人教初中化学模拟试卷初中化学中考模拟卷

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文档介绍

人教初中化学模拟试卷初中化学中考模拟卷

‎2018年初中毕业生中考模拟检测试卷(三)‎ 化 学 化学和物理合场考试,合计用时120分钟。‎ 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页,第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。‎ 答卷前,请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时,务必将答案写在“答题卡”上,答案答在试卷上无效。考试结束后,将本试卷和“答题卡”一并交回。‎ 祝你考试顺利!‎ 第I卷 ‎ 注意事项:‎ ‎1.每题选出答案后,用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号的信息点。‎ ‎2.本卷共15题,共30分 ‎3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40‎ 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)‎ ‎1.下列变化中,属于化学变化的是 A.铁铸成锅 B.矿石炼钢 C.铜丝导电 D.冰雪融化 ‎2.地壳中含量最多的金属元素是 A. O B. Si C. Al D. Fe ‎3. 将下列物质放入适量的水中,能形成溶液的是 A.泥土 B.植物油 C.苏打 D.面粉 ‎4. 下列化合物中氮元素的化合价最低的是 A. NH3 B. N2 C. NO D.HNO3‎ ‎5. 元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示,下列说法正确的是 ‎ A. 氟属于金属元素 ‎ B. 氟的原子序数是9‎ C. 氟原子中子数为19 ‎ D. 氟的相对原子质量是19.00g ‎6. 为保护水资源,酸性废液需要处理后排放,为减弱含硫酸废液的酸性,不能选用的物质是 A.废铁钉 B.氯化钡 C.熟石灰 D.碳酸钠 ‎7.下图所示的化学实验基本操作中,错误的是 ‎ A.检查装置气密性 B.滴加液体] C.测定溶液pH D.加热液体 ‎8. 一些食物的近似pH如下:葡萄汁3.5~4.5;苹果汁2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0;则下列说法中,不正确的是 A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 ‎9. 下图表示两种气体发生的化学反应,相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 ‎+‎ ‎+‎ A.反应物均为分子构成的单质 B.该反应说明分子在化学变化中可再分 C.该反应得到的生成物为混合物 D.反应前后各元素的化合价均发生了改变 ‎10. 下列实验现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 B.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味气体 ‎ D.木炭在氧气中燃烧,发出白色火焰,生成使石灰水变浑浊的气体 二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分;有2各选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)‎ ‎11.下列关于溶液的说法中,正确的是 A. 溶液都是无色透明的混合物 ‎ B. 稀溶液不一定是不饱和溶液 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ D. 相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 ‎12. 下列关于实验操作中的叙述错误的是 ‎ A.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热 B.在测定空气中氧气含量实验中,可以用木炭代替红磷 C.用排水法收集气体,待到气泡连速且比较均匀冒出时收集 D.配制100 g 8%的氯化钠溶液,称取固体时先放固体后放砝码 ‎ ‎13. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 通入氧气、点燃 B 除去氯化钠固体中少量的氯化银 溶于水、过滤、蒸发结晶 C 验证锌、铜、金的金属活动性 加盐酸 D 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水或盐酸 ‎14. 如右下图所示的装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后装置中的气球都明显胀大(忽略液体和固体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中的物质可能是 ‎ 滴管内物质 烧瓶内物质 A 硫酸溶液 铁 粉 B 水 硝酸铵固体 C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 浓硫酸 水 ‎15. 现有一包含杂质的碳酸钠粉末,其中可能含有碳酸钙、碳酸氢钠、氧化镁、氯化钠中的一种或几种,已知氧化镁不溶于水。现取该粉末4.24 g,按以下流程实验,则下列说法正确的是 无色气体0.88 g 白色沉淀2.12g 无色溶液A 无色气体0.88 g 无色溶液B 加7.3%稀盐酸a g 恰好完全反应 加入7.3%稀盐酸b g 恰好完全反应 加足量水 过滤 固体粉末4.24g ‎ ‎ A.所取盐酸的质量a=b=20 g B.该碳酸钠粉末可能有4种组成 C.所含杂质一定有氧化镁,且其质量为0.12 g D.混合物中可以没有碳酸氢钠,若有碳酸氢钠则一定有氯化钠 ‎2018年初中毕业生中考模拟检测试卷(三)‎ 化 学 第Ⅱ卷 注意事项:‎ ‎1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎2.本卷共11题,共70分 ‎3.可能用到的相对原子质量为:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 AL 27 S 32 ‎ ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65‎ 三.填空题(本大题共3题 共 20 分)‎ ‎16.(6分)化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关.请从下列物质中选择适当的物质进行填空(填序号):‎ ‎① 氢气 ②氖气 ③石墨 ④干冰 ⑤黄铜 ⑥氧化钙 ‎(1)可用作人工降雨的是________; (2)可用于清洁能源的是________;‎ ‎(3)可作为食品干燥剂的是________; (4)通电时可发出有色光的是________; ‎ ‎(5)可用来做锁芯、硬币的是________; (6)可作为电车触点电极的是________。‎ ‎17.(7分)在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。结合下图宏观微离子 X 物质 分子 元素 观之间相互关系回答问题:‎ ‎(1)分析图中相互关系,X应为________;‎ ‎(2)紫薯中富含维生素、铁、钙等。这里的“铁”、“钙”是指_______;‎ ‎(3)在氯化钠、酒精、汞三种物质中,由离子构成的是_______;‎ ‎(4)保持氧气化学性质的最小粒子是_______;‎ ‎(5)铝元素的含量居地壳中所有元素的第_____位,其与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。写出铝与氧气反应的化学方程式:_______。‎ ‎①铁螺丝钉 ‎②铝箔反光片 ‎③玻璃灯管 ‎④铜质插头 ‎⑤塑料灯座 ‎18.(7分)青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。右图是一种照明用台灯。‎ ‎(1)右图中标示的各部件中,利用金属导电性的 是_______(填序号,下同);所用材料中属于合成 材料的是________。‎ ‎(2)铝箔反光片是利用了金属具有_______。在 台灯上能反光是利用了铝具有_______这一性质。‎ ‎(3)小亮同学取用了1种溶液和2支试管,通过实验 验证了铝、铁、铜3种金属的活动性顺序。则取用的溶液中溶质为________。‎ ‎(4)在野外,可用铝和氧化铁在高温条件下反应,生成铁单质用于焊接铁轨。试写出该反应的化学反应方程式________。‎ 四、简答题(本大题共4小题 共20分)‎ ‎19. (6分)写出下列反应的化学方程式 ‎(1)铁丝在氧气中燃烧________‎ ‎(2)氯酸钾制氧气________‎ ‎(3)铜与硝酸银溶液反应________‎ ‎20.(8分)保护水环境、珍惜水资源是每一位公民义不容辞的责任。请回答下列问题:‎ ‎(1)下列节约用水的措施合理的是________。‎ A. 使用节水龙头 B. 用淘米水洗碗 C. 用滴灌方法给农作物浇水 ‎(2)利用活性炭具有________性可以除去水中的有色、有味杂质。‎ ‎(3)鉴别硬水和软水可选择的试剂为________。‎ ‎(4)右图为氯化钠注射液标签的一部分。若一天需要输2次液,‎ 每次输1瓶。则每天能从氯化钠注射液获得氯化钠______g。‎ A B C ‎0 t1 20 t2 t3温度/℃‎ ‎40‎ ‎80‎ 溶解度 g P ‎(5)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:‎ ‎①交点P表示的意义是________________‎ ‎②A溶液中含有少量B,现欲提纯A可采取的方法为______;‎ ‎③若将t‎1℃‎三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃时,则三种溶液 中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎④在不改变溶剂的情况下,将C的饱和溶液变为不饱和溶液 可采取的措施是________。‎ ‎21. (6分)甲、乙、丙为初中化学常见的物质,三种物质之间可发生如下列图示的转化。‎ 甲 丙 乙 ‎(1)若甲为黑色单质,乙、丙组成元素种类相同,写出乙→丙的 化学方程式_________;‎ ‎(2)若甲可参与光合作用,乙丙均属于盐,则丙的化学式为______;‎ ‎(3)若甲、乙在常温下均为液体,丙为无色气体,则甲→丙的基本 反应类型为______;‎ ‎(4)甲为红棕色固体,丙在常温下为液体,试写出甲→乙化学方程式_________;‎ 五、实验题(本大题共2小题22分)‎ ‎22.(7分) 根据下图回答问题。 ‎ b a A B C D E F ‎(1)图A中给试管加热的仪器名称为________;‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制氧气发生的化学方程式为 ;‎ ‎(3)若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气,需要用到装置F进行干燥,则装置F中应放入的物质是________,气体应从________(填“a”或“b”)端通入;‎ ‎(4)向已充满二氧化碳的瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为________。 ‎ ‎23.(8分)溶液在实验室及工农业生产中应用广泛。‎ ‎(1)实验室用浓硫酸配制1000 g 2%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸_____g,主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温后装瓶并贴上标签;‎ ‎(2)在常温下,2%的稀硫酸其pH ______(填“>”、“<”或“=”)3%的稀硫酸的pH;‎ ‎(3)以下为某同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程:‎ ① 过量Y溶液用来去除_______离子(填离子符号);‎ ‎② 操作Ⅲ 为____________;‎ ‎③加入过量的稀盐酸的目的是_________________________________;‎ ‎④ 若样品中含80g NaCl,理论上最终所得NaCl固体的质量大于80g,其原因是___‎ ‎______________________________(写出一个化学方程式即可)。‎ ‎6、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物‎6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生‎2.2g气体。(假设气体全部逸出)。‎ ‎ 计算:‎ ‎(1)所取混合物中碳酸钙的质量。‎ ‎(2)所加稀盐酸的质量。‎ ‎(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)‎ ‎(1)实验室中,单质硫是 色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A。‎ ‎(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一。根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是 溶液。‎ ‎(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸。B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式: 。实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为 反应(选填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是 (填序号)。‎ ‎(5)若回收工业排放物A 32t,理论上可生产硫酸 t。‎ ‎25.(9分)某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙,实验室提纯流程如下:‎ ‎(1)操作A的名称为 。‎ ‎(2)在过滤操作中,除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器是 。‎ ‎(3)加入过量氢氧化钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 。‎ ‎(4)滤液中所含的溶质除含有氯化钠外,还含有 。‎ ‎(5)‎ 六、计算题(本大题2小题共10分)(计算结果保留到0.1或0.1%)‎ ‎26.(3分)地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2(C17H14O6),长期食用会引起消化道癌变,请回答:‎ ‎(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ;‎ ‎(2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ;‎ ‎(3)‎15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素。‎ ‎27.(7分)侯德榜是我国著名的化学家,由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠,现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品‎33.2g,加入‎130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液‎150g.‎ 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; ‎ ‎(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.‎
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