初三化学中考模拟试题及答案八

初三化学中考模拟试题及答案八

‎2018年九年级模拟测试（一）‎ 化 学 试 卷 提示：本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题在答题卡上填涂，非选择题在答题卷上作答。‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共25分）‎ 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分。）‎ ‎1．下列过程中，只发生物理变化的是 ‎ ‎ A．天然气燃烧 B．大米霉变 C．灯泡发光 D．铁钉生锈 ‎ ‎2．下列图示实验操作中，正确的是 ‎ A．点燃酒精灯 　 B．检验气密性 　 C．稀释浓硫酸 　 D．收集氢气 ‎3．下列材料中，属于复合材料的是 A．碳纤维 B．聚乙烯塑料 C．黄铜 D．天然橡胶 ‎4．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As2O3，其中As的化合价为 A．+1 B．+‎2 C．+3 D．+4‎ ‎5．下列叙述中，不正确的是 A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应 B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖 C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染 D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮 ‎6．下列对实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变成红色 C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色 D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味 ‎7．2018年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。‎3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 A．中子数为145 B．核外电子数为‎94 C．质子数为94 D．核电荷数为239‎ ‎8．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确的是 A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1‎ C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭 D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点 ‎9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是 A．氢氧化钙 B．盐酸 C．硝酸钡 D．硝酸银 ‎10．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：‎ ‎①NH3 + CO2 + H2O ==== NH4HCO3‎ ‎ 　　②NH4HCO3 + NaCl ==== NaHCO3↓ + NH4Cl ‎ 　　 ③2NaHCO3 ==== Na2CO3+H2O+CO2↑‎ 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎11．小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是 A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氧化钙 D．浓硫酸 ‎ ‎12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 A．Na+、Cl-、OH- ‎ B．K+、Ca2+、CO32- ‎ C．Ag+、Na+、Cl- ‎ D．NO3-、Mg2+、Cu2+‎ ‎13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．图中所示单质的化学式为N2           B．图中所示有三种氧化物的分子    ‎ C．反应后分子个数变少了 D．生成单质与化合物的质量比为7︰11‎ ‎14．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是 A．水 B．澄清石灰水 ‎ C．纯碱溶液 D．稀盐酸 ‎ ‎ ‎15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是 A．1︰‎1 ‎ B．1︰‎3 C．2︰l D．3︰1‎ 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。）‎ ‎16．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，下列说法正确的是 ‎ A．半胱氨酸属于有机化合物 ‎ B．半胱氨酸的相对分子质量为131 ‎ C．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9∶8∶8 ‎ D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大 ‎17．要配制‎100g溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码 B．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小 C．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 D．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签 ‎18．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是 A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶 B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶 C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 ‎19．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是 温度/℃‎ t 1‎ t 2‎ ‎0‎ b a 溶解度 ‎ g A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分别将t‎2℃‎时a、b两种物质的溶液降温至t‎1℃‎，‎ 肯定都有晶体析出 C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，‎ 通常可采用降温结晶的方法 D．在t‎2℃‎时，用a、b两种固体和水分别配制等质量 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 ‎20．小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1∶8，下列原因中不可能导致这一结果的是 A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 ‎ B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 ‎ D．CuO没有全部被还原 第Ⅱ卷（非选择题，共55分）‎ 三、（本题共2小题，共9分。）‎ ‎21．（5分）根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）请写出图中标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。‎ ‎（2）利用图中A、E装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ‎ ▲ 。‎ ‎（3）利用图中B、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是 ‎ ▲ ，验满方法是 ▲ 。‎ ‎22．（4分）水是人类生活中不可缺少的物质。‎ ‎（1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有 ▲ （选填字母）。‎ A．消毒 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 ‎（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间后现象如右图所示，则与电源负极相连的是 ▲ 电极（选填“A”或“B”）。‎ 水 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 其他反应 ‎（3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式。‎ 产物中有水生成的化合反应： ▲ ；‎ 产物中有水生成的复分解反应： ▲ 。‎ 四、（本题共2小题，共10分。）‎ ‎23．（4分）现有八种物质：①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸。请选择相应物质的序号填空：‎ ‎（1） ▲ 是人体胃酸的主要成分。 ‎ ‎（2） ▲ 可用作复合肥料。‎ ‎（3） ▲ 可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。‎ ‎（4） ▲ 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。‎ ‎24．（6分）生活中处处是化学。‎ ‎（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是 ▲ （写化学式）。‎ ‎（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有 ▲ 的功能。‎ ‎（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 ▲ 等发生化学反应的过程。‎ ‎（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是 ▲ 。‎ ‎（5）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。请用化学方程式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液： ▲ 。‎ 五、（本题共2小题，共10分。） ‎ ‎25．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。‎ ‎（1）列出的18种元素中，有 ▲ 种属于金属元素。‎ ‎（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ▲ 数。某粒子结构示意 图为 ，该粒子所属元素位于周期表的第 ▲ 周期。‎ ‎（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：‎ ‎26．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。‎ ‎（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是 ▲ ， A与B反应的化学方程式可能是 ‎ ▲ ，D由 ▲ 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。‎ ‎（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是 ▲ ， D与E反应的化学方程式可能是 ▲ 。‎ 六、（本题共2小题，共13分。）‎ ‎27．（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：‎ ‎（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 ▲ 溶液除去。‎ ‎（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ▲ （选填字母）。‎ A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 ‎（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。‎40℃‎时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 ▲ （结果精确到0.1%），‎ 将该饱和溶液升高温度至‎90℃‎，观察到的现象是 ▲ 。‎ ‎28．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。‎ ‎（1）反应①的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为② ▲ ，③ ▲ ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径 ▲ （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。‎ ‎（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与‎10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应 ▲ （选填字母）。‎ A．等于‎3.2g B．小于‎3.2g C．大于‎3.2g ‎（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=== ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ‎ ▲ ，理由是 ▲ 。‎ 七、（本题共1小题，共13分。）‎ ‎29．（13分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。‎ ‎（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。‎ ‎【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。‎ ‎【实验与结论】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 a．取少量该溶液于一支试管中，加入 ▲ ‎ ‎ ▲ ‎ 该氢氧化钠溶液已变质 b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加 ▲ ‎ ‎ ▲ ‎ 该氢氧化钠溶液已部分变质 ‎【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：‎ 向该溶液中加入 ▲ ，充分反应后，经 ▲ 操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。‎ ‎（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。‎ ‎【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。取‎10.0g待测样品，进行实验。‎ 实验步骤如下：‎ a．连接好装置，并检查气密性；‎ b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；‎ c．称量装置D的质量为‎83.4g；‎ d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；‎ e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；‎ f．再次称量装置D的质量为‎84.5g。‎ ‎【交流讨论】‎ ‎①试剂X、Y、Z依次最适宜选用 ▲ （选填字母）。‎ A．氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 B．澄清石灰水 稀盐酸 稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 稀硫酸 浓硫酸 D．浓硫酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 ‎②步骤e中通入空气的作用是 ▲ 。‎ ‎③若没有装置C，则会导致测定结果 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若没有装置E，则会导致测定结果 ▲ 。‎ ‎【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。‎ ‎（请写出计算过程）▲‎ ‎2018年九年级模拟测试（一）‎ 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题1分，本题共15分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C B A C A D D B A C B D D C B 二、选择题（每小题2分，本题共10分。每小题有1～2个选项符合题意。按题意选对给2分；错选、多选不给分；有两个答案的，只选一个且正确给1分。）‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 AC C BD D D 三、（每空1分，共9分。）‎ ‎△‎ MnO2‎ ‎21．（5分）（1）①长颈漏斗 ②水槽 ‎ MnO2‎ ‎（2）2KClO3=====2KCl+3O2↑ （或2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑）‎ ‎（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（或2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ ） ‎ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，若木条迅速复燃，则已集满）‎ ‎（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）‎ ‎22．（4分）（1）BD（此空错选不给分，漏选给0.5分） （2）B ‎ ‎（3）2H2+O2点燃2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O（或CuO+2HCl===CuCl2+H2O，或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O）（合理答案均可）‎ ‎（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）‎ 四、（每空1分，共10分。）‎ ‎23．（4分）（1）⑦ （2）④ （3）⑥ （4）② ‎ ‎（此题写名称或化学式均不给分）‎ ‎24．（6分）（1）C2H5OH（或C2H6O）（写名称不给分） （2）乳化 ‎ 酶 ‎（3）氧气、水蒸气（写化学式亦可，少写不给分） （4）隔绝空气 ‎ ‎（5）C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O （6）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4‎ ‎（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）‎ 五、（每空1分，共10分。）‎ ‎25．（5分）（1）5 （2）电子层 三 （3）得 Na2S ‎26．（5分）（1）O2（写名称不给分）C+2CuO高温2Cu+CO2↑（或‎2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑）原子 ‎（2）有白色沉淀生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（合理答案均可）‎ ‎（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）‎ 六、（每空1分，共13分。）‎ ‎27．（6分）（1）Mg(OH)2 CaCO3 （此两空顺序可颠倒，写名称不给分） ‎ ‎（2）稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）C （4）33.3%（写32.8%～33.3%之间均给分） 有晶体析出 ‎ ‎28．（7分）（1）Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ ‎ ‎（2）②2Cu+O2===2CuO ③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O Ⅰ （3）B ‎ ‎（4）H2（或氢气） 反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）‎ ‎（化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）‎ 七、（29题第（2）小题的【数据处理】3分，其余每空1分，共13分。）‎ ‎29．（13分）（1）【实验与结论】a．足量的氯化钡溶液（硝酸钡亦可，不写“足量”扣0.5分） ‎ 有白色沉淀生成 b．酚酞溶液（或硫酸铜溶液） 溶液变红（或产生蓝色沉淀）（此两空合理答案均可） 【拓展探究】适量的氢氧化钡溶液（氢氧化钙亦可，不写“适量”扣0.5分） 过滤 ‎ ‎ （2）【交流讨论】①C ②将B中生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收 ‎ ‎③偏大 偏大 ‎ ‎【数据处理】解：生成二氧化碳的质量=‎84.5g-83.4g=‎‎1.1g 设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x ‎ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+ CO2↑‎ ‎106 44‎ x ‎‎1.1g ‎ ‎ x=‎2.65g ‎ 部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数= ×100%=26.5% ‎ 答：部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为26.5%‎ ‎（算出生成二氧化碳的质量得1分，算出碳酸钠的质量加1分，算出碳酸钠的质量分数再加1分；解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣1分。）‎