2020（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练巧学离子的形成与符号书写（含解析）

2020（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练巧学离子的形成与符号书写（含解析）

巧学离子的形成与符号书写 一、离子 ‎1. 定义 带电的原子或原子团叫做离子。‎ ‎2. 形成 元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。具体过程如下图所示：‎ ‎3. 分类 带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。‎ ‎4. 符号书写 离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。书写的基本规则是数字在前，符号在后。例如：Mg2＋。‎ 注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。‎ 二、离子与其它粒子的区别与联系 ‎1. 离子与原子的区别与联系 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不显电性 带正电 带负电 性质 一般情况下性质比较活泼，在反应中容易得失电子 因电子层结构为相对稳定结构，故一般情况下性质比较稳定 相互联系 7‎ ‎2. 注意粒子与离子的区别 ‎（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。‎ ‎（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。‎ ‎（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。‎ 例如：和，它们的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。‎ ‎3. 原子转化为离子后的变化 ‎（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。‎ ‎（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。‎ ‎①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；‎ ‎②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。‎ 注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。‎ ‎（3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。‎ 例题 下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：‎ ‎（1）A、B、C中属于离子的是 。‎ ‎（2）若D表示某元素的原子，则m＝ ，该元素的原子在化学反应中容易 （选填“得”或“失”）电子。‎ ‎（3）在A、C形成的化合物中，A、C的原子个数比是 。‎ 解析：离子是由原子得失电子形成的，其核外电子总数与核内质子数不等；阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，如果是原子，则核内质子数等于核外电子数，所以D原子的核外电子总数应该是17，因此m＝17－10＝7，若是A、C形成化合物，A的核外只有一个电子，可以失去一个电子，而C的最外层有6个电子，需要得到2个电子形成稳定结构，它们形成稳定化合物时，正负电荷的数目必须相等，故原子个数比应为2∶1。‎ 答案：（1）B （2）7；得 （3）2∶1‎ 点拨：电子是原子结构的一部分，不会凭空产生和消失，因此无论是分子中电子的转移还是离子中电子的得失，其总数必须相等，保证电荷守恒。‎ ‎【方法提炼】‎ 7‎ 用等电子数法判断物质形成时的原子个数比 原子通过得失电子形成离子，离子是构成物质的基本粒子之一，阴离子和阳离子不能单独存在，它们彼此所带电荷不同，往往通过互相吸引形成稳定化合物。原子在形成离子时，电子不会凭空消失，也不会凭空产生，得失电子的过程其实是电子的转移过程，所以在形成离子的过程中，得失的电子总数是相等的。解题时应用等电子数法往往可以使解题变得更为简单。‎ 等电子数法的解题要领：‎ ‎1. 得失电子总数是相等的 ‎2. 原子个数＝‎ 例题 已知A原子核外最外层的电子数是2，B原子核外有7个电子，则A、B所形成物质的粒子模型是（ ）‎ A. AB2 B. A2B C. AB D. A3B2‎ 解析：A原子核外最外层的电子数为2，所以A原子可以失去两个电子形成A2＋离子；而B的核外有7个电子，按照核外电子分层排布的规律，其最外层有5个电子，需要得到3个电子形成阴离子B3－，根据等电子数法可知，A、B形成物质时，得失的电子数必须相等，可以确定其得失电子总数为6，则需要A原子的个数为3，需要B原子的个数为2，因此其粒子模型中A、B原子的个数比应该是3∶2。‎ 答案：D 点拨：得失电子总数相等，一般可通过确定其得电子与失电子的最小公倍数来实现，然后根据得失电子总数确定相应的原子（离子）个数即可解题。‎ ‎（答题时间：30分钟）‎ ‎1. 下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）‎ ‎2. 下列物质中，由离子构成的是（ ）‎ A. 硫 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 水 ‎3. 下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A. 钴元素CO B. 4个氢原子2H2 ‎ C. 铵根离子NH4＋ D. 氮分子N ‎4. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）‎ ‎① N2 ②Mg2+ ③S ④ ⑤ ‎ A. ①可表示两个氮原子 B. ③中硫可形成的阴离子是S2－‎ C. ②和⑤均表示阳离子 D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同 7‎ ‎5. 下列粒子结构示意图不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 氢原子 B. 钠离子 C. 氯离子 D. 氧原子 ‎6. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）‎ A. 它们的核外电子数相同 B. 它们的性质完全相同 C. 钠原子的质量比钠离子大得多 D. 它们的质子数和中子数都相同 ‎7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 碘原子的质量是‎126.9 g B. 碘离子（I－）的核外电子数为54‎ C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子 ‎8. 粒子M通过一定方式转化为N， 如下图所示，变化前后保持不变的是（ ）‎ A. 核电荷数 B. 带电情况 C. 核外电子数 D. 化学性质 ‎*9. 下图是钠原子的结构示意图，据图回答下列问题：‎ ‎（1）在化学反应中，钠原子一般易 （填得到或失去）电子，形成 （填阳或阴）离子。‎ ‎（2）该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是 。‎ ‎（3）钠原子与下面哪种原子的化学性质相似 （填选项）。‎ 7‎ ‎10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。请用化学符号和数字填空。‎ ‎（1）硝酸根离子 ； （2）2个碳酸根离子 ；‎ ‎（3）铵根离子 ； （4）氢氧根离子 。‎ ‎11. 根据下列图示回答问题。‎ ‎（1）A、B、C、D共表示______种元素，其中属于金属元素的是________（填元素名称）。‎ ‎（2）Cl在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）‎ ‎（3）钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是____________。‎ ‎*12. 下面是部分原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：‎ ‎（1）上述粒子中，属于阳离子的是___________（填序号，下同），属于阴离子的是_______；‎ ‎（2）电子层结构完全相同的离子是__________（填写序号）；‎ ‎（3）能与①形成AB4型分子的是____________（填写序号）。‎ 7‎ ‎1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选C。‎ ‎2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。‎ ‎3. C 解析：钴元素的元素符号为Co，而CO表示的是一氧化碳；4个氢原子用4H表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一个氮原子。‎ ‎4. B 解析：“N‎2”‎表示氮气，还可表示一个氮分子、一个氮分子中含有2个氮原子，“2N”表示2个氮原子，A错误；S是16号元素，核外一共有16个电子，最外层有6个，可得到两个电子形成阴离子S2－，B正确；②表示阳离子——镁离子，由⑤的结构示意图可知，核内质子数＜核外电子数，属于阴离子，C错误；④和⑤表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D错误。‎ ‎5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原子，否则为离子，所以钠离子的结构示意图为：，B中表示的是钠原子的结构示意图。‎ ‎6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。‎ ‎7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以C不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以D不正确。‎ ‎8. A 解析：通过观察粒子M的结构示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，故选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1个单位正电荷的离子N，故选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，故选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项D错误。‎ ‎9. 失去；阳；2∶1；A 解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为2∶1，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子相同。‎ ‎10. （1）NO3－ （2）2CO32－ （3）NH4＋ （4）OH－‎ 解析：表示离子要在元素符号或原子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1”时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故2个碳 7‎ 酸根离子可表示为2CO32－。‎ ‎11. （1）两；钠 （2）得到；Cl－ （3）1∶1‎ 解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为1∶1。‎ ‎12. （1）⑤；③ （2）③④⑤ （3）⑥‎ 解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；①的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。要形成AB4型分子，则另一个原子的最外层电子数必须是4个，按照得失电子总数相等的原则，原子个数比为1∶4。‎ 7‎