中考 化学推断题

中考 化学推断题

推断题 ‎1. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。‎ 请回答：‎ ‎(1)A的化学式为 ；‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是 ；‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 ；‎ ‎(4)反应④的化学方程式为 。‎ ‎2. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答 ‎(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。‎ ‎(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。‎ ‎3. 今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：‎ 请你根据以上设计过程，完成下列空白：‎ ‎(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；‎ ‎(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。‎ ‎4. 小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。‎ ‎(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、③中C是一种常见的无色气体，B的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。‎ ‎(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，‎ ‎ 在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。‎ ‎(3)将A的溶液5～9滴滴入5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变 ‎△‎ ‎ 黑色沉淀D。写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式 ▲ 。‎ ‎(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：‎ ‎ ▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。‎ ‎(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。‎ ‎5. 实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 ‎ ‎(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。‎ ‎6. 为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：‎ ‎(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；‎ ‎(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；‎ ‎(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；‎ ‎(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。‎ ‎7. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)‎ ‎(1)用化学式表示D的组成 、 ‎ ‎(2)F→G的反应类型 ‎ ‎(3)写出F→E的化学方程式 ‎ ‎(4)指出B的一种用途 ‎ ‎8. 物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：‎ ‎(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D 写出下列反应化学方程式：A+B： 。‎ ‎(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：B+C： 。‎ ‎9. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ ‎(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 .‎ ‎(4)步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ .‎ ‎10. 在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；‎ ‎(2)写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎11. 右图是初中化学中常见物质问的转化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。‎ ‎(1)写出化学式：甲 ；乙 ‎ ‎(2)写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 ‎ ‎(3)D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： ‎ ‎12. 如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。‎ ‎(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。‎ ‎13. 两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。‎ ‎(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 和 ；‎ ‎(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。‎ ‎14. 右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①中A物质的作用是 ；‎ ‎(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；‎ ‎(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；‎ ‎(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。‎ 参考答案 ‎1. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎2. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O ‎3. (1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空1分)‎ ‎4. ‎ ‎5.(1)(2分)硫酸锌(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸(1分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸锌的质量(1分)、锌粉的质量(1分)[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量，每说到2个给1分、全对给2分]‎ ‎6.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸 ‎7.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线 ‎8.(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)‎ ‎9.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使Ag+ 完全置换出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用(其他合理答案也可)‎ ‎10.(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。‎ ‎11.(本题共4分，每空1分) (1)H‎2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化剂可以写成：Fe‎20a或CuO等)‎ ‎12. (1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 ‎13. (1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名称符号混写也可。‎ ‎14. (1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)‎