中考分子原子离子元素详解与试题

中考分子原子离子元素详解与试题

‎ 分子和原子 ‎ 分子 ‎ 1.概念：是保持物质化学性质的一种微粒。‎ ‎ ①“化学性质”不能扩展为性质，这里不包括物理性质。‎ ‎ ②“一种”微粒不可理解为“唯一”的微粒，因为通过以后的学习，我们知道构成物质的微粒有多种，如：原子、离子等。 ③分子既有可分性又有不可分性。‎ ‎ 2.特征：‎ ‎ （1）分子很小，但有一定的体积和质量。（2）分于总是在不停地运动。‎ ‎ （3）分子间有一定的间隔。（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。‎ ‎ （5）分子在化学变化中可以再分。‎ 水由冰→液态水→水蒸气的变化过程，理解分子的应用。‎ ‎3.应用：‎ ‎ （1）分子是构成物质的一种微粒。 （2）解释物质的三态变化。‎ 二.混合物和纯净物 混合物和纯净物比较表 混合物 纯净物 宏观 由多种物质组成 由一种物质组成 微观 由不同种分子构成 由同一种分子构成 性质 没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质。‎ 具有固定的成分，具有固定的化学性质。‎ ‎ 总结：1.分子是保持物质化学性质的一种微粒，也就是说保持物质化学性质的微粒不只是一种，分子只是其中的一种。‎ ‎ 2.分子改变，化学性质改变，变成其他物质的分子；分子不变，物质的化学性质也不变。特质在化学变化中，分子解体，形成新的分子，也就形成了新的物质；在物理变化中分子不变，也就没有新物质生成。‎ ‎ 3.对于由分子构成的物质来说，混合物是由不同种分子构成的，纯净物是由同种分子构成的。‎ 第二节 原 子 一.原子 ‎1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。‎ ‎ [讲解]：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新组合；分子在化学变化中变成新的分子，而原子仍然是原来的原子，所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒；大多数物质是由分子构成的，但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的，还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。‎ 对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。‎ ‎2.特征：‎ ‎ （1）原子有一定的体积和质量（2）原子在不停地运动。‎ ‎（3）原子间有一定间隔。（4）原子是构成物质的一种微粒。‎ ‎（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。（2）用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成？‎ ‎ 原子和分子的比较 分子 原子 相似点 体积和质量很小，不断的运动，有一定的间隔，同种物质的分子（原子）的性质相同，不同种物质的分子（原子）的性质不同。‎ 相异点 分子是保持物质化学性质的一种微粒，在化学变化中可以再分。‎ 原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不能再分。‎ 相互关系 分子由原子构成，分子、原子都是构成物质的一种微粒。‎ 通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？‎ 二.原子的结构 原子核 质子：带一个单位正电荷 居原子中心 原子 中子：不带电 体积极小 核外电子：带一个单位负电荷，围绕核做高速旋转。‎ ‎ 原子核所带的正电量＝核外电子所带的负电量 ‎ 原子核内的质子数＝核电荷数＝核外电子数 原子那么小，有没有质量呢？‎ 原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。‎ ‎ 三.相对原子质量 概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。‎ ‎[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“‎‎1”‎ 相对原子质量＝‎ 某元素一个原子的质量 ‎(单位是“一”，符号是“‎1”‎，一般不写出)‎ ‎1/12×一个C-12原子质量 ‎①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？‎ ‎②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？‎ ‎ 相对原子质量约等于质于数加中子数。‎ 相对原子质量 ≈ 质于数 + 中子数。‎ 原子的质量主要集中在原子核上。‎ ‎ 质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。‎ ‎(四)总结、扩展 ‎1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。‎ ‎2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。‎ ‎3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。‎ 第三节 元素 元素符号 ‎ ‎ 一.元素 ‎1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。‎ 判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？‎ ‎ （1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。‎ ‎ （2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。‎ ‎ （3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。‎ ‎ 2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。（养闺女贴给哪 个美）‎ 到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。‎ ‎3.分类：金属元素 ‎ 非金属元素 ‎ 稀有气体元素 ‎ 4.元素符号的意义：（1）表示一种元素 ‎ （2）表示这种元素的一个原子 如H：（1）表示氢元素。‎ ‎（2）表示一个氢原子。‎ 如2H则表示两个氢原子。‎ ‎[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。‎ ‎ 二.物质的分类 ‎1.单质：由同种元素组成的纯净物。‎ ‎2.化合物：由不同元素组成的纯净物。‎ ‎3.氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。‎ 物 质 混合物 金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu 纯净物 单质 非金属单质：O2、N2、S、P、H2‎ 稀有气体单质：He、Ne、Ar 化合物 氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4‎ 酸、碱、盐（以后学）‎ 依据物质的组成分类 依据元素的种类及其存在状态分类 ‎[提问]：氧化物和含氧化合物有什么区别或联系？‎ ‎[目的]：检查学生对氧化物概念的理解。‎ ‎（四）总结、扩展 ‎1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。‎ ‎2.物质、元素、分子、原子的区别和联系 元 素 原 子 区 别 ‎①元素一般用于说明物质的宏观组成。‎ ‎②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的 ‎①原子一般用于说明物质的微观组成。‎ ‎②原子指微观粒子。‎ ‎③原子可以构成分子，也可以直接构成物 含义。‎ ‎③元素可以组成物质。‎ 质。‎ 联 系 ‎①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。‎ ‎②原子的核电荷数决定元素的种类。‎ 第四节 化学式 相对分子质量 ‎ 一.化学式 ‎ 1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。‎ 化学式并不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成，然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。‎ ‎“H2O”除了能表示这种物质外，还可以表示什么意义?‎ ‎ [小结]：1.表示水。2.表示水由氢元素和氧元素组成。‎ ‎3.表示一个水分子4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。‎ ‎2.意义：‎ ‎ （1）表示一种物质。（2）表示组成这种物质的元素。‎ ‎（3）表示构成物质的一个分子。（4）表示构成这种分子的原子。‎ ‎3.化学式的写法 ‎1）化合物化学式的写法 ‎①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。如：CO2、SO2、Fe3O4等。‎ ‎②金属与非金属元素组成的化合物的写法：金属元素写左边，非金属元素写右边。如：ZnS、NaCl等。‎ ‎③二种元素组成的化合物的写法：根据读法，一般从右向左读作“某化某”，先读后写，后读先写。如：P2O5、NO2、CO等。‎ ‎（2）单质化学式的写法：‎ ‎①气态非金属单质，通常是双原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。‎ ‎②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如：Fe、C、Ne、P、S等。‎ ‎（3）正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义：‎ ‎①前面的数字表示分子的个数。‎ ‎②右下角数字表示构成分子的原子的个数。（以CuSO4•5H2O为例）‎ ‎[练习]：指出下列符号所表示的意义 ‎(1)H表示 和 。‎ ‎ (2)2H表示 。‎ ‎ (3)4H2O表示 。‎ ‎ 二.相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。‎ ‎——原子、分子、离子 ‎1．几个量的关系(X)：‎ 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量 ‎ 2．相对原子质量 ‎ ⑴原子的相对原子质量：以一个‎12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。‎ ‎ ⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。‎ ‎ 3．核外电子排布规律 ‎ ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。‎ ‎ ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。‎ ‎ ⑶核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。‎ ‎ ‎ ‎ 二、分子 ‎1．金属、多数固态非金属（I2除外）、稀有气体等直接由原子构成。其它一般由分子构成。‎ ‎2．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。‎ ‎3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。化学变化其实就是原子的重新组合。‎ 三、离子 ‎1．离子就是带电的原子。如：Ca（原子）、Ca2+（离子）；Cl（原子）、Cl—（离子）‎ ‎2．物质的化学性质由最外层电子数决定，原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构。‎ ‎3．原子得失电子规律：最外层电子数少于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子。‎ 分子、原子、离子、元素和化学式 复习要点：‎ ‎1、元素：具有 （即核内 ）的一类原子总称元素。‎ ‎ 原子的 决定原子或离子的元素种类。 ‎ ‎①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H 、N 、O、 Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 、N2 O2 、Cl2 ‎ ‎②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： 。 是地壳中含量最多的金属元素。 ‎ ‎③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体则由 直接构成）‎ 例：水由 组成，水由 构成。1个水分子由 ‎ 构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”‎ ‎**④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：‎ ‎ ⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－ ‎ 元素、分子和原子的区别与联系 ‎ 元素 组成 物质 ‎ 宏观概念：只讲种类，不讲个数 ‎ 同类原子总称 构成 构成 ‎ ‎ 微观概念：既讲种类，又讲个数 ‎ 原子 构成 分子 ‎2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。‎ ‎ 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；‎ 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由 构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由 构成。 ‎ ‎3.分子：分子是 。分子由原子构成， 例：１个水分子由 构成。分子运动论的内容：（1） 、‎ ‎（2） （3） 。扩散是 的宏观表现。 ‎ ‎4.原子：原子是 。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）‎ ‎ 原子的的构成：原子由核外带负电的 和带正电的 构成，原子核由带正电的 和不带电的 构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝ ＝ ‎ 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；‎ ‎ 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。‎ 分子和原子的区别：在化学变化中分子 ，原子 。‎ 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。‎ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。‎ ‎6．离子： 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。‎ 离子里：质子数＝核电荷数≠核外电子数 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的 。‎ 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ Fe3+ Ca2+‎ 阴离子: OH－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ‎ ‎7.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳 电子，第二、三层最多容纳 电子。最外层最多容纳 ‎ 电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：‎ ‎ 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 ‎ ‎ ‎8．稳定结构：最外层电子数是 （只有一层的为 ）的结构。元素的化学性质跟原子的 关系最密切，原子的 决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）‎ 最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）‎ 最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）‎ 最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；‎ 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 ‎9. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，‎ ‎ 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：‎ ‎ 氢气 氧气 氮气 氯气 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3‎ ‎9．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。‎ 元素化合价标在元素符号的正上方：‎ ‎ ＋２ －２ ＋１ ‎ ‎ Ｃa Ｏ Ｈ2Ｏ ‎ 课堂练习：‎ ‎2、原子是 [ ] ‎ A．保持物质化学性质的微粒 B．物理变化中的最小微粒 ‎ C．化学变化中的最小微粒 D．不能再分的微粒 ‎ ‎3、关于H2S、H2O、H2SO4、H2四种物质，下列叙述正确的是 [ ] ‎ A．都含有氢元素 B．氢元素都以化合态存在 ‎ C．氢元素的化合价都相同 D．都含有两个氢原子 ‎ ‎4、在CO2、SO2和NO2分子中含有一样多的是 [ ] ‎ A．氧元素 B．氧原子 ‎ C．氧分子 D．氧元素的质量分数 ‎5、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 [ ] ‎ A B C D ‎6、A元素原子最外层有6个电子，B元素最外层有2个电子，则A、B两种元素构成的化合物的分子式为 [ ] ‎ A．AB B．AB2 C．BA2 D．BA ‎ ‎7、根据氯元素化合价从大到小的排列：NaClO4，(a)，HClO2，HClO，(b)，NaCl．应在a、b括号内填入的物质是 [ ] ‎ ‎①Cl2 ②CaCl2 ③KClO3 ④KClO2 ‎ A．a① b② B．a③ b④ ‎ C．a③ b① D．a② b④ ‎ ‎8、有下列叙述，其中正确的是（ ）。‎ ‎①氢气由氢元素组成。②氯化钠由钠离子和氯离子构成。③水由氢原子和氧原子构成。④二氧化碳由碳原子和氧分子构成。⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。‎ A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤‎ 专题复习1‎ ‎［例题精讲］‎ 例1科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )‎ ‎ A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 ‎ C.其原子质量是‎12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与‎12C原子质量之比为277：12‎ 例2有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的核外电子数比电子层数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。‎ ‎［实战演练］‎ 一、选择题 ‎1．下列有关分子的叙述中，错误的是 ( )‎ ‎ A. 分子间有一定的间隔 B．当水变成水蒸气时，水分子没有发生变化 ‎ C. 分子是化学变化中的最小粒子 D．分子总是在不停地运动着 ‎2．氧气在发生化学变化时，构成氧气的粒子中 ( )‎ ‎ A. 氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 ‎ B．氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新的分子 ‎ C．氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子 D．氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子 ‎3．下列物质中，由原子构成的是 ( )‎ A. 二氧化碳 B.二氧化硫 C．氦气 D．氮气 ‎ ‎4．下列有关原子的叙述，正确的是 ( )‎ ‎ A. 原子是构成物质的一种粒子 B．原子是不可以再分的最小粒子 C．任何原子，其体积和质量都相等 D．原子的质量与体积比分子小 ‎ ‎5． 分子和原子的本质区别是 ( )‎ A. 分子能保持物质的化学性质而原子不能 B．分子能构成物质而原子不能 C. 分子是不断运动的，原子是静止的 D．在化学变化中，分子可分，原子不可分 ‎ ‎6．化学变化中的最小粒子是 ( )‎ ‎ A. 分子 B．原子 C.质子 D．电子 ‎ ‎7．下列关于氧分子与氧原子的说法，错误的是 ( )‎ ‎ A. 氧分子大，氧原子小 B．氧气既由氧分子构成，也由氧原子构成 ‎ C．氧气的化学性质由氧分子保持 D. 在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能 ‎8． 下列物质中可能由原子构成的是 ( )‎ ‎ A. 纯净物 B．水银 C．氧化汞 D.酒精 ‎9． 下列说法中正确的是 ( )‎ A. 纯净物一定是由分子构成的 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 分子是保持物质性质的唯一粒子 D．在化学变化中原子和分子都发生了变化 ‎10. 下列物质中，含有氧分子的是 ( )‎ ‎ A. 二氧化硫 B．高锰酸钾 C．液态空气 D．过氧化氢 ‎11． 1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点看，你认为这三个论点不确切的是 ( )‎ A.② B．②③ C．①②③ D．①②‎ ‎12．在同一个原子里，其数目相同的是 ( )‎ A. 中子数和质子数 B．质子数和电子数 C. 中子数和电子数 D．中子数和核电荷数 ‎ ‎13． 原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 ( )‎ A. 不显电性 B．显正电性 C.显负电性 D．无法确定 ‎ ‎14．已知一个碳12原子的质量为n kg，一个R原子的质量为m kg，则R原子的相对原子质量为( )‎ ‎ A．m B．n C．m/n D．‎12m/n ‎15．下列关于相对原子质量的叙述，正确的是 ( )‎ ‎ A. 相对原子质量的单位是克 B．相对原子质量是一个比，国际单位为1‎ C．原子的质量就是相对原子质量 D．碳12原子的相对原子质量为12 ‎ ‎16．原子中决定相对原子质量大小的是 ( )‎ A．质子数与中子数的和 B．质子数与电子数的和 C. 中子数与电子数的和 D．核电荷数与电子数的和 ‎ ‎17．据中央电视台‎6月3 ‎日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是 ( )‎ A.中子数为6 B．质子数为6‎ C.电子数为6 D．质子数与中子数的和为14‎ ‎18．下列关于原子的叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ A. 原子的质量主要集中在原子核上 B. 原子中质子数一定等于中子数 ‎ C. 原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成 D．原子核带正电荷，但原子不显正电性 ‎19．碳的相对原子质量是 ( )‎ A．‎12g B．‎12 C．1．993x10—‎26kg D．1／‎12g ‎ ‎20．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为( )‎ A．146 B．‎92 C．136 D．238 ‎ ‎21.有两种不同的原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一个原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是 ( )‎ ‎ A.核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．原子的带电量 ‎22、下列各种原子各lg，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) ( )‎ A. 氧原子(16) B．铁原子(56) C.氢原子(1) D．碳原子(12)‎ ‎23、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为 ( )‎ A. 175 B. ‎114 C. 61 D. 289‎ ‎24、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）‎ A．CH4、NH3、Na+ B．OH-、F-、NH‎3 C．H3O+、NH4+、Na+ D．O2-、OH-、NH2-‎ 二、填空题 ‎25．往密闭容器中通入02和NO的混合气体，其中含有a个NO分子和b个02分子，完全反应后，容器里氮原子数与氧原子数之比为________________ ‎ ‎26．填写下表中的空白处：‎ 原子种类 相对原子质量 质子数 中子数 电子数 核电荷数 氧原子 ‎16‎ ‎8‎ 钠原子 ‎23‎ ‎11‎ 碳原子 ‎6‎ ‎6‎ 硫原子 ‎16‎ ‎16‎