中考化学计算题汇编一

中考化学计算题汇编一

中考化学计算题（石景山区）‎ ‎34．（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + ‎2C 高温 Si + 2CO↑。若生产‎5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？‎ ‎35．（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量‎8.0 ‎g该混合物粉末放入烧杯中→将‎140 ‎g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：‎ ‎⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。‎ ‎⑵加入‎105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的 质量。‎ ‎（西城区）‎ ‎34．（3分）氢气是理想的高能燃料。若充分燃烧‎8 g氢气，最少需要氧气多少克？‎ ‎35．（4分）科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取‎6.0 g粉末样品置于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：‎ 组别编号 样品质量/g 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g ‎1‎ ‎6.0‎ ‎40.0‎ ‎0.4‎ ‎2‎ ‎6.0‎ ‎40.0‎ ‎0.4‎ ‎3‎ ‎6.0‎ ‎50.0‎ ‎0.6‎ ‎4‎ ‎6.0‎ ‎50.0‎ ‎0.4‎ ‎（1）分析上表数据可知，编号为 组的同学其剩余固体质量的数据不合理。‎ ‎（2）该校徽样品中单质铁的质量分数为多少？‎ ‎（3）若某些组同学所用试剂恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎（4）如果校徽已生锈，你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数，实验中测量“剩 余固体质量”应该改成测量下列中的 （填字母）。‎ A．加入稀硫酸的体积 B．反应完全后烧杯中所有物质的质量 C．反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量 ‎34．（3分）碳酸钙高温分解可得到氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3 高温CO2↑+ CaO，‎ 现有‎200g碳酸钙，可得氧化钙多少克？（写出计算过程）‎ ‎（崇文区）‎ ‎34．（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液‎100g。请问：‎ ‎（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？‎ ‎（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？‎ ‎35．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末‎8.0g放入烧杯中，将‎140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量／g ‎35.0‎ ‎35.0‎ ‎35.0‎ ‎35.0‎ 剩余固体的质量／g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：‎ ‎（1）该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?‎ ‎（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎（丰台区）‎ ‎34、（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳， 发生如下化学反应：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。若过滤网内含有氢氧化锂‎24 g，最多可吸收多少克二氧化碳？ ‎ ‎35、（3分）某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料 如下： (NH4)3PO4 、KCl 、NH4NO3、（相对分子质量分别是 149、‎ ‎74.5、 80）。右图是‎1000g植物营养液中各种营养元素的含量 标准，请回答下列问题。‎ （1） 写出配制‎1000g该植物营养液需要(NH4)3PO4和NH4NO3的质量 的计算式。‎ ‎(NH4)3PO4 。‎ ‎ NH4NO3 。‎ ‎（2）技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取‎400g 所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得‎0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。‎ ‎［2(NH4)3PO4 + 3BaCl2 == Ba3(PO4)2 ↓ + 6NH4Cl ； Ba3(PO4)2的相对分子质量601］‎ ‎【答案】‎ ‎34、（3分）解：设需要二氧化碳质量为x。‎ ‎2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O ‎……………1分 ‎48 44‎ ‎24g‎ x ‎ ‎= …………1分 x=‎22g …………1分 答：需要二氧化碳质量为‎22g。‎ ‎35、（3分） ‎ ‎（1） …………1分 ‎ …………1分 ‎（2）‎1000g植物营养素中磷元素的含量：‎ ‎ ==‎‎0.046g ‎ 符合标准。 …………1分 ‎ ‎ ‎（东城区）‎ ‎34．（2分）人体胃酸过多会引起胃病。下图为某抗酸药标签上的部分文字，‎ ‎[适应症]抗溃疡药，适用于胃溃疡 ‎[主要成分]每片含有氢氧化镁250mg ‎[注意事项]嚼碎后吞服 请回答下列问题：‎ ‎（1）氢氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为________。 ‎ ‎（2）每片药片中含镁元素的质量为________mg。 ‎ ‎35．（4分）甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：‎ 所用试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO（固） a‎1 g ， 10%的盐酸 b‎1 g c‎1 g 乙 Ca(OH)2(固) a‎2 g ， 10%的盐酸 b‎2 g c‎2 g 丙 CaCO3 （固）a‎3 g ，10%的盐酸 b‎3 g c‎3 g 已知：a1+a2+a3＝‎16.5g， b1+b2+b3＝‎‎146g 现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为‎158.1g。试求：‎ ‎ （1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)‎ ‎（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。‎ ‎（3）反应过程中共生成水的质量是 g。‎ ‎【答案】‎ ‎34.（2分） ⑴3：4 （2）103.4mg ‎35.（4分） ‎ ‎（1）解：反应后生成CO2的质量为：‎16.5g+‎146g－‎158.1g ＝‎‎4.4g ‎ 设参加反应的碳酸钙固体质量为x CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑-------------------1分 ‎ 100 44‎ ‎ x ‎‎4.4g ‎ 100 ：x ＝44 ：‎‎4.4g ‎ x ＝‎10g------------------------------------1分 ‎ 答：（略）‎ ‎（2）14.0%------------------------------------------1分 ‎（3）‎4.5g-------------------------------------------1分 ‎（昌平区）‎ ‎35．（3分）实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示,请回答下列问题：‎ 硫酸（500 mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98 密度：‎1.84 g/cm3‎ 溶质质量分数：98%‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 。‎ ‎（2）现要将‎100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是 。‎ ‎（3）写出稀释过程 。‎ ‎35．(3分)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。‎ ‎【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末‎8.0 g放入烧杯中，将‎140.0 g 绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：‎ 通过计算(写出计算过程)，求：‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎【答案】‎ ‎34．（3分）‎ ‎（1）500mL ×‎1.84g/cm3====‎920 g. …………………………1分 ‎（2）设‎100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为X ‎100g‎×98%====（‎100g+X）×20%‎ ‎×=====‎390 g………………………………………… ……1分 ‎（3）量取390 mL水倒入烧杯中，再量取54.3 mL98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒搅拌………………………………………………………..1分 答：该试剂瓶中硫酸溶液的质量是‎920 g, 将‎100g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是‎390 g.‎ ‎35．(3分)‎ 解：⑴混合物中Cu的质量分数=…………………………1分 ‎⑵设M金属单质的相对原子质量为X，所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z M + H2SO4=== MSO4 + H2↑‎ X 98 2‎ ‎8g-4.4g‎ ‎105g×14% y z X：98=‎3.6g：‎35g×14% X=24…………………………………………1分 该金属是镁。 ‎ ‎ 98:120==‎105g×14%:y y=‎‎18g ‎ 98:2====‎105g×14%:z z=‎‎0.3g MgSO4溶液的质量分数为‎18g/(‎105g+‎3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%.........1分 答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.‎