【猜想与实验】‎ 1、 固体为Ca和CaH2。 固体为CaH2。‎ 甲同学的探究活动如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ‎① 取少量硬质玻璃管中的固体于试管中，滴入少量的水，收集产生的气体，并用燃着的木条点燃 ‎ ‎ ‎ ‎ 有氢气生成 ‎② 继续向溶液中滴加酚酞 呈红色 生成 （填化学式）‎ 甲同学的结论：猜想1正确，固体为Ca和CaH2。‎ ‎【实验反思】‎ 乙同学认为由以上探究活动还不能得出猜想1正确，理由是 。请你帮助乙设计实验，写出主要的实验步骤、现象和相应的结论：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎【反思讨论】‎ ‎（1）写出CaH2与水反应的化学方程式 。‎ ‎（2）登山运动员常用氢化钙固体作能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。‎ ‎（3）制备CaH2装置中，玻璃管a的作用是 。‎ ‎（房山）17.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。‎ ‎【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？‎ ‎【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2‎ ‎②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。‎ ‎③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl ‎【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 ‎（2）粉末成分是________________________的混合物 ‎（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……‎ ‎【设计实施方案】‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。‎ 固体完全溶解，______________________‎ ‎②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。‎ ‎__________________________________‎ ‎③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。‎ ‎【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。粉末中含有的成分及质量 Na2O2‎ NaOH Na2CO3‎ 成分（填“有”或“没有”）‎ 质量（g）‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。‎ ‎（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。‎ ‎（门头沟）18．(8分)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。‎ ‎[查资料]稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。‎ ‎[假设] 小明的假设：澄清石灰水已变质。‎ ‎ 小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有 　。‎ ‎[实验探究]（1）小明的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2‎ ‎③ 　 　‎ 步骤③中现象为：‎ ‎ 　 　　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ 　 　　‎ 实验结论：所用的澄清石灰水没有变质。‎ ‎ （2）小白的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化学方程式和实验结论 探究小白的假设是否成立 将气体X通入AgNO3溶液 ‎ 　　‎ 反应方程式为： 　 ‎ 实验结论：小白的假设成立 ‎[实验反思]‎ ‎（3）同学们经过讨论发现，用下面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。‎ ‎ A B C A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论是 ；‎ 如果看到 现象；小明和小白的假设都成立。‎ ‎（平谷）19.（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：‎ HCl来ll Ca(OH)2‎ 石蕊 酚酞 ‎【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？‎ ‎【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 ‎ 酸钠。‎ ‎ （2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液；‎ ‎ 猜想三：这瓶溶液是：__ __。‎ ‎【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一：验证猜想一和猜想二 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ‎①‎ 取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。‎ 无色酚酞试液变红 该溶液不可能是__ __。理由是_ __。‎ ‎②‎ 另取少量该溶液于一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。‎ ‎__ __。‎ 溶液中一定含有的溶质是碳酸钠，有关反应的化学方程式为__ __。‎ 由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是__ __。‎ 实验二：验证猜想三 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ‎__ __。‎ ‎__ __。‎ 该溶液是氢氧化钠溶液。‎ ‎ ‎ 答案：1.（1）K1 ； K3 ； K2 ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓‎ ‎+H2O；‎ ‎（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； C中有气泡产生．‎ ‎2. 答案为：（1）①氢氧化钠；②易溶于水，呈碱性；（2）D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎3. 解：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2=2H2O+CO2‎ ‎（2）①装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验． ②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果． ③装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重1.8 g，含H元素的质量为1.8g×2/18×100%=0.2g；装置D增重2.2 g，2.2*12/44= 0.6g；气体1.6 g中含H元素0.2g、含C元素0.6g，应含O元素0.8g，很明显，气体X1.6g中含有CO，且质量为1.4g，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有0.2gH2． 故答案为：（1）验纯（2）①除去CO2、H2O；②吸收气体中的二氧化碳和水蒸气；③H2和CO．‎ ‎4. 解：（1）答案为：制取氧气（或制取不溶于水的气体）‎ ‎（2）答案为：白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5‎ ‎（3）故答案为：关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生．‎ ‎5.（1）红色粉末变黑；（2）f→g→e→d→b→c；（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（4）检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽；（5）检验一氧化碳与氧化铁反应后有二氧化碳生成；利用燃烧法处理多余的一氧化碳，防止空气污染；‎ ‎6.【实验1】a、产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量、 ‎ ‎【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧；‎ ‎【实验3】2Mg+CO2== 2MgO+C、燃烧不一定总需要氧气助燃．‎ ‎7. （1）2C+O2==2CO ‎（2）①CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O ②除去一氧化碳中混有的二氧化碳 ‎ ‎③3CO+Fe2O33CO2+2Fe ④F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳 ‎8. 故答案为：（1）紫色的石蕊试液变红，气球变瘪；‎ ‎（2）固体氢氧化钠遇水放热，也可以使气球变瘪；‎ ‎（3）①浓硫酸；②稀盐酸或稀硫酸；③固体氢氧化钠或氧化钙．‎ ‎9. 解：(1)故答案为：碳酸钠溶液也显碱性；‎ ‎（2）故答案为：碳酸钠；‎ ‎（3）检验样品中含有氢氧化钠；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═H2O+CaCO3↓．‎ ‎10. （1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；‎ ‎（2）B中液面下降，部分变浑浊的液体被压入C装置中；A中有气体产生且放出热量，使容器内压强变大 稀硫酸 Na2CO3‎ ‎11. 解：(1)氢气(H2)；1：2； (2) 作对比或对比实验； (3)④ （4）浓硫酸； （5）气球先变大再变瘪 ‎12. （1）Ca(OH)2（2）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 滴加 酚酞 溶液 ‎__溶液变红        ‎ 方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2      CaCO3↓+2NaOH。‎ ‎（3）甲:NaOH、Ca(OH)2            丙 :NaOH             (答案可互换)（4）不正确     溶液中有氢氧化钠，加入几滴盐酸，即使溶液中有碳酸钠，也可能不产生气体。（5）‎ 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于两支试管中，一支加入碳酸钠溶液，另一支加入氢氧化钙溶液 若加入碳酸钠溶液有沉淀产生 则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2‎ 若加入氢氧化钙溶液有沉淀产生 滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3‎ 若两支试管中均无现象 则滤液中的溶质为NaOH ‎13. 【实施方案】 实验1  1     NaCl 实验2   Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH） 【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。 【实验反思】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。 ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。‎ ‎①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变成红色 ‎4号溶液是部分变质 的NaOH溶液。‎ ‎14.‎ ‎15. 【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。‎ ‎（1）盐酸过量 ；适量盐酸 ‎ ‎（2）关闭K，通入约400 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。‎ ‎16. 甲同学的探究活动如下：‎ 实验现象 实验结论及解释 冒气泡；气体燃烧，产生淡蓝色火焰 Ca(OH)2‎ ‎【实验反思】‎ 理由是若固体为CaH2，遇水反应也会产生相同的现象。主要的实验步骤、现象和相应的结论：取等质量的氢化钙和待测固体，分别放入两支试管中，加入足量的水，使其充分反应，收集产生的气体，比较反应产生气体的体积。若体积相等，说明玻璃管中Ca完全转化为CaH2；若不相等，则说明Ca未完全转化为CaH2。‎ ‎【反思讨论】‎ ‎（1） CaH2 +2H2O      Ca(OH)2 + 2H2↑。（2） 便于携带、避免爆炸危险。（3） 检验装置的气密性。‎ ‎17.‎ ‎【猜想与假设】（2）Na2O2 和Na2CO3  【设计实施方案】‎ ‎【解释与结论】 ‎ ‎【反思与评价】（1）密封保存（隔绝水或二氧化碳） （2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。‎ ‎18. （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 澄清的石灰水变浑浊 ‎ （2）有白色沉淀生成 HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ‎ ‎ （3）‚‎ ‎ （4）检验HCl是否除尽 ‎19. 【实验推断】（1）氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色 （2）气泡 Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ H2O + CO2↑ （3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 【继续探究】白色沉淀 完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰 【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖 【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ‎