中考化学专题揭秘物质的变质

中考化学专题揭秘物质的变质

物质的变质 例1 一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”(如下图所示)。‎ ‎(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为： 。‎ ‎(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。‎ ‎①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 。‎ ‎②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：‎ 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的CO32－‎ ‎①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存NaOH ‎②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 ‎ ‎ ‎(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。‎ 解析 NaOH溶液暴露在空气中易吸收空气中的CO2生成Na2CO3，因此只要加入盐酸来检验CO32－的存在，便可推出NaOH是否变质；而反过来要验证变质的溶液中NaOH的存在，必须要先排除CO32－的干扰，因此可加入足量的CaCl2溶液，然后再向其中滴加酚酞试液，通过它是否变红来确定NaOH的存在；由探究过程易知，暴露在空气中易变质的药品应当密封保存。‎ 参考答案：(1)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (2)①稀盐酸 ②氯化钙溶液 溶液变红 (3)密封 例2刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。‎ ‎(1)刘丽同学对白色沉淀的组成提出了以下假设：‎ ‎ 假设1 是CaO和CaCO3的混合物 ‎ 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 ‎ 假设3 只有CaCO3‎ ‎ 假设4 只有Ca(OH)2‎ 其中假设_________不合理。‎ ‎(2)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：‎ ‎①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：________，由此可否定假设________。‎ ‎②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入 酚酞试液，显红色，说明只有假设_________合理。‎ 解析 生石灰的主要成分是CaO，它能够吸水而形成Ca(OH)2，还能够吸收空气中的CO2而变为CaCO3，而Ca(OH)2微溶于水，显碱性，因此白色沉淀中可能为CaCO3和Ca(OH)2‎ 的任意组合，不可能含有CaO；根据向沉淀中加入稀盐酸有气温泡出现，说明沉淀中一定含有CaCO3；根据向沉淀中加水振荡、静置，滴入酚酞试液，显红色，说明沉淀中一定含有Ca(OH)2。因此沉淀应是是Ca(OH)2和CaCO3的混合物，只有假设2合理。‎ 参考答案：(1)1 (2)①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑ 4 ②2‎ 例3 期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。‎ ‎(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?‎ ‎(2)进行猜想：‎ ‎①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。‎ ‎(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①滤液不变色 ‎②有气泡产生 氢氧化钙全部变 为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 ‎①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ‎②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ‎①__________‎ ‎②__________‎ ‎(4)原理与用途：‎ ‎①氢氧化钙俗称____________，其水溶液的pH______7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。农业上一般采用氢氧化钙改良_________性土壤(选填“酸”或“碱”)。‎ ‎②氢氧化钙变质是由于与空气中的_____________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应_________________保存。 ‎ 解析 若选择猜想②进行探究则有：过滤后向滤液中滴入酚酞溶液变红说明滤液中有Ca(OH)2存在，同时向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生说明滤渣中有CaCO3存在；若选择猜想③进行探究时，重复②的操作步骤只在判断CaCO3的存在时现象与前面的不一样；氢氧化钙俗称熟石灰(或消石灰)，是一种碱，可用于改良酸性土壤；由于氢氧化钙易与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，因此需密封保存。‎ 参考答案：(3)答案合理即可 实验现象 实验结论 ‎①滤液变红色 ‎②有气泡产生 氢氧化钙部分变为碳酸钙 ‎①滤液变红色 ‎②没有气泡产生 氢氧化钙没有变质 ‎ (4)①熟石灰(或消石灰) 大于 酸 ②二氧化碳 CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O 密封 例4 已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质。某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如下的探究：‎ ‎(1)甲同学猜想：样品只与空气中的水蒸汽发生了作用，则NaOH会 ；CaO会变质，其反应的类型为 反应。‎ ‎(2)乙同学猜想：‎ 猜 想 实验设计 现 象 判 断 猜想a 样品含碳酸盐 取少量样品，滴加盐酸 无气泡放出 猜想b 样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种 ‎_________；‎ 有气泡放出 猜想b成立 ‎(3)丙同学进行了如下图所示的实验：‎ 图中操作②的名称是 ，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是 ；从操作③的现象分析，溶液D中含有的物质是 。‎ 解析 (1)NaOH放置在空气中易吸收水蒸气而发生潮解，CaO会吸收水蒸气而变质：CaO+H2O=Ca(OH)2，其反应类型为化合反应，潮解后的NaOH和变质后的CaO会继续吸收空气中的CO2而分别生成Na2CO3和CaCO3；(2)向变质后的碱石灰样品中加盐酸无气泡放出，可证明其中不含碳酸盐，要证明样品中含有Na2CO3，且还含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种，可取少量样品先溶于水，若有固体不溶物出现，可证明其中含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3中的一种，然后进行过滤，向滤液中滴入稀盐酸，若有气泡放出，可证明样品中含有Na2CO3；(3)取少量样品，加适量水溶解，并用玻璃棒进行搅拌后，将得到的浊液进行过滤，向滤液中滴加Na2CO3溶液后变浑浊，可证明溶液D中含有Ca(OH)2。‎ 参考答案：(1)潮解 化合 (2)‎ 猜想a 猜想a不成立 猜想b 取少量溶于水；过滤，在滤液中滴入稀盐酸 有固体不溶物 ‎ (3)过滤 搅拌或加速溶解 氢氧化钙[或Ca(OH)2]‎