中考化学十一 4.30 （2013张家港化学一模）

中考化学十一 4.30 （2013张家港化学一模）

中考化学十一 4.30 （2013张家港化学一模）‎ ‎1．防止全球气候变暖的对策中不恰当的是 A．提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式绿色出行B．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋 C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具D．开发太阳能、风能、地热能等清洁能源 ‎2．日常生活中的下列变化，其中一种与其余三种类别不同的是 A．海水晒盐B．葡萄酿酒C．粮食霉变D．烟花爆炸 ‎3．人们对空气污染关注的程度不断加强。下列气体中，不会造成空气污染的是 A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮气 ‎4．下列实验操作正确的是 ‎5．下列四种粒子的结构示意图，表示金属元素原子的是 ‎6．下列有关营养物质的说法正确的是 A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B．淀粉与碘作用呈蓝色 C．常温下油脂都呈固态D．青菜、黄瓜中含大量蛋白质 ‎7．有关氧气的叙述正确的是 A．可燃性B．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．氧气是空气成分中体积含量最多气体 ‎8．我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A．自然界中的水都是混合物B．可用肥皂水来区分硬水和软水 C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D．通过活性炭吸附的方法可将海水转化为饮用水 ‎9．钠元素和氯元素本质区别在于A．相对原子质量不同B．核电荷数不同C．元素符号不同D．核外电子数不同 ‎10．下列物质的用途与其化学性质相关的是 A．干冰 人工降雨B．发烧病人酒精擦身降温C．食醋清除水壶中的水垢D．用大理石作装饰材料 ‎11．关于化学反应与能量变化的叙述错误的是 A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量B．物质的缓慢氧化均放出热量 C．物质发生化学反应的同时伴随着能量变化D．人们利用化石燃料是利用它燃烧产生的热量 ‎12．下列说法正确的是 A．某雨水的pH＝5.6，说明该雨水为酸雨B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体中一定含有碳酸根离子C．某溶液能使酚酞试液变红，说明该溶液一定是碱性溶液D．燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳 ‎13．下列实验方法正确的是 A．用紫色石蕊试液鉴别氧气和一氧化碳B．用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．用氢氧化钠固体除去二氧化碳中混有的少量水蒸气 ‎14．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙 ‎15．下列性质的推断正确的是 A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应 B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变 D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素 ‎16．在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，反应前后元素化合价一定发生改变的有A．4种 B．3种 C．2种 D．1种 ‎17．下列有关实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾B．将生石灰投入盛水的小烧杯中，烧杯很快发烫 C．向溶有二氧化碳的水中滴加石蕊试液，溶液变蓝D．镁带燃烧发生耀眼的白光，生成白色的氧化镁 ‎18．下列叙述错误的是 A．过磷酸钙(Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物)属于磷肥B．复合肥料能充分发挥营养元素间的互补作用，有效成分高 C．化肥的不合理施用会引起土壤酸化和环境污染D．铵态氮肥可以与草木灰混合使用，以提高肥效 ‎19．下列有关物质的化学式、学名、俗名完全正确的是 A．NaOH氢氧化钠 纯碱B．Na2CO3 碳酸钠 火碱C．Cu2(OH)2 CO3 碱式碳酸铜 铜绿 D．Ca(OH)2 氢氧化钙生石灰 ‎20．能在水中大量共存的一组离子是 A．NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO4 2－ D．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－‎ ‎21．某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质的质量分数为98%）和7体积蒸馏水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于A．10% B．15% C．20% D．25%‎ ‎22．你认为下列实验方案中可行的是 A．把Mg、Zn、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性 B．用加热水的方法来测定水的组成 C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3‎ D．按方案：NaOHNaClNaNO3，制取NaNO3‎ ‎23．下列实验数据合理的是 A．pH试纸测得某地雨水的pH为5 B．10mL量筒量取6.53mL的水 C．20gNaCl和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20% D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g ‎24．通过下图所示实验得出的结论中正确的是 ‎①既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 ‎②既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 ‎③既说明水分解能产生氢气和氧气，又说明水是由H、O两种元素组成 ‎④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎25．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 A．反应后溶液的pH大于7 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋、Cl－ D．反应前后所有元素的化合价均无变化 ‎26．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释错误的是 A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关B．水沸腾时，说明分子大小随温度升高而增大 C．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子不断地运动D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子间有间隙 ‎27．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列有关铁的说法正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 C．铁中的含碳量为2%～4.3%时就称为钢D．配制波尔多液的原料之一是硫酸铜溶液，因此不能用铁桶作为配制波尔多液的容器 ‎28．如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，用图示装置不能完成的实验是 A．气体从a端通入，收集O2B．瓶内装有澄清石灰水，检验CO2‎ C．瓶内装有NaOH溶液，吸收CO中混有的CO2D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 ‎29．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 ‎30．某化学反应可表示为：A＋B－→C＋D，则下列叙述正确的是 A．若A为酸，C为水，则B一定为碱B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 C．若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则D一定为NaOH D．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2‎ ‎31．（10分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。‎ ‎32．（10分）写出下列反应的化学方程式并填空。‎ ‎(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应： ；该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎(2)在石灰水中滴加硫酸铜溶液： ；明显的现象是 。‎ ‎(3)氢氧化钠固体暴露在空气中变质： ；可用 试剂来检验它已经变质。‎ ‎(4)用实验证明铜的金属性比银强： ；反应类型是 。‎ ‎(5)实验室加热高锰酸钾制氧气： ；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 。‎ ‎33．（4分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：‎ ‎(1)第①步操作，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。‎ ‎(3)含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸。过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。‎ ‎(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。‎ ‎34．（6分）‎2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神舟八号”飞船对接成功，使中华民族向建立空间站的梦想迈出了坚实的一步。‎ ‎(1)“天宫一号”资源舱舱段使用了铝一锂合金代替传统材料，不但使舱段减重10%，而且增加了舱段的强度。这种性能上的改变是由于合金内部的结构发生了改变。铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，请用化学方程式说明原因： ‎ ‎(2)“神八”此次太空之行还进行了多项试验。“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶菌酶（一种蛋白质）在太空中低温下形成的“钻石”状的结晶体。鸡蛋清溶菌酶的溶解度受温度变化影响不大，它在太空中的结晶方式是 。‎ ‎(3)下图是载人航天器模拟座舱中空气的更新过程。‎ ‎①装置Ⅱ中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为 ；装置Ⅲ发生反应的化学方程式为 ‎ ‎②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源CO2和H2O，若宇航员每天呼出的气体中含1012 g CO2和180g水蒸气，则通过I、Ⅱ、Ⅲ装置完全转化后，可得到O2 g。‎ ‎35．（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如下图所示．已知D的主要成分、G为单质。‎ 试回答下列问题。‎ ‎(1)写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G 。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式：反应② ，反应③ 。‎ ‎36．（6分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。‎ ‎(1)根据下图曲线，判断该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。可以选用的指示剂是 ，当出现 现象时可停止滴加这种溶液。‎ ‎(2)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，取氢氧化钠溶液25g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与溶液pH的变化情况如下图所示。计算：‎ ‎①所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。‎ ‎②当两者完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎