荆州市中考化学试卷及答案

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荆州市中考化学试卷及答案

湖北省荆州市2017年中考化学试题 可能用到的相对原子质量:‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ ‎1.下列成语涉及化学变化的是 A.百炼成钢 B.香气四溢 C.木已成舟 D.水乳交融 ‎【答案】A ‎2.下列物质属于纯净物的是 A.石油 B.干冰 C.生铁 D.糖水 ‎【答案】B ‎3.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.用小苏打焙制糕点 B.油锅着火用锅盖盖灭 C.用灼烧法鉴别棉线与羊毛 D.胃酸过多的病人应多食用食醋 ‎ ‎【答案】D ‎4.实验室配制100g 10%的NaCl溶液,不需要用到的仪器是 A.酒精灯 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯 ‎【答案】A ‎5.下列说法不正确的是 A.原子呈电中性 B.原子中一定含有质子 C.化学反应前后原子的种类不变 D.保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 ‎【答案】D ‎6.往KOH溶液中加水,溶液的pH变化正确的是 ‎【答案】C ‎7.某高性能锂电池,其反应原理可表示为: Li+MnO2 = LiMnO2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法正确的是 A.LiMnO2是氧化物 B.该反应是化合反应 C.此反应中,二氧化锰是催化剂 D.LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 ‎【答案】B ‎8.下列关于维生素C(C6H8O6)的说法不正确的是 A.1个维生素C分子由6个碳原子,8个氢原子,6个氧原子构成 B.维生素C的相对分子质量为176‎ C.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3‎ D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% ‎ ‎【答案】C ‎9.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B.Cu2+、Na+、 NO3-、K+‎ C.K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D.H+、Ba2+、K+、NO3- ‎ ‎【答案】C ‎10.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A NaNO3‎ Na2CO3‎ 加足量稀盐酸,蒸发结晶 B Cu Fe 加足量的稀硫酸,过滤 C CO2‎ CO 通过灼热的CuO D CaO CaCO3‎ 高温煅烧 ‎【答案】A ‎11.下图各物质均为初中化学常见的物质(反应条件省略),下列说法正确的是 A.常温下,化合物乙一定是无色气体 B.化合物甲可能含有3种元素 C.反应②一定是置换反应 D.单质B一定是金属铜 ‎【答案】C ‎12.物质X与Ca(OH)2水溶液发生反应的化学方程式为:X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓,下列说法正确的是 A.X可能是酸 B.X和Y的相对分子质量之差为24‎ C.X可能是单质,也可能是化合物 D.Y只可能是CaCl2 ‎ ‎【答案】B ‎36.(4分)(1)缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松,易得佝偻病。‎ ‎(2)_______是一种工业用盐,它有毒、有咸味、外形与食盐相似。‎ ‎(3)米和面中含有的糖类物质主要是___________,在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。‎ ‎(4)香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。‎ ‎【答案】(1)钙 (2)亚硝酸钠(或NaNO2,,其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分) ‎ ‎ (3)淀粉 (4)CO(写名称也可)‎ ‎37.(4分)2017年3月22日是世界水日,水是人类宝贵的自然资源,根据所学知识回答下列问题:‎ ‎(1)火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。‎ ‎(2)日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。‎ ‎(3)高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于自来水净化消毒,其原理为:‎ ‎4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH(请将化学方程式补充完整)。‎ ‎(4)水是常用的溶剂,某酒精(C2H5OH)的水溶液,溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2,则该溶液中溶质的质量分数为_______________(精确到1%)。‎ ‎【答案】(1)2H2+O22H2O (2)肥皂水 (3)H2O O2 (只对一个不给分) (4)30%‎ ‎38.(4分)如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息,请按要求填空:‎ ‎ ‎ ‎(1)A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是  (填序号),C粒子的符号为  。‎ ‎(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为  。‎ ‎(3)该硒原子的中子数是  。‎ ‎【答案】(1)A、D O2- (2)Al2S3 (3)45 ‎ ‎39.(4分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:‎ ‎(1)N点对应的是物质A的______________(“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是________________。‎ ‎(3)除去A中少量的B,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,________,过滤,洗涤,干燥。‎ ‎(4)t1℃时,将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中, 充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C),则三者之间的大小关系是______________。‎ ‎【答案】(1)不饱和 ‎(2)C的溶解度随温度的升高而降低,升高温度,C的溶解度变小,析出C晶体,所以出现浑浊现象。‎ ‎(3)降温结晶(冷却结晶) (4)w(A)= w(B)>w(C)‎ ‎40.(4分)有一包固体,可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成,为了探究该固体组成,某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验,已知步骤Ⅱ中无气泡产生,且白色沉淀部分溶解,请回答下列问题:‎ ‎(1)步骤Ⅰ产生的气体为___________。‎ ‎(2)原固体中一定含有的物质是_________________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎(4)无色溶液C中阳离子的符号为______________________。‎ ‎【答案】(1)NH3(氨气) (2)NH4Cl、Na2SO4、MgCl2(不答全不得分)‎ ‎(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)H+、Ag+、Mg2+‎ ‎41.(4分)实验室部分装置如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)仪器X的名称是_____________。‎ ‎(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷(CH4)气体,其发生装置为_______。‎ ‎(3)实验室用装置B制O2的化学方程式为_________________________。‎ ‎(4)某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2,请从这些装置中选择并连接成一套组合装置,按照气流从左到右的流向,写出所选装置接口的连接顺序:( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→……(可不填满,也可补充)。‎ ‎【答案】(1)锥形瓶 (2)A (3)2H2O22H2O+O2↑ ‎ ‎(4)(b)→(e)→(f)→(h)→(g)→(d)→(c)‎ ‎42.(6分)某化学小组将少量过氧化钠(Na2O2)粉末加入盛水的试管中,看到有大量气泡产生。‎ ‎【提出问题】‎ 过氧化钠与水反应生成了什么物质?‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学:生成氢氧化钠 乙同学:生成碳酸钠 丙同学:生成氢气 丁同学:生成氧气 ‎(1)大家一致认为乙同学的推测不正确,理由是________________________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验方法 实验现象 实验结论 用试管收集生成的气体,堵住试管口,移近酒精灯火焰,点燃 无现象 ‎(2)______________‎ 用试管收集生成的气体,将带火星的木条伸入试管内 ‎(3)______________‎ 有氧气生成 ‎(4)______________‎ 溶液变红 溶液显碱性 ‎【得出结论】‎ ‎(5)过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎【反思拓展】‎ ‎(6)根据所学知识,请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。‎ ‎【答案】(1)反应前后,元素的种类不发生改变,所以反应后,生成物中不可能含有碳元素。‎ ‎(2)说明无氢气生成 (3)带火星的木条复燃 ‎ ‎(4)取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞溶液 (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)有气泡产生,有蓝色沉淀生成 ‎43.(6分)某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题:‎ ‎(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为___________________________,‎ 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。‎ ‎(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。‎ ‎【答案】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 (2)26% (3)10%‎
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