- 2021-05-10 发布 |
- 37.5 KB |
- 12页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
广东省佛山市中考化学试题及答案word
佛山市2009年高中阶段学校招生考试 化 学 试 卷 本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。考试时间90分钟。 注意事项: 1. 试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答,不能答在试卷上。 2. 如要作图(含辅助线)或画表,先用铅笔进行画线、绘图,再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。 3. 其余注意事项,见答题卡。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质属于碱的是 A.CO2 B.HCl C.NH3·H2O D.K2SO4 2.下列属于化学变化的是 A.研碎胆矾 B.铜表面产生铜绿 C.过滤 D.制取蒸馏水 3.下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是 A.禁止超市为顾客无偿提供塑料袋 B.开发大西北的“西气东输”工程 C.鼓励使用太阳能电池 D.推广使用车用乙醇汽油 4.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A.比较火焰 B.检验氢气的纯度 C.验证CO2的密度 D.探究空气的组成 各层温度 比空气大 成分 5.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关NaNO2的说法正确的是 A.NaNO2是一种氧化物 B.NaNO2由三种元素组成 C.NaNO2中氮元素的化合价为-3价 D.NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为1∶1∶2 6.对下列实验现象进行的解释错误的是 A. B. C. D. 实验现象 解释 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动, 加热时分子才运动 分子间有间隙 7.常见金属的活动性顺序如下: 根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈 C.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈 D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 8.“归纳与比较”是化学学习的重要方法,下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是 A. 组成 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。 B. 性质 都是无色无味的气体;都能溶于水,水溶液显酸性;都能与碱反应;都能燃烧等。 C. 用途 CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料,“干冰”可用于人工降雨等;CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 D. 危害 CO2会造成“温室效应”;CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。 9.最近,不少媒体报道,某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草,长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3 A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③⑤ 10.右图是某服装标签的部分内容,下列有关认识错误的是 A.里料是由一种材料制成的 B.涤纶属于有机高分子材料 C.涤纶属于天然纤维 D.可通过灼烧来区别涤纶和羊毛 11.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 12.下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是 A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 13.金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.金属R的活泼性比Cu要强 高温 C.该金属可以是金属铝 D.该金属一定是铁 高温 14.用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时,可发生的反应有:C + 2CuO=2Cu + CO2↑, C + CuO=Cu + CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末,反应物刚好反应完全,则生成的气体产物是 A.CO2 B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO 15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ① HCl溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 大理石 ③ BaCl2溶液 Na2CO3溶液 ④ CuSO4溶液 铁粉 ⑤ H2SO4溶液 锌粒 A.①② B.③④ C.①⑤ D.②⑤ 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、(本题包括5小题,共22分) 16.(6分)化学上常用化学式来表示物质,以下是一些常见物质的化学式: ①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2 请按要求填空(每空只选填一个编号): (1)用于配制生理盐水的物质 ; (2)天然气的主要成分 ; (3)实验室用来制氧气的物质 ; (4)赤铁矿的主要成分 ; (5)农业上可用作化肥的物质 ; (6)大理石的主要成分 。 17.(5分)右图是锂原子的构成示意图,根据图示信息回答下列问题: (1)锂元素的原子序数为 ,元素符号为 。 (2)锂原子的结构示意图为 (填字母)。 A. B. C. D. (3)锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 (4)下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。 A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上 18.(4分)3月底以来,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感),这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施,是预防H1N1型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图,产物之一是次氯酸(HClO),具有杀菌消毒作用。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)可通过检验产物C来证明该反应已发生,方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 。 19.(4分)查阅资料知道,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,设计了右图的实验。 (1)实验过程中看到的现象是 。 (2)小明认为该实验方案不完整,还需验证鸡蛋壳的主要成分 属于钙盐,方法是取反应后的上层清液加入 (填字母)。 A.Na2CO3溶液 B.AgNO3溶液 C.NaCl溶液 D.Ca(OH)2溶液 (3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。 20.(3分)下表是3种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 (1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g,需要NaCl的质量为 g(保留小数点后一位)。 (3)某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质,要得到纯净KNO3的方法是:先加热溶解,然后 ,过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。 三、(本题包括4小题,共21分) 21.(5分)三聚氰胺的化学式为C3H6N6(结构见右图),是一种用途 广泛的有机化工原料。该物质为纯白色晶体,无味,溶于热水,微溶 于冷水。一般情况下较稳定,但在高温下能分解放出氰化物。 (1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,化学性质有 (写一条)。 (2)根据三聚氰胺的组成和结构进行分析,下列有关有机物的认识错误的是 (填字母)。 A.有机物都含有碳元素 B.有机物还可能含有氢、氮等元素 C.有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合 D.有机物的相对分子质量都很大,都属于有机高分子 (3)通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定条件下反应生 成三聚氰胺,同时放出氨气和二氧化碳气体,请写出反应的化学方程式 。 22.(5分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式)。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 。 23.(5分)在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。 实验① 实验② 实验③ 【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 【实验思考】 (1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 (2)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)用完的菜刀要擦干存放,理由是 。 (4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是 。 24.(6分)A、D均为黑色固体(D为常见金属), B为胃酸的主要成分,C为蓝色溶液,D、E、F均 为单质。右图为这些物质的转化关系,其中部分反 应物、生成物、反应条件已省略。 (1)请写出下列物质的化学式: E ,F 。 (2)反应①除了生成E,另一生成物的化学式 为 ,该反应的基本类型是 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 四、(本题包括2小题,共17分) 25.(10分)某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质量分数,某兴趣小组设计了如下实验方案:在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。 (1)仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气,则所用药品为 (填化学式),反应的化学方程式为 。 (2)用图㈡装置可收集和干燥氧气:若烧瓶充满水来收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”,下同)端通入;若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,气体应从 端通入。 (3)图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,装置③中装有碱石灰,其作用是____________________________________________________。 (4)为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全,可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明,则图㈣装置中加入的试剂为__________(填字母)。 A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 (5)称取5.0 g二氧化锰样品进行实验,图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g,则样品中二氧化锰的质量分数为____________(填计算结果)。 26.(7分)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 【猜 想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。 猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 (填名称)。 猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末,加过量的 ,充分反应后过滤,滤渣备用。 粉末部分溶解,并有气体放出。 合金中一定含有 。 ②取步骤①所得滤渣,加过量的 ,充分反应。 滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。 合金中一定含有 。 【探究结论】猜想3成立。 【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 五、(本题包括2小题,共10分) 高温 27.(3分)生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。该气体中的甲烷(CH4)可用来还原CuO粉末得到金属铜,化学反应的方程式为:CH4+4CuO=CO2+2 +4Cu。 (1)上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。 (2)铜元素在化学反应前后化合价变化情况是:从 价变到 价。 (3)甲烷中碳元素的质量分数为 (填计算结果)。 28.(7分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下: 加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 (1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。 佛山市2009年高中阶段学校招生考试 化学试卷参考答案及评分标准 说明:1. 化学专用名词中出现错别字均不给分。 2. 化学方程式中化学式错误不给分。 3. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。 一、选择题(每小题2分,共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A D B C D B D C D A B C D 二、(本题包括5小题,共22分) 16.(共6分,每空1分) (1)③ (2)④ (3)⑥ (4)① (5)② (6)⑤ 17.(共5分,每空1分) (1)3 Li (2)D (3)Li2O (4)C 18.(共4分,每空2分) (1)Cl2+H2O=HCl+HClO (2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 19.(共4分,第3小题2分,其它每空1分) (1)固体减少,有气泡放出,澄清石灰水变浑浊 (2)A (3)CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 20.(共3分,每空1分) (1)Ca(OH)2 (2)26.5 (3)降低温度结晶 三、(本题包括4小题,共21分) 21.(共5分,第3小题2分,其它每空1分) (1)126 在高温下能分解放出氰化物 (2)D (3)6 CO(NH2)2=C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑ 22.(共5分,每空1分) (1)加快粗盐溶解 (2)Na2SO4 NaOH、Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质KCl 23.(共5分,每空1分) 【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】 (1)1/5(21%) (2)试管内空气体积减小(或试管内液面上升) (3)除去水,防止生锈 (4)易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝进一步反应 24.(共6分,第3小题2分,其它每空1分) (1)H2 Cu (2)FeCl2 置换反应 (3)CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 四、(本题包括2小题,共17分) MnO2 25.(共10分,化学方程式和第5小题各2分,其余每空1分) (1)长颈漏斗 H2O2、MnO2 2H2O2=2H2O+O2↑ (2)a b (3)吸收空气中的二氧化碳 (4)B (5)94% 26.(共7分,化学方程式2分,其余每空1分) 【猜 想】 猜测二:铜 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①30%NaOH溶液 铝 ②10%盐酸 铁、铜 【反 思】 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 五、(本题包括2小题,共10分) 27.(共3分,每小题1分) (1)H2O (2)+2 0 (3)75% 28.(共7分) (1)9.8 16.0 (每空各1分) (2)(设未知数及作答1分,建立关系式2分,计算结果1分,共4分) 解:设与硫酸反应的NaOH的质量为x ,与CuSO4反应的NaOH的质量为y。 H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 98 80 80 98 9.8g x y 9.8g 80 y 98 9.8g = 98 9.8g 80 x = 8g+8g 10% x = 8g y =8g 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g 答:整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。 (3)(抓住起点、折点及曲线走势给分,共1分)查看更多