2020中考化学真题试题(含解析) 新人教 版

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文档介绍

2020中考化学真题试题(含解析) 新人教 版

‎2019年中考化学真题试题 一、选择题(共12小题,每小题3分,满分36分)‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是(  )‎ A.湿衣服晾干 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.食物腐烂 ‎2.下列物质的性质属于化学性质的是(  )‎ A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.溶解性 ‎3.下列图示的实验操作正确的是(  )‎ ‎4.下列图示为“中国节能”标志的是(  )‎ A. B. C. D.‎ ‎5.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的是(  )‎ A.用带火星的木条检验氧气 B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D.把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1秒后取出,比较火焰各层温度 ‎6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(  )‎ ‎7.下列化学方程式书写正确的是(  )‎ A.C+2CuO═2Cu+CO2↑ B.2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑‎ C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH ‎8.用“W”型管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是(  )‎ 23‎ A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 ‎9.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目没有变化 C.反应前后各元素化合价均不变 D.反应前后元素种类不变 ‎10.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )‎ A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X ‎11.某同学对下列四个实验目的设计方案,其中不合理的是(  )‎ 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水 鉴别硫酸铵和氯化钠 ‎ 除去二氧化碳中少量的水蒸气 ‎ 除去氯化铜溶液中的少量盐酸 方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末,过滤 A.A B.B C.C D.D ‎12.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是(  )‎ A B C D 23‎ 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解 释 集气瓶中的水:‎ 吸收放出的热量 量筒中的水:‎ 通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水:‎ 冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂 烧杯中的水:‎ ‎①加热铜片 ‎②隔绝空气 A.A B.B C.C D.D ‎ ‎ 二、填空题(本大题7个小题,每空1分,共16分)‎ ‎13.按要求填空:‎ ‎(1)氢离子的符号   。‎ ‎(2)Ca(OH)2的俗名   (填一种即可)。‎ ‎(3)CH4中氢元素的质量分数   。‎ ‎14.(2分)(2分)饮茶有利于健康,茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素,若人体缺乏维生素C会引起   。陶瓷、玻璃茶杯是用   (选填“无机非金属”或“有机合成”)材料制成的。‎ ‎15.(2分)(2分)根据下列粒子结构示意图,回答问题:‎ ‎(1)A、B、C、D所示粒子共表示   种元素。‎ ‎(2)D所示粒子在化学反应中容易   (选填“得到”或“失去”)电子。‎ ‎16.(2分)(2分)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。‎ ‎(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是   。‎ ‎(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有   。‎ 23‎ ‎17.(2分)(2分)在宏观,微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题:‎ ‎(1)从宏观上观察:图示a、b管中产生气体的体积比约为   。‎ ‎(2)从微观上分析:下列说法错误的是    (填字母)‎ A.水是由水分子构成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎18.(2分)(2分)铝和铁是两种常见的活泼金属,生活中铝制品不易被腐蚀,原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜,氧化铝中铝元素的化合价为   价。铁制品易生锈,防止铁生锈很重要,请写出一种防止铁生锈的方法   。‎ ‎19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:‎ ‎(1)t℃时,甲物质的溶解度   (选填“<”、“>”或“=”)乙物质的溶解度。‎ ‎(2)若乙中混有少量甲物质,提纯乙常采用的方法是   (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。‎ ‎(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点,可采取的措拖   (填一种即可)。‎ ‎ ‎ 三、实验探究题(每空1分,共14分)‎ ‎20.(6分)根据下列实验装置,回答问题。‎ 23‎ ‎(1)写出标号a仪器的名称   ,标号b仪器的名称   。‎ ‎(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置   ,检验该气体的化学方程式为   。‎ ‎(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式   。‎ ‎(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集的气体用玻璃片的   (选镇“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶。‎ ‎21.某固体粉末可能含有碳酸钙,硫酸钠,氧化钡,硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应I的化学方程式   。‎ ‎(2)白色沉淀C是   (填化学式)。‎ ‎(3)原固体粉末一定含   (填化学式)。‎ ‎22.(5分)(5分)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。‎ ‎【查阅资料】:①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是   。‎ ‎②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液,KCl溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】:假设I:只含KOH;假设II:含KOH和K2CO3;假设III:只含K2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 有气泡 产生 假设 ‎   ‎ 23‎ 不正确 ‎(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置 ‎   ‎ 猜想II正确 ‎(3)取②中上层清液,滴加无色的酚酞试液 ‎   ‎ ‎【拓展应用】:完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是   (填一种即可)。‎ ‎ ‎ 四、计算题(本大题1个小题,共6分)‎ ‎23.(6分)(6分)小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(克)‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 充分反应后剩余固体的质量(克)‎ ‎24.35‎ ‎23.70‎ ‎23.05‎ ‎23.00‎ ‎23.00‎ 根据上表中数据分析,完成下列问题:‎ ‎(1)手镯中银的质量是   克。‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?‎ ‎ ‎ 23‎ 参考答案与试题解析 一、选择题(共12小题,每小题3分,满分36分)‎ ‎1.下列变化属于化学变化的是(  )‎ A.湿衣服晾干 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.食物腐烂 ‎【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。‎ ‎【解答】解:A、湿衣服晾干过程中没有新物质生成,属于物理变化;‎ B、酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化;‎ C、石蜡熔化的过程中没有新物质生成,属于物理变化;‎ D、食物腐烂的过程中有新物质生成,属于化学变化。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成,有新物质生成属于化学变化,没有新物质生成属于物理变化。‎ ‎ ‎ ‎2.下列物质的性质属于化学性质的是(  )‎ A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.溶解性 ‎【分析】需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的化学性质,不需要通过化学变化表现出来的性质,属于物质的物理性质。‎ ‎【解答】解:A、颜色不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;‎ B、密度不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;‎ C、可燃性需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质;‎ D、溶解性不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念,联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质,则掌握起来并不困难。‎ ‎ ‎ ‎3.下列图示的实验操作正确的是(  )‎ 23‎ ‎【分析】A、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。‎ B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。‎ C、根据试管夹的使用方法,进行分析判断。‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。‎ ‎【解答】解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确。‎ B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。‎ C、使用试管夹夹持试管时,应从试管底部套上取下,图中所示操作错误。‎ D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,图中所示操作错误。‎ 故选:A。‎ ‎【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎ ‎ ‎4.下列图示为“中国节能”标志的是(  )‎ A. B. C. D.‎ ‎【分析】根据图标所表示的含义进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解:A、图中所示标志是可循环利用标志,故选项错误。‎ B、图中所示标志是节水标志,故选项错误。‎ C、图中所示标志是禁止烟火标志,故选项错误。‎ D、图中所示标志是中国节能标志,故选项正确。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】本题难度不大,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。‎ ‎ ‎ 23‎ ‎5.化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的是(  )‎ A.用带火星的木条检验氧气 B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D.把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1秒后取出,比较火焰各层温度 ‎【分析】A、氧气能使带火星的木条复燃;‎ B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧;‎ C、浓硫酸具有腐蚀性、强氧化性;‎ D、温度越高,火柴梗碳化程度越明显。‎ ‎【解答】解:A、氧气能使带火星的木条复燃,因此可以用用带火星的木条检验氧气,该选项能够达到实验目的;‎ B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧,因此不能用燃着的木条区分氮气和二氧化碳,该选项不能达到实验目的;‎ C、用木条蘸少量浓硫酸时,木条变黑,说明浓硫酸具有腐蚀性,该选项能够达到实验目的;‎ D、把火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1秒后取出,外焰碳化程度最明显,说明外焰温度最高,焰心碳化程度最不明显,说明焰心温度最低,该选项能够达到实验目的。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。‎ ‎ ‎ ‎6.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(  )‎ ‎【分析】A、根据可燃物的着火点一般不变分析解答;‎ B、根据原子核由质子和中子构成分析解答;‎ C、根据纯净物包括化合物和单质分析解答;‎ 23‎ D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答。‎ ‎【解答】解:A、可燃物的着火点一般不变,故错误;‎ B、原子核由质子和中子构成,模型中质子不在原子核内,故错误;‎ C、纯净物包括化合物和单质,模型中化合物没包括在纯净物中,故错误;‎ D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成,模型描述与事实相符,故正确。‎ 故选:D。‎ ‎【点评】本题在解答时,根据物质的构成示意图,结合所学知识做出判断。‎ ‎ ‎ ‎7.下列化学方程式书写正确的是(  )‎ A.C+2CuO═2Cu+CO2↑ B.2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑‎ C.NaOH+HCl═NaCl+H2O D.Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH ‎【分析】A、高温条件下,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳;‎ B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气;‎ C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水;‎ D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。‎ ‎【解答】解:A、高温条件下,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:C+2CuO2Cu+CO2↑,该选项书写不正确;‎ B、铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,该选项书写不正确;‎ C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2O,该选项书写正确;‎ D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,该选项书写不正确。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】书写化学方程式要注意四步:一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。‎ ‎ ‎ ‎8.用“W”型管进行微型实验,如图所示,下列说法错误的是(  )‎ 23‎ A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 ‎【分析】根据一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,结合一氧化碳具有可燃性、实验的现象、注意事项,进行分析解答。‎ ‎【解答】解:A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。‎ B、a处实验结束时先停止加热,后停止通入CO,直至玻璃管冷却,以防止生成的铁再次被氧化,故选项说法错误。‎ C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。‎ D、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法正确。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】本题难度不大,掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象等是正确解答本题的关键。‎ ‎ ‎ ‎9.某反应的微观示意图(不同的球代表不同的原子)如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目没有变化 C.反应前后各元素化合价均不变 D.反应前后元素种类不变 ‎【分析】根据反应的微观示意图,由微粒的变化,分析分子、原子的变化;由微粒的构成分析物质的类别;根据反应的特点分析反应的类型等。‎ ‎【解答】解:A、该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故说法正确;‎ 23‎ B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知,化学反应前后原子的种类、数目都不变,故说法正确;‎ C、由反应的微观示意图,组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物,元素的化合价一定发生了变化,故说法错误;‎ D、由微粒的变化可知,化学反应前后原子的种类不变,元素的种类也不变,故说法正确;‎ 故选:C。‎ ‎【点评】本题通过微观粒子的反应模型图,考查了微观上对化学反应的认识,学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。‎ ‎ ‎ ‎10.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )‎ A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X ‎【分析】在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。‎ ‎【解答】解:有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X的金属活动性最强。‎ 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化,说明Z的金属活动性比银强,Y的金属活动性比银弱,即Z>Ag>Y;‎ 则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。‎ 故选:B。‎ ‎【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。‎ ‎ ‎ ‎11.某同学对下列四个实验目的设计方案,其中不合理的是(  )‎ 选项 A B C D 实验目的 鉴别硬水 鉴别硫酸铵和氯化钠 ‎ 除去二氧化碳中少量的水蒸气 ‎ 除去氯化铜溶液中的少量盐酸 方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末,过滤 A.A B.B C.C D.D 23‎ ‎【分析】A、利用肥皂水可以区分硬水和软水;‎ B、铵盐能和碱反应生成氨气;‎ C、氢氧化钠能够吸收水蒸气,能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水;‎ D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。‎ ‎【解答】解:A、向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,该选项实验方案合理;‎ B、加熟石灰粉末研磨时,能够产生刺激性气味的是硫酸铵,另一种是氯化钠,该选项实验方案合理;‎ C、通过固体氢氧化钠时,二氧化碳和水蒸气都能够被氢氧化钠吸收,该选项实验方案不合理;‎ D、加过量的氧化铜粉末时,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,过滤除去固体后得到氯化铜溶液,该选项实验方案合理。‎ 故选:C。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。‎ ‎ ‎ ‎12.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是(  )‎ A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解 释 集气瓶中的水:‎ 吸收放出的热量 量筒中的水:‎ 通过水体积的变化得出氧气体积 集气瓶中的水:‎ 冷却溅落熔融物,防止集气瓶炸裂 烧杯中的水:‎ ‎①加热铜片 ‎②隔绝空气 A.A B.B C.C D.D ‎【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫,从而防止了二氧化硫向外扩散进行解答。‎ B、根据测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积进行解答。‎ C、根据铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶进行解答。‎ 23‎ D、根据探究燃烧条件实验中热水的作用进行解答。‎ ‎【解答】解:A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。故A没有体现水的主要作用,故A正确;‎ B、测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此该选项体现了水的主要作用,故B错;‎ C、铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的四氧化三铁,防止炸裂集气瓶。因此该选项没有体现了水的主要作用,故C错;‎ D、探究燃烧条件实验中,热水的作用一是加热铜片,二是让白磷与空气隔绝。因此,该选项体现了水的主要作用,故D错。‎ 故选:A。‎ ‎【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用,只有这样才能对问题做出正确的判断。‎ ‎ ‎ 二、填空题(本大题7个小题,每空1分,共16分)‎ ‎13.按要求填空:‎ ‎(1)氢离子的符号 H+ 。‎ ‎(2)Ca(OH)2的俗名 熟石灰或消石灰 (填一种即可)。‎ ‎(3)CH4中氢元素的质量分数 25% 。‎ ‎【分析】(1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。‎ ‎(2)根据氢氧化钙的俗称进行分析解答。‎ ‎(3)根据化合物中元素的质量分数=×100%分析;‎ ‎【解答】解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。氢离子的符号是H+.故填:H+;‎ ‎(2)Ca(OH)2的俗名是熟石灰或消石灰。故填:熟石灰或消石灰;‎ ‎(3)CH4中氢元素的质量分数为×100%=25%,故填:25%。‎ ‎【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、离子符号等)的书写方法、物质的俗名以及化学式的有关计算是正确解答此类题的关键。‎ ‎ ‎ 23‎ ‎14.(2分)(2分)饮茶有利于健康,茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素,若人体缺乏维生素C会引起 坏血病 。陶瓷、玻璃茶杯是用 无机非金属 (选填“无机非金属”或“有机合成”)材料制成的。‎ ‎【分析】根据维生素C的生理功能来分析;‎ 根据材料的分类进行分析。‎ ‎【解答】解:缺乏维生素C易患坏血病;‎ 陶瓷、玻璃茶杯是用无机非金属材料制成的。‎ 故填:坏血病;无机非金属。‎ ‎【点评】本题难度不大,可依据已有的知识解答。‎ ‎ ‎ ‎15.(2分)(2分)根据下列粒子结构示意图,回答问题:‎ ‎(1)A、B、C、D所示粒子共表示 三 种元素。‎ ‎(2)D所示粒子在化学反应中容易 得到 (选填“得到”或“失去”)电子。‎ ‎【分析】(1)根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析;‎ ‎(2)根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析;‎ ‎【解答】解:‎ ‎(1)元素种类是由原子内的质子数决定的,质子数相同,就属于同种元素,因此BC是同种元素,因此四种粒子共表示三种元素;‎ ‎(2)最外层电子数≥4的易得到电子,D原子的最外层电子数是7,容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构;‎ 答案:‎ ‎(1)三;‎ ‎(2)得到。‎ ‎【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。‎ ‎ ‎ 23‎ ‎16.(2分)(2分)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。‎ ‎(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 水分子不断运动 。‎ ‎(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有 吸水性 。‎ ‎【分析】(1)水分子在不断运动,不断向空气中扩散;‎ ‎(2)根据浓硫酸具有吸水性考虑。‎ ‎【解答】解:(1)由于分子在不断运动,所以水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以A中示数变小;‎ ‎(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大。‎ 故答案为:(1)水分子不断运动;(2)吸水性。‎ ‎【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质和特点,熟悉浓硫酸的吸水性。‎ ‎ ‎ ‎17.(2分)(2分)在宏观,微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题:‎ ‎(1)从宏观上观察:图示a、b管中产生气体的体积比约为 2:1 。‎ ‎(2)从微观上分析:下列说法错误的是 B  (填字母)‎ A.水是由水分子构成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ‎【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和水的构成分析判断。‎ ‎【解答】解:(1)从宏观上观察:图示a、b管中产生的气体分别是电源的负极、正极产生的氢气和氧气,气体体积比约为 2:1。‎ 23‎ ‎(2)A.水是由水分子构成的,说法正确;‎ B.水是由水分子构成的,水分子由是氢原子和氧原子构成的,故B说法错误 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,故C说法正确。‎ 故答为:(1)2:1;(2)B。‎ ‎【点评】本题较为简单,了解电解水的现象、结论和水的构成即可分析解答。‎ ‎ ‎ ‎18.(2分)(2分)铝和铁是两种常见的活泼金属,生活中铝制品不易被腐蚀,原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜,氧化铝中铝元素的化合价为 +3 价。铁制品易生锈,防止铁生锈很重要,请写出一种防止铁生锈的方法 刷漆 。‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析解答。‎ 铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。‎ ‎【解答】解:氧元素显﹣2价,设铝元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(﹣2)×3=0,则x=+3价。‎ 为了防止钢铁的锈蚀,人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法,这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。‎ 故答案为:‎ ‎+3;刷漆等。‎ ‎【点评】本题难度不大,掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。‎ ‎ ‎ ‎19.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:‎ ‎(1)t℃时,甲物质的溶解度 > (选填“<”、“>”或“=”)乙物质的溶解度。‎ ‎(2)若乙中混有少量甲物质,提纯乙常采用的方法是 蒸发结晶 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。‎ ‎(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点,可采取的措拖 增加溶剂 (填一种即可)。‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①‎ 23‎ 查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解:(1)通过分析溶解度曲线可知,t℃时,甲物质的溶解度>乙物质的溶解度;‎ ‎(2)乙物质的溶解度受温度变化影响不大,所以若乙中混有少量甲物质,提纯乙常采用的方法是:蒸发结晶;‎ ‎(3)欲使甲溶液的状态从A点转化到B点,可采取的措施:增加溶剂。‎ 故答案为:(1)>;‎ ‎(2)蒸发结晶;‎ ‎(3)增加溶剂。‎ ‎【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎ ‎ 三、实验探究题(每空1分,共14分)‎ ‎20.(6分)根据下列实验装置,回答问题。‎ ‎(1)写出标号a仪器的名称 铁架台 ,标号b仪器的名称 水槽 。‎ ‎(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置 D ,检验该气体的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。‎ ‎(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。‎ ‎(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集的气体用玻璃片的 磨砂面 (选镇“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶。‎ ‎【分析】(1)铁架台是常用的夹持仪器,水槽是盛水的仪器;‎ ‎(2)实验室制取CO2‎ 23‎ ‎,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳。‎ ‎(3)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶,只有盖的比较严密。‎ ‎【解答】解:(1)铁架台是常用的夹持仪器,水槽是盛水的仪器,故答案为:铁架台;水槽;‎ ‎(2)二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;二氧化碳一般用澄清的石灰水检验:把气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊,就证明是二氧化碳;故答案为:D;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;‎ ‎(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:2H2O22H2O+O2↑;‎ ‎(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面,另一面为磨砂面,收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶,只有盖的比较严密;故答案为:磨砂面;‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。‎ ‎ ‎ ‎21.某固体粉末可能含有碳酸钙,硫酸钠,氧化钡,硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,进行如下实验:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应I的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。‎ ‎(2)白色沉淀C是 BaSO4 (填化学式)。‎ 23‎ ‎(3)原固体粉末一定含 CaCO3、Na2SO4 (填化学式)。‎ ‎【分析】根据物质的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解:固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀,由于硫酸铜溶液是蓝色的,故一定不会含有硫酸铜,产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体,故白色沉淀A是碳酸钙,无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C,故无色滤液B中含有硫酸钠,产生的白色沉淀C是硫酸钡,固体粉末中一定不含有氧化钡;‎ ‎(1)反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎(2)白色沉淀C是硫酸钡,故填:BaSO4。‎ ‎(3)原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠,故填:CaCO3、Na2SO4。‎ ‎【点评】本题考查的是混合物成分的实验探究,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行。‎ ‎ ‎ ‎22.(5分)(5分)小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。‎ ‎【查阅资料】:①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 2KOH+CO2═K2CO3+H2O 。‎ ‎②K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液,KCl溶液呈中性。‎ ‎【猜想假设】:假设I:只含KOH;假设II:含KOH和K2CO3;假设III:只含K2CO3。‎ ‎【进行实验】‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 有气泡 产生 假设 ‎ Ⅰ 不正确 23‎ ‎(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置 ‎ 产生白色沉淀 ‎ 猜想II正确 ‎(3)取②中上层清液,滴加无色的酚酞试液 ‎ 酚酞试液变红色 ‎ ‎【拓展应用】:完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,K2CO3在农业上的用途是 用作钾肥 (填一种即可)。‎ ‎【分析】KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水;‎ 碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,和氯化钙反应生成碳酸观察到和氯化钾;‎ 氢氧化钾溶液显碱性,能使酚酞试液变红色。‎ ‎【解答】解:【查阅资料】‎ ‎①KOH变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水,反应的化学方程式为:2KOH+CO2═K2CO3+H2O。‎ 故填:2KOH+CO2═K2CO3+H2O。‎ ‎【进行实验】‎ ‎(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸,产生气泡,说明溶液中含有碳酸钾;‎ ‎(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钾;‎ ‎(3)取②中上层清液,滴加无色的酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钾,实验过程如下所示:‎ 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ‎(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 有气泡 产生 23‎ 假设Ⅰ不正确 ‎(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置 产生白色沉淀 猜想II正确 ‎(3)取②中上层清液,滴加无色的酚酞试液 酚酞试液变红色 ‎【拓展应用】‎ 完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成或性质看,碳酸钾中含有钾元素,碳酸钾易溶于水,因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。‎ 故填:用作钾肥。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。‎ ‎ ‎ 四、计算题(本大题1个小题,共6分)‎ ‎23.(6分)(6分)小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量(克)‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ ‎10.00‎ 充分反应后剩余固体的质量(克)‎ ‎24.35‎ ‎23.70‎ ‎23.05‎ ‎23.00‎ ‎23.00‎ 根据上表中数据分析,完成下列问题:‎ ‎(1)手镯中银的质量是 23.00 克。‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?‎ ‎【分析】根据前三次都是减少0.65g,而第四次只减少了0.05g,第五次没有减少,说明第四次锌已经完全反应,剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。‎ ‎【解答】解:‎ 根据前三次都是减少0.65g,而第四次只减少了0.05g,第五次没有减少,说明第四次锌已经完全反应,剩余的23.00g为银。结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。‎ 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65 73‎ 23‎ ‎0.65g 10.00gx ‎=‎ x=7.30%‎ 答:(1)手镯中银的质量是 23.00克。‎ ‎(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。‎ 23‎
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