全国中考化学真题分类汇编——常见的酸和碱

全国中考化学真题分类汇编——常见的酸和碱

‎2010年全国中考化学单元汇编之常见的酸和碱 ‎（10哈尔滨9）.下列物质的应用不正确的是（ ） ‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　用水浇灌庄稼　　不锈钢用于制餐具　 氧气用于植物光合作用　用熟石灰改良酸性土壤 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　 　D　　‎ ‎1.（10邵阳8）下列现象的产生，与空气成分无关的是 A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 ‎ C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈 ‎2．（10邵阳9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 ‎ C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 ‎3.(10邵阳16)小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：‎ 物质 厕所清洁剂 洗发精 洗衣液 厨房清洁剂 pH ‎1‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎13‎ 在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是 A.厕所清洁剂 B.洗发精 C.洗衣液 D.厨房清洁剂 ‎4. （10内江22）下列叙述错误的是 A.石灰石可用于生产玻璃 B.一氧化碳可用于工业炼铁 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.氧气可用作火碱的高能燃料 ‎5. （10内江23）下列叙述正确的是 A．因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化 B．因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性 C．因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气 D．因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸 ‎1. （10内江4）氨水是一种挥发性较强的碱，氨水中会发出的氨气（NH3）易与酸反应，如NH3+HCl=NH4Cl，试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。实验室有一瓶试剂，标签受损如右图，若要判断其是浓硫酸还是浓盐酸，可将瓶塞打开，用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，若产生大量白烟即为浓盐酸，而浓硫酸则无明显现象，原因是________________________________________________________。‎ ‎2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 浓盐酸和金额氨水都具有挥发性，在靠近时挥发出的NH3和HCl反应产生白烟，而浓硫酸不具有挥发性，故五明显现象 ‎20（10红河3）生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质 （ ）‎ 选项 A B C D 物质 肥皂水 漂白液 柠檬汁 玉米粥 PH ‎10‎ ‎12‎ ‎3.5‎ ‎6.8‎ 考点23 碱和碱的化学性质 ‎21（10红河29）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验：‎ ‎（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大 ，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎（2）丙实验中观察到的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ；‎ ‎（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。‎ ‎【提出问题】废液中含有哪些物质？‎ ‎【交流讨论】‎ 一定含有的物质：指示剂、水、硫酸钠、碳酸钙 还含有能使废液呈碱性的物质，能使废液呈碱性的物质是什么？‎ 同学们有如下猜想：‎ 小丽认为：有氢氧化钠和碳酸钠 小明认为：只有碳酸钠 小平认为：只有氢氧化钙 你认为还可能是 NaOH（或NaOH和Ca（OH）2） （写一种猜想）‎ ‎【实验设计】小芳想用氯化钙溶液来验证以上三个同学的猜想，通过查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小芳的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 小丽的猜想正确 有白色沉淀，溶液由红色变为无色。‎ 小明的猜想正确 无沉淀产生，溶液呈红色。‎ 小平的猜想正确 ‎22（10红河28）下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：‎ 在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。‎ （1） 探究实验中的能量变化：‎ 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 中和反应放出热量 ；‎ （2） 探究反应终点问题：‎ 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？‎ 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。‎ 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。‎ 你认为他们的说法，不正确的是 小红 ，理由是 ‎ 如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 。‎ （1） 关于实验中的细节和意外情况：‎ ‎1实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 防止盐酸过量 ；‎ ‎2实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 使反应充分、快速 ；‎ ‎3小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 NaOH溶液变质 ‎ ‎1.（10娄底28）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。‎ ‎[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？‎ ‎[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：‎ 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 ‎[得出结论] 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能 做酸碱指示剂。‎ ‎[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。‎ 则该雨水呈 61 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。‎ ‎[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 62 。‎ ‎58． 紫卷心菜（或牵牛花） 59． 牵牛花（或紫卷心菜） 60． 胡萝卜 61． 酸 62． pH试纸（pH计） ‎ ‎1.（10娄底17）以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是 A．原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同 ‎1.（10茂名13）分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。‎ ‎（1）小东用“三”总结化学知识如下：①复分解反应发生的条件是：生成沉淀或生成气体或生成_______；②铁生锈的三种反应物质是：铁、___和____；③燃烧需要三个条件是:_____、_________和_______。‎ ‎（2）在2CuO+C 高温 2Cu+CO2与CuO+CO △ Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。‎ ‎①分析并归纳上述两个反应中的还原剂的化合价变化规律：_______________。‎ ‎②根据你的规律，判断反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是_____。‎ ‎（1）①水 ②氧气 水 ③可燃物 氧气 温度达到可燃物的着火点 ‎（2）①还原剂在反应中元素的化合价升高（或化合价升高也可得分）②Fe（或铁）‎ ‎2.（10邵阳22）化学与我们的生活息息相关。现有：①氮气 ②生石灰 ③碳酸氢钠 ④熟石灰 ⑤二氧化硫 ⑥酒精。回答下列问题（均填序号）：‎ ‎(1)可作燃料的是________。（2）可作食品干燥剂的是_______。‎ ‎（3）能形成酸雨的是_______。（4）常用来改良酸性土壤的是_______。‎ ‎（5）可作食品发酵粉的是_______。（6）充入灯泡可延长灯泡使用寿命的是_______。‎ ‎（1）⑥ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）①‎ ‎1．（福建南安10.） 因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是  ‎ A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  ‎ B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 ‎ C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 ‎ D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 ‎1.（福建省福州12．）（8分）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。‎ ‎ (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。‎ ‎ (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：‎ ‎ ① ；② 。‎ ‎ ‎ ‎(1)CO2(合理答案均可得分)‎ ‎ (2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O ‎ 　 Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)‎ ‎1.（福建省福州7．）下列人体体液中，酸性最强的是 A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH范围 ‎6.6 -7.1‎ ‎7. 35 -7.45‎ ‎6.8 -7.4‎ ‎0.8 -1.5‎ ‎（10株洲中考）3．下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 ‎ ‎ ‎ A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 ‎ C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性 ‎1.（10广州1）下列过程中发生了化学变化的是（ C）‎ A． 用金刚石切割玻璃 B． 用铅笔在纸上写字 C． 用醋酸清洗热水瓶的水垢 D． 用水将浓盐酸稀释 ‎2．（10广州8）下列溶液的pH最大的是（A）‎ A 石灰水 B 食醋 C 自来水 D 汽水 ‎3.(10广州10)下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是（A ）‎ A Zn B Al2O‎3 C Ba(OH)2 D Na2CO3‎ ‎4.（10广州14）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ D ）‎ ‎①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+ H2O ACaO B CO‎2 C NaOH D H2SO4‎ ‎5.(10广州16)硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ）‎ A .NaOH B. Ca(OH)‎2 C. BaCl2 D. CaO ‎ ‎ (10扬州10).测得某强力除油污试剂的pH=14，关于它的说法正确的是（A）‎ A. 显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后pH将变大 ‎（2010·辽宁鞍山，10）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被 蚁酸腐蚀的是 ‎ A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗 ‎（2010·山东莱芜，7）从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 ‎（2010·甘肃兰州，18）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 ‎① ② ③ ④‎ A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释 B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2‎ C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 ‎（2010·甘肃兰州，19）有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH小于7 ‎ B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎ D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 ‎（2010·山东莱芜，13）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。‎ ‎ （1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。‎ ‎ （2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。‎ ‎（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；‎ ‎2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：________________________。‎ ‎（4分）（1）土豆片变蓝色 （2）酸性 复分解反应 ‎（3）2CH3COOH+Mg（OH）2=（CH3COO）2Mg+2H2O ‎（2010·遵义，16）某科技活动小组为了制取SO2，查阅资料发现，产生SO2的途径很多。在老师指导 ‎ 下，他们根据实验室条件，选取足量锌与适量的浓硫酸反应，其化学方程式为：‎ ‎ Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出还可能生成另一种气体。同学们都很好奇，这是什么气体呢?请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，其理由是 。通过该实验，你对物质变化规律，会有什么新的认识?你的观点是 。‎ H2 随着水的生成，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气 生成物可能改变原有反应物的性质或状态 ‎（2010·甘肃兰州，23）下列转化能一步完成的是 ‎① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④‎ ‎（2010·辽宁鞍山，22）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。‎ ‎ 甲 乙 丙 ‎(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。‎ ‎(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。‎ ‎(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。‎ ‎ (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。‎ ‎ 【提出问题】废液中含有哪些物质?‎ ‎ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。‎ ‎ ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。‎ ‎ 小兰认为：只有碳酸钠 ‎ 小刚认为：只有氢氧化钙 ‎ 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠 ‎ 你认为还可能是 。(写一种猜想)‎ ‎ 【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。‎ 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。‎ ‎①有白色沉淀，溶液呈红色。‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎② ‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎③ ‎ ‎ 的猜想正确。‎ ‎ 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ‎ ‎ 。‎ ‎(10分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 ‎ (4)【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠 ‎ 【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 ‎ ③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可)‎ ‎ 【反思拓展】反应物是否有剩余 ‎（2010·辽宁鞍山，22）(7分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎ 【对固体猜想】‎ ‎ 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；‎ ‎ 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。‎ ‎ ‎ ‎【实验和推断】‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。‎ 无色溶液 ‎②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A ‎③再向试管中滴加几滴酚酞试液。‎ 现象B ‎ (1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎ (3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、‎ ‎ 。‎ 答案：猜想Ⅰ：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）‎ ‎【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑（与所选的酸对应，合理均可）。‎ ‎(2)CaCO3 不能 (3)现象A有白色沉淀产榔象B无色酚酞变红色。‎ ‎（2010·甘肃兰州，32）下面观点都是错误的，请用化学式或化学方程式写出相应的否定例证。‎ 错 误 观 点 否 定 例 证 ‎①‎ 含有氧元素的化合物一定是氧化物 ‎②‎ 生成盐和水的反应一定是中和反应 ‎32.（每空2分，共4分）（凡合理答案均可得分）‎ ‎1.(山东烟台7. ）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ‎ (A)它们都是溶液 (B)它们都含有酸根离子 ‎ (C)它们都含有氢元素 (D)它们都电离出了氢离子 ‎ 2.(山东烟台8. ）下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 ‎ (A)锌与稀盐酸 (B)烧碱溶液与稀硫酸 ‎ (C)氧化铁与稀硫酸 (D)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ‎（10河南8）．下列区分物质的试剂或方法不正确的是                            【    】‎ ‎    A．用水区分氯化钙和碳酸钙        B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 ‎    C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)    D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 ‎（10河南2）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是   【  A 】‎ ‎（10河北5）．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 ‎ C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 ‎ ‎（10河南16） 16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟 石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 ；当加入熟石灰mg时，‎ 溶液中的溶质为 。若改用n 9氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)o 答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl    <‎ ‎（10宜昌5）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是 A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥 ‎1.（10云南楚雄18）（3分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：‎ 物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精 pH ‎10.2‎ ‎5.2‎ ‎7.0‎ ‎2.5‎ ‎12.2‎ 由此判断：‎ ‎（1）酸性最强的物质是__________________________。‎ ‎（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_______________________(填一种物质即可)。‎ ‎（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____________(填“属于”或“不属于”)酸雨。‎ ‎1.（1）柠檬汁（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于 ‎2.（10长沙42-2）（2）在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。请列举一种防止铁生锈的方法_______________。‎ ‎2.（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油（或刷油漆等合理答案）‎ ‎3.（10山西26）以下是初中化学的一些基本实验：‎ ‎（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。‎ ‎（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；B中玻璃棒的作用是_____；一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。‎ ‎3.（1）A （2）确保集气瓶中的氧气完全反应；散热；铁丝生锈，U型管中液面左高右低；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。‎ ‎1．（10济宁2-3）（4分）氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。‎ （2） ‎3.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎1.（10山西8）右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）‎ A.反应结束时溶液的pH=7‎ B.反应前后元素的种类没有变化 C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-‎ D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 ‎2.（10云南楚雄27）（6分）下图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：‎ ‎（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和____________________。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内__________________(填”“仍有”或“没有”)残余的氧气。‎ ‎（2）图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是_______________________________；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是________________________________。‎ ‎（3）图3是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：‎ ‎①溶质是_________________________（填化学式，下同）；②溶质是_________________。‎ ‎2.（1）产生浓厚的白烟 没有（2）燃烧时可燃物要与氧气接触 燃烧时可燃物的温度要达到它的着火点（3）NaCl NaCl和HCl ‎1.(山东烟台28．）(7分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎ 【对固体猜想】‎ ‎ 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。‎ ‎【实验和推断】‎ ‎ (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎ (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ‎ ‎，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。‎ ‎ 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)‎ ‎ (2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 ‎ 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎1.(山东烟台9. ）类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ‎ ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。‎ ‎ (A)只有① (B)只有①②③ (C)只有②③④ (D)①②③④‎ ‎ 2.(山东烟台19. ）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 ‎ (A)水 ‎ (B)澄清石灰水 ‎ (C)纯碱溶液 ‎(D)稀盐酸 ‎·‎ 硼酸 氯化钠溶液 稀硝酸 碳酸钠溶液 ‎0‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎1‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎·‎ ‎1、（10四川达州4） 实验测得下列四种溶液的PH如图所示，其中溶液呈碱是 A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液 ‎1、（10重庆綦江21）21．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。‎ ‎（l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 ‎ 红 色。‎ ‎（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：2NaOH + CO2 === Na2 CO3 + H2 O.‎ ‎（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反 应方程式表示为： 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4＋2H2 O.。‎ 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有Na+—和SO42-。‎ ‎（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 C 。‎ A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl ‎1、（10广东省7）根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　　）‎ 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH ‎5.8～6.2‎ ‎6.3～6.6‎ ‎>6.7‎ ‎ A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱 ‎2、（10广东省14）烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（ ）‎ ‎ ‎ x y A NaOH溶液 稀HCl（过量）‎ B 稀H2SO4‎ BaCl2溶液（少量）‎ C Ca(OH)2‎ CO2（适量）‎ D Ca(OH)2‎ Na2CO3‎ ‎1.（10广安20）．向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是 B ‎2..（10张家界7）、制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ ）‎ A、食醋 B、食盐 C、料酒 D、味精 ‎ ‎3.（10本溪9）．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )‎ ‎ A．用钢丝球洗刷铝制炊具 ‎ B．食品袋里充人氮气延长食品的保质期 ‎ C．服用熟石灰治疗胃酸过多症 ‎ D．用食盐水除去铁钉表面的铁锈 ‎4.（10本溪8）．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( )‎ ‎ A．稀盐酸 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 ‎5.（10咸宁12）．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ‎ A B C D ‎6.（10本溪12）．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) D ‎7.（10梧州46）．（6分）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：‎ ‎（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。‎ ‎ 酸性溶液： 碱性溶液：‎ ‎（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？‎ 用酚酞溶液： 用pH试纸：‎ ‎ （3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生 怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。‎ ‎46．（6分） ‎ ‎（1）pH＜7； pH＞7 （2分）‎ ‎（2）溶液显红色；试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）（2分）‎ ‎（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓 度越来越大。（2分）‎ ‎（10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ▲ ，在C点时溶液中的溶质是 ▲ 。‎ ‎2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)‎ ‎（10，绵阳26）（共2个小题，满分14分）‎ ‎（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液。为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：‎ ‎①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是 ‎ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 。‎ ‎②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象。则A中所发生化学反应的类型有 复分解反应、置换反应 ‎ ‎③向A、B两溶液中分别加入盐酸， A中没有明显变化现象，B中的现象是溶液中有气泡产生 ‎ ‎（2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按下图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：‎ 物质D的名称是 稀盐酸 ，转化④中碱的化学式是 KOH ‎ 通电 转化①的化学方程式是2H2O 2H2↑+O2↑，‎ ‎△‎ ‎==== ‎ 催化剂 ‎、‎ 转化②的化学方程式是 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。‎ ‎（10，娄底28）28．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。‎ ‎[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？‎ ‎[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与 水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀 酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：‎ 汁液 在不同液体中的颜色变化 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液 紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色 牵牛花 紫色 红色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 ‎[得出结论] 58 、 59 的汁液能做酸碱指示剂， 60 的汁液不能 做酸碱指示剂。‎ ‎[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。‎ 则该雨水呈 61 性（选填“酸”或“碱”或“中”）。‎ ‎[反思与评价] 小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶 液的酸碱度常用 62 。‎ ‎28题： 58． 紫卷心菜（或牵牛花） 59． 牵牛花（或紫卷心菜） 60． 胡萝卜 ‎ ‎61． 酸 62． pH试纸（pH计） ‎ ‎（10，娄底29）29．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：‎ ‎（1）复习酸的化学性质 ‎①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 ‎②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O ‎……‎ ‎④……‎ 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 63 。‎ ‎（2）讨论交流 ‎① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 64 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 65 （填序号“①”、“②”或“③”）。‎ ‎② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 66 （任写一点食醋在生活中的妙用）。‎ ‎（3）反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 67 离子。‎ ‎29题： 63． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 64． 铁（Fe） 65． ② ‎ ‎66． 除水垢（合理均可） 67． 氢（H+） ‎ ‎（10，浙江衢州29．）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： ▲ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ▲ ，在C点时溶液中的溶质是 ▲ 。‎ ‎2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠)‎ ‎（10，绵阳27⑵）五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。‎ ‎【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？‎ ‎【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。‎ ‎【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；‎ Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；‎ Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：‎ 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：‎ ‎①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。‎ ‎②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 玻璃棒、烧杯 。‎ ‎③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断 ‎ ‎④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C ‎ A.测定沉淀A 的质量 B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 ‎ C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量 ‎（10，威海13）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品‎40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸‎219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣‎8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：‎ ‎ (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；‎ ‎ (2)盐酸的溶质质量分数。‎ 解：‎ ‎ (1)氧化铁的质量为‎40g-8g=‎32g …………………………(1分)‎ ‎ …………………………(2分)‎ ‎=80％‎ ‎ (2)设盐酸中溶质的质量为x ‎6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O …………………………(1分)‎ ‎219 160‎ ‎ x ‎32g ‎ ‎ …………………………(1分)‎ x=‎43.8g ……………(1分)‎ ‎ 盐酸的质量分数为： …………………………(2分)‎ 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，‎ ‎ 盐酸的质量分数为20％。‎ ‎16．（10泸州8）．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是 （ ）‎ A．酚酞试液 B．镁条 ‎ C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 ‎【10桂林19】下列对实验意外事故的处理错误的是 A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 ‎ C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 ‎【10新疆】14．下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A B C D 图像 实验或事实 向pH＝12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 ‎20℃‎时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体 向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液 将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热 ‎（10龙岩市16）．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：‎ ‎（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。‎ ‎（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？‎ 答：______________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎（10龙岩市7）．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ‎【10乌鲁木齐市】15．右图中两圆相交部分（A、B、C、D）可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫酸铜溶液间的反应关系，请按下列要求填空：‎ A处发生反应的化学方程式是　① ，其反应类型是 ② ；‎ B处发生反应的类型是 ③ ；‎ D处产生的现象是 ④ 。‎ ‎15．①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ②转换反应 ③复分解反应（或中和反应）‎ ‎④产生蓝色沉淀 ‎【10桂林13.】下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：‎ A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z ‎【10湖北十堰】10．“测土选种”‎ 是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入五色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：‎ 农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯 pH ‎6.0～7.0‎ ‎6.0～7.0‎ ‎7.0～8.1‎ ‎4.8～5.5‎ A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯 二、填空、简答题 ‎【10新疆】4．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是 ，表示食盐水的是 。（填字母）‎ ‎4．D C ‎（10天津市9）.下列药品中，不需要密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 ‎（10天津市12）.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是 A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎（2010. 浙江杭州）2．.2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是 ‎ A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 答案：B ‎（2010．浙江湖州）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检 ‎ 验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 实验方案 使用的试剂 判断的方法 ‎ A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量 C ‎ 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 答案：C ‎1.（10无锡15）下列实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，生成氧化铁 C.打开盛有浓盐酸的瓶盖后，瓶口出现白烟 D.用石蕊溶液染成的干燥的紫色纸花放入二氧化碳中，纸花变红 ‎2.（10连云港12）下列家庭小实验不能成功的是 A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C．用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 ‎1.（10连云港20）下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是 A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热 C．相同质量的锌和铁分别与足量的容质质量分数相同的稀硫酸反应 D．向盐酸和氯化铁的混合物溶液中加入氢氧化铁 一、 选择题：‎ ‎1.（10无锡19）下列叙述错误的是 A.回收废旧电池不仅能节约金属资源，还能减少环境污染 B.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的原子排列方式不同 C.上海世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能就是其中之一 D.将某溶液滴到PH试纸上，试纸由黄色变为红色，说明该溶液显碱性 ‎2.（10连云港4）生活中一些常见物质的PH如下图所示，其中酸性最强的是 A.洁厕灵 B.西瓜汁 ‎ C.鸡蛋清 D.肥皂水 一、 简答题 ‎1.（10成都14）近日，成都市环保局发布《2009年成都市环境质量公报》。去年，我市城区共采雨样243个，降水pH均值为5．12，城东降水pH均值为4．14。‎ ‎（1）从数据看，因5．12小于__________（填数值），说明我市城区有酸雨污染；酸雨污染较严重的区域是__________；‎ ‎（2）由降水离子分析可知，2009年度成都市降水中阴离子浓度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。‎ ‎①写化学式：硫酸根离子__________、硝酸根离子__________；‎ ‎②酸雨呈硫酸型污染，说明污染源排放的气体主要是__________（填化学式）‎ ‎③若某酸雨样本的主要成分是H2SO4,则加入BaCl2溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎7 城东 SO4 2- NO3-- SO2 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　‎ ‎1、（10乐山28）下列化学推理中，正确的是 ‎ A．酸在水中都能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物都属于酸 B．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 C．中和反应都要生成盐和水, 所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢和氧三种元素 ‎1、（10乐山30）下列实验对应的图像正确的是 A B C D 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释 ‎2、（10汕头19）(6分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊 溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。‎ ‎(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。‎ ‎① 。‎ ‎② 。‎ ‎(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。‎ ‎ 1、 (1) (4分) 加入4 ml稀H2SO4时，溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等)；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分，每空2分)‎ ‎ (2) Na2SO4、H2SO4 (各1分，共2分)‎ ‎1、（10佛山11）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）‎ 盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 PH ‎<7‎ ‎<7‎ ‎=7‎ ‎=7‎ ‎>7‎ ‎>7‎ A. pH<7一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 ‎ C. pH=7一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 ‎2、（10江西11）我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是 农作物 马铃薯 甘草 茶树 橘子 桑树 最适合生长的pH范围 ‎5.5~6.0‎ ‎7.2~8.5‎ ‎5.0~5.5‎ ‎5.5~6.5‎ ‎7.0~8.0‎ ‎ A．甘草 B．橘子 C．桑树 D． ‎ B 马铃薯或茶树 ‎（10四川甘孜14）下列液体酸性最强的是（      ）‎ A. 柠檬汁（PH=2～3）    B. 酱油（PH=4～5）    C. 牛奶（PH=6～7）  D. 鸡蛋清（PH=7～8）‎ ‎（10四川甘孜15）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （      ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质        B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 （2010上海31）胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是( )‎ A.NaCl B.Al(OH)‎3 C.CaO D.NaOH ‎（2010上海46）能反映相关实验过程中量的变化的图像是( A )‎ ‎（2010四川宜宾14）（4分）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。‎ ‎（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号） 消除。‎ ‎①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水 ‎（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母） 。‎ A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃 ‎（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为 。‎ ‎（10江苏泰州12）下列对实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成蓝色 D．向盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色 ‎（10湖北省襄樊市8）某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：‎ 测定时间 ‎9：00‎ ‎9：10‎ ‎9：20‎ ‎9：30‎ PH ‎4.95 ‎ ‎4.94‎ ‎4.86‎ ‎4.85‎ A、9：00 B、9：‎10 C、9：20 D、9：30‎ ‎（10湖北省襄樊市10）下列除杂方法正确的是：‎ A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HCl C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO ‎（10湖北省襄樊市19）根据下图中操作，回答问题。‎ （1） 上述操作中，正确的是_____________（填序号）‎ （2） 操作C是错误的，此操作可能带来的后果是______________________________。‎ ‎（1）B；（2）砸破试管底部 ‎（10江苏泰州18）下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 氢气质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B．将浓盐酸敝口放置在空气中 C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．向p H=1 8的氢氧化钠溶液中不断加入水 ‎（10海南42）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：‎ ‎(1)分解反应 ；‎ ‎(2)化合反应 。‎ ‎（1）2H2O2 2H2O +O2↑‎ ‎（2）CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎（10海南35）以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：‎ 物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥 pH ‎2．9～3．5‎ ‎3．0～4．0‎ ‎3．5～4．5‎ ‎6．8-8．0‎ 选项 A B C D ‎（10海南38）从下列物质中选择填空(填序号)：①铜②熟石灰③干冰④氧气⑤稀硫酸 ‎(1)供急救病人呼吸的是 ；‎ ‎(2)用于制作导线的是 ；‎ ‎(3)用于改良酸性土壤的是 ；‎ ‎(4)用作制冷剂的是 ；‎ ‎(5)用于金属表面除锈的是 。‎ ‎（1）④（2）①（3）②（4）③（5）⑤‎ ‎（2010上海49）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4‎ 与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。‎ ‎①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(‎20℃‎)‎ ‎ 测定某NaOH溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎ 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。 ‎ ‎②方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点）‎ 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。‎ ‎③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。‎ ‎④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。‎ ‎49.（13）大于 （14）稀H2SO4 （15）稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变 ‎（16）方程式略 （17）测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应 ‎（18）放热 （19）三 考点24 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）‎ ‎（10宁夏9）．下列叙述正确的是……………………………………………………………………（ ）‎ A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水 C.食醋可以除去水壶中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液 ‎（10大连48）.下表列出生活中一些液体的PH；‎ 液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 PH ‎5.6‎ ‎7‎ ‎12.5‎ ‎1.6‎ ‎⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）‎ ‎⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）‎ ‎⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）‎ ‎⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）‎ 答案：48.⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂）‎ ‎⑵（水里溶解了二氧化碳）‎ ‎⑶（变小）‎ ‎⑷（酸碱中和失效）‎ ‎（10湖北省黄石市3）下列几种物质的溶液，其pH>7的是 A.浓盐酸 B.石灰水 C.氨水 D.食盐水 ‎（10盐城3．）下列说法中，发生了化学变化的是 A．用食醋除水壶中的水垢 B．用木炭除中冰箱中的异味 C．用酒精擦拭衣服上的油渍 D．用铅笔芯替代石墨试验导电性 ‎（10常州）13．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A．氯化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钙 D．碳酸 ‎（10盐城11．）11．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是 A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾 ‎（10常州）20．如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）‎ 序号 X Y ‎①‎ 水 食盐 ‎②‎ 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ‎③‎ 稀硫酸 镁粉 ‎④‎ 硫酸铜溶液 铁粉 A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎（2010·湖北省黄冈市，37）‎ 下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、G为单质，医疗上用F来配制生理盐水。试回答下列问题：‎ ‎① A在一定条件下反应生成B和C； ‎ ‎②D与E反应生成F和B；‎ ‎③C与G在不同条件下反应生成H或I；‎ ‎④J和K分别与D反应都生成B、F和I， J中的组成元素比K多一种。‎ ‎（1）写出E的化学式 。‎ ‎（2）D所属物质类别 （填“酸、碱、盐或氧化物”）；‎ ‎（3）写出A在一定条件下生成B和C的化学反应方程式 ；‎ ‎（4）④中的变化涉及到的基本反应类型有 。‎ ‎（5）将等质量的J和K分别加入到足量的D溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生I快慢，并说明理由 ； 。‎ ‎【答案】（1）NaOH(或Na2O) （2）酸 （3）2H2O2 2H2O + O2↑ （4）复分解反应 ‎ （5）NaHCO3比Na2CO3快 ，因为每生成1个CO2分子，NaHCO3只需1个HCl分子，而Na2CO3需要2个HCl分子，所以NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应更容易产生CO2。‎ 说明：其他合理答案参照给分。‎