中考计算题专题提高版

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中考化学计算题专题复习 一、物质共存练习 ‎1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）‎ A、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3‎ C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH ‎2、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（ ）‎ A、NaOH、HNO3、BaCl2 B、Na2SO4、MgCl2、KOH C、Na2CO3、K2SO4、HCl D、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2‎ ‎3、下列各组物质能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）‎ A、NaCl、KOH、MgSO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3‎ C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、Na2CO3、K2SO4、HNO3‎ ‎5、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）‎ A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3‎ C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 二、物质鉴别、分离练习 ‎1、下列各组中所选鉴别试剂正确的是（ ）‎ 待鉴别物质 鉴别试剂 待鉴别物质 鉴别试剂 A Zn Fe MgCl2溶液 B HCl溶液 H2SO4溶液 Zn C KOH溶液 Ba(OH)2溶液 Na2SO4溶液 C K2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu(OH)2溶液 ‎2、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时，应选用的试剂是（ ）‎ A、盐酸 B、硫酸 C、NaOH溶液 D、NaCl溶液 ‎3、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液，在不外加试剂的条件下，如何把它们鉴别出来。‎ ‎4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）‎ A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl C、K2CO3、Na2CO3、HCl D、NaCl、NaOH、HCl ‎5、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（ ）‎ A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液 ‎10、下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。‎ A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4‎ C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4‎ ‎11、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）‎ A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2‎ C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2‎ ‎12、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）‎ A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl ‎13、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）‎ ‎ A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3‎ C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl ‎14、下列各组物质中，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）‎ A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl ‎15、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）。‎ A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2‎ C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4‎ ‎16、下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是（ ）‎ A、Cu粉 Fe粉Fe2O3粉 B、Na2CO3 BaCl2 KNO3‎ C、NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D、 (NH4)2SO4 KNO3 NaNO3‎ 一、除杂专题练习 ‎1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（ ）‎ A、锌粉 B、Ca(OH)2溶液 C、盐酸 D、硫酸 ‎2、下列除杂质的方法中，正确的是（ ）‎ A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl B、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4‎ C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气 ‎4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）‎ A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸） B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）‎ C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液） D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）‎ ‎5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）‎ A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液） B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）‎ C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液） D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）‎ ‎6、下列措施能达到目的的是（ ）‎ A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体 B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳 C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）‎ D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾 ‎7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（ ）‎ ‎①通过浓硫酸 ②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液 ④通过浓盐酸 A、③②① B、①②③ C、②③④ D、④①③‎ ‎8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ）。‎ A、K2SO4(K2CO3) B、铁粉（Fe2O3） C、NaCl(Na2CO3) D、银粉（铜粉）‎ ‎9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.‎ A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤 C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶 D、加适水、溶解、过滤、洗涤 ‎（1）提纯含有少量泥沙的粗盐____。 （2）从草木灰中提取碳酸钾______。‎ ‎（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠_____ ____。‎ ‎（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以________。‎ ‎12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（ ）。‎ ‎ A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶 ‎ 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137‎ 一、平均值型计算选择题：‎ 例1：两种金属粉末的混合物‎30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气‎1克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ）‎ A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe ‎【同题链接】‎ ‎1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，‎5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H‎20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ）‎ A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 ‎2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末‎95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀‎300g，则氯化镁中的杂质可能是（ ）‎ A．NaCl B．AlCl‎3 C．KCl D．CaCl2‎ ‎3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取‎5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）‎ A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu ‎4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ‎ ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 （ ）‎ A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：‎20g20%的NaOH溶液与‎20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ）‎ A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 ‎【同题链接】‎ ‎1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ）‎ A．FeS B．FeCO‎3 C．Fe2O3 D．Fe3O4‎ ‎2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶‎1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2‎ ‎3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ）‎ ‎ A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、 特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（ ）‎ A．12% B．10% C．8% D．6%‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（ ）‎ ‎ A.35%　　 B.25%　 　C.65% D.无法计算 ‎2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（ ）‎ A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。‎ D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1‎ 四、溶质的质量分数计算 ‎1、已知‎20℃‎硝酸钾的溶解度为‎31.6g。在该温度下将‎20g硝酸钾放入‎50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）‎ ‎ A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％‎ ‎2、对‎100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉‎10g水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液‎10g ③加入‎10g同种溶质，且完全溶解 ④加入‎10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )‎ A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①‎ ‎3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl2溶液中溶质的质量分数最小的是( )‎ ‎ A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3‎ 五、图像分析型选择题 例4：现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。‎ 已知：该温度下CO2密度为‎1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。‎ ‎（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。‎ ‎（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? ‎ ‎②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到‎0.01g）‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO2在混合物中质量分数a%随时间t变化的是（ ）‎ A t O a%‎ C t O a%‎ B t O a%‎ D t O a%‎ ‎2、质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）‎ Mg Zn Fe Zn Mg Fe Fe Mg Zn Mg Fe Zn H2‎ H2‎ H2‎ H2‎ t t t t D C B A ‎ ‎ ‎3、足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系正确的是（ ）‎ m Zn Fe m Fe Zn Fe Zn m Zn Fe m t t t t C B A D ‎ ‎ t A PH ‎4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能正确表示其变化的是（ ）‎ 溶液质量 t C 溶液导电性 t B H2体积 ‎7‎ D t ‎5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )‎ 溶质质量分数/% ‎ 生成沉淀质量/g ‎ 生成气体质量/g ‎ 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 反应时间/s 溶 液 的 pH ‎7‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ Al Mg A B C D ‎ A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 ‎ B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ‎ C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 ‎ D．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 ‎6、向由‎40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A.最终生成沉淀的质量是‎9.8g ‎ B‎.40g盐酸的溶质质量分数是27.375%‎ C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加 D.当加入氢氧化钠溶液为‎20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液。‎ ‎ 沉淀质量/g ‎ ‎ ‎ 0 20 60 NaOH溶液质量/g 烧杯中溶液的质量/g ‎0‎ ‎106g ‎212g 滴入Na2CO3溶液的质量/g A B ‎7、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：‎ 请根据题意回答问题：‎ ‎（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。‎ ‎（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）‎ ‎8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块‎50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。‎ 问：（1）黄铜中Cu的质量分数。‎ ‎（2）样品完全反应产生的H2的质量。‎ ‎（3）稀盐酸的溶质质量分数。‎ 六、实验数据型计算题 例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎120‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题：‎ ‎（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。‎ ‎（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？‎ ‎（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与‎50g盐酸进行实验，所得结果如下：‎ 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量/g ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ 生成CO2的质量/g ‎1.76‎ ‎3.52‎ ‎4.4‎ 求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。‎ ‎⑵盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用‎4 g石灰石样品，把‎20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：‎ 稀盐酸的用量 第一次加入‎5 g 第二次加入‎5 g 第三次加入‎5 g 第四次加人‎5 g 剩余固体的质量 ‎3 g ‎2 g l g ‎1 g ‎ (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；‎ ‎ (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 ‎ ‎3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，‎1kg海水中含钠离子的质量约为‎10.76g，镁离子的质量约为‎1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。‎ 物质 Na2SO4‎ MgCl2‎ NaCl MgSO4‎ 价格（元/‎500g）‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎4‎ ‎12‎ ‎ （1）选择的两种盐是 。‎ ‎ （2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。‎ 七、天平平衡 ‎1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入‎5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ）‎ A．‎5.61g B．‎8.00g C．‎4.2g D．‎‎6.11g ‎2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛‎100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ）‎ A．锌、铁各‎7g B．锌、铁各‎5g C．锌、铁各‎4g D．锌、铁各‎3g ‎3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ）‎ A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3 D．0.44gCu·Al合金 ‎4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（ ）‎ ‎ A．‎11.2g B.17．‎6g C‎.20g D.22．‎‎4g 八、综合分析型选择题 例6：取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）‎ ‎ A．1：1 B．1：‎2 ‎ C．28：44 D．181：209‎ ‎【同题链接】‎ ‎1、在CO、CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将‎10g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）‎ A．‎10 g B．‎20g C．‎30g D．‎‎40 g ‎2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径：‎ 硫酸 Fe 硫酸 CuO ‎△‎ ‎ (1)‎ ‎ Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu ‎ ‎ ‎ 若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ）‎ ‎ A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④‎