金属和金属材料中考汇编

金属和金属材料中考汇编

第八单元 金属和金属材料2‎ ‎1．（2014北京）下列金属活动性最强的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Mg B．‎ Ag C．‎ Cu D．‎ Zn ‎2．（2014•南宁）下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Mg B．‎ Al C．‎ Zn D．‎ Ag ‎3．（2014广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）‎ A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D．锈蚀后的铁制品没有回收价值 ‎4．（2014广州）用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（ ）‎ A．Ag、FeSO4、CuSO4 B．Fe、Cu、H2SO4‎ C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、KOH ‎5．（2014揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（　　）‎ A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 ‎ C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热 ‎6．（2014梅州）人们习惯上把金、银、铜、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是（ ）A．金 B．银 C．铜 D．锡 ‎7．（2014梅州）下列说法正确是（ ）‎ A．钢不属于合金 B．金刚石和石墨的性质完全相同 C．铁在潮湿的空气中容易生锈 D．常温下，氧气与所有金属都能反应 ‎8．（2014牡丹江）下列生活中的物品由金属材料制成的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 玉石饰品 B．‎ 橡胶手套 C．‎ 不锈钢管 D．‎ 大理石华表 ‎9．（2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 喷漆 B．‎ 镀一层耐腐蚀的金属 ‎　‎ C．‎ 制成不锈钢 D．‎ 存放在潮湿的空气中 ‎10．（2014黄冈）下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．2Fe + 6HCl 2 Fe Cl 3+3H2↑ B．C +2 CuO CO2↑+2Cu ‎ C．Cu + Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 + Ag D．Mg+O2 点燃 MgO2‎ ‎11．（2014佛山）下列反应中属于置换反应的是（ ） ‎ A． B．CaO + H2O Ca(OH) 2‎ C．Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu D．SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O ‎12．（2014黄冈）化学反应2Al +3CuSO4=3Cu+ Al2（ SO4）3，该反应的基本反应类型是（ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎13. （2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（　　）‎ A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 ‎14．（2014泉州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）‎ A．Mn > Cu B．Al > Mn C．Mg > Al D．Mn > Mg ‎15．（2014厦门）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁锅应用了铁的导热性 ‎　‎ B．‎ 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应 ‎　‎ C．‎ 金的化学性质最不活泼 ‎　‎ D．‎ 焊锡（锡铅合金）比锡熔点低 ‎16．（2014兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Z、Y、X B．‎ X、Y、Z C．‎ Y、X、Z D．‎ X、Z、Y ‎17．（2014佛山）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ）‎ A．Y> X >Z B．X >Y> Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y ‎18．（2014绥化）为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲＞乙＞丙 B．‎ 乙＞甲＞丙 C．‎ 甲＞丙＞乙 D．‎ 丙＞乙＞甲 ‎19．（2014常德）现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > X > Cu D. X > Cu > Y ‎20．（2014娄底）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z ‎21．（2014常德）2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（ ）‎ A.含碳元素和铝元素 B. 是一种碳单质 C.具有导电性 D. 具有可燃性 高温 ‎22．（2014常德）工业冶炼金属锰的化学原理是3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al203，该反应属于（ ）‎ A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 高温 ‎23．（2014娄底）芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 +2C Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）‎ A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎24. （2014佛山）将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现象推断，下列结论中，正确的是（ ）‎ A. 一定是乙烧杯中产生的氢气多 B. 可能乙烧杯中产生的氢气多 C. 可能甲烧杯中产生的氢气多 D. 可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多 ‎25．（2014南宁）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理．下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 该电池反应中锌元素化合价升高 ‎　‎ B．‎ 该电池反应中二氧化锰作催化剂 ‎　‎ C．‎ 其工作原理是将化学能转化为电能 ‎　‎ D．‎ 开发利用该电池可以减少对环境的污染 ‎26．（2014河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）‎ A.. t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X=Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X=Y ‎27． （2014南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 反应结束后镁一定有剩余 ‎　‎ B．‎ 反应消耗盐酸的总质量一定相等 ‎　‎ C．‎ ‎0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 ‎　‎ D．‎ ‎0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 ‎28．（2014牡丹江）如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 右试管中溶液为浅绿色 B．‎ 两试管中所得溶液的质量相等 ‎　‎ C．‎ U型管中液面左升右降 D．‎ U型管中液面仍相平 ‎29．（2014湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 活性炭（C）‎ B．‎ 磁石（主要成分是Fe3O4）‎ ‎　‎ C．‎ 铁屑（Fe）‎ D．‎ 胆矾（CuSO4•5H2O）‎ ‎30．（2014湖州）“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 探究铁制品在什么条件下生锈 ‎　‎ B．‎ 比较不同物质在水中的溶解能力 ‎　‎ C．‎ 用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气 ‎　‎ D．‎ 探究影响液体蒸发快慢的因素 ‎31．（2014牡丹江）下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）‎ ‎　‎ B．‎ 真金不怕火炼 ‎　‎ C．‎ 用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 ‎　‎ D．‎ 铝制品比铁制品更耐腐蚀 ‎32．（2014北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4 反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①中的反应 TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2‎ ‎　‎ B．‎ ‎②中的稀有气体的作用是隔绝空气 ‎　‎ C．‎ ‎②中发生的反应为置换反应 ‎　‎ D．‎ 金属钛在常温下不与O2反应 ‎33．（2014鄂州）向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ）‎ A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4‎ ‎34、（2014荆州）铁钉在下列情况下最容易生锈的是（ ）‎ A、干燥的空气中 B、潮湿的空气中 C、浸没在自来水中 D、浸没在植物油中 ‎35．（2014福州）下列保护自然资源的措施错误的是（　　）‎ A. 为防治空气污染，应加强工业废气处理 B. 为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C. 为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D. 为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 ‎36．（2014兰州）下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 废旧电池可以随意丢弃 B．‎ 铁矿石可以随意开采 ‎　‎ C．‎ 被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D．‎ 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 ‎37．（2014兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在干燥的空气中 B．‎ 部分浸入食盐水中 ‎　‎ C．‎ 再潮湿的空气中 D．‎ 浸没在植物油中 ‎38．（2014武威）对下列现象的解释或者结论错误的是（ ）‎ ‎　‎ A．‎ ‎“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 ‎　‎ B．‎ 在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 ‎　‎ C．‎ 水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分 ‎　‎ D．‎ 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是CO2‎ ‎39．（2014贺州）下列日常生活有利于环境保护的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 随意丢弃废旧电池 B．‎ 提倡使用一次性木筷 ‎　‎ C．‎ 使用无磷洗衣粉 D．‎ 经常用除草剂除草 ‎40．（2014贺州）如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Al Cu B．‎ Al Fe C．‎ Mg Fe D．‎ Fe Cu ‎41．（2014玉林）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为（ ）‎ A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g ‎42．（2014郴州）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎6.0克 B．‎ ‎5.6克 C．‎ ‎16克 D．‎ ‎6.4克 ‎43．（2014遵义）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 ‎　‎ B．‎ 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 ‎　‎ C．‎ 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 ‎　‎ D．‎ 相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程序 ‎44．（2014遵义）控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案探究目的不能实现的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 ‎　‎ B．‎ 甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 ‎　‎ C．‎ 乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 ‎　‎ D．‎ 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 ‎45.（2014哈尔滨）哈尔滨的太阳岛公园是中外游客向往的旅游胜地,下列有关叙述错误的是（ ）‎ A.欧式灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡 B.宽阔的柏油路面所用的沥青是石油炼制的产品 C.紫丁香树的种植可以提高公园内空气质量 D.大理石围栏主要成分是碳酸钙 ‎46. （2014哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（ ）‎ A.高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的铜 B.铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射，放出大量的热,生成黑色固体 C.电解水实验:两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1‎ D.铜片放人硝酸银溶液中:紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 ‎47. （2014哈尔滨）下列有关资源的叙述正确的是（ )‎ A.回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染 ‎ B.海洋资源中含量最多的元素是氢 C.天然气是较为清洁的可再生能源 ‎ D.空气中氧气的体积分数约为78%‎ ‎48．（2014咸宁）下列词语或俗语的有关化学原理解释中不合理的是（ ）‎ A．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 B．钻木取火——使可燃物的着火点升高 C．真金不怕火烧——金的化学性质不活泼 D．没有金刚钻，不揽瓷器活——金刚石硬度大 ‎49．（2014齐齐哈尔）现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g ‎　‎ B．‎ 反应后溶液中的溶质只有两种 ‎　‎ C．‎ 如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%‎ ‎　‎ D．‎ 如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．‎ ‎50、（2014荆州）如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读 数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是（ ）‎ A、无法判断 B、F2 ＜ F1 C、F2 ＞ F1 D、F2 ＝ F1‎ ‎51．（2014常德）铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）‎ A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 浸入植物油中 D. 干燥致密的土壤中 ‎52．（2014十堰）如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 实验1中热水的作用是隔绝氧气和提供热量 ‎　‎ B．‎ 实验2可证明分子是不断运动的 ‎　‎ C．‎ 实验3中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气水接触 ‎　‎ D．‎ 实验4中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧 ‎53．（2014•十堰）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：‎ ‎①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2 ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ‎③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2‎ ‎④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎1个 B．‎ ‎2个 C．‎ ‎3个 D．‎ ‎4个 ‎54．(2014武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu > Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有（　　）‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 ‎55．（2014玉林）化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④生石灰 ⑤酒精　　‎ ‎（1）实验室常用的燃料是 ； （2）能用于吸附冰箱异味的是 ；‎ ‎（3）常用作食品干燥剂的是 ； （4）可用于制铅笔芯的是 ；‎ ‎（5）可用于制造人造骨的是 ； ⑤、②、④、①、③‎ ‎56．（2014•贺州）用化学用语填空：‎ ‎（1）单质硅　Si　； （2）化学实验室最常用的溶剂　H2O　；‎ ‎（3）氨分子　NH3　； （4）氧化铁中铁元素的化合价　2O3　．‎ ‎（1）　Si　； （2）　H2O　；（3）　NH3　； （4）　2O3　．‎ ‎57．（2014贺州）（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素　 　，但它们的化学性质　 　，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的　 　性．‎ ‎（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③　 　；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是　 　．（1）相同； 不同； 还原；（2）4Al+3O2═2Al2O3；‎ ‎（3）温度达到可燃物的着火点； 清除可燃物．‎ ‎58．（2014十堰）碳及碳的化合物在生产生活中有着广泛的应用，请你回答下列问题：‎ ‎（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的　 　性；‎ ‎（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为　 　‎ ‎（3）CO2是一种宝贵的资源，科学家发现了一种固定和利用CO2的方法，用CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（1）吸附；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．‎ ‎59. （2014汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎ （1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的 。‎ ‎ （2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是 。‎ ‎ （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）。‎ ‎（1）导电性； （2）铝＞铁＞铜； （3）4Al+3O2=2Al2O3．　‎ ‎60．（2014绥化）金属的应用非常广泛．（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的　_________　．A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、有金属光泽 ‎（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是　_________　．‎ A、节约金属资源 B、合理开采矿物 C、防止钢铁生锈．‎ ‎　（1）B； （2）A；‎ ‎61.(2014宜昌)探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：‎ Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应 则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：‎ ‎ （H） （H的位置已给出）。Z X （H） Y ‎62．（2014宜昌）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。①原子得失电子前后，质子的数目 ②化学反应前后，分子的个数 ‎③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量 ‎⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量③④ ①⑤ ②‎ ‎63．（2014绥化）一定量铜粉和锌粉组成的混合物与足量稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后所得产物的质量恰好等于原混合物的质量，则元混合物中铜的质量分数为　_________　．一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中铜粉的质量分数等于氧化铜中铜元素的质量分数，即：=80%；‎ ‎64、（2014毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）‎ ‎（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。‎ ‎（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）‎ ‎（1）a； （2）H2SO4；（3）Fe．‎ ‎65．（2014广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、‎ 锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．细铁丝在氧气中点燃发生 剧烈燃烧，化学方程式是　 　．‎ ‎（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是　 　（填序号）．‎ ‎①NaCl溶液②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ‎（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：‎ 步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；‎ 步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．‎ 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是　 　．‎ ‎（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）②③（3）CdO+CCd+CO ‎66. （2014佛山）依据所学的化学知识解答：‎ ‎（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，说明 ；‎ ‎（2）铁在空气中容易生锈，这是因为 （用化学方程式表示），防止铁制品锈蚀的方法有 （写一种即可）；‎ ‎（3）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火。其中用沙土填埋灭火的原理是 。‎ ‎（1）分子在不断运动 （2）4Fe+3O2 2Fe2O3 涂油（或喷漆、搪瓷、电镀等合理即可）‎ ‎ （3）隔绝白磷与空气接触 ‎67．（2014玉林）铁是应用最广泛的金属。‎ ‎（1）为了检验铁生锈的条件，进行了如上图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。‎ 一段时间后，甲中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与 、 发生化学反应的过程。‎ ‎（2）铁制品在下列情况：①潮湿空气中②部分浸入食盐水中③干燥的空气中 最易生锈的是 （填序号，下同），不易生锈的是 。‎ ‎（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，铁器锈迹斑斑，残存很少，而“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损。这说明铁的金属活动性比金的 （填“强”或“弱”）‎ ‎（4）为了验证铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的一种溶液是 溶液。‎ ‎(1)氧气、水 (2) ②；③ （3）强 （4）CuSO4‎ ‎68．（2014武威）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．‎ ‎（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决 （填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．‎ ‎（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为 （写出一种即可）．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ．‎ ‎（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2 ═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是 ．（1）贫血；（2）FeO或Fe2O3；+6；（3）H2O；化合反应．‎ ‎69．（2014武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．‎ ‎（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．‎ ‎（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）．‎ ‎（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）．‎ A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 ‎（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 ．‎ ‎（1）铝；（2）大；（3）B；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ‎70．（2014湖州）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：‎ ‎ 反应时间（秒）‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ ‎140‎ 收集到的气体体积（毫升）‎ 甲金属 ‎25‎ ‎60‎ ‎95‎ ‎130‎ ‎160‎ ‎170‎ ‎170‎ 乙金属 ‎30‎ ‎75‎ ‎120‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎150‎ ‎（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是　 　．‎ ‎（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是　 　．‎ A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时 C．检验产生的气体纯净时 ‎（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道　 　．‎ A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价．‎ ‎ （1）乙 （2）A　 （3）B　‎ ‎71．（2014南宁）第45届世界体操锦标赛将于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．（1）体育馆内照明第六章的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的　 　性和　 　性．‎ ‎（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是　 　．‎ ‎（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C10H8O4]．PET纤维由　 　元素组成．‎ ‎（1）延展；导电；（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）C、H、O ‎72．（2014齐齐哈尔）生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金和铜芯镀铜合金．请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质．（答出三点）‎ 硬度和耐磨性好、抗腐蚀性好、熔点高、色泽美观．（任意三点即可）‎ ‎73．（2014郴州）铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是　 　，待反应完成后　 　‎ ‎（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是　 　．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是　 　．‎ A、溶液中一定有M的离子 B、固体中一定有Ag和Cu ‎ C、固体中一定有Ag D、溶液中一定有Ag+．‎ Ag； 过滤 ；Fe； AC．‎ ‎74．（2014齐齐哈尔）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图．‎ ‎（1）分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象　_____ ____　‎ ‎（2）金属矿物的储量有限，而且不可再生．因此回收利用废旧金属具有很重要的意义，请写出其中的一点．‎ ‎ ‎ ‎（1）红色粉末变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；（2）节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等（合理即可）．‎ ‎75．（黑龙江龙东）世界每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40% ，为探究铁锈蚀条件，某同学设计的实验如图所示，一周后观察到_______（填序号）试管内的铁钉生锈。请分析铁生锈的条件及防锈措施。‎ 铁钉 植物油 蒸馏水 包有干燥 剂的棉花 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ Ⅱ ‎ Ⅰ． 铁生锈的条件是：与水和氧气充分接触． 防止铁生锈的措施有：给铁制品涂一层油漆，给铁制品镀一层金属，把铁制品制成合金等．‎ ‎76．（2014安徽）常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反虚后的产物。‎ ‎(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。‎ ‎(2)探究生成的气体是什么？‎ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是______________。‎ ‎(3)探究试管中剩余固体成分是什么？‎ ‎【查阅资料】‎ 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 ‎【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。‎ ‎【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象及结论 ‎【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。‎ ‎（1）提供水蒸气；（2）H2；（3）【猜想与假设】猜想二：Fe3O4 【实验探究】‎ 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是Fe3O4．若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe与Fe3O4．‎ ‎【实验结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑； 【反思与交流】Fe2O3红棕色粉末 ‎77．（2014北京）合金是重要的金属材料．‎ ‎（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是　 　（填字母序号，下同）．‎ A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C．不锈钢锅 ‎（2）生铁是常用的合金，生铁属于　 　（填“纯净物”或“混 合物”）．‎ ‎（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明　 　．2‎ ‎（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣 可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ‎①Ⅱ中反应的化学方程式为　 ‎ ‎　 ．‎ ‎②下列说法正确的是　 　．‎ a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4‎ c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．‎ ‎（1）C （2）混合物 （3）黄铜的硬度比纯铜的硬度大 ‎（4）①H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu ②a，b，c ‎78．（2014龙岩）铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。‎ ‎（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。‎ ‎（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。‎ A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn ‎（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。‎ ‎①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。‎ ‎②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。‎ ‎ 36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑‎ ‎③为检验“发蓝”处理的铁质零 件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______‎ ‎（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。‎ ‎（１）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀 （２）D ‎ ‎（３）①致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 ②Fe3O4 ③不好 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎79．（2014定西）有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．‎ 查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．‎ 老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．‎ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 ‎1‎ 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是　 　．‎ ‎2‎ 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，　 　．‎ 该金属一定不是铁，而是镁 反思交流：‎ ‎（1）实验2中反应的化学方程式为　 　．‎ ‎（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？　 　．‎ ‎（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是　 　．‎ 实验 操作步骤 实验现象 实验结论 ‎1‎ 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是铜．‎ ‎2‎ 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 有无色气体产生，溶液为无色．‎ 该金属一定不是铁，而是镁 反思交流：（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．‎ ‎（2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可）；‎ ‎（3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；‎ ‎80．（2014大庆）世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．‎ 探究一：铁丝燃烧 如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．‎ ‎（1）集气瓶中加入少量水的作用：　 　．‎ ‎（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧　 　．‎ ‎（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因　 　．‎ 探究二：铁粉腐蚀的条件 如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．‎ 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 ‎/min ‎1‎ ‎1g铁粉、0.2g碳和10滴水 ‎100‎ ‎72‎ 约120‎ ‎2‎ l　g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl ‎100‎ ‎72‎ 约70‎ ‎3‎ ‎　 　‎ ‎‎ ‎‎ ‎‎ ‎（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）的过程．‎ ‎（5）实验①和②说明NaCl可以　 　　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．‎ ‎（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 　 （填“放热”或“吸热”）过程．‎ ‎（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是　 　．‎ ‎（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　 　%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因　 　（写任意一条即可）‎ 探究一：‎ ‎（1）防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；‎ ‎（2）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点；‎ ‎（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；‎ 探究二：‎ ‎（4）升高（5）加快（6）放热（7）‎ ‎③‎ ‎1 g铁粉、10滴水 ‎（8）19.2% 滤纸包占有一定体积