2019届中考化学复习 第三讲 物质构成的奥秘学案

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2019届中考化学复习 第三讲 物质构成的奥秘学案

第三讲 物质构成的奥秘 ‎【学习目标】‎ 1. 了解原子、分子、离子的概念;了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ‎ 2. 知道原子的构成,能看懂简单的原子结构示意图 ‎ 3. 知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 ‎ 4. 了解元素周期表;知道相对原子质量 ‎【课前预习】‎ ‎1.了解分子 概念:保持物质 的最小粒子。(注:不能保持物理性质)‎ 性质: ; ; 。‎ 分子由 构成 ‎2.了解原子 概念: 中的最小粒子;‎ ‎ (+)‎ ‎ 质子(+)‎ 构成 (不带电) ‎ ‎ 核外电子(—)‎ 结构示意图:(注:各部分表示的意思)‎ 四数相等:原子序数 = = = (原子不显电性)‎ 相对原子质量:(定义见课本) (相对原子质量 = 数 + 数)‎ ‎3.了解离子 概念: 的原子或原子团(如Na+、Cl—、硫酸根 氢氧根 铵根 硝酸根 碳酸跟 )‎ 形成:原子通过 而形成。‎ ‎4.了解元素 概念:具有相同 (即 )的一类原子的总称,(决定元素种类的是 数)‎ ‎ 地壳中前四位的元素: 、Si、 、 ‎ 7‎ 表示→元素符号 ‎ 书写:“一大二小”如(C , H ; Cu , Fe )‎ 意义 ‎ ①H表示 、 ‎ ‎ ②Fe表示 、 、 ‎ 元素分类 ‎ 金属元素:最外层电子数一般< ,易 电子,化学性质活泼 ‎ 非金属元素:最外层电子数一般> ,易 电子,化学性质活泼 ‎ 稀有气体元素:最外层电子数= (He:2),不易 ,化学性质 ‎ 决定元素化学性质的是 (同是原子,最外层电子数相同,化学性质 )‎ 元素周期表:( 个横行, 个周期; 个纵行, 个族)‎ ‎【基础知识梳理】‎ ‎【思考1】构成物质的粒子有分子、原子和离子。判断以下说法是否正确,说说你的理由。‎ A.氯气(Cl2)是由氯气分子构成 B.分子和原子都在不断运动,而离子是静止的 ‎ C.分子和原子在化学变化中都能够再分 ‎ D.原子中一定含有质子、中子、电子 ‎ E.同种原子可能构成不同种分子 ‎ F. 当原子失去或者得到电子后,其性质发生了改变 ‎【思考2】“见著知微,见微知著”是化学思维方法.‎ ‎(1)从宏观知微观.‎ ‎①5气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是 和 (填符号).‎ ‎(2)从微观知宏观.‎ ‎①微粒A最外层电子数是  ,在化学反应中容易  (填“得”或“失”)电子;②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是   (填编号,下同),属于同一种元素的是   和   . ‎ 7‎ ‎【思考3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:‎ 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0 ‎ ‎2‎ ‎3 Li 锂 ‎6.941‎ ‎4 Be 铍 ‎9.012‎ ‎5 B 硼 ‎10.81‎ ‎6 C 碳 ‎12.01‎ ‎7 N 氮 ‎14.01‎ ‎8 O 氧 ‎16.00‎ ‎9 F 氟 ‎19.00‎ ‎10 Ne ‎ 氖 ‎20.18‎ ‎3‎ ‎11 Na 钠 ‎22.99‎ ‎12 Mg 镁 ‎24.31‎ ‎13 Al 铝 ‎26.98‎ ‎14 Si 硅 ‎28.09‎ ‎15 P 磷 ‎30.97‎ ‎16 S 硫 ‎32.06‎ ‎17 Cl 氯 ‎35.45‎ ‎18 Ar 氩 ‎39.95‎ ‎(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:___________________________。‎ ‎(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是 (填一种),其阳离子是 。‎ ‎(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是  ,构成该物质的微粒是 (选填“分子”、“原子”或“离子”)。‎ ‎(4) 在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具 有相似化学性质的是 (填标号)。‎ a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl ‎【典型问题分析】‎ 例1:下列有关物质构成的说法不正确的是( )‎ A.物质可由分子、原子或离子构成 B.结构示意图为 和 的粒子,表示了同种元素不同的粒子 C.相对原子质量为m的原子M,核外有n个电子,则核内中子数为:m-n D.原子序数为16的原子,位于周期表中第2周期 例2:小明同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进.如图2所示,试管丁、戊中各有一张每隔‎2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞. ‎ 7‎ 关于图1、图2中的实验有以下说法:‎ ‎①图2比图1的实验更环保、更节约;‎ ‎②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动;‎ ‎③浓盐酸有挥发性,仅将浓氨水换成浓盐酸也可达 ‎ 到实验目的;‎ ‎④如果丁中没有小药瓶,图2的实验也可达到实验 目的;‎ ‎⑤若将戊浸入冰水中,滤纸条不会变红.‎ 以上说法中错误的是(  )‎ A.①② B. ③④ C. ③⑤ D. ④⑤‎ 例3:小魔术“空瓶生烟”方法如下图,下瓶中充满氨气(密度小于空气),上瓶中满 化氢气体(密度大于空气)抽开毛玻璃片,瓶中产生浓浓的白烟。由此回答:‎ ‎(1)下图为此实验的微观示意图:请你从微观解释此反应的本质:‎ ‎ ;‎ ‎(2)若两瓶调换位置(上瓶是氨气下瓶氯化氢)你还能看到“白烟”这一现象吗?‎ ‎ (填“能”或“不能”),由此体现分子的基本性质是 ;‎ ‎(3)如果这两个瓶子是质地较软的瓶,待白烟散去能看到 。‎ ‎【课堂小结】‎ ‎【课后作业】‎ ‎1.对生活中下列现象的解释错误的是 ( ) ‎ 现 象 解 释 A.‎ 湿衣服在夏天比在冬天干得快 温度升高,分子运动速率加快 B.‎ ‎6000L氧气在加压下可装入容积为‎40L的钢瓶中 气体分子间间隔大,易于压缩 C.‎ 在无外力下,花粉会在平静的水面上移动 分子在不断运动 7‎ D.‎ 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 分子受热,体积变大 ‎2.下列有关原子的说法正确的是 ( )‎ ‎ A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 ‎ B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 ‎ C.碳- 12原子和碳一13原子的中子数相同 ‎ D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子 ‎3.根据右图提供的信息,下列说法正确的是( )‎ A.钠原子最外层有11个电子 B.钠的相对原子质量是‎22.99g C.钠属于非金属元素 D.钠的原子序数为11‎ ‎4.按右表提供的信息,以下判断正确的是 ( )‎ A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到 右依次救增多 B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0‎ D.Na+和Al3+ 的核外电子数相同 ‎5.Al和Al3+属于同一种元素,因为它们的 相同。Al和Al3+属于(相 同或不同) 的粒子,两者的性质 ,因为它们 不同。‎ ‎6.X元素原子的核外电子数为a,其阴离子Xm-与Y元素的阳离子Yn+的核外电子排布相 同,那么Y元素原子的质子数是(用a、m、n表示) 。‎ ‎7.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。表4-1是关于原子的一些 信息。据此表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”,你还能总结出哪些信息:‎ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 l ‎0‎ ‎1‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎12‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎16‎ 钠 ‎11‎ ‎12‎ ‎11‎ ‎23‎ 铁 ‎26‎ ‎30‎ ‎26‎ ‎56‎ 7‎ ‎⑴                                                              ;‎ ‎⑵                                                              ;‎ ‎⑶                                ;‎ ‎⑷                                                             。‎ ‎8.下图为元素周期表的一部分,请按要求填空:‎ ‎(1)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可 知,每一周期元素原子的 相同。‎ ‎(2)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易 (填“得到”或“失去”)电子。则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。‎ ‎(3)请在表中①~⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐,该盐在农业生产 上可用作复合肥料,则该盐的化学式为 。‎ ‎《第三讲 物质构成的奥秘》参考答案 ‎1.D;2.B;3.D;4.D; ‎ 7‎ ‎5.核电荷数(质子数) 不同 不同 最外层电子数不同 ‎6.a+m+n ‎7.(1)在原子里质子数不一定等于中子数 (2)不是所有的原子中都含中子 ‎(3)质子数决定原子的种类 (4)相对原子质量等于质子数加中子数 ‎8.(1)电子层数相同 (2)得到 NaF (3)KNO3‎ 7‎
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