化学中考模拟卷含答案

化学中考模拟卷含答案

诗源化学中考模拟试卷（70分）‎ ‎　　　　　　班级　　　　　　姓名　　　　　　　‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 S-32‎ 一、选择题：每题只有一个正确答案，请将每题的正确选项的标号填入下表内。（共30分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎1．下列变化中属于物理变化的是 （ ）‎ ‎ A、铁变成锈 B、红热的铜丝在空气中变黑 C、大米酿成酒 D、铁变成铁水 ‎2．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）‎ A．矿泉水 B．清洁的空气 C．胆矾 D．澄清的石灰水 ‎3．白醋熏蒸可对室内消毒.白醋中含有乙酸(CH3COOH),按物质分类它属于 （ ）‎ A．化合物 B．单质 C．盐 D．氧化物 ‎4．下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ）‎ A．H B．H+　 C．H2 D．H2O ‎5．下列实验操作存在错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）‎ ‎6．某位同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未指在分度盘中间，称量时样品放置天平的右盘，天平平衡时用了‎10g砝码，游码指示‎0.5g，则药品的真实质量为 （ ）‎ ‎ A、‎9.5g B、‎10g C、‎10.5g D、无法确定 ‎7．钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙(CaWO4)，钨酸钙中钨(W)的化合价为　　　　 （ ）‎ ‎ A．-6     　　　  B．+4    　　    C．+6     　　   D．+7‎ ‎8．某物质R与水和氧气反应为：2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为（　　） 　　A．FeS B．Fe2S‎3 ‎C．FeO D．FeS2‎ ‎9‎ ‎．应用储能介质（某种结晶水合物）储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能。当夜晚环境温度降低时，储能介质凝固，同时释放出热能，某地区的白天气气温可达‎40℃‎，夜晚可下降至‎-10℃‎以下，根据上述原理和表中几种常见储能介质的有关数据，该地区应用上述技术调节室温时，选用储能介质最好是 ‎（ ）‎ 结晶水合物 熔点 熔化时吸热/KJ·g-1‎ A. CaCl2 ·6H2O 29 0.172‎ B. Na2SO4·10H2O 32.4 0.239‎ C. Na2HPO4·12H2O 36.1 0.282‎ D. Na2S2O3· 5H2O 48.5 0.200‎ ‎10．将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，当铁与Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤。则以下的分析中正确的是 （ ）‎ A．滤纸上留下的物质是铜 B．滤纸上留下的物质有铜和银 C．滤液中的溶质是AgNO3 D．滤液中的溶质是Fe(NO3)3‎ ‎11．t℃下某物质的饱和溶液降温后有晶体析出，由此得出的下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A、溶液变为不饱和溶液 B、溶液中溶质质量分数不变 ‎ C、溶剂质量不变 D、该物质的溶解度随温度升高而增大 ‎12．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。其中错误的是 （ ）‎ ‎13．某溶液中含n个K+、n个SO42-、n个Cl-，除还存在不等量的H+和OH-外，别无其它离子存在，请你推测此溶液 A．pH＞7 B．pH=‎7 ‎ C．pH＜7 D．pH≥7‎ ‎14．在无色溶液中，能大量共存的一组离子是 （ ）‎ ‎ A、H+ 、Ag+ 、Na+ 、NO3－ Ｂ、Ｈ+ 、Na+ 、Cl－ 、Fe2+‎ C、H+ 、Na+ 、Cl－ 、CO32－ D、Na+ 、Cu2+ 、NO3－ 、OH－‎ ‎15．如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铁球和锌球，这时杠杆平衡，然而将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A、左边烧杯中溶液的质量增加 B、右边烧杯中溶液的质量减少 C、两边烧杯中溶液的质量都不变 ‎ D、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡 二、填空题（共40分）‎ ‎16．(6分)有下列几种物质：A、盐酸 B、硫酸 C、熟石灰 D、硫酸铜 E、纯碱 F、食盐，请选择合适物质用化学式填空。（物质不得重复使用）‎ （1） 用来清除铁锈的物质是__________‎ （2） 能中和土酸性，改良土壤结构的物质是__________‎ （3） 在日常生活中用作调味剂和防腐剂的物质是__________‎ （4） 存在于人的胃液中可帮助消化的物质是__________‎ （5） 工业上制造各种铜的化合物时，用到的物质是__________‎ （6） 做馒头时，除去面团发酵生成的酸选用的物质是__________‎ ‎17．(2分) TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：‎ TNT＋21O2 点燃 28CO2＋10H2O＋6N2‎ ‎ 则组成TNT的元素分别是__________，其原子个数比为__________。‎ ‎18．(2分) 三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，撞击后发生爆炸，反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎4C3H5（ONO2）3＝wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2 计量数x、y之和为____________________。‎ ‎19．（2分）金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（TiO2）是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆，四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成，写出四氯化钛跟水反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎20．（7分）（1）在西汉时期劳动人民已经使用了湿法冶铜的技术来制得铜。用化学方程式表示其反应的原理是：_______________。基本反应类型属于__________。‎ ‎（2）距今两千多年前，我国劳动人民已掌握了炼铁的技术。他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式：_______________________________,_______________________________。‎ ‎（3）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应：‎ 分解反应：_____________化合反应：_________,复分解反应：___________。‎ ‎21．（3分）右图中，H是一种汽车安全气囊，内部贮有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和另一种氧化物，充满所囊，填补在乘员与挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。‎ ‎ （1）硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是：‎ ‎_________________________________________‎ ‎ （2）此反应中氮元素的化合价不可能是（ ）‎ ‎ A、-3价 B、+1价 C、+3价 D、+5价 ‎ ‎22．（3分）A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示。‎ ‎ （1）在_____℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质质量分数相等。‎ ‎ （2）在高于‎20℃‎时，物质的溶解度A_____B（填＞、＝、＜）。‎ ‎ （3）当A中含有少量B时，可以用_________法提纯A。‎ ‎23．（4分）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，‎ 是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。问：‎ ‎ （1）过氧化氢分解反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取__________气体的反应装置，主要理由是_____________________________________________。‎ ‎24．（4分） 按左图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现_________________、______________________的现象，同时U形管中______________________。这个事实告诉我们：为了防止发生事故在稀释浓硫酸时，一定要将_____________________________________________。‎ ‎25．（5分）我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的示意图。‎ ‎ （1）实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？_______________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎ （2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论？‎ ‎ ________________________________________________________‎ ‎ _________________________________________________________。‎ ‎ （3）如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性？___________________________‎ ‎ ___________________________________________________________________________‎ ‎26．（2分）在常温下，由A和B两种气体组成的混合气体（A的式量大于B的式量）中只含有碳和氧两种元素，且A和B不论以何种比例混合，氧和碳的质量比均大于8∶3。‎ ‎ A为___________________________，B为_________________________（写化学式）。‎ 三、实验推断题（本题包括3小题，共19分）‎ ‎27．（6分）草酸（H‎2C2O4）是一种无色固体，它在加热条件下易分解，反应方程式为：‎ H‎2C2O4 △ CO↑ + CO2↑ + H2O 现在实验室用下图所示装置组装成一套连接装置，用来加热草酸获得混合气体，在除去CO2、水蒸气后，再用纯净的CO还原氧化铜，并检验还原CuO后的气体产物。（其中A为加热草酸获得气体的装置，装置图未画出）‎ ‎（1）装置正确的连接顺序是（在方框中填接口代号）：‎ ‎ A B C D E F ‎ ‎（2）装置C的作用是___________________________________________，‎ ‎ 其中反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎ （3）装置F的作用是___________________________________________，‎ ‎ 要达到与F装置同样的目的，还可采用的方法是___________________________。‎ ‎ （4）从下列提供的仪器中选出A装置所用到的仪器__________（填仪器编号）。‎ ① 试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④酒精灯 ⑤铁架台（带铁夹） ⑥带导管的橡皮塞 ‎28．（4分）有一包白色粉末可能为CaCO3、K2SO4、NaNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得出以下实验报告，请将实验报告补充完整。‎ 实验步骤 ‎⑴ 将此固体加到水中 ‎⑵ 向①过滤后得到的白色沉淀加入稀HNO3出现②③④三种情况，请分三种情况讨论 实验现象 ‎① 得到白色沉淀，上层清液呈蓝色 ‎② 若沉淀全部溶解 ‎③ 若沉淀不溶解 ‎④ 若沉淀部分溶解 实验结论 该粉末一定有_______‎ ‎5‎ 该粉末中一定不含有________‎ 该粉末中可能含有________‎ 该粉末中一定含有________‎ ‎29．（9分）有A、B、C、D、E、F 6种物质，它们的相互关系如右图所示（连线表示能相互反应）。已知：D是一种金属单质，它可能是锌或铜；A、B、C、D、E、F分别是AgNO3，Ca(OH)2，盐酸，Na2CO3，BaCl2 5种物质中的一种。其中，A和C反应时能生成一种无色气体。‎ ‎ ⑴它们的化学式分别是 ‎ A、__________________________________________‎ ‎ B、__________________________________________‎ ‎ C、__________________________________________‎ ‎ D、__________________________________________‎ ‎ E、__________________________________________‎ ‎ F、__________________________________________‎ ‎ ⑵写出有关化学反应的方程式 ‎ A＋B_____________________________ D＋E________________________________‎ ‎ ⑶写出Ｆ在水溶液的电离方程式______________________________________________‎ 四、计算题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎30．（5分）将‎3.6g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量。‎ ‎31．（6分）在‎100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中加入足量的BaCl2溶液，问：‎ （1） 生成的沉淀是多少克？‎ 要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入质量分数为14.6%的盐酸多少？‎ 参考答案 一、选择题:1-5 DCACA 6-10DCDCB 11-15 DBCAA ‎ 二、填空题 ‎16．⑴H2SO4 ⑵Ca(OH)2 ⑶NaCl ⑷HCl ⑸CuSO4 ⑹NaCO3‎ ‎17． C、H、O、N 28∶20∶24∶12（7∶5∶6∶3）‎ ‎18.x＋y＝22 ‎ ‎19.TiCl4+2H2O TiO2＋4HCl ‎ ‎20.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。‎ ‎ ‎ K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2KOH ‎21.⑴NH4NO3 撞击 N2O＋2H2O ⑵C ‎22.⑴‎20℃‎ ⑵ ＞ ⑶降温结晶（冷却饱和溶液结晶）‎ ‎23.⑴2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ‎ ‎⑵H2或CO2；双氧水和二氧化锰的状态分别为液态和固态，且不需加热 ‎24.液滴飞溅；水浮在硫酸上面，甲管水面下降，乙管水面上升；浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中 ‎25.⑴红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全，测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体（1分）；⑵难溶于水，化学性质不活泼（2分）；⑶将燃烧匙中的白色固体加入一试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液为红色（2分）‎ ‎26.CO2 O2 ‎ 三、实验题：‎ ‎27、⑴A装置→d→c→a→b→g→h→f→e→i （接错一个就不给分）‎ ‎⑵除去CO2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ‎⑶收集尾气，防止CO污染环境 点燃（或用气球、塑料袋收集等）⑷①④⑤⑥‎ ‎28、CuSO4；BaCl2；K2SO4；CaCO3,BaCl2‎ ‎29、⑴A：Na2CO3 B：Ca(OH)‎2 C：HCl D：Zn E：AgNO‎3 F：BaCl2‎ ‎⑵Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3)2 + 2Ag ‎⑶BaCl2＝Ba2+＋2Cl-‎ ‎30、解：设：剩余固体质量为x 31、解：设：生成BaCO3质量为x，盐酸质量为y ‎3.6g‎××100%＝x·57.6% x=‎2.5g(1分) Na2CO3 + BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ‎ 又设：固体剩余物中CaO质量为y BaCO3 + 2HCl＝BaCl2 +CO2↑+ H2O CaCO3 高温 CaO + CO2↑(1分) Na2CO3 ～ BaCO3 ～ 2HCl 56 ‎44 106 197 73‎ y ‎3.6g－‎2.5g (１分) ‎100g×10.6% x y×14.6%‎ ‎56∶44＝y∶‎1.1g ‎ y＝‎1.4g (1分) x=‎19.7g (1分) y=‎50.0g (1分)‎ 答：略（解、设、答共1分） 答：略 （解、设、答共1分）‎