中考化学物质的检验鉴别除杂辅导讲义无答案

中考化学物质的检验鉴别除杂辅导讲义无答案

中考化学——物质的检验、除杂、鉴别辅导讲义 授课主题 物质检验和鉴别、除杂 教学目的 1、 知道常见离子的检验的方法2、知道常见的物质分离和提纯的方法 教学重难点 除杂方法的几个优化原则 教学内容 本节知识点讲解 一．物质的检验和鉴别 ‎1．进行物质检验与鉴别时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论。）‎ ‎（1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论；‎ ‎（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；‎ ‎（3）检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象；‎ ‎（4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。‎ ‎2．气体的检验与鉴别 ‎3．常见离子的检验 ‎4．解题技能 物质的鉴别方法一般有三种 ‎（1）特征现象法：利用物质的物理性质的不同，通过感官找到突破口，然后利用以鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。‎ ‎（2）两两混合法：当无法通过物理方法入手时，采用两两混合法，若能各自产生不同的现象即可加以区分。‎ ‎（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸溶液反应加以鉴别。‎ 二．混合物的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物的；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质又称除杂。‎ ‎1．用物理方法分离提纯。‎ ‎（1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。‎ ‎（2）方法：‎ ‎①过滤法，将固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：_溶解、 过滤 、蒸发 ，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌（加速溶解）、引流、搅拌（以防液体飞溅）。‎ ‎②蒸发结晶法，溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；‎ ‎③降温结晶法，两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；‎ ‎④吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。‎ ‎2．化学方法分离提纯。 ‎ ‎（1）原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质，不能损失主要成分，所用试剂一般只跟杂质反应，反应后的生成物与被提纯物质易分离。‎ ‎（2）方法：（除去括号内的杂质，写出反应的化学方程式）。‎ ‎①气化法，将杂质生成气体除去，如：NaCl（Na2CO3）加适量稀盐酸；‎ ‎②沉淀法，将杂质生成沉淀除去，如：NaCl（Na2SO4）加适量的BaCl2，再过滤；‎ ‎③置换法，将杂质通过置换反应除去，如：FeSO4（CuSO4）加适量铁粉，再过滤 ；‎ ‎④溶解法，将杂质溶于某试剂除去，如：Cu（CuO）加适量稀硫酸，再过滤；‎ ‎⑤分解法，将杂质加热分解除去，如：CaO（CaCO3）加热；‎ ‎⑥转化法，将杂质转化为主要成分，如：CO2（CO）通过红热的氧化铜；‎ ‎3．解题技能 ‎（1）被提纯物质与杂质所含的阳离子相同时，选择与杂质中的阴离子不共存的阳离子，在与被提纯物质中的阴离子组合出除杂试剂。‎ ‎（2）被提纯物质与杂质所含的阴离子相同时，选择与杂质中的阳离子不共存的阴离子，在与被提纯物质中的阳离子组合出除杂试剂。‎ ‎（3）被提纯物质与杂质所含的阴、阳离子都不相同时，选择与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子，在与被提纯物质中的阳、阴离子组合出除杂试剂。‎ 例题解析 题模一：物质的检验与鉴别 例1.1.1 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（ ）‎ ‎①FeCl2 ②NaNO3 ③MgCl2 ④NaOH A． ①②④③‎ B． ④①③②‎ C． ③①④②‎ D． ①④③②‎ 例1.1.2 下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）‎ A． CaCO3 MgCl2‎ B． CuSO4 CaSO4‎ C． MnO2 CuO D． NH4NO3 NaCl 例1.1.3 下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂），你认为可行的是（ ）‎ A． 验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）‎ B． 鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）‎ C． 除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（点燃）‎ D． 分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）‎ 例1.1.4 某含一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、、Ca2+、Ba2+、、，现取两份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）‎ A． 一定存在 B． 一定存在，可能存在Ba2+‎ C． 一定存在Na+‎ D． 一定存在，可能存在Ca2+‎ 例1.1.5 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。已知指示剂加入中性溶液中不变色。‎ ‎（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用____________。‎ ‎（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。‎ ‎（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________________。‎ 题模二：物质的分离提纯 例1.2.1 除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（ ）‎ A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 例1.2.2 除去物质中的少量杂质，下列方法正确的是（ ）‎ A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 例1.2.3 请回答下列与物质提纯有关的问题。‎ ‎（1）下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是____________（填“a”或“b”）。‎ a．用稀盐酸除去CuO b．用CO还原CuO ‎（2）要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成________（填名称或化学式）而引入新的杂质。‎ ‎（3）要将NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的_________（填名称或化学式）溶液。‎ 巩固练习 ‎1、 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（ ）‎ A． 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B． 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C． 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D． 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 ‎2、 下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）‎ A． CaCO3 MgCl2‎ B． CuSO4 CaSO4‎ C． MnO2 CuO D． NH4NO3 NaCl ‎3、鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（ ）‎ A． 稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）‎ B． 碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）‎ C． 氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）‎ D． 氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）‎ ‎4、 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（ ）‎ A． NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤 B． N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 C． CaCOj （CaCl2）：加水溶解一过滤一洗涤一干燥 D． KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 ‎5、 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）‎ A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 ‎6、下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是（ ）‎ A． CO2（H2O）‎ B． CO2（HCl）‎ C． NaCl溶液（MgCl2）‎ D． KNO3溶液（H2SO4）‎ ‎7、 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过下图所示的装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是（ ）‎ A． 可能只有甲烷 B． 可能只有氢气 C． 可能是甲烷和一氧化碳 D． 可能三种气体都存在 ‎8、 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]‎ 下列关于该流程的说法不正确的是（ ）‎ A． 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B． 溶液C的主要成分是Na2SO4‎ C． 固体B的主要成分是Al（OH）3和Cu（OH）2‎ D． 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2‎ ‎9、 下列实验目的对应实验方案正确的是（ ）‎ A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 本知识点小结 一、 当堂检测 ‎1、 鉴别下列物质所使用的方法或试剂错误的是（ ）‎ A． 氧化镁和镁﹣﹣观察颜色 B． 氧化铜和木炭粉﹣﹣加稀硫酸 C． 一氧化碳和二氧化碳﹣﹣闻气味 D． 氯化钾和氯化铵﹣﹣加熟灰石研磨 ‎2、 下列实验方案设计不合理的是（ ）‎ A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 ‎3、 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（ ）‎ A． 用NaOH固体干燥CO2气体 B． 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C． 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D． 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3‎ ‎4、 下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）‎ A． A选项 B． B选项 C． C选项 D． D选项 ‎5、 绿矾又名七水硫酸亚铁，其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ ‎（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式___________________。‎ ‎（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 ‎______________________________________________________。‎ ‎（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：‎ A．；‎ B．____________________________；‎ C．____________________________。‎ ‎（4）母液“除杂”后，欲得到粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎6、 如图是工业利用废水（含Cl﹣、Na+、SO42﹣、Mg2+、Ca2+）生产纯碱和镁的主要流程示意图，根据图示回答：‎ ‎（1）向除去难溶性杂质后的食盐水中加入___________________________________________，过滤，再向滤液中加入_____________，得到精盐水．‎ ‎（2）煅烧得到纯碱的化学方程式________________________________，从海水中得到Mg（OH）2的化学方程式___________________________________．‎ ‎7、 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。‎ ‎（1）区分软水和硬水的试剂是_______。‎ ‎（2）采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过。这一淡化过程属于_______（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎（3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如下操作可得到氯化钠。‎ ‎【资料：】‎ ‎①操作I的名称是_______，加入Na2CO3溶液的目的是_______。‎ ‎②若用溶液B配制100 g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是_______、_______）、称量、量取、_______、装瓶贴标签。‎ 四、课堂总结 五、家庭作业 ‎1. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎2.类推是学习化学中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是（　　）‎ A、碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液 B、SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，所以SO2可以与NaOH溶液反应 ‎ C、生铁和钢都是合金，所以他们的物理性能完全相同 ‎ D、铁是固态金属，所以金属都是固态的 ‎3.下列关于常见酸碱的说法，错误的是（　　）‎ A、氢氧化钠溶液具有强碱性 B、氢氧化钙可用来改良酸性土壤 ‎ C、浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 ‎ D、浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 ‎4、能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（　　）‎ A、锌粒 B、无色酚酞试液 C、氯化钡溶液 D、紫色石蕊试液 ‎5、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　）‎ A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝，则该溶液显碱性 B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液一定显中性 ‎ C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 ‎ D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 ‎6、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（　　）‎ A、滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝，则该溶液显碱性 B、滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液一定显中性 ‎ C、加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 ‎ D、加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性