泰州市2013年中考化学试题目

泰州市2013年中考化学试题目

江 苏省泰州市2013年中考化学试卷 一、选择题（共15小题，1-10题每小题1分，11-15每小题1分，满分20分）‎ ‎1．（1分）（2013•泰州）下列变化过程中，发生化学变化的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 湿衣晾干 B．‎ 金属导电 C．‎ 干冰升华 D．‎ 光合作用 考点：‎ 化学变化和物理变化的判别．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化 解答：‎ 解：A、湿衣晾干只是水分的蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；‎ B、金属导电没有新物质生成，属于物理变化，故B错；‎ C、干冰升华只是由固态直接变为气态，是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；‎ D、光合作用是植物吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．‎ ‎　‎ ‎2．（1分）（2013•泰州）下列物质的性质中，属于物理性质的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 物质挥发性 B．‎ 溶液酸碱性 C．‎ 物质可燃性 D．‎ 金属活动性 考点：‎ 化学性质与物理性质的差别及应用．‎ 专题：‎ 物质的变化与性质．‎ 分析：‎ 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．‎ 解答：‎ 解：A、物质挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．‎ B、溶液酸碱性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．‎ C、物质可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．‎ D、金属活动性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．‎ ‎　‎ ‎3．（1分）（2013•泰州）下列物质中，易溶于水的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 植物油 B．‎ 汽油 C．‎ 蔗糖 塑料 D．‎ 考点：‎ 物质的溶解性及影响溶解性的因素．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ 根据常见化学物质的溶解性、生活常识进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：A、植物油难溶于水，故选项错误．‎ B、汽油难溶于水，故选项错误．‎ C、蔗糖易溶于水，故选项正确．‎ D、塑料难溶于水，故选项错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，考查常见物质的溶解性，了解常见化学物质的溶解性即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎4．（1分）（2013•泰州）每年 6 月 5 日是世界环境日．下列做法中，不利于改善环境的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 制定《环境空气质量标准》，监测空气质量 ‎　‎ B．‎ 采用化石燃料除硫技术 ‎　‎ C．‎ 工厂节能减排 ‎　‎ D．‎ 生活污水直接排放到河流里 考点：‎ 防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．‎ 专题：‎ 空气与水．‎ 分析：‎ 此题考查对环境保护的认识和理解．环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称．‎ 解答：‎ 解：A、制定《环境空气质量标准》，监测空气质量，有利于改善环境，故A不符合题意；‎ B、采用化石燃料除硫技术可以防止酸雨的产生，有利于改善环境，故B不符合题意；‎ C、工厂节能减排即可以节约能源又可以减少环境污染，有利于改善环境，故C不符合题意；‎ D、生活污水直接排放到河流里会污染水资源，不利于改善环境，故D符合题意．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境．‎ ‎　‎ ‎5．（1分）（2013•泰州）下列做法中，会威胁食品安全的是 （　　）‎ ‎　‎ A．‎ 科学合理地使用化肥 ‎　‎ B．‎ 在缺碘地区使用加碘食盐 ‎　‎ C．‎ 将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料 ‎　‎ D．‎ 严格执行食品生产和加工的国家标准 考点：‎ 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．‎ 专题：‎ 化学与生活．‎ 分析：‎ A、根据科学合理地使用化肥不会威胁食品安全进行解答；‎ B、根据在缺碘地区使用加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿大进行解答；‎ C、根据重金属会破坏蛋白质的活性进行解答；‎ D、根据严格执行食品生产和加工的国家标准不会威胁食品安全进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、科学合理地使用化肥不会威胁食品安全，故A不符合题意；‎ B、在缺碘地区使用加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿大，不会威胁食品安全，故B不符合题意；‎ C、重金属会破坏蛋白质的活性，将被重金属污染的食品加工成牲畜饲料会威胁食品安全，故C符合题意；‎ D、严格执行食品生产和加工的国家标准不会威胁食品安全，故D不符合题意．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 化学与人类的生产生活密切相关，食品安全重于泰山，与之有关的知识点也已成了化学考查的热点．‎ ‎　‎ ‎6．（1分）（2013•泰州）下列实验基本操作中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 向试管中加入锌粒 ‎　‎ C．‎ 向试管中倾倒液体 D．‎ 读取液体体积 考点：‎ 加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用．‎ 专题：‎ 常见仪器及化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、点燃酒精灯要用火柴点燃；B、在放锌粒时要将试管横放；C、根据向试管内倾倒液体的注意事项考虑；D、根据量筒的读数方法考虑．‎ 解答：‎ 解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则引起火灾，故A错；‎ B、在放锌粒时要将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再将试管竖起，故B错；‎ C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．故C正确；‎ D、视线要与凹液面最低处保持水平，故D错．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（1分）（2013•泰州）下列说法中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子都是由原子核和核外电子构成的 ‎　‎ B．‎ 阳离子一定是金属离子 ‎　‎ C．‎ 在化学变化中，元素种类不变 ‎　‎ D．‎ 在物理变化中，分子种类不变 考点：‎ 原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ 分析：‎ A、根据原子的构成分析，原子都是由原子核和核外电子构成的；‎ B、根据阳离子不一定是金属离子分析，氢离子是阳离子；‎ C、根据质量守恒定律分析，在化学变化中，元素种类不变；‎ D、根据物理变化的概念分析，在物理变化中，没新物质生成，分子种类不变．‎ 解答：‎ 解：A、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，故说法正确；‎ B、阳离子不一定是金属离子，例如氢离子是阳离子，但不是金属离子，故说法错误；‎ C、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素种类不变，故说法正确；‎ D、在物理变化中，没新物质生成，分子种类不变，故说法正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 掌握原子的构成、质量守恒定律、以及物理变化与化学变化的区别是解决此题的关键，难度较小．‎ ‎　‎ ‎8．（1分）（2013•泰州）下列叙述中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B．‎ 无色酚酞试液遇烧碱溶液变蓝色 ‎　‎ C．‎ 电解水时产生体积较多的是氢气 D．‎ 淀粉溶液与碘水作用变蓝色 考点：‎ 硬水与软水；电解水实验；酸碱指示剂及其性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．‎ 专题：‎ 物质的鉴别题；空气与水．‎ 分析：‎ A、根据鉴别硬水和软水的方法分析；‎ B、根据酚酞试液在不同酸碱性的溶液中的变色情况分析；‎ C、根据电解水实验的现象分析；‎ D、根据淀粉的特性分析．‎ 解答：‎ 解：A、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水．故A正确；‎ B、无色酚酞试液遇烧碱溶液变红色．故B错误；‎ C、电解水时产生体积较多的是氢气，是氧气的2倍．故C正确；‎ D、淀粉溶液与碘水作用变蓝色．故D正确．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查的是课本的基础知识，难度不大，了解鉴别硬水和软水的方法、指示剂的变色、电解水的现象、淀粉的特性即可解答．‎ ‎　‎ ‎9．（1分）（2013•泰州）下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 需称取 NaCl 5g ‎　‎ B．‎ 用 50mL 量筒量取 45mL 水 ‎　‎ C．‎ 溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热 ‎　‎ D．‎ 溶解时需要用玻璃棒搅拌 考点：‎ 一定溶质质量分数的溶液的配制．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度．‎ 分析：‎ A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析判断．‎ B、根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．‎ C、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断．‎ D、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．‎ B、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g﹣5g=45g；水的密度为1g/cm3，则根据V===45cm3=45mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确．‎ C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误．‎ D、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．（1分）（2013•泰州）如图为有关反应的微粒变化示意图，其中“●”“”“” “”分别表示 4 中不同种类的原子或原子团．该反应属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 复分解反应 B．‎ 置换反应 C．‎ 化合反应 D．‎ 分解反应 考点：‎ 反应类型的判定．‎ 专题：‎ 化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析：‎ 会从微观变化示意图中看出反应物生成物的种类，并熟知四种基本反应类型的定义，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应．‎ 解答：‎ 解：首先根据根据化合物的定义，从微观变化示意图中我们可以知道反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，而复分解反应的定义是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以不难得知盖饭也难怪属于复分解反应．‎ 故答案为：A 点评：‎ 此题综合性较强，不但要求同学们会看微观变化示意图，而且要求对化合物和基本反应类型的定义熟悉才行．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2013•泰州）对下列事实的解释，合理的是（　　）‎ 选项 事实 解释 A 气体容易压缩，而固、液体很难压缩 气体微粒间的空隙比固、液体的大得多 B 限制使用塑料购物袋和一次性木筷 都是为了防止白色污染 C 人需要从食物中摄取维生素 是为生命活动提供能量 D 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 都是将燃烧着的可燃物与空气隔绝 ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法；白色污染与防治；生命活动与六大营养素．‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．‎ 分析：‎ A、根据气体与固、液体的分子的间隔不同分析；‎ B、限制使用一次性木筷，可以节约木材、保护森林；‎ C、根据营养素与生活动关系分析；‎ D、根据燃烧的条件和灭火的原理分析．‎ 解答：‎ 解：A、由于构成气体的微粒之间存在比较大的间隔，所以比较容易被压缩，而构成固体、液体的微粒之间间隔比较小，所以比较难被压缩．故A解释合理；‎ B、限制使用塑料购物袋，能防止白色污染．限制使用一次性木筷，可以节约木材、保护森林．故B解释不合理；‎ C、有些营养素不能提供能量，例如，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等，而不能提供热量．故C解释不合理；‎ D、用灯帽盖灭酒精灯，是将燃烧着的可燃物与空气隔绝；用嘴吹灭蜡烛，是将温度降低到着火点以下，灭火的原理不同．故D解释不合理．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2013•泰州）已知 CaO、CuO、SO2、CO 等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物．则下列说法中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氢化物可理解为由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物 ‎　‎ B．‎ 水既属于氧化物又属于氢化物 ‎　‎ C．‎ 硫酸既属于氧化物又属于氢化物 ‎　‎ D．‎ 在 NaH 中，钠元素和氢元素都显+1价 考点：‎ 从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．‎ 专题：‎ 物质的分类．‎ 分析：‎ A根据氢化物的特点考虑；‎ B、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物；‎ C、根据硫酸由三种元素组成考虑；‎ D、在化合物中必须有正价有负价．‎ 解答：‎ 解：A、NH3、CH4、HF、NaH、KH 等属于氢化物，由它们的组成特点可知，氢化物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物，故A说法正确；‎ B、水是由氢和氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，故B说法正确；‎ C、硫酸由三种元素组成，氧化物、氢化物都是由两种元素组成，故C说法错误；‎ D、在 NaH 中，钠元素显+1，氢元素显﹣1价，故D说法错误．‎ 故选CD．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道氧化物特点：两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；氢化物特点：由两种元素组成，一种元素是氢元素的化合物．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2013•泰州）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2‎ B．‎ Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2‎ ‎　‎ C．‎ AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2‎ D．‎ NH4HCO3、AgNO3、BaCl2‎ 考点：‎ 离子或物质的共存问题．‎ 专题：‎ 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ 分析：‎ 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．‎ 解答：‎ 解：A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存，故选项错误．‎ B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色，故选项错误．‎ C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确．‎ D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题难度不是很大，本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意特定离子的颜色．‎ ‎　‎ ‎14．（2分）（2013•泰州）下列实验方案设计中，正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶 ‎　‎ B．‎ 检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾 ‎　‎ C．‎ 实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化 ‎　‎ D．‎ 实验室制备干燥、纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．‎ 专题：‎ 压轴实验题；简单实验方案的设计与评价．‎ 分析：‎ A、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳且盐酸容易挥发进行解答；‎ B、根据氢元素燃烧生成水进行解答；‎ C、根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面进行解答；‎ D、根据浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体进行解答．‎ 解答：‎ 解：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳且盐酸容易挥发，所以除去 NaCl 中少量的 Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，故A正确；‎ B、氢元素燃烧生成水，所以检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾，故B正确；‎ C、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应进一步进行，所以不能用硫酸，应选用盐酸，故C错误；‎ D、浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，所以不能收集到纯净的氢气，故D错误．‎ 故选：AB．‎ 点评：‎ 除杂质的原则是：在除去物质中的杂质同时，所选用的试剂不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2013•泰州）燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置．例如甲醇燃料电池，它是由甲醇（CH3OH）、氧气和强碱溶液组成的新型燃料电池，可用作手机电池．该电池在充、放电时的反应方程式为：‎ ‎ 2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O； ‎ ‎ 2Na2CO3+6H2O2CH3 OH+3O2+4NaOH 则下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多 ‎　‎ B．‎ 该电池放电过程中，既有氧化反应，又有燃烧的现象 ‎　‎ C．‎ 该电池放电过程中，NaOH 溶液既可增强导电性，又有利于碳元素转化为碳酸盐 ‎　‎ D．‎ 该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强 考点：‎ 物质发生化学变化时的能量变化；溶液的导电性及其原理分析；氧化反应．‎ 专题：‎ 压轴实验题；化学反应的基本类型和能量变化．‎ 分析：‎ A、燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置，没有热能的散失；‎ B、物质和氧气发生的反应叫做氧化反应，燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应；‎ C、氢氧化钠溶液中有自由移动的离子，且氢氧化钠参与反应；‎ D、根据充电反应方程式分析，有强碱氢氧化钠生成；‎ 解答：‎ 解：A、燃料电池是一种将燃料的化学能不经过热能而直接转变成电能的装置，没有热能的散失，因此等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多，故说法正确；‎ B、从放电方程式看，有氧气参加反应，属于氧化反应，但不属于燃烧，故说法错误；‎ C、氢氧化钠溶液中有自由移动的离子，增加溶液的导电性，且氢氧化钠参与反应，利于碳元素转化为碳酸盐，故说法正确；‎ D、根据充电反应方程式，有强碱氢氧化钠生成，因此该电池充电过程中，电能转变成化学能，溶液的碱性增强，故说法正确；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题难度较大，通过此题提高根据题中信息结合所学知识进行分析、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、解答题（共5小题，满分40分）‎ ‎16．（8分）（2013•泰州） 硝酸钾是初中化学常见的一种盐．请按要求填写下列有关空格：‎ ‎（1）质量分数为 4.04%的硝酸钾溶液可作为番茄无土栽培的营养液．该营养液　属于　（填“属于”或“不属于”）复合肥．硝酸钾中含有的离子是　K+　、　NO3﹣　（填符号）．‎ ‎（2）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3C K2S+3CO2↑+N2↑．此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的　CD　（填序号） ‎ A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 ‎（3）如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线示意图，其中曲线　a　（填“a”或“b”）表示 KNO3的溶解度随温度变化的趋势．欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有　加入硝酸钾固体　、　降低温度　（列举两种）‎ ‎（4）在硝酸钾中，质量分数最大的元素是　氧　．‎ 考点：‎ 常见化肥的种类和作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的质量分数计算；化学符号及其周围数字的意义．‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．‎ 分析：‎ ‎（1）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；‎ ‎（2）单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；‎ ‎（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；‎ ‎（4）根据元素质量分数=×100%分析．‎ 解答：‎ 解：（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，故答案为：属于；K+、NO3﹣．‎ ‎（2）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐；硫、碳、氮气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物，属于盐；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；‎ 故选CD；‎ ‎（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此曲线a表示KNO3的溶解度随温度变化的趋势；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；‎ 故答案为：a；加入硝酸钾固体、降低温度；‎ ‎（4）物质中元素质量分数=×100%，硝酸钾的相对分子质量一定，因此谁的相对原子质量的总和最大，谁的质量分数就最大，硝酸钾中钾的相对原子质量的总和是39，硝酸钾中氮的相对原子质量的总和是14，硝酸钾中氧的相对原子质量的总和是16×3=48，因此硝酸钾中质量分数最大的元素是氧；‎ 故答案为：氧．‎ 点评：‎ 本题考查知识点较多，综合性较强，掌握化肥的分类方面的知识、离子符号的书写、物质的分类知识以及质量分数的计算等即可解答．‎ ‎　‎ ‎17．（9分）（2013•泰州）现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：‎ ‎（1）写出标号仪器的名称：a　铁架台　，b　锥形瓶　．‎ ‎（2）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是　B　（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是．‎ ‎（3）在进行 A 装置相关操作时，通常在实验桌上放一石棉网．该石棉网在此实验过程中的用途是　放置加热后的蒸发皿　；石棉网属于　复合　（选填“复合”或“合成”）材料．‎ ‎（4）用装置 C 可制备 O2、CO2等气体．请写出用该装置制取 O2 的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　；实验中始终未能检验到 O2 已集满，下列解释不合理的是　C　（填序号）‎ A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足 C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效 ‎（5）实验室可用 D 装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是　D　（填序号）‎ A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中溶解能力小 C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度大于空气．‎ 考点：‎ 蒸发与蒸馏操作；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；复合材料、纳米材料．‎ 专题：‎ 实验性简答题．‎ 分析：‎ ‎（1）根据常见仪器的名称进行解答；‎ ‎（2）根据泥沙难溶于水以及过滤的注意事项进行解答；‎ ‎（3）根据蒸发过程中石棉网的用途以及石棉网属于复合材料进行解答；‎ ‎（4）根据装置C适用于固体和液体混合不需要加热的反应进行解答；‎ ‎（5）根据D装置的特点和收集方法进行解答．‎ 解答：‎ 解：（1）标号仪器的名称：a铁架台，b锥形瓶；故填：铁架台；锥形瓶；‎ ‎（2）泥沙难溶于水，所以除去食盐水中的少量泥沙可用过滤的方法；要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒；故填：B；玻璃棒；‎ ‎（3）蒸发过程中石棉网的用途，放置加热后的蒸发皿；石棉网属于复合材料；故填：放置加热后的蒸发皿；复合；‎ ‎（4）装置C适用于固体和液体混合不需要加热的反应，所以用该装置制取O2的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；实验中始终未能检验到 O2 已集满，可能是装置可能漏气、药品用量可能不足、药品可能失效，而导气管未伸到集气瓶底部不会导致这种结果；故填：2H2O22H2O+O2↑；C；‎ ‎（5）A．根据D装置适用于固体，所以制取甲烷的药品是固体，故正确；B．甲烷用排水法收集，说明甲烷在水中溶解能力小，故正确 C．甲烷用排水法收集，说明甲烷也不与水反应，故正确；D．D装置不能说明甲烷密度大于空气，事实甲烷的密度小于空气的密度，故错误．故填：D．‎ 点评：‎ 通过对改进实验方案意义的分析，完成对方案的评价，体现实验的分析能力．‎ ‎　‎ ‎18．（7分）（2013•泰州）已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A 是人体胃酸的主要成分；B 为一种钠盐；C 是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成 G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C 的化学式是　CO2　；B 的化学式可能是　Na2CO3　；E 俗称为　熟石灰　．‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ D转化为E　CaO+H2O=Ca（OH）2　； A与E　Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　．‎ ‎（3）如果 F 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则F 与A 反应的化学方程式为　AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3　，F 与 G 反应的基本类型为　置换反应　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 框图型推断题．‎ 分析：‎ 根据题干提供的信息进行分析，A 是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B为一种钠盐，能与盐酸反应，则B是碳酸钠；C是能用来灭火的一种气体，则C是二氧化碳；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料，则D是氧化钙；地壳中含量居第二位的金属元素是铁，则G是铁；D能生成E，且E能与碳酸钠反应，则E是氢氧化钙；F能与盐酸反应液能与铁反应，则F可能是硝酸银，据此解答．‎ 解答：‎ 解：A 是人体胃酸的主要成分，则A是盐酸；B为一种钠盐，能与盐酸反应，则B是碳酸钠；C是能用来灭火的一种气体，则C是二氧化碳；D是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料，则D是氧化钙；地壳中含量居第二位的金属元素是铁，则G是铁；D能生成E，且E能与碳酸钠反应，则E是氢氧化钙；F能与盐酸反应液能与铁反应，则F可能是硝酸银，代入框图，推断合理；‎ ‎（1）C是二氧化碳，B是碳酸钠，E是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：CO2，Na2CO3，熟石灰；‎ ‎（2）D是氧化钙，E是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；‎ A是盐酸，E是氢氧化钙，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；‎ ‎（3）F是硝酸银，能与盐酸反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸银与铁的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3，置换反应．‎ 点评：‎ 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后推断得出其他物质的化学式，书写反应的化学方程式要注意配平．‎ ‎　‎ ‎19．（8分）（2013•泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．‎ ‎ （l）【提出问题】‎ ‎ ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？‎ ‎ ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？‎ ‎ ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？‎ ‎ ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？‎ ‎ （2）【查阅资料与问题解决】‎ ‎ ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在　氢　之后．‎ ‎ 铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：‎ ‎ Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑‎ 此反应中化合价升高的元素是　铜　．‎ ‎②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和　二氧化碳　．‎ ‎③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为　CuO+COCu+CO2　；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的 铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，反应的化学方程式为　4CuO2Cu2O+O2↑　．‎ ‎④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：CuCuSO4Cu（OH4）；‎ 也可以是流程Ⅱ：‎ CuCuOCuSO4Cu（OH）2；‎ 与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是　安全　和　环保　．‎ 还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的 试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．‎ 考点：‎ 实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ 专题：‎ 压轴实验题；科学探究．‎ 分析：‎ 本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面；在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑中，铜元素的化合价由0价变为+2价；铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质是铜、氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2‎ O）和氧气，配平即可．由题目给出的信息可知，与流程I相比，流程Ⅱ的优点是：安全、环保等；若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应可以是：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，然后用硝酸铜制氢氧化铜．‎ 解答：‎ 解：（1）通过实验分析可知：铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面；在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑中，铜元素的化合价有0价变为+2价；故答案为：氢；铜 ‎（2）铜绿的主要成分为 Cu2（OH）2CO3，由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质是铜、氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，故答案为：二氧化碳 ‎（3）氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）和氧气，配平即可；故答案为：CuO+COCu+CO2；4CuO2Cu2O+O2↑‎ ‎（4）由题目给出的信息可知，与流程I相比，流程Ⅱ的优点是：安全、环保等；若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应可以是：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，然后用硝酸铜制氢氧化铜，故答案为：安全；环保；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；‎ 点评：‎ 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．‎ ‎　‎ ‎20．（8分）（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：‎ ‎（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为　Fe3O4　．‎ ‎（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+　2HCl　．‎ ‎ 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是　催化作用　．‎ ‎（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质．‎ ‎ ①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加　水　溶解，然后再　过滤　、洗涤、烘干．‎ ‎ ②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．‎ ‎ （请写出计算过程）　　．‎ 考点：‎ 物质的相互转化和制备；常见气体的用途；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．‎ 专题：‎ 压轴实验题；物质的制备．‎ 分析：‎ ‎（1）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁考虑；（2）根据反应前后各种原子种类和数目不变和催化剂的特点考虑；（3）①根据铁不溶于水，氯化亚铁溶于水进行混合物的分离；②根据氢气的质量计算出铁的质量，再除以20g计算出铁的质量分数．‎ 解答：‎ 解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色固体是四氧化三铁；‎ ‎（2）反应物的分子中含有2个氢原子、一个铁原子、2个氯原子，生成物中已经含有一个铁原子，还缺少2个氢原子和2个氯原子，所以补充的内容是2HCl；氮气在反应前后没变，属于催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用；‎ ‎（3）①铁不溶于水，氯化亚铁溶于水，所以加水溶解，再进行过滤、洗涤干燥即可；‎ ‎②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：‎ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑‎ ‎56 2‎ X 0.7g 根据：解得X=19.6g．‎ 故答案为：（1）Fe3O4；（2）2HCl；催化作用；（3）①水；过滤；②设生成0.7g氢气需要参加反应的铁的质量为X，则：‎ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑‎ ‎56 2‎ X 0.7g 根据：解得X=19.6g．‎ 点评：‎ 解答本题关键是知道铁燃烧的产物是四氧化三铁，能够灵活运用质量守恒定律解决实际问题，知道不溶性固体和液体分离的方法，熟悉根据方程式的简单计算方法．‎ ‎　‎ ‎ ‎