中考化学复习热点题型金属活动性

中考化学复习热点题型金属活动性

金属活动性 例1 某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验(其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。‎ ‎(1)通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是______________________。过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明________________________。‎ ‎(2)实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是____________。A试管中的实验现象为____________。‎ ‎(3)铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀____________。‎ 解析 活动性越强的金属，与相同酸反应速率越快，根据A、B、C中生成气体的速率不同可判断出锌、铁、铝的活动性强弱；铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明铁的金属活动性强于铜；Al与酸反应速率太快，不利于收集，Fe与酸反应速率太慢，Zn与酸反应生成的速率适中；Fe与稀盐酸反应的现象是铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有无色气体生成；Al在常温下被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部的铝不再继续被氧化。‎ 答案 (1)A、B、C中生成气体的速率不同 铁的金属活动性强于铜 (2)锌和酸反应生成氢气速度适中 铁片逐渐溶解，溶液有无色变为浅绿色，有无色气体生成 (3)因为铝在常温下被氧化生成致密的氧化物保护膜 点睛 验证金属的活动性强弱，一是根据金属与相同的酸反应速率不同，二是根据金属与另一种金属的盐溶液是否反应。‎ 例2 某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：‎ ‎(1)实验一：发生反应的化学方程式____________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。‎ ‎(2)实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是___________，可能有的物质是_________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：‎ 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，向其中滴加______‎ 没有气泡产生 ‎_________________‎ 滤液中含有的金属离子可能是__________。‎ ‎①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+‎ 解析 本题通过对金属活动性强弱的探究，考查及对科学探究过程的分析处理能力。金属活动性顺序中，Fe位于Mg的后面，即Fe不与MgSO4反应；Fe位于Cu的前面，Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Fe、Cu；红色固体是Fe与CuSO4反应生成的红色Cu；滤渣中可能还含有Fe粉；Fe能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体H2，若滤渣与酸反应有气泡产生，说明滤渣中含有Fe，否则，滤渣中没有Fe；由于MgSO4不参加反应，所以滤液中一定含有Mg2+，Fe与CuSO4反应生成FeSO4，滤液中还一定有Fe2+，若CuSO4溶液有剩余，滤液中还含有Cu2+，故选②⑤。‎ 答案 (1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2)Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 ②⑤‎ 练习 1.把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。这三种金属的活动性顺序是( )‎ A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Y>X>Z ‎2.锰(Mn)和镍(Ni)都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是( )‎ A.Mn Cu Ni B.Ni Mn Cu C.Cu Ni Mn D.Mn Ni Cu ‎3.铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。‎ 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ 操作 根据现象得出 金属活动性顺序 片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 ‎_____________‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________。‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 操作 根据现象得出 金属活动性顺序 现象 无明显现象 ‎_________________‎ Al＞Fe＞Cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式________________________________。‎ ‎【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_________________。‎ ‎(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________。‎ 答案 1.D 2.D ‎ ‎ 3.【实验探究】Al＞Fe＞Cu ‎【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)‎ ‎【实验验证】铁丝表面附着红色固体 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎【拓展迁移】(1)Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝) (2)Cu Fe Al(或铜 铁 铝)‎