中考科学化学计算练习题

中考科学化学计算练习题

课 题 化学计算题 教学目标 帮助学生复习巩固化学计算题 重点、难点 计算题的分析 考点及考试要求 综合 教学内容 典型例题 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到 11．2g 固体 物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳 酸钙的纯度，他在实验室用 6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与 19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留 物为 22.8g。 求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5 分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得 到气体 SO2 和 4.0g 固体 CuO 。 （1）要使煅烧后的固体 CuO 完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为 10% 的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为 。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常 好的效果．曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品 l0g，向其中加入 废弃的稀硫酸 50g 恰好完全反应，产生 0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含 氯化钠杂质的纯碱样品 33．2g，加入 130g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液 150g。 求：(1)该纯碱样品中 Na2CO3 的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10 分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有 CaCl2，为设计除杂方案需测定 CaCl2 的含量；取上述 井盐 22．8g，向其中加入 100g 质量分数为 10．69%的 Na2CO3 溶液恰好完全反应。若样品检测过程 在 t℃的恒温下进行，此时 NaCl 的溶解度为 36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与 Cl－的数量比为 。 (2)求检测后的溶液中 NaCl 的质量及井盐中 CaCl2 的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为 t℃时的 NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13，6g，与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体 的质量为 4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 9．(6 分) 小华想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数 的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金； （2）小华取该合金的粉末 32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了 0.4g 气体请求出该合 金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_________（选填序号）。 A．参加反应的合金质量 B．参加反应的稀盐酸的质量 C．参加反应的稀盐酸的体积和密度 D．产生气体的质量 12．(6 分)把 12．5g 含杂质 20％的大理石放人盛有 34．4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后 烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4．4g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质 不与酸反应，也不溶于水) 15．(5 分)制取 22 吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙 80%的石灰石多少吨? 17、将 1.80g 不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应, 过滤后得到溶质质量分数为 20.0%的溶液 5.85g。求： （1）样品中氯化铜的质量分数 （2）加入氢氧化钠溶液的质量。18．实验室配制 300g 质量分数为 10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠 g，水 g。 21．(4 分)盐酸和氯化坝的混合溶液 40g，其中盐酸的溶质质量分数为 10％．向混合溶液中加入 9％的 硫酸溶液 20g 恰好完全反应。 计算：(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到 O．1) 25、（5 分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中 Cu 与 Zn 的合金称 黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分 数，取 20 克该黄铜样品加入到 50 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体 0.2 克。反应的化学方程 式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。 1、向含有 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤， 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．滤液中一定含 Fe2+ ，可能含 Zn2+ C ．滤液中一定含 Fe2+ ,Zn2+,不含 Cu2+,Ag+ D ．滤液中一定含 Zn2+、Fe2+,可能含 Cu2+ 2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 　　　　 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三 种物质　　　　 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 3、现有铜与另一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定 R 的成分，请你一起 完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 。 （3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中 加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则 R 是 。 （4）写出金属 R 与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基 本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对 Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关 知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴ 从 物 理 性 质 上 看 ， 每 种 金 属 都 有 自 己 的 特 性 。 你 认 为 Hg 与 其 它 金 属 的 不 同 之 处 是 。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其 他四种金属发生反应，该金属是 。 …… …… 金 属 性 由 强 到 弱 ……………… H ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光， 这是利用了镁的 性。 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化 为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A 物质的化学式为 。 （2）B 物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应 类型： （ ）。 6、人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。图 6 是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、 活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。 （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A．Fe 和 CuSO4 溶液 B．Mg 和 MnSO4 溶液 C．Mn 和 FeSO4 溶液 ①写出 Fe 和 CuSO4 溶液反应的化学方程式 。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu 四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 7、某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验： ①称取 ag 样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为 bg 的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为 cg。 回答下列问题： （1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 盘里。 （2）如何判断①中反应已进行充分？ 。 （3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 。 （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。 （5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 （用 a、b、c 表示）。 （6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 。 8、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只 用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作 用。 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 结论：金属活动性 Al ＞ Fe ＞ Cu 图 6 （2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al＞Fe＞H＞Cu 的结论。小 华要补充的实验是 ； 9、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用 了大量的钢铁。 （1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上 是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果； （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些 方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________； （4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________； （5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目 的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。 10、金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料 资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答： （1）炼铁的化学方程式___________________________________________。 （2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。 （3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以 及寻找金属代用品等。 （4）在 AgNO3 和 Al(NO3)3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入 稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 参考答案 1．解：设原混合物中 KClO3 质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为： 16g-11．2g=4．8g（1 分） MnO2 由 2KClO3=====2KCl+3O2↑ （1 分） △　　 2.44 3．（5 分）（1）解：设质量为 x 的这种稀硫酸可与 4.0gCuO 恰好完全反应 CuO ＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O　　　 　（2 分） 80 98 4.0g 10% x ＝　　　　 　（1 分） x ＝49g （1 分） 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为 10%的稀硫酸 49g 。 （2）Cu2S （1 分） 4．(1)142；36：3：32(或 72：6：64) (2)解：设废料中铁的质量为 x，稀硫酸中 H2SO4 的质量为 y Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 98 2 x y 0．1g x=2．8g y=4．9g 铜的质量分数为： =72％ 稀硫酸的质量分数为： 9．8% 答；略 5 ．解；设样品中含 Na2CO3 的质量为 x ，生成 NaCl 的质量为 y ，依题意知产生 CO2 的质量为 33．2g+130g－150g=13．2g。则： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O 106 117 44 x y 13．2g x=31．8g y=35.1g 原样品中含 NaCl 33．2g－31．8g=1．4g 答：该纯碱样品中 Na2CO3 为 31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为 24．3％。 6．(1)1：1 (2)所设取样品中 CaCl2 的质量为 x，反应生成 NaCl 的质量为 y CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 1l1 106 117 x 100g×10．6％ y 11．1g 11．7g 则 m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g ω(CaCl2)＝＝48．7% (3)溶液中水的质量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g 设 t℃时 89．4g 水中 NaCl 的最大溶解量为 m 则 100g：36g=89．4g：m m==＝32．2g>23．4g 故样品检测后的溶液不是 t℃时的 NaCl 饱和溶液 7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x y z 4．4g =l0．6g =7．3g =11.7g 盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00％＝10％ 最后得到的溶液中溶质质量为： (13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g 最后得到的溶液的质量为： 13．6g＋73g－4．4g=82.2g 最后得到的溶液中溶质质量分数为： 答：固体混合物中碳酸钠的质量为 10．68，该盐酸中溶质的质量分数为 10％，所得到的氯化钠溶液 的质量分数为 17．9%。 8．（4 分，每空 1 分）（1） 3 （2）2 ：6 ：1 （3）90；影响 9．（6 分） （1）（1 分）Cu-Zn （2）（4 分）解：设 32.5g 合金中含 Cu 的质量为 X，依题意有 Zn + 2 HCl ==== ZnCl2 + H2↑ （1 分） 65 2 （32.5-X） 0.4g 65 ：2 == （32.5-X） ：0.4g （1 分） 解得：X == 19.5 g （1 分） ∴铜的质量分数==×100% == 60% （1 分） 答：Cu─Zn 合金中铜的质量分数是 60%。（其它合理解法，参照给分） （3）（1 分） B D（或 C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分） 10．(6 分)解。设需要稀硫酸的质量为。。 (1 分) 答：需要 20％的稀硫酸 49g。 11．(5 分)解：设 CuSO4 溶液中溶质的质量分数为 x。(1 分) Cu～CuSO4 (1 分) 64 160 4％ x (1 分) 64 ： 4％=160 ：x (1 分) x=10％ (1 分) 答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为 10％。 14．(1)四 60 20 (2)40(每空 1 分，共 4 分) 15．解：设需石灰石的质量为 X 则含有的碳酸钙的质量为 X·80% CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 X·80% 22 t X==62.5t 16、CO2；46；13%或 13.0%(每空 1 分,共 3 分) 17、解：设样品中 CuCl2 的质量为 x；NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 y NaCl 的质量为 5.85×20.0% = 1.17g CuCl2 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 80 117 x y 1.17g (1) 135︰x == 117︰1.17 x=1.35g(算到此给 1 分) 样品中 CuCl2 的质量分数为: (算到此给 1 分) (2)解法（一） 80︰y == 117︰1.17g y = 0.80g(算到此给 1 分) NaOH 溶液中水的质量为: 5.85g - 1.17g = 4.68g(算到此给 0.5 分) 所以 NaOH 溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给 0.5 分) 解法（二）先算出氢氧化铜的质量 0.98g NaOH 溶液的质量为:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g 本题其它合理解法参照第(1)小题 2 分,第(2)小题 2 分原则给分。 本题在计算过程中未考虑有效数字应扣 0.5 分。 18．30； 270 19．20；14．6％ 20．(1)(2 分)解： 答：略 (2)(2 分)配制 5％的碳酸氢铵溶液 200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1 分) 解：需碳酸氢铵质量为：200g5％=10g 需水 1200g 一 10g=190g (1 分) 答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。 21．(4 分)解：设生成的 BaSO4 沉淀及 HCl 的质量分别为 x 和 y (2)反应后溶液中含 KCl 的质量分数为 答；略。 22．(4 分)(1)56(2)28.6％(3)72g(2 分) 23．(8 分) + 解：(1)分别测定数据，知 2．O g 石灰石中含杂质 O.2 g (1 分) (2)石灰石样品纯度= 90％ (2 分) (3)加入 5 g 盐酸溶解 CaC03 的质量为： 2.0 g 一 1.3 g=O.7 g (1 分) 设 O.7 g CaC03 恰好溶解所需 HCl 的质量为 x 盐酸中溶质的质量分数为： 答：(略)(其他解法合理、正确，均参照评分标准给分。) 24、(每空 1 分共 2 分)(1)78：13：8 (2)8.1% 25、(5 分)解：没黄铜样品中含锌 x 克，50 克稀硫酸中溶质有 Y 克 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 X Y 0.2g X=6.5g y=9.8g 黄铜样品中铜的质量：20-6．5=13．5(克) Cu％ == 13.5/20×100％=67．5％ 38． H2SO4％ = 9．8/50×100％=19．6％ 答：黄铜样品中含铜 67．5％，硫酸溶液中溶质质量分数为 19．6％