中考总复习知识点汇总表

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中考总复习知识点汇总 一．   物质与氧气的反应：（化合反应）‎ （1） 单质与氧气的反应：‎ ‎1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2‎ ‎9. 碳在氧气中不充分燃烧：‎2C + O2 点燃 2CO ‎（2）化合物与氧气的反应：‎ ‎1.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2‎ ‎2.  甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎4. 二氧化碳与<灼热的>碳反应： CO2+C高温 2CO <吸热反应>‎ ‎5.葡萄糖在空气的作用下: C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 二．几个分解反应：‎ ‎1.  水通直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎2.  加热氯酸钾（用二氧化锰作催化剂）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑‎ ‎3.  加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制氧 ‎4、过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑‎ ‎5.加热氧化汞:2Hgo加热2Hg + O2 ↑ <工业上制氧>‎ ‎6.  碳酸(及不稳定)分解：H2CO3 === H2O + CO2↑‎ ‎7．高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ <工业上制CO2>‎ ‎8.  加热碳酸氢铵：NH4HCO3 加热 NH3↑ + H2O + CO2↑‎ 三．几个氧化还原反应：‎ ‎1.  氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎2.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ ‎3.  焦炭还原氧化铁：‎3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎4.  焦炭还原四氧化三铁：‎2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑‎ ‎5.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎6.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎7.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2‎ ‎8.镁还原氧化铜: Mg+ CuO 加热 Cu + MgO 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1） 金属单质 + <稀> 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）‎ ‎1.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎2.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎3.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎4.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎5.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎6.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑‎ ‎7.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑‎ ‎8.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 铝和硫酸铜溶液反应：Al + 3CuSO4 === Al(SO4 )3+ 3Cu 3. ‎ 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 4. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 5. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 6. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === Fe (NO3)2 + 2Ag 7. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al (NO3)3 + 3Ag 8. 铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu ‎（3）(碱性)氧化物 + <稀>酸 -------- 盐 + 水 ‎1.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ‎2.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎3.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ‎4.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ‎5.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ‎6.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ‎（4）(酸性)氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ‎1．氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ‎2．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ‎3．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ‎4．石灰水与CO2反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O <鉴别CO2气体>‎ ‎5. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ‎（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ‎1．盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ‎2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ‎3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ‎ ‎4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ‎5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ‎6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ‎7. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ‎8. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ‎9. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ‎10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ‎11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ‎（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐 ‎1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑<实验室制CO2>‎ ‎2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎3. 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎4．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎5．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ‎ ‎6. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑‎ ‎7. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ‎（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐 ‎1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ ‎2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ‎3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ‎4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ‎5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ‎（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ‎1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3‎ ‎2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ‎ ‎3.碳酸钠和氯化钡 ： Na2CO3+ BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl ‎4. 碳酸钠和氯化钙 ： Na2CO3+ CaCl2 === CaCO3↓+ 2NaCl ‎5. 硫酸铜和氯化钡：CuSO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + CuCl2‎ 五．其它反应：‎ ‎1．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3‎ ‎2．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎3．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ‎4．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4‎ ‎5．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O ‎（部分物质的俗名或主要成分、化学式）‎ 氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 硫化氢H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 ‎ 磷酸H3PO4 氯化钠NaCl（食盐） 氧化钙CaO （生石灰） 尿素CO(NH2)2‎ 氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰其水溶液俗名石灰水） 石灰石（大理石）的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸氢钠NaHCO3 ‎ 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱） 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾） 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类） 酒精：C2H5OH ‎ 醋酸：CH3COOH 煤气：CO 水煤气：CO、H2 天然气（沼气、甲烷）：CH4 ‎ NH3（氨气） SO3（三氧化硫） NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮） ‎ ‎（常见的酸根或离子）SO42-、OH-、CO3 2-、NO3 -(硝酸根)、ClO3 -(氯酸)、PO43-(磷酸根)、HPO42-(磷酸氢根)、Cl-(氯离子)、H+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子) 、Ba2+(钡离子)、NH4+(铵根或铵离子) ‎ 中考总复习知识点汇总 解题技巧和说明 ‎（推断题）解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 ‎ ‎1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 ‎ ‎2、 一些特殊物质的颜色：‎ 黑 色：（氧化物）MnO2、 CuO、 Fe3O4、C、 FeS（硫化亚铁）、金属（只有铁、锰、铬）‎ 紫黑色：高锰酸钾 蓝 色： 含Cu2+ 溶液《即CuSO4溶液、 Cu(OH)2、 CuCO3》、液态固态O2（淡蓝色） ‎ 红 色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、 红磷（暗红色） ‎ 黄 色： 硫磺（单质S）、《含Fe3+ 的溶液（棕黄色）即 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3》‎ 绿 色：《含Fe2+ 的溶液（浅绿色）即 FeSO4溶液、FeCl2 、Fe(NO3)2 溶液》‎ 无色气体：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色） ‎ 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味：H2S ‎ 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 ‎ 绿色固体：碱式碳酸铜（铜绿） 蓝色固体：胆矾 白色沉淀： A、难溶于水可溶于酸《CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀》‎ B、难溶于水难溶于酸《BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀》‎ 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 ‎ 注：Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ‎ ‎3、 酸和对应的酸性氧化物的联系： ‎ ‎① （酸性）氧化物和酸 + 碱====盐 + 水 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） ‎ SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O ‎ SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ‎ ‎② （酸性）氧化物 + 水====酸：（各元素的化合价不变） ‎ CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 ‎ SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 ‎ ‎(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) ‎ ‎4、 碱和对应的碱性氧化物的联系： ‎ ‎① （碱性）氧化物和碱 + 酸====盐 + 水： ‎ CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O ‎ CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ‎ ‎②（碱性）氧化物 + 水====碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） ‎ K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH ‎ BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ‎ ‎③（不溶性）碱 加 热 氧化物 + 水： ‎ Mg(OH)2 加 热 MgO + H2O Cu(OH)2 加 热 CuO + H2O ‎2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 加 热 Al2O3 + 3H2O ‎ ‎（ 解实验题）看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 ‎ ‎（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ‎ ‎① 除水蒸气可用：‎ 浓流酸（酸性）、CaCl2固体（中性）、碱石灰（碱性，主要成份是NaOH和CaO）、‎ 无水CuSO4(中性，并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ‎ 酸性干燥剂不能干燥碱性气体（如氨气）；‎ 碱性干燥剂不能干燥酸性气体（如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等）。‎ ‎②气体的净化（除杂）‎ ‎ H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 ‎ ‎ CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，且不能生成新的杂质。 ‎ ‎③部分物质的检验 ‎ 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可 ‎ 盐酸和可溶性氯化盐（Cl-）：用AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 ‎ 硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2溶液和稀HNO3‎ ‎ 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 ‎ ‎ 碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水 ‎ 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。‎ ‎④鉴别（3种）可燃的气体：‎ A. H2、CO、CH4 不能用火焰颜色区分，看燃烧产物区分。‎ ‎ B. H2、O2、CO2： 用燃着的木条。‎ ‎ C. [（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）] 用石灰水 ‎（二）、实验注意的地方（略）‎ ‎（三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 ‎ ‎1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 ‎ ‎2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） ‎ 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4（白色固体）中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 ‎ ‎3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 ‎ ‎（四）部分物质的用途、性质：‎ ‎⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。‎ ‎⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。‎ ‎⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）‎ ‎⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。‎ ‎⑸稀HCl、稀H2SO4用于除锈。 ⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。‎ ‎⑺铁、白磷放在空气中质量增加。‎ ‎⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ‎⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。‎ ‎⑽NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、Mg(OH)2等 Al(OH)3+HCl ‎⑾改良酸性土壤用熟石灰Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—‎ 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—‎ ‎（解计算题）‎ ‎ 计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ‎ ‎②根据化学方程式进行计算 ‎ ‎③由①和②两种类型混合在一起计算 ‎ ‎（一）、溶液中溶质质量分数的计算 ‎ ‎ 溶质质量分数 = ╳ 100% ‎ ‎（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 ‎ 某元素质量分数 == ╳ 100% ‎ ‎（三）、混合物中某化合物的质量分数计算 ‎ 化合物的质量分数 = ╳ 100% ‎ ‎（四）、混合物中某元素质量分数的计算 ‎ 某元素质量分数 = ╳ 100% ‎ ‎（五）、解题技巧 ‎ ‎1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 ‎ 解题注意：‎ 化学方程 要配平，‎ 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例，‎ 解设比答要牢记。‎ ‎2、根据化学方程式计算的解题步骤： ‎ ‎①设未知量 ‎ ‎②书写出正确的化学方程式 ‎ ‎③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ‎ ‎④列出比例式，求解 ⑤答。 ‎