黄冈市启黄中学中考化学二模试卷解析答案

黄冈市启黄中学中考化学二模试卷解析答案

黄冈市启黄中学2016年中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 整理编辑：黄冈市蔡河中学 陈小兵 完成时间：2016年5月20日晚 ‎　‎ 一、选择题 ‎7．人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学．下列涉及化学变化的是（　　）‎ A．衣：棉布制成衣服 B．食：大豆制成豆浆 C．住：石块砌成房屋 D．行：燃油驱动汽车 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【出处：21教育名师】‎ ‎【解答】解：A、棉布制成衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、大豆制成豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、石块砌成房屋的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、燃油驱动汽车的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎8．化学反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应．如图所示各区所列错误的一项是（　　）‎ A．③：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O B．②2H2O2H2↑+O2↑‎ C．①：S+O2SO2 D．④：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑‎ ‎【考点】反应类型的判定；氧化反应．‎ ‎【专题】概念关系型．‎ ‎【分析】复分解反应中各种元素化合价都没有升降，所以复分解反应都不是氧化还原反应．置换反应中元素化合价一定有升降，所以置换反应都是氧化还原反应．化合反应和分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：‎ A、③Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O中，各种元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故此选项正确．‎ B、②2H2O 2H2↑+O2↑中，氢氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，故此选项错误．‎ C、①S+O2SO2中，硫、氧两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，故此选项错误．‎ D、④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，铁、氢两种元素的化合价都发生了变化，是氧化还原反应，故此选项错误．‎ 故选A ‎【点评】本题主要考查了氧化还原反应和其它反应类型的关系问题，解题的关键是对氧化反应以及四种基本反应类型的判断．‎ ‎　‎ ‎9．下列实验操作中错误的是（　　）‎ ‎ ‎ A．蒸发结晶 B． 检查气密性 C．滴管用毕即插回 D．测定溶液的pH ‎【考点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．‎ B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．‎ D、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．‎ B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．2-1-c-n-j-y C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．‎ D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操作错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①粗盐中泥沙的去除可采用溶解、过滤、蒸发的步骤；②只用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（　　）‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【专题】简单实验方案的设计与评价．‎ ‎【分析】①根据泥沙难溶于水，而氯化钠可溶于水进行解答；‎ ‎②根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失进行解答；‎ ‎③根据Cu和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱进行解答；‎ ‎④根据氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答．‎ ‎【解答】解：①泥沙难溶于水，而氯化钠可溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的步骤将粗盐中泥沙的去除，故正确；‎ ‎②氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，而盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能使红色消失，所以可用酚酞试液鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液，故正确；‎ ‎③Cu和Ag都不能与硝酸亚铁溶液反应，只能得出Cu和Ag金属活动性都小于铁，但不能比较出铜和银的金属活动性强弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性，故错误；‎ ‎④氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以可用Ca（OH）2溶液来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质。‎ 故选：C．‎ ‎【点评】物质的分离、除杂与鉴别是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎11．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．纳米TiO2属于氧化物 B．纳米TiO2与TiO2的性质、功能完全相同 C．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可减少污染 D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4TiO2+2H2O ‎【考点】复合材料、纳米材料；从组成上识别氧化物．‎ ‎【专题】化学与新科技．‎ ‎【分析】A．根据氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析判断．‎ B．根据纳米材料具有特殊的性质和功能，进行分析判断．‎ C．根据题意，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，进行分析判断．‎ D．根据题意，正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A．纳米TiO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．‎ B．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米TiO2与TiO2的性质、功能不完全相同，故选项说法错误．‎ C．纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，纳米TiO2添加到墙面涂料中，可减少污染，故选项说法正确．‎ D．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2，反应的化学方程式为H4TiO4TiO2+2H2O，故选项说法正确．21·cn·jy·com 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解题意，掌握氧化物的特征、纳米材料的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．下列粒子符号或文字化学式书写不正确的有（　　）‎ ‎①3个甲烷分子3CH4 ②蔗糖C6H12O6 ③三个硫酸根离子3SO4﹣2 ④2个氯气分子2Cl ‎ ‎⑤磷酸二氢铵NH4H2PO4 ⑥正二价的镁元素 ⑦氧化铁FeO ⑧烧碱Na2CO3．‎ A．①②③⑤⑦ B．②④⑤⑦⑧ C．②③④⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个甲烷分子可表示为：3CH4；正确；‎ ‎②蔗糖的化学式为：C12H22O11；故选项错误；‎ ‎③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个硫酸根离子可表示为：3SO42﹣；故选项错误；‎ ‎④分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯气分子可表示为：2Cl2；故选项错误；‎ ‎⑤磷酸二氢铵中铵根显+1价，氢元素显+1价，磷酸根显﹣3价，其化学式为：NH4H2P04；故选项正确；‎ ‎⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的镁元素，故可表示为：；故选项正确；www.21-cn-jy.com ‎⑦氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe2O3；故选项错误；‎ ‎⑧烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH；故选项错误；‎ 故选C ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎13．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（　　）‎ A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg B．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应．‎ ‎【解答】解：A、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故A正确；‎ B、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故B不正确；‎ C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；21世纪教育网版权所有 D、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+‎ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+‎ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+‎ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 ‎【考点】金属活动性顺序及其应用．‎ ‎【专题】金属与金属材料．‎ ‎【分析】根据在金属活动性顺序中，位 置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析；但是锌粉会先和AgNO3发生反应，如果锌粉还有剩余，后跟Cu（NO3）2发生反应。‎ ‎【解答】解：锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应．‎ A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正确；‎ B、通过坐标可以看出，c～d间溶液中有两种离子，说明锌和硝酸银完全反应，所以溶液中的离子是Zn2+、Cu2+，故B正确；‎ C、当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中含有的离子有一种，说明锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，溶液中的离子是锌离子，故C正确；‎ D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量不变，但加入的锌的质量m1，m2不相等，置换出的银的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的质量分数就不会相等，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属．‎ ‎　‎ 五、填空简答题 ‎32．化学是以实验为基础的学科．‎ ‎（1）根据如图所示的实验回答问题：‎ ‎①乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是　引流　；‎ ‎②丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针偏右．该反应是否遵守质量守恒定律　是　（选填“是”或“否”）【来源：21·世纪·教育·网】‎ ‎（2）若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制110g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．‎ ‎①计算：需10%的氢氧化钠溶液体积为　50　mL．‎ ‎②量取：用量筒量取氢氧化钠溶液和水，均倒入烧杯中．若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；用量筒量取水．‎ ‎【考点】过滤的原理、方法及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】（1）①根据过滤时，玻璃棒的作用是引流解答；‎ ‎②根据反应生成气体且反应在敞口容器进行反应分析；‎ ‎（3）①根据溶液加水稀释前后溶质质量不变，可利用稀释前后溶液中溶质质量相等建立方程，计算出所需溶液的质量，然后利用浓稀溶液质量差求得所加水的质量，最后利用公式算出其体积；②根据俯视读数偏大分析。‎ ‎【解答】解：（1）①过滤时，玻璃棒的作用是引流；②由于装置是敞口的装置，碳酸钙和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，所以天平不平衡，反应结束后天平的指针将偏右；化学反应都遵守质量守恒定律，该反应遵守质量守恒定律；‎ ‎（2）①设需10%的氢氧化钠溶液的质量为x x×10%=110g×5%‎ 解之得 x=55g 需要10%的氢氧化钠溶液的体积==50cm3=50mL；‎ ‎②若量取氢氧化钠溶液读数时俯视，则量取的氢氧化钠偏少，而其余操作均正确，则配得的溶液的溶质质量分数会偏低．‎ 故答案为：‎ ‎（1）引流；‎ ‎（2）是；‎ ‎（3）①50；②偏低．‎ ‎【点评】要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．‎ ‎　‎ ‎33．请用所学化学知识解释下列原理．‎ ‎（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是　C2H5OH　（写化学式）‎ ‎（2）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢（主要成分为CaCO3、Mg（OH）2），稀盐酸选用适量而不是过量，是因为　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或Fe+2HCl=H2↑+FeCl2　（用化学方程式表示）‎ ‎（3）氢氧化钠溶液吸收煤燃烧产生的二氧化硫　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　（用化学方程式表示）‎ ‎（4）写出葡萄糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．‎ ‎【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，据此进行分析解答．‎ ‎（2）根据方程式的写法和盐酸过量的目的考虑．‎ ‎（3）氢氧化钠溶液吸收煤燃烧产生的二氧化硫，生成亚硫酸钠和水．‎ ‎（4）根据反应生成物结合质量守恒定律正确书写化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）碘酒是固态碘的酒精溶液，碘是溶质、酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH．‎ ‎（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为把水垢反应完后，过量的盐酸能继续与锅炉反应，使锅炉漏了，化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或Fe+2HCl=H2↑+FeCl2．21·世纪*教育网 ‎（3）氢氧化钠溶液吸收煤燃烧产生的二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．‎ ‎（4）葡萄糖在发生缓慢氧化反时生成二氧化碳和水，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．‎ 故答案为：（1）C2H5OH；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑或Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；（3）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．‎ ‎【点评】本题主要考查化学式和化学方程式的书写方法，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律。‎ ‎　‎ ‎34．现在初中化学常见的物质：‎ ‎①镁带 ②甲烷 ③稀硝酸 ④氧化铜 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钡溶液 ⑧氢氧化钾溶液 ⑨氢气 ⑩硫酸铜溶液 ‎（1）请按物质分类属于混合物为　③⑦⑧⑩　（填序号）‎ ‎（2）生成复合肥的中和反应化学方程式是　KOH+HNO3═KNO3+H2O　；‎ ‎（3）上述物质在常温下能发生的化学反应的个数是　6　个；‎ ‎（4）能发生复分解反应的物质有　③④⑦⑧⑩　（填序号）‎ ‎（5）二氧化碳可以用来灭火，是利用了二氧化碳的性质有　密度比空气密度大，不能燃烧、也不支持燃烧　．‎ ‎【考点】复分解反应及其发生的条件；二氧化碳的用途；中和反应及其应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；‎ ‎（2）根据酸碱中和的原理分析解答；‎ ‎（3）根据在常温下能发生化学反应的分析解答；‎ ‎（4）根据复分解反应的定义分析解答；‎ ‎（5）根据二氧化碳的性质分析解答；‎ ‎【解答】解：（1）③稀硝酸 ⑦氯化钡溶液 ⑧氢氧化钾溶液 ⑩硫酸铜溶液等都是由不同种物质组成的，均属于混合物．‎ ‎（2）生成复合肥的中和反应是稀硝酸与氢氧化钾反应，KOH+HNO3═KNO3+H2O；‎ ‎（3）常温下能发生的化学反应有镁带与稀硝酸、镁带与硫酸铜、稀硝酸与氧化铜、稀硝酸与氢氧化钾、二氧化碳与氢氧化钾、氯化钡与硫酸铜、氢氧化钾与硫酸铜共7个；‎ ‎（4）能发生复分解反应的物质有 ③稀硝酸 ④氧化铜 ⑦氯化钡溶液 ⑧氢氧化钾溶液 ⑩硫酸铜溶液；‎ ‎（5）二氧化碳可以用来灭火，是利用了二氧化碳的密度比空气密度大，不能燃烧、也不支持燃烧；‎ 答案：（1）③⑦⑧⑩；‎ ‎（2）KOH+HNO3═KNO3+H2O；‎ ‎（3）7；‎ ‎（4）③④⑦⑧⑩；‎ ‎（5）密度比空气密度大，不能燃烧、也不支持燃烧；‎ ‎【点评】本题考查纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎35． A～F为初中化学常见物质，这六种物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系）．其中A、B两溶液发生中和反应，得到厨房内常用的一种调味品；C 在农业上可用来配制波尔多液，且C和D反应可制得B；A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同．‎ ‎（1）A的化学式为；　HCl　．‎ ‎（2）A、B充分反应后的溶液中溶质的组成可能有三种情况，欲通过一次实验证明溶质是哪一种情况，需要加入的试剂是　紫色石蕊试液　．‎ ‎（3）C与D之间反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．‎ ‎（4）E物质的类别是　氧化物　（填酸、碱、盐、氧化物）；若F是有机物，写出一个F生成E的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】框图型推断题．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，根据“A、B两种溶液发生中和反应得到厨房内常用的一种调味品”，故是氯化钠，则A和B是盐酸和氢氧化钠中的一种；根据“C在农业上可用来配制波尔多液”，且C和D反应可制得B，因此C是氢氧化钙，B是氢氧化钙和和碳酸钠反应产生的氢氧化钠，结合“A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同”，则A是盐酸，D是碳酸钠；E和C能相互转化，且可以由A﹣盐酸、B﹣氢氧化钠、C﹣氢氧化钙反应产生的，因此E是水；F与E的类别相同，因此F是氧化物，如氧化铜等，据此解答．‎ ‎【解答】解：根据“A、B两种溶液发生中和反应得到厨房内常用的一种调味品”，故是氯化钠，则A和B是盐酸和氢氧化钠中的一种；根据“C在农业上可用来配制波尔多液”，且C和D反应可制得B，因此C是氢氧化钙，B是氢氧化钙和和碳酸钠反应产生的氢氧化钠，结合“A和D反应的产物与A和小苏打反应得到的产物完全相同”，则A是盐酸，D是碳酸钠；E和C能相互转化，且可以由A﹣盐酸、B﹣氢氧化钠、C﹣氢氧化钙反应产生的，因此E是水；F与E的类别相同，因此F是氧化物，如氧化铜等，带入框图，推断合理；‎ ‎（1）根据分析，A为稀盐酸，故A的化学式为HCl；‎ ‎（2）欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的组成是氯化钠或氯化钠、盐酸的混合物或氯化钠、氢氧化钠的混合物，可以选用紫色的石蕊试液，看变色情况确定溶液的酸碱性，故填：紫色石蕊试液．21cnjy.com ‎（3）D是碳酸钠，俗名为纯碱；C和D反应是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；‎ ‎（4）E物质是水，属于氧化物；若F是有机物，则可能为甲烷燃烧生成水和二氧化碳，故其反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．‎ 故答案为：‎ ‎（1）HCl；（2）紫色石蕊试液；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（4）氧化物；CH4+2O2CO2+2H2O ‎【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题的关键是依据题干叙述找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后依据物质的性质，推断得出其他物质的化学式．‎ ‎　‎ 七、计算题 ‎36．某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7．求石油产品中H2SO4的质量分数是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用10%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：设100g石油产品中残余的硫酸质量为x ‎2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ‎80 98‎ ‎40g×10% x ‎=‎ x=4.9g 所以石油产品中硫酸的质量分数为：×100%=4.9%．‎ 故答案为：石油产品中硫酸的质量分数为4.9%．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．‎ ‎　‎ 八、探究与实验题 ‎37．某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加．‎ ‎（1）写出图中标号a仪器的主要用途　用于收集或储存少量气体　．‎ ‎（2）实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用　AFG　（填写字母代号）．‎ ‎（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是浓硫酸，其理由是　浓硫酸具有吸水性　，气体通过H时应从　b　（填“b”或“c”）端进入．‎ ‎【考点】氢气的制取和检验；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．‎ ‎【专题】实验性简答题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）熟记常用仪器的用途；‎ ‎（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，由于反应物是固体和液体且不需加热以及实验前要检查装置的气密性来分析；‎ ‎（3）根据反应原理、浓硫酸的吸水性以及洗气瓶的使用方法来分析．‎ ‎【解答】解：（1）集气瓶可用于收集或储存少量气体；故填：用于收集或储存少量气体；‎ ‎（2）制取少量氢气可以在试管内进行，塞上单孔塞并固定在铁架台上，故实验室制取少量氢气，且操作相对简易时，发生装置最好选用：AFG或BG；‎ ‎（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．收集干燥的氧气，需要将氧气通过浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性；洗气的顺序是长管进气，短管出气．故填：2H2O22H2O+O2↑；浓硫酸具有吸水性；b．‎ 故答案为：‎ ‎（1）用于收集或储存少量气体．（2）AFG或BG．‎ ‎（3）2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸具有吸水性； b．‎ ‎【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气的反应原理，及注意事项．‎ ‎38．做完氢氧化钠与稀硫酸反应的实验后，化学小组的同学对自己实验后溶液中的溶质成分产生了兴趣，分别取自己实验后的溶液进行进一步探究，请回答：‎ ‎【提出问题】溶液中的溶质是什么（忽略空气对溶液的影响）？‎ ‎【作出猜想】猜想一：溶质只有Na2SO4‎ 猜想二：溶质是Na2SO4和NaOH两种物质 猜想三：溶质是Na2SO4和　硫酸（H2SO4）　‎ ‎【实验验证】‎ ‎（1）小组同学先另取一瓶Na2SO4溶液，测定其其pH，测得pH=7．‎ ‎（2）甲同学用酸碱指示剂，乙同学没有用酸碱指示剂，都验证了猜想二，请填表．‎ 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 方案 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 溶液呈红色 猜想二成立 乙同学 方案 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加硫酸铜溶液 ‎　产生蓝色沉淀　‎ 猜想二成立 ‎（3）丙同学设计了如下两个方案验证猜想三：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 方案①‎ 取中和反应后的溶液少许于 试管中，向试管中滴加几滴 无色酚酞试液 溶液呈无色 猜想三 成立 方案②‎ 取中和反应后的溶液少许于 试管中，滴加几滴 BaCl2试液 产生白色沉淀 猜想三 成立 下列对上述两个方案的判断正确的是　D　（填序号）．‎ A．只有方案①合理　 B．只有方案②合理　 C．两个方案都合理　 D．两个方案都不合理 请你设计一个方案验证猜想三，但所选试剂不能是酸碱指示剂和盐溶液．‎ ‎ 实验方案 ‎ 实验现象 ‎ 有关的化学方程式 ‎ 实验结论 ‎　取中和反应后的溶液少许于试管中，加入氧化铜固体　‎ ‎　氧化铜溶解，溶液变蓝色　‎ ‎　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　‎ ‎ 猜想三成立 ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．21教育名师原创作品 ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；‎ ‎（2）验证猜想二正确，也就是验证含有氢氧化钠；‎ ‎（3）验证猜想三正确，也就是验证含有硫酸．‎ ‎【解答】解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；‎ ‎（2）验证氢氧化钠存在，可以利用指示剂验证，加入酚酞试液，如果变红色，说明含有氢氧化钠；也可以利用可溶性铜盐（或铁盐），如果产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀）说明含有氢氧化钠；‎ ‎（3）由于硫酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用无色酚酞试液，来验证是否含有硫酸；Na2SO4和BaCl2试液反应也会产生白色沉淀，所以BaCl2试液也不能证明是否含有硫酸；‎ 要证明是否含有硫酸可以用氧化铜固体（或锌粒或氧化铁）等，如果氧化铜溶解，溶液变蓝色（或有气泡冒出或氧化铁溶解，溶液变黄色）说明含有硫酸。故填：（或者锌粒、铁丝；氧化铁、氧化镁；氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁）‎ 故答案为：猜想三：硫酸（H2SO4）；‎ ‎（2）‎ 实验操作 实验现象 乙同学 实验 产生蓝色沉淀 ‎（3）D；‎ 实验操作 实验现象 有关的化学方程式 取中和反应后的溶液少许于试管中，加入氧化铜固体 氧化铜溶解，溶液变蓝色 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎【点评】对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成．‎ ‎　‎