中考化学模拟试卷6含解析4

中考化学模拟试卷6含解析4

‎2016年甘肃省平凉市中考化学模拟试卷（6）‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共20分）‎ ‎1．安庆市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善我市空气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质量无关的是（　　）‎ A．加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源 B．加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准 C．减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病 D．抓好建筑工地扬尘控制和管理 ‎2．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 （　　）‎ A．‎ 西红柿 B．‎ 刀鱼 C．‎ 米饭 D．‎ 大豆油 ‎3．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为﹣1价，则金元素（Au）的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎4．‎2012年12月31日，山西某公司发生一起苯胺泄漏事故，造成水体严重污染．苯胺的化学式C6H5NH2下列有关苯胺的说法错误的是（　　）‎ A．由C、H、N三种元素组成 B．一个分子中含有5个氢原子和1个氢分子 C．相对分子质量为93‎ D．苯胺中的C、H元素质量比为72：7‎ ‎5．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得2012年诺贝尔化学奖．右图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是（　　）‎ A．碘属于非金属元素 B．碘元素相对原子质量为126.9‎ C．碘原子核内中子数为53‎ D．食用含碘盐可预防甲状腺肿大 ‎6．某大学高分子系的课题组用石墨烯（石墨烯由石墨制成）制造出了一种超轻物质“碳海绵”，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料．下列说法错误的（　　）‎ A．“碳海绵”是一种化合物 B．“碳海绵”具有较强的吸附作用 C．“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜 D．“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2‎ ‎7．下列实验操作或装置正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 稀释浓硫酸 B．‎ ‎ 加热液体 C．‎ ‎ 测定溶液的pH D．‎ ‎ 检查装置的气密性 ‎8．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）‎ A．油锅着火时，迅速盖上锅盖 B．用钢丝球洗刷铝制炊具 C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D．使用可降解塑料，可减少“白色污染”‎ ‎9．2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料C2H8N2与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该化学方程式中n=3 B．该反应是分解反应 C．该反应要吸收大量的热 D．N2O4是氧化物 ‎10．现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）‎ A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z ‎　‎ 二、填空与简答（本大题共7题，每空1分，化学方程式2分，共42分）‎ ‎11．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：‎ ‎（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号______；‎ ‎（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号______；‎ ‎（3）标出溶剂水中氢元素的化合价______；‎ ‎（4）写出图中标签的横线上氯化锌的化学式______．‎ ‎12．随着人类文明的进步，建筑材料也在发生不断变化．如图是几种常用的建筑材料．‎ ‎（1）图示的建筑材料中，肯定含有的金属元素是______．高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，这一过程是______变化（填“物理”或“化学”）．‎ ‎（2）木材属于可燃物，要注意防火．请你写出一种灭火的方法：______‎ ‎（3）生石灰购回后，需用水冲浸制成石灰浆，该反应的化学方程式是______．‎ ‎13．水是很好的溶剂．如图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．‎ ‎①曲线上P点的含义是______．‎ ‎②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．则该实验的温度______（填“＞”、“＜”或“=”）t℃．要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是______．‎ ‎14．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学．‎ ‎（1）物质是由微粒构成的．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由______构成，其中碳、氢元素的质量比为______．‎ ‎（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是______（填序号）．‎ ‎（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示．‎ ‎①该反应过程中，属于氧化物的是______；反应的化学方程式是______．‎ ‎②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验．若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则图1实验中充分反应后，剩余的气体是______．‎ ‎15．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：‎ ‎（1）写出编号所指仪器的名称：①______；②______．‎ ‎（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：______，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是______．‎ ‎（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是______，化学方程式为．______‎ ‎（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为如图中用装置制取氨气，用G装置收集氨气应从______（填a或b）端通入．‎ ‎16．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．其它关系如图所示，请完成下列问题．‎ ‎（1）写出反应②的基本反应类型______．‎ ‎（2）写出有关物质的化学式：A是______，E是______．‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式______．‎ ‎（4）写出H的一种用途______．F如果产生过多会造成______．‎ ‎17．VC又名抗坏血酸，人体缺乏VC可能引发许多疾病．某研究性学习小组对它研究如下：‎ ‎（1）猜想：VC可能具有酸性．‎ ‎（2）实验方案：请帮助他们把两种实验方案的缺失内容填完整：‎ 实验内容 实验现象 将维生素C药片研碎，加入蒸馏水配成溶液，取溶液少许注入试管，然后滴入几滴试液，观察现象．‎ 溶液变成红色，说明维生素C具有酸性．‎ 将维生素C药片研碎，加入蒸馏水配成溶液，再取少许氢氧化钠溶液注入试管并滴入几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入维生素C溶液，观察现象．‎ 如氢氧化钠溶液颜色，说明说明维生素C具有酸性 ‎（3）结论：VC具有酸性，根据VC的性质，判断下列物质中能与VC反应的是______‎ A．Mg B．KCl C．NaOH D．CuSO4‎ ‎（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：‎ ‎【查阅资料】①VC能与碘反应．②碘能使淀粉溶液变成蓝色 Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；‎ Ⅱ：取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如表：‎ 汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴数 ‎12‎ ‎20‎ 请回答下列问题：‎ ‎①你认为西红柿中维生素C含量高的是______‎ ‎②你从中得到的启示是______．‎ ‎　‎ 三、计算题（本大题共2题，共8分）‎ ‎18．大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答：‎ ‎（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为______．‎ ‎（2）大蒜素所含硫元素的质量分数．‎ ‎19．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ‎（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______ g．‎ ‎（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎　‎ ‎2016年甘肃省平凉市中考化学模拟试卷（6）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共20分）‎ ‎1．安庆市正在积极申报全国环保模范城市，为了进一步改善我市空气质量，创造更加适宜的人居环境，你觉得下列措施中与改善空气质量无关的是（　　）‎ A．加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源 B．加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准 C．减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病 D．抓好建筑工地扬尘控制和管理 ‎【考点】防治空气污染的措施．‎ ‎【分析】化石燃料的燃烧会产生大量的空气污染物，机动车排放的尾气也是空气的主要污染物，建筑工地的扬尘也是造成空气污染的主要原因之一．‎ ‎【解答】解：A、加大煤改电、煤改气力度，推广使用清洁能源，可以改善空气质量，故不符合题意；‎ B、加大老旧机动车更新力度，提高尾气排放标准，可以改善空气质量，故不符合题意；‎ C、减少学生户外运动时间，避免呼吸道疾病，与改善空气质量无关，故符合题意；‎ D、抓好建筑工地扬尘控制和管理，可以改善空气质量，故不符合题意．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 （　　）‎ A．‎ 西红柿 B．‎ 刀鱼 C．‎ 米饭 D．‎ 大豆油 ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．‎ ‎【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A．西红柿中含有丰富的维生素．故不符合题意；‎ B．鱼肉中含有丰富的蛋白质．故符合题意；‎ C．米饭中含有丰富的糖类．故不符合题意；‎ D．大豆油中含有丰富的油脂．故不符合题意．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为﹣1价，则金元素（Au）的化合价为（　　）‎ A．+1 B．+2 C．+3 D．+4‎ ‎【考点】有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．‎ ‎【解答】解：设HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合价为x．由氢元素为+1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．‎2012年12月31日，山西某公司发生一起苯胺泄漏事故，造成水体严重污染．苯胺的化学式C6H5NH2下列有关苯胺的说法错误的是（　　）‎ A．由C、H、N三种元素组成 B．一个分子中含有5个氢原子和1个氢分子 C．相对分子质量为93‎ D．苯胺中的C、H元素质量比为72：7‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．‎ ‎【分析】A、根据苯胺的化学式的含义进行分析判断．‎ B、根据1个苯胺分子的构成进行分析判断．‎ C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．‎ D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、苯胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确．‎ B、1个苯胺分子中含有7个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．‎ C、相对分子质量为12×6+1×7+14=93，故选项说法正确．‎ D、苯胺中的C、H元素质量比为（12×6）：（1×7）=72：7，故选项说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学，进行“G蛋白偶联受体研究”，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，因此获得2012年诺贝尔化学奖．右图是碘元素的部分信息，下列说法不正确的是（　　）‎ A．碘属于非金属元素 B．碘元素相对原子质量为126.9‎ C．碘原子核内中子数为53‎ D．食用含碘盐可预防甲状腺肿大 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用．‎ ‎【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碘，属于非金属元素，故选项说法正确．‎ B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确．‎ C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为53，而不是中子数为53，故选项说法错误．‎ D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用含碘盐可预防甲状腺肿大，故选项说法正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．某大学高分子系的课题组用石墨烯（石墨烯由石墨制成）制造出了一种超轻物质“碳海绵”，刷新了超轻固体材料的世界纪录，也是目前吸油力最强的材料．下列说法错误的（　　）‎ A．“碳海绵”是一种化合物 B．“碳海绵”具有较强的吸附作用 C．“碳海绵”在一定条件下可还原氧化铜 D．“碳海绵”在氧气中完全燃烧的产物是CO2‎ ‎【考点】碳单质的物理性质及用途；单质和化合物的判别；碳的化学性质．‎ ‎【分析】A、“碳海绵”中只含有一种元素，不可能属于化合物；‎ B、根据物质的用途可以判断物质的性质；‎ C、碳、一氧化碳、氢气具有还原性；‎ D、由碳元素组成的单质完全燃烧的产物是二氧化碳．‎ ‎【解答】解：A、“碳海绵”中只含有一种元素碳元素，不可能属于化合物，错误．‎ B、“碳海绵”是目前吸油力最强的材料，说明“碳海绵”具有较强的吸附作用．正确．‎ C、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在一定条件下可还原氧化铜．正确．‎ D、“碳海绵”是由碳元素组成的物质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳．正确．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎7．下列实验操作或装置正确的是（　　）‎ A．‎ ‎ 稀释浓硫酸 B．‎ ‎ 加热液体 C．‎ ‎ 测定溶液的pH D．‎ ‎ 检查装置的气密性 ‎【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；给试管里的液体加热；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．‎ ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．‎ B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．‎ C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．‎ D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．‎ B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误．‎ C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，图中所示操作错误．‎ D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（　　）‎ A．油锅着火时，迅速盖上锅盖 B．用钢丝球洗刷铝制炊具 C．铵态氮肥不能与草木灰混合施用 D．使用可降解塑料，可减少“白色污染”‎ ‎【考点】灭火的原理和方法；金属的化学性质；铵态氮肥的检验；白色污染与防治．‎ ‎【分析】A、根据燃烧的条件进行解答；‎ B、铝制炊具表面常有一层氧化铝保护膜，所以用钢丝球洗刷铝制炊具；‎ C、根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效；‎ D、根据“白色污染”的成因分析．‎ ‎【解答】解：A、油锅着火，盖上锅盖，能使可燃物与氧气隔绝，起到灭火的作用，故A说法正确；‎ B、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用．如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具，故B说法错误；‎ C、草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用，故C说法正确；‎ D、“白色污染”是因为随意丢弃难以降解的塑料制品而形成的，所以使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故说法正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料C2H8N2与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑ 下列说法正确的是（　　）‎ A．该化学方程式中n=3 B．该反应是分解反应 C．该反应要吸收大量的热 D．N2O4是氧化物 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；物质发生化学变化时的能量变化；分解反应及其应用．‎ ‎【分析】A、根据反应前后各原子个数相等来考虑；‎ B、根据分解反应的特点考虑；‎ C、根据反应为火箭升空提供能量考虑；‎ D、根据氧化物的要素考虑．‎ ‎【解答】解：A、根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有8个氢原子，生成物中要想有8个氢原子，n必须为4，故A说法错误；‎ B、分解反应的特点是一种物质变成多种物质，本题中反应物是两种，所以不是分解反应，故B说法错误；‎ C、该反应放热，为火箭升空提供能量，故C说法错误；‎ D、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，N2O4符合氧化物的概念，属于氧化物，故D说法正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化．根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（　　）‎ A．Y＞X＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z ‎【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．‎ ‎【解答】‎ 解：由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，Y无反应；说明X、Z的活泼性大于Y；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在X的表面有锌析出，而Z没有变化，说明X活泼性大于Z．由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是X＞Z＞Y．根据分析可知：‎ A、Y的活泼性是最弱的，故A错误；‎ B、X的活泼性大于Z，故B错误；‎ C、X、Y、Z的金属活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；‎ D、Z的活泼性大于Y，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、填空与简答（本大题共7题，每空1分，化学方程式2分，共42分）‎ ‎11．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：‎ ‎（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号　Zn　；‎ ‎（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号　Cl﹣　；‎ ‎（3）标出溶剂水中氢元素的化合价　2O　；‎ ‎（4）写出图中标签的横线上氯化锌的化学式　ZnCl2　．‎ ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．‎ ‎【解答】解：（1）氯化锌中金属元素为锌元素，其元素符号为：Zn；‎ ‎（2）氯化锌溶液中大量存在的阴离子为氯离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 因此氯化锌溶液中大量存在的阴离子表示为：Cl﹣；‎ ‎（3）水中氢元素的化合价为+1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以溶剂水中氢元素的化合价可表示为： 2O；‎ ‎（4）氯化锌是由显+2价的锌元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：ZnCl2；‎ 故答案为：（1）Zn；（2）Cl﹣；（3）2O；（4）ZnCl2；‎ ‎　‎ ‎12．随着人类文明的进步，建筑材料也在发生不断变化．如图是几种常用的建筑材料．‎ ‎（1）图示的建筑材料中，肯定含有的金属元素是　Ca、Fe　．高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，这一过程是　物理　变化（填“物理”或“化学”）．‎ ‎（2）木材属于可燃物，要注意防火．请你写出一种灭火的方法：　用水浇灭　‎ ‎（3）生石灰购回后，需用水冲浸制成石灰浆，该反应的化学方程式是　CaO+H2O=Ca（OH）2　．‎ ‎【考点】生石灰的性质与用途；元素的简单分类；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、 ；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】（1）金属元素是在汉字中带有钅字旁的元素，根据变化前后是否有新物质生成考虑；‎ ‎（2）根据灭火的方法考虑；‎ ‎（3）根据方程式的写法考虑．‎ ‎【解答】解：（1）生石灰中含有钙元素，钢筋中含有铁元素；高温钢水进入模型便可生产不同规格的钢筋，没有新物质生成，只是形状和状态发生了变化，属于物理变化；‎ ‎（2）灭火的方法有降低温度到可燃物着火点以下，即用水浇灭，隔绝空气，隔离可燃物；‎ ‎（3）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；‎ 故答案为：（1）Ca、Fe；物理；（2）用水浇灭；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．‎ ‎　‎ ‎13．水是很好的溶剂．如图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．‎ ‎①曲线上P点的含义是　t℃时，甲、乙物质的溶解度相等　．‎ ‎②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．则该实验的温度　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）t℃．要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是　加水至恰好完全溶解　．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：①根据溶解度曲线表示的意义，可知P点表示：在温度为t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；‎ ‎②由图2可知，当温度＜t时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故相同温度下，10克水中，乙全溶，甲未全溶，可知，温度＜t；‎ 由甲、乙的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响很大，故要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是应该加水至恰好完全溶解．‎ 故答案为：①在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同；‎ ‎②＜；‎ 加水至恰好完全溶解．‎ ‎　‎ ‎14．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学．‎ ‎（1）物质是由微粒构成的．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由　果糖分子　构成，其中碳、氢元素的质量比为　6：1　．‎ ‎（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣）．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是　④　（填序号）．‎ ‎（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如下所示．‎ ‎①该反应过程中，属于氧化物的是　D　；反应的化学方程式是　2H2S+SO2=3S+2H2O　．‎ ‎②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图1所示进行实验．若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则图1实验中充分反应后，剩余的气体是　B　．‎ ‎【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；从组成上识别氧化物；微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性；元素质量比的计算；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析，根据果糖的化学式即可确定其组成元素以及元素之间的质量比；根据物质的结构式推断能否作消毒剂；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）果糖（C6H12O6）是由果糖分子构成的，其中碳、氢元素的质量比为12×6：1×12=6：1，故填：果糖分子，6：1；‎ ‎（2）据图可以看出，④的分子结构中含有过氧基，可以用作消毒剂，故填：④；‎ ‎（3）据图可知，A是H2S，B是SO2，C是S，D是H2O，‎ ‎①属于氧化物的是D，该反应是硫化氢与二氧化硫反应生成了硫和水，故填：D，2H2S+SO2=3S+2H2O；‎ ‎②根据反应的化学方程式可以看出，消耗的硫化氢的分子个数多，故反应后剩余的气体是二氧化硫，故填：B．‎ ‎　‎ ‎15．某校学生要进行一系列实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：‎ ‎（1）写出编号所指仪器的名称：①　锥形瓶　；②　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是　吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气　．‎ ‎（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是　可以随时控制反应的发生和停止　，化学方程式为．　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　‎ ‎（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．你认为如图中用装置制取氨气，用G装置收集氨气应从　b　（填a或b）端通入．‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）据常用仪器回答；‎ ‎（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气；硫粉燃烧产生的二氧化硫气体有毒，污染环境，据此分析解答；‎ ‎（3）C装置可通过活塞开闭随时控制反应的发生和停止，并据反应原理书写方程式；‎ ‎（4）氨气的密度小于空气，所以应从短管进气，长管便于排尽空气．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）标号仪器是锥形瓶和长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，二氧化硫与氢氧化钠可反应，所以加入氢氧化钠的目的是：吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气；‎ ‎（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是：可以通过活塞的开闭随时控制反应的发生和停止；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）上图中用G装置收集氨气，氨气密度比空气小，所以应从b端通入；‎ 故答案为：‎ ‎（1）锥形瓶；长颈漏斗；‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；吸收燃烧生成的二氧化硫，防止污染空气；‎ ‎（3）可以随时控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（4）b．‎ ‎　‎ ‎16．有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体．其它关系如图所示，请完成下列问题．‎ ‎（1）写出反应②的基本反应类型　化合反应　．‎ ‎（2）写出有关物质的化学式：A是　H2O　，E是　Cu　．‎ ‎（3）写出反应④的化学方程式　H2+CuOCu+H2O　．‎ ‎（4）写出H的一种用途　高能燃料　．F如果产生过多会造成　温室效应　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，据此推断．‎ ‎【解答】解：A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，代入框图，推断合理；‎ ‎（1）B和E反应生成D，则此反应为两种物质生成一种物质的化合反应，所以本题答案为：化合反应；‎ ‎（2）A通电能生成B和H，则A为水，B和H为氢气或氧气，黑色固体G能在B在这燃烧，则B为氧气，H为氢气，G可能为碳，F可能为二氧化碳，E为红色固体，则E为铜，与氧气反应生成的黑色固体D为氧化铜，所以本题答案为：H2O，Cu；‎ ‎（3）D是氧化铜，H是氢气，氢气和氧化铜能反应生成铜和水，所以本题答案为：H2+CuOCu+H2O；‎ ‎（4）H是氢气，能作为高能燃料；F是二氧化碳，含量过多会引起温室效应，所以本题答案为：高能燃料；温室效应．‎ ‎　‎ ‎17．VC又名抗坏血酸，人体缺乏VC可能引发许多疾病．某研究性学习小组对它研究如下：‎ ‎（1）猜想：VC可能具有酸性．‎ ‎（2）实验方案：请帮助他们把两种实验方案的缺失内容填完整：‎ 实验内容 实验现象 将维生素C药片研碎，加入蒸馏水配成溶液，取溶液少许注入试管，然后滴入几滴试液，观察现象．‎ 溶液变成红色，说明维生素C具有酸性．‎ 将维生素C药片研碎，加入蒸馏水配成溶液，再取少许氢氧化钠溶液注入试管并滴入几滴无色酚酞试液，然后逐滴加入维生素C溶液，观察现象．‎ 如氢氧化钠溶液颜色，说明说明维生素C具有酸性 ‎（3）结论：VC具有酸性，根据VC的性质，判断下列物质中能与VC反应的是　AC　‎ A．Mg B．KCl C．NaOH D．CuSO4‎ ‎（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：‎ ‎【查阅资料】①VC能与碘反应．②碘能使淀粉溶液变成蓝色 Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；‎ Ⅱ：取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如表：‎ 汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液 滴数 ‎12‎ ‎20‎ 请回答下列问题：‎ ‎①你认为西红柿中维生素C含量高的是　新鲜西红柿的汁液　‎ ‎②你从中得到的启示是　西红柿等蔬菜、水果应该食用新鲜的　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸的化学性质；溶液的酸碱性测定．‎ ‎【分析】（3）根据维生素C的性质判断．‎ ‎（4）根据该步的实验现象回答，向2mL蓝色碘的淀粉溶液中加入新鲜西红柿和放置一周的西红柿汁液，加入的滴数越多，则汁液中含有维生素C的含量越低；根据两种西红柿中维生素C的含量比较，得出食用蔬菜水果的注意事项．‎ ‎【解答】解：（3）A、VC具有酸性，Mg在金属活动性顺序中位于氢前，故能与VC反应，所以正确．‎ ‎ B、KCl与VC不反应，因二者不能生成气体或沉淀或水，所以错误．‎ ‎ C、VC具有酸性，能与NaOH发生中和反应，所以正确．‎ ‎ D、CuSO4与VC不反应，因二者不能生成气体或沉淀或水，所以错误．‎ ‎（4）VC能与碘反应，故VC能使蓝色碘的淀粉溶液褪色，在等量的蓝色碘的淀粉溶液中加入两种不同的西红柿液汁，如使溶液褪色，加入的西红柿液汁滴数越多，则汁液中含有维生素C的含量越低，西红柿中维生素C含量高的是新鲜西红柿的汁液；由实验可得，蔬菜、水果放置时间越长，维生素C含有越低，所以西红柿等蔬菜、水果应该食用新鲜的．‎ 故答案为：（3）AC；‎ ‎（4）①新鲜西红柿的汁液；②西红柿等蔬菜、水果应该食用新鲜的．‎ ‎　‎ 三、计算题（本大题共2题，共8分）‎ ‎18．大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答：‎ ‎（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为　6：10：3　．‎ ‎（2）大蒜素所含硫元素的质量分数．‎ ‎【考点】元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中化学式确定原子个数之比，下标就是分子中原子的个数．‎ ‎（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的个数比为：6：10：3．‎ ‎（2）大蒜素中硫元素的质量分数为：×100%=53.9%．‎ 故答案为：（1）6：10：3；（2）53.9%．‎ ‎　‎ ‎19．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ‎（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是　50　 g．‎ ‎（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【分析】（1）根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应，分析消耗碳酸钠溶液的质量；‎ ‎（2）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应；‎ ‎（2）设样品中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl ‎208 106 117‎ x 50g×10.6% y x=10.4g y=5.85g 所以原固体中氯化钠的质量是16.25g﹣10.4g=5.85g 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液的质量为：16.25g+143.6g+50g﹣9.85g=200g；‎ 则溶液中溶质的质量分数为：×l00%=5.85%．‎ 故答案为：（1）50；‎ ‎（2）5.85%．‎