宜宾市中考化学试题

宜宾市中考化学试题

宜宾市2018年高中阶段学校招生考试科学试卷 第二部分（化学 满分70分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40‎ 第Ⅰ卷 (选择题 共20分）‎ 一、 选择题（本题共20个小题，每小题2分，共20分，每个题只有一个选项符合题意）‎ 1、 下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是 A、 野火烧不尽，春风吹又生 B、只要功夫深，铁杵磨成针 B、 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2、 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A、 碘只能通过加碘盐摄入 B、 人缺铁会引起骨质疏松 C、 硬水和软水不能用肥皂水区分 D、 青菜榨汁后，通过过滤操作可将菜汁和菜液分离 3、 下列客观事实对应的微观解释错误的是 选项 客观事实 微观解释 A 石墨和C60硬度不同 碳原子排列方式不同 B 炒菜时闻到香 微粒在不停运动 C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大 D ‎50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL 分子之间有间隔 4、 关于二氧化碳的说法中错误的是 A、 实验室收集二氧化碳可用向下排空气法 A、 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 B、 实验室制备二氧化碳可选用盐酸和大理石 C、 二氧化碳可用于灭火 1、 某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ 氢氧化钙的溶解度/g ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.14‎ ‎0.11‎ 硝酸钾的溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎61.9‎ ‎110‎ 氯化钠的溶解度/g ‎35.7‎ ‎36‎ ‎36.6‎ ‎37.2‎ A、 升温可将20℃时不饱和的Ca(OH)2溶液变为饱和溶液 B、60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4％‎ C、温度变化对NaCl的溶解度影响较小 D、NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 ‎6、X和Y在一定条件下转化为Z，其反应的微观示意图如下，下列说法错误的是 ‎ + → ‎ A、 X的化学式为C2H4 B、Z的相对分子质量为46‎ B、 Y中氢氧元素质量比为2:1 D、Z可作燃料，属于可再生能源 ‎7、某种家用的消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列说法错误的是 A、NaClO中氯元素的化合价为-1 B、反应中用到的NaOH俗称烧碱 C、该化学方程式中涉及到两种盐 D、反应前后氯元素化合价暨升高又降低 ‎8、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类制取的是 A、有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰 B、氧化物：MnO2、K2O、KMnO4‎ C、碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3 D、酸：醋酸、硝酸、硫酸 ‎9、下列说法错误的是 A、钟乳石的形成过程一定伴有化学变化 B、工业上炼铁利用的是CO的可燃性 C、制月饼用到的鸡蛋和面粉都属于混合物 D、遭遇火灾时，不要慌张，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离火区域 ‎10、下表是某同学测定的几种试剂常温时的PH，下列说法错误的是 试剂 蒸馏水 食盐水 盐酸 草木灰溶液 氯化铵溶液 PH ‎7‎ ‎7‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎5‎ A、 草木灰溶液显碱性 B、 氯化铵溶液显酸性 C、 盐酸与草木灰溶液不发生化学反应 D、 盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 一、 填空题（本题共4个小题，共25分）‎ 11、 ‎（5分）用化学用语填空：‎ ‎（1）2个氮原子 ；（2）氨分子 ；（3）氧化亚铁 ；（4）天然气的主要成分 ；（5）碳酸氢铵 。‎ 12、 ‎（8分）A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体，B是有机物中必含元素；C2‎ 能使带火星的木条复燃；D的原子序数为11；EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题：‎ （1） B的元素符号 ；EC2的水溶液呈 性（填“中”、“酸”或“碱”）。‎ （2） D的原子结构示意图 ；一个D+和一个C2-的质子数之差等于 。‎ （3） A和D形成微粒比的化合物，其化学式为 ，该化合物中A的化合价是 。‎ （4） B和E可形成BE2，BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质，该反应的化学方程式为 。‎ 11、 ‎（6分）阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。‎ 农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡——蜂蜡。目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。蜂蜡的主要成分C46H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。但是，用工业蜡（主要成分可表示为CxHy）处理水果，对人体会造成伤害。蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。‎ 依据短文内容，回答下列问题：‎ （1） 十六烷酸（C16H32O2）由 种元素组成，夏橙中的维生素C （填“是”或“不是”）人类营养物质。‎ （2） 依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质 。‎ （3） 十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为 。‎ （4） 请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：‎ ‎4CxHy+ O2 点燃 4xCO2+2yH2O 11、 ‎（6分）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。下图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。‎ 已知：2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O.回答下列问题：‎ （1） 从设备1中回收得到的非金属单质是 （填物质名称）。‎ （2） 取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是 。‎ （3） 流程中B溶液的溶质有H2SO4、 和 。‎ （4） 写出设备中发生反应的化学方程式 。‎ 一、 实验与探究题（本题共2个小题，共15分）‎ 12、 ‎（7分）化学是一门以实验为基础的科学。已知 CuSO4（白色）+5H2O ‎△‎ CuSO4·5H2O(蓝色），请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：‎ （1） E装置中X的名称 。‎ （2） 氢气中混有氯化氢气体可选用 装置来除去，气流应从 口进。‎ （3） 已知氢气还原氧化铜可在E装置中完成，则反应过程中E装置中的现象是 ，验证E装置产生的水可选用 装置。‎ （4） 用所给仪器和药品制备纯净干燥的氢气来还原氧化铜并验证生成的水。请按气流从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序 。‎ ‎16、（8分）某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。‎ ‎1、【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：‎ 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数％‎ 温度℃‎ MnO2粉末用量/g 反应时间 ‎①‎ ‎30‎ ‎35‎ ‎0‎ t1‎ ‎②‎ ‎30‎ ‎55‎ ‎0‎ t2‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎0.1‎ ‎3s ‎④‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎0.1‎ ‎1s （1） 对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则 t1 t2(填“＞”“＝”“＜”）‎ ‎（2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 （填实验序号），合理的结论是 。‎ ‎【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？‎ Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用 操作步骤 实验情况记录 结论 ‎①‎ A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 Fe2O3 （填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 ‎②‎ 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、 。‎ 固体质量0.2g Fe2O3质量未变 ‎③‎ C试管上方带火星的木条 ，‎ D试管中溶液变成 ‎ 色 Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 ‎【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。‎ 一、 计算题（10分）‎ 17、 ‎（10分）胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。‎ （1） 胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应的基本类型是 。‎ （2） 胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2，某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2（常温下CO2密度为1.9g/L）是 mL。‎ （3） 小苏打片每片含0.5gNaHCO3，6片小苏打和胃酸完全反应，反应的HCl是多少？胃舒平每片含0.245gAl(OH)3，中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片？（要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第（3）小题写出计算过程）。‎