初中化学作业中考知识点汇总
初中化学作业中考知识点汇总
上册 练习一
⒈初中化学学科最主要的特点是什么？
------ ①是像文科的理科：需理解记忆较多知识点才能做对习题
②是重实验的学科：需认真观察、记录、思考、记忆较多的实验现象
⒉江西省中考化学试卷题型主要有哪些？
------①单项选择题9×2`=18`
②选择填充题4×3`=12`
③填空与说明题（除化学方程式每个2`其余每空1`共35`）
④实验与探究题（除化学方程式每个2`其余每空1`共25`）
⑤计算题（10` 有直接填答案和有步骤计算两类）
⒊初中化学学习方法、习惯有哪些？
------【“三习”+“课堂”】：①坚持“预习”：理解课本要点和做预习题
②“课堂”上认真听讲、积极思考、做好笔记
③课后及时（当天）“复习”、尝试回忆、理解笔记
④“练习”要精选江西中考题型
⒋学好化学的具体要求有哪些？
------ ①坚持做好预习作业、理解课文要点
②坚持认真听课、作笔记
③坚持及时复习记忆笔记要点和用红笔订正的习题，并且准备课前3 分钟老师提问，不过关者抄写5--10遍
④坚持主动做练习，要交的先做，小组长检查签名，务必用红笔订正做错的习题或试卷
⑤坚持勤学好问、钻研提高
练习二 绪言
⒈化学在人类生存生活方面起的重要作用有哪些？
------ ①生产农药化肥，增加粮食产量
②合成药物，抑制细菌病毒，保障人体健康
③开发新能源、新材料，改善生存条件
④综合应用于自然资源和保护环境，使生活更美好
⒉什么是化学？
------ 是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学
⒊古代化学工艺成果主要要有哪些？
------陶瓷、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等
⒋化学变化的基础是什么？
------分子破裂和原子的重新组合，即在化学变化中，分子会破裂，原子不会破裂，但可重新组合成新的分子
⒌奠定化学基础的理论是什么？
------英国道尔顿的原子论和意大利阿伏加德罗的分子学说
⒍使化学学习和研究变得有规律可循的重大事件是什么
------1869年俄国门捷列夫发现元素周期律和元素周期表
⒎到21世纪初，人类发现和合成的物质种类有多少？
------超过3000万种（但组成物质的基本成分---元素，只有100多种）
练习三 一单元课题1
⒈什么是物理变化？
------没有生成新物质的变化叫物理变化
⒉物理变化伴随的现象有哪些？
------物质的形状、状态、大小等发生变化
⒊常见的物理变化有哪些？
------酒精、汽油等挥发，碘、干冰等升华，物质的蒸馏、溶解、潮解、 导电，水的蒸发、 结冰，冰雪融化，蜡烛熔化，铁水铸成锅，核爆炸，玻璃打碎等
⒋什么是化学变化？
------生成其他物质的变化叫化学变化
⒌化学变化常伴随的现象有哪些？
------放出气体，生成沉淀、变色、发光、放热、吸热等
⒍常见的化学变化有哪些？
------酒精、汽油、煤、蜡烛、木柴等燃烧，铁、铜等生锈，粮食发酵，食物的消化或腐烂，动植物的呼吸，酒、醋、酱油的酿造，炸药爆炸， 物质风化、老化、脱水、电解等
⒎物理变化与化学变化的本质区别与判断依据是什么？
------变化时是否有其他物质生成
⒏物理变化与化学变化的联系是什么？
------化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化
⒐有爆炸、发光、放热、吸热、变色、放出气体的就一定是化学变化吗？举例说明。
------不一定。如:车胎爆炸，核爆炸，太阳能产生热量，灯泡通电发光 放热，霓虹灯变色，冰棒融化时吸热，水沸腾时产生水蒸气等都是物理变化，都没有生成新物质
练习四
⒈什么是化学性质？
------物质在化学变化过程中表现出来的性质
⒉常见的化学性质包括那些方面？
------可燃性，助燃性，活泼性，稳定性，氧化性，还原性，腐蚀性，脱水性，酸性，碱性，毒性等
⒊什么是物理性质？
------不需要发生化学变化就表现出来的性质
⒋常见的物理性质包括那些方面？
------颜色，状态，气味，硬度，密度，熔点，沸点，冰点，凝固点，着火点，挥发性，吸附性，溶解性，导电性，导热性，延展性
⒌常用来描述物质性质的词语有哪些？
------能不能，会不会，可以不可以，具有不具有，易不易，是不是，难 等
练习五 一单元课题2
⒈首先使用天平进行化学定量研究的科学家是谁？
------法国拉瓦锡
⒉蜡烛的一般物理性质主要有哪些？
------白（红）色固体，有轻微气味，硬度小，不溶于水，密度比水小
⒊蜡烛的火焰分哪几层？哪层温度最高？如何证明？
------分三层，由内而外分别是：焰心、内焰、外焰。外焰温度最高，常用来加热（焰心温度最低，与外焰温度相差几百度）。
证明方法有二： ①用火柴或小木条
同时经三层火焰灼烧1~2s后拿出，可看到被外焰灼烧处变黑（最先炭黑化）可验证外焰温度最高
②用厚的白纸压住三层火焰1~2s后拿出，可看到被外焰灼烧处形成一道黑圈，可证明外焰温度最高
4.蜡烛在空气中燃烧的现象是什么？
-----剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成水雾/珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
5.蜡烛刚熄灭时的白烟为什么可点燃？
------因为白烟的主要成分是石蜡固体小颗粒或石蜡蒸汽，刚熄灭时白烟温度能达到着火点，所以可以点燃。
6.蜡烛燃烧的文字表达式是什么？
------石蜡+氧气 点燃水+二氧化碳
7.如何证明蜡烛正常燃烧的产物是二氧化碳和水？
------用冷而干的烧杯罩在火焰上片刻，取下烧杯内壁有水雾生成证明有水生成，迅速向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。
练习六
1.能使带火星的木条复燃的气体是什么？
------氧气
2.如何用排水法收集一瓶呼出的气体？
------用玻璃管向水槽中倒放的装满水的集气瓶中吹气，瓶内水排完后，在水中盖好玻璃片移出，正放于桌面，就收集好了一瓶呼出的气体。
3.如何证明呼出的气体中CO2含量比空气中高？
------向一瓶空气和一瓶呼出的气体分别加入等量澄清石灰水，振荡，现象为呼出气体中澄清石灰水明显变浑浊，空气中的只有少量变浑浊或无明显变化，即可证明呼出的气体中CO2含量比空气中高。
4.如何证明呼出的气体中O2含量比空气中低？
------将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，现象为空气中的小木条正常燃烧，而呼出气体中的小木条很快熄灭，即可证明呼出的气体中O2含量比空气中低。
5.如何证明呼出的气体中水蒸气含量比空气中高？
------取一干而冷的玻璃片对其呼气，并与空气中干而冷的玻璃片对比，现象为对着呼气的玻璃片出现水雾，即可证明。
6.科学探究八步骤是什么？
------①提出问题②猜想与假设③制定计划④进行实验⑤收集数据⑥解释结论⑦反思评价⑧表达交流
练习七 一单元课题3
1.实验室药品取用三不原则是什么？
------不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品特别是气体的气味，不得尝任何药品的味道
2.闻气体的正确方法是什么？
------将盛有气体的集气瓶置于距鼻孔一尺左右处，移开玻璃片，用手在瓶口向鼻孔方向轻轻扇动气体，在空气中安全闻到气体气味。
3.处理剩余药品的三不原则是什么？
------不要放回原瓶，不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定的容器内。
4.药品的节约原则是什么？
------严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般按最少量（1~ 2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
5.块状固体药品或金属药品的取用方法是什么？
------一横二放三竖立：先把容器横放，用药匙或镊子将药品送至容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑入容器底部，以免打破容器。
6.粉末状药品的取用方法是什么？
------一斜二送三直立：为避免粘在试管口或管壁上，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。
练习八
1.药品保存和取用的仪器有哪些要求？
------固体药品通常保存在广口瓶中，一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取，用过的药匙或镊子要用干净的纸擦干净，液体药品通常保存在细口瓶中，取用不定量药品用试管或烧杯，取用一定量液体常用量筒，取少量液体常用滴管。
2.倾倒液体药品有什么要求?
------一倒二向三靠四盖：①瓶塞要倒放在桌面上（以防止污染试剂或药剂腐蚀实验台或玻璃塞滚落摔坏）
②标签要向手心（防止瓶口残留药液流下腐蚀标签）
③药剂瓶口要紧靠倾斜的试管口慢慢倾倒（防止药品洒落或溅出）
④倒完液体要立即盖紧瓶塞（防止药液挥发或吸收杂质）并放回原处标签向外
3.取用一定量液体药品有什么要求？
------ ①量筒的量程要与取用量相同或略大（以减小误差）
②倾倒时量筒要倾斜，与容器口紧靠
③读数时量筒要放平
④视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平（否则仰小俯大，即仰视读数偏小，俯视读数偏大）
4.取用少量液体药品有何要求？
------ ①取液后的滴管要保持胶帽在上，不能平放或倒置（防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶帽）也不能放在试验台或其他地方（防止沾污滴管）
②滴入液体时，滴管应竖直于容器口正上方，不能进入或靠着容器口（防止药液沾在容器口、容器壁上）
③用过的滴管要立即用清水清洗（滴瓶上滴管是专用的，不要用水清洗）严禁用未经清洗的滴管再吸取别的药剂。
练习九
1.酒精灯的使用有什么要求？
------二检二用二要三禁止：①使用前要检查酒精的量,不超过2/3（否则容易造成酒精洒出或失火）不低于1/4（否则容易造成酒精蒸汽过多而引发爆炸），检查灯芯，用镊子调整，确保灯芯长短适中
②熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，酒精洒在桌面上燃烧时不要惊慌，要用湿抹布盖灭。
③要用外焰给物质加热（因为外焰温度最高），用完酒精灯要及时用灯帽盖好（防止酒精挥发，只留水分造成不能点燃和浪费酒精）
④禁止向燃着的酒精灯添加酒精（防止失火），禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯（防止酒精洒出造成失火）禁止用嘴吹灭酒精灯（防止灯内酒精起火引发爆炸）
2.给物质加热的注意事项有哪些？
------①加热前应该先预热（防止受热不均，造成试管破裂）然后对准药品部位加热，固体药品一般要平铺，盛液体的试管要向上(与桌面成45°)倾斜（增大受热面积，节约时间）
②加热时，试管外壁不能有水（防止水流下造成试管骤冷破裂）
③加热时，试管不能触及灯芯（防止试管受热不均而破裂）也不能距离火焰太远，用外焰加热（外焰温度最高）
④用试管夹夹持试管加热时，试管夹距试管口约1/3，手握长柄，不可按短柄（防止试管滑落摔破）,夹持时应该由试管底部往上套，取下时由上往下（防止杂质掉入试管，污染试剂）⑤加热后试管不能立即用冷水冲洗或放在冷的金属物或其他物体上（防止试管骤冷破裂）
⑥给液体加热时，试管口向上(与桌面成45°)倾斜，以增大受热面积，试管的液体体积不超过1/3，（如果不加热，则不超过1/2）试管口不能对着人（防止液体沸腾时喷出伤人）
⑦给固体加热时，试管口要略微向下倾斜（防止药品湿存水或生成水回流至热的试管底部，造成试管骤冷破裂）给固体加热且用排水法收集气体时，要先将导管移离水面，再熄灭酒精灯（防止水倒流至热的试管底部，造成试管破裂）
练习十
1.玻璃仪器洗涤方法如何？
------【一倒二冲三刷】：先倒干净废液，再用水冲洗振荡数次，如果有不容易洗掉物质，要用试管刷转动或上下移动来刷洗（注：①油脂可以用热的纯碱溶液或洗衣粉反应后冲洗②如有不溶性碱、碱性氧化物或碳酸盐可以用稀盐酸洗后用水冲洗)
2.玻璃仪器洗干净的标准是什么？
------试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
3.可直接加热的仪器有哪些？
-----试管，蒸发皿，坩埚，燃烧匙，（石棉网）
4.可垫在石棉网上间接加热的仪器有哪些？
------烧杯，烧瓶，(锥形瓶)
5.不能加热的仪器有哪些？
------量筒，量杯（量筒量杯也不能作反应容器），集气瓶，漏斗
6.注射器可代替哪些仪器？
------量筒，漏斗，胶头滴管
7.托盘天平的使用注意事项有哪些？
------ ①精确性只能准确到0.1g，
②称量前，天平应放平，游码应归零，再通过平衡螺母调平（螺母位移方向与指针偏向方向相反）
③称干燥固体前，两个托盘各放质量相同的干净纸张
④称易潮解，有腐蚀性的药品，须放在玻璃器皿（如小烧杯，表面皿）上称量
⑤称量时左物右码，砝码用镊子夹取，先大后小，最后移游码
⑥正常称量时，左盘物质质量=右盘砝码质量+游码（若使用了游码）质量；若左码右物，则药品质量=砝码质量—游码质量
⑦称量后，要把砝码放回砝码盒内盖好，游码移回零处
练习十一 二单元课题1
1.首先得出氧气约占空气总体积1/5结论的科学家是谁？
------法国的拉瓦锡
2.测定空气中氧气含量实验有哪些注意事项？
------ ①集气瓶内要加少量水，可防止热的燃烧物溅落后炸裂瓶底，更主要为了吸收红磷燃烧生成的白烟（P2O5）防止污染空气
②为什么要选红磷，不选其他药品？不选硫或木炭是因为生成物是气体，会补充消耗氧气的体积，不选铁和铝是因为它们在空气中一般不能燃烧，不选镁是因为镁不仅与空气中氧气反应，还与二氧化碳，氮气反应，瓶中减少的不仅是氧气的体积，无法准确
测量空气中氧气的体积
③红磷要过量，如果量不足，不能将集气瓶中的氧气完全反应消耗掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气体积的1/5，导致数据小于1/5；
④装置中瓶塞漏气，集气瓶冷却后外界空气进入，导致数据小于1/5；
⑤未冷却至室温就打开止水夹，导致测量数据小于1/5；
⑥烧杯内的水不足，可导致测量数据小于1/5；
⑦导管内事先应灌满水，否则燃烧完冷却后，导管内空气进入集气瓶，进入的水有一部分在导管中，也会使进入集气瓶中的水体积减少，使测量数据小于1/5；
⑧氧气接近反应完时，由于氧气的量不足，红磷量再足也无法完全消耗氧气，因此集气瓶内一定有氧气剩余，导致测量数据小于1/5；
⑨红磷燃烧前未夹紧弹簧夹，燃烧时集气瓶内气体受热膨胀从导管逸出，会使进入集气瓶水体积增多，导致测量数据大于1/5；
⑩燃烧匙伸入瓶内的动作缓慢，瓶内气体受热膨胀逸出瓶外，导致气体减少，进入的水更多，使测量数据大于1/5；
红磷燃烧时，未塞紧瓶塞，燃烧一会儿，未待冷却才塞紧，瓶内气体受热逸出，导致测量数据大于1/5，
反应物若用镁带，由于镁燃烧不仅与氧气还与CO2及N2反应会导致瓶内气体减少，使测量数据大于1/5.
3.红磷燃烧的文字表达式及现象是什么？
------文字表达式：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷，
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，（冷却后打开止水弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5）
4.空气中主要成分占空气总体积的大体情况如何？
-----氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体杂质0.03％
练习十二
1.什么是混合物？
------有两种或多种物质组成的物质
2.混合物能用化学式表示吗？
------不能。组成不固定，组成混合物的各成分之间不发生化学反应，各自保持原来的化学性质（但混合物与其他物质发生化学反应，写化学方程式时可用参加反应的主要物质的化学式代表）
3.常见的混合物有那些？
------澄清的海水、清新的空气、纯净水，糖水，盐水，酱油，陈醋，可乐，O2和O3的混合物，白磷与红磷的混合物，合金，溶液，稀有气体等
4.什么是纯净物？
------只有一种物质组成的物质、其组成固定、能用化学式表示。（但绝对的纯净物是没有的，纯净物根据纯度可以分为：超高纯≥99.99％、优级纯≥99.8％、分析纯≥99.7％、化学纯≥99.5％、实验纯≥95％）
5.常见的纯净物有哪些？
------水、纯水、纯净的水、蒸馏水、冰水混合物、H2、O2、N2、CO2
6.氧气的主要用途是什么？
------①供给呼吸（氧化性）：可用于潜水、登山、宇航、医疗急救等
②支持燃烧（助燃性）作助燃剂：用于炼钢、气焊、气割、火箭、卫星发射等。
7.氧气有哪些害处？
------氧气化学性质活泼，会导致食品的腐败、金属的生锈，人常呼吸纯氧易过早衰老。
8.氮气的主要物理性质是什么？
------ ①一般为无色无味的气体②难溶于水③密度比空气略小
9.氮气的主要化学性质是什么？
------ ①较稳定，不活泼②不燃烧也不支持燃烧
10.氮气的主要用途是什么？
------①制硝酸、化肥原料
②化学性质不活泼、可作气焊金属时的保护气、灯泡充氮气可延长寿命、食品充氮气可防腐延长保质期
③液氮可作冷冻麻醉剂
④作超导材料的环境改选剂
练习十三
1.什么是稀有气体？
------是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此是混合物。
2.稀有气体共同的物理性质有哪些？
------①无色无味的气体②难溶于水
3.稀有气体共同的化学性质有哪些？
------①极不活泼、很稳定②不燃烧也不支持燃烧
4.稀有气体的主要用途有哪些？
------ ①由于化学性质很不活泼，可作保护气：如焊接金属时用稀有气体隔绝空气，灯泡内充稀有气体使灯泡耐用
②利用其在通电时发出不同颜色的光（物理性质）作电光源，如霓虹灯、闪光灯、测电笔的充氖灯泡
③用于激光技术
④用于制造低温环境
⑤用于医疗麻醉。
5.大气污染引发的三大环境问题是什么？
------①温室效应②酸雨③臭氧空洞
6.目前计入空气污染指数项目主要有哪些？
------①一氧化碳CO②二氧化硫SO2 ③二氧化氮NO2④臭氧O3⑤可吸入颗粒物（粉尘或烟尘）
7.如何防治空气污染？
------①加强大气质量监测
②清除污染源如减少化石燃料使用、多使用清洁能源
③治理已排废气:如汽车尾气、工业废气净化处理后排放
④积极植树造林种草
8.什么是绿色化学？
------又称环境友好化学。其核心是要利用化学原理从源头消除污染。
练习十四 二单元课题2
1.氧气的主要物理性质是什么？
------①通常情况下是一种无色无味气体，降温至–183℃时变为淡蓝色液体，降至–218℃时为淡蓝色雪花状固体
②密度比空气略大
③不易溶于水
2.氧气的主要化学性质是什么？
------概括来说：化学性质比较活泼、有助燃性、氧化性，具体来说：
①能使带火星的木条复燃（检验O2 的方法）
②硫+氧气 点燃 二氧化硫:反应现象（一光二热三成物）
a.剧烈燃烧，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在O2 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；b.放出热量
c.生成一种有刺激性气味的气体（注意：硫的用量不能过多，且集气瓶底事先要装少量水或NaOH、Ca(OH)2 溶液以吸收燃烧产物，防止SO2 污染空气，燃烧前硫经加热由固态变成液态）
③木炭+氧气 点燃 二氧化碳:现象为
a.剧烈燃烧，在空气中燃烧发出红光即红热状态，在O2 中燃烧发出白光，
b.放出热量,
c.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（注意：夹木炭的坩埚钳应自上而下慢慢伸入瓶中，以确保和氧气充分反应，使现象明显、较持久）
④铁+氧气 点燃 四氧化三铁，现象为：
a.（在空气中只能灼烧成红热状态，）在O2 中剧烈燃烧，火星四射，
b.放出热量，
c.生成黑色固体（注：铁丝绕成螺旋状可增大铁丝受热面积，有利于铁丝持续燃烧/下端系火柴是利用火柴燃烧放出热量使铁丝温度达到着火点，引燃铁丝/要待快燃尽时再插入充满O2 的集气瓶，以免火柴的燃烧消耗氧气过多而现象不明显/好；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；、、、、、、集气瓶底部要预先留少量的水或细沙，防止生成的高温熔化物使集气瓶底炸裂
⑤磷＋氧气 点燃五氧化二磷：现象：
ａ剧烈燃烧，在空气中产生黄白色火焰，在氧气中燃烧发出白光
ｂ放出热量
ｃ产生大量的白烟（注：瓶底事先装少量的水以吸收白烟P2O5，防止污染空气）
⑥石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水:现象：
ａ剧烈燃烧，火焰明亮发出白光
ｂ放出热量
ｃ罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的的气体
⑦镁+氧气 点燃 氧化镁:现象：
ａ剧烈燃烧，发出耀眼的白光ｂ放出热量、c生成一种白色固体
⑧汞+氧气加热 氧化汞:现象：银白色液体变成红色固体
⑨一氧化碳+氧气 点燃 二氧化碳:现象：ａ剧烈燃烧，有蓝色火焰ｂ放出热量ｃ生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
⑩甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水:现象：ａ剧烈燃烧，有蓝色火焰ｂ放出热量ｃ生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾
乙醇+氧气 点燃 二氧化碳+水:现象：ａ剧烈燃烧，有淡蓝色火焰ｂ放出热量ｃ罩在火焰上的烧杯内壁出现水雾，生成一种使澄清石灰石变浑浊的气体
氢气+氧气 点燃 水:现象：ａ剧烈燃烧，有淡蓝色火焰ｂ放出热量ｃ罩在火焰上的烧杯出现水雾
------上述反应的共同特征： A、反应物都有氧气参加
B、生成物都是氧化物
C、反应条件都是点燃（除⑧外）
D、反应现象都是发光放热（除⑧外）
E、反应类型均为化合反应（除⑥⑩外）氧化反应。
【另注：一般是可燃性气体或熔点低、
易气化的可燃性固体燃烧时会产生火焰、固体燃烧产生光】
练习十五
1.什么叫化合反应？
------反应物是两种或两种以上，生成物是一种的化学基本反应类型。
2.什么叫氧化反应？
------反应物之一是氧气或臭氧或含氧化合物的反应类型。
3.氧化反应中的氧是指氧气吗？
------不一定。除氧气外，还包括含氧化合物中的氧，如在C+CO2 高温 CO中,对C而言, CO2也是氧化剂具有氧化性,H2+CuO→Cu+H2O中CuO是氧化剂,具有氧化性
4.常见的缓慢氧化有哪些？
------动植物的呼吸、食物的腐烂、酒醋酱油的酿造、农家肥的腐熟、铁铜的生锈。
练习十六 二单元课题3
1.实验室制取氧气原理及注意事项有哪些？
------①过氧化氢 二氧化锰 水+氧气(注：长颈漏斗下端须伸入液面以下，以形成液封，导气管不宜过长，稍露出橡皮塞即可，否则不利于导气)
②氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
③高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
④上述②③方法中的注意事项：
A相关装置仪器名称要熟悉
B收集方法（排水法，向上排空气法）收集满盖好玻璃片后正放
C验满与检验（向上排空气法验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满，用排水法验满：集气瓶内水已排完，有大气泡从瓶口冒出说明已收集满。检验方法是：将带火星木条伸入瓶内，木条复燃证明是氧气）
D步骤及注意事项：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）：
a试管口要略向下倾斜，防止药品内水分受热蒸发成水蒸气，在试管口液化成水珠,流到热的试管底部，炸裂试管。
b铁夹夹在距离试管口1/3处。
c试管内导管刚露出胶塞即可，便于导出气体。
d 用高锰酸钾制氧时试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末随氧气进入导管，堵塞导管，若进入水槽,水会变成紫红色
e.用氯酸钾与MnO2制O2时，MnO2一定要纯，如果混有炭粉，制取O2易发生爆炸，因此使用MnO2时最好要先灼烧一下（炭燃烧变成CO2）。
f药品要平铺，以增大受热面积
g加热前要预热，用外焰加热不能触及灯芯，否则可能炸裂试管。
h用排水法收集O2，导管伸到集气瓶口即可，以利于排水;用向上排空气法收集O2，导管应伸入集气瓶底，便于排出瓶中空气（一般排水法收集的O2较纯但不干燥，用向上排空气法收集的O2不太纯但干燥），
i要等气泡连续均匀放出时收集O2否则会造成O2不纯
j用排水法收集O2时集气瓶应装满水，否则也会造成O2不纯，会含有空气。
k停止加热前要先将导管移离水面再熄灭酒精灯，否则易造成水倒流到热的试管底部引起破裂。
练习十七
1.什么叫催化剂和催化作用？
------①
在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
②催化剂概念要点是一变二不变（速率改变：变快或变慢；质量和化学性质不变）。
③催化剂在化学反应中起的作用叫催化作用。
④MnO2可作多种反应的催化剂，但不能作所有反应的催化剂，能作过氧化氢溶解分解时的催化剂的也不仅只有MnO2，例CuSO4溶液、CuO、Fe2O3或红砖粉末等也可。
2.什么叫分解反应？
------一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应的化学基本反应类型。
3.制得氧气不纯的原因有哪些？
------①装置气密性不好。
②用排水法收集O2时，集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就收集。
③用向上排空气法收集O2时，收集时间不够长，未验满或未盖玻璃片。
4.工业制氧方法及原理是什么？
-----①分离液态空气（物理变化）：原理是利用液态氧的沸点比液态氮的沸点高，N2先被蒸发出来，余下的是液态氧，通常液氧贮存在蓝色钢瓶中。
②富氧膜分离技术制氧（物理变化）。
练习十八 三单元课题1
1.电解水实验装置有哪些？
------水电解器或水槽试管，电极、直流电流。
2.电解水实验的主要现象有哪些？
------①电极板上有气泡产生。
②正负两极收集到的气体体积是1：2（质量比是8：1）
③正极产生的气体可使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧火焰呈淡蓝色，用干冷烧杯罩在火焰上方片刻后有水雾产生
④正氧负氢（正养父亲），氢二氧一【注：气体体积比等于配平后化学式前系数之比】
3.电解水实验主要结论有哪些？
------①水通电氧气+氢气
②水是由氢氢两种元素组成的
③在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.电解水实验有哪些注意事项？
------①电要用直流电，>12V
②为了增强导电性，可加入少量不影响电解水结论的稀硫酸或氢氧化钠等溶夜（不可加稀盐酸，会产生HCl气体影响实验结果）
5.水的主要物理性质有哪些？
------①纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。
②在标准大气压下，水的凝固点（冰点）是0℃沸点是100℃
③在4℃时，密度最大，是1g/cm3。
6.水的主要化学性质有哪些？
------①H2O 通电 H2+O2
②H2O+CO2→H2CO3
③H2O+CaO→Ca(OH)2
练习十九
1.什么叫单质？什么叫化合物?什么是氧化物？
------①由同种元素组成的纯净物是单质
②由不同种元素组成的纯净物是化合物
③由两种元素组成，其中一种是元素是氧元素的化合物叫氧化物（因此，在同一集气瓶里装有O2、O3时，里面是混合物而不是单质，同样，在同一集气瓶里装有二氧化碳、一氧化碳时，里面也是混合物而不是化合物，也不是氧化物。）
2.氢气的主要物理性质是什么？
------①是一种无色无臭、难溶于水的气体
②在标准状况下密度最小，是最轻的气体（可用于探空气球）因此收集氢气可用排水法或向下排空气法。
3.氢气的主要化学性质是什么？
------①可燃性：H2+O 2 点燃 H2O 现象：在空气中点燃，产生淡蓝色火焰、放出大量热，罩在火焰上的烧杯产生水雾（可用作高能燃料，气焊、气割金属，但如与空气混合达4%—74.2%的爆炸极限，遇明火可发生爆炸）
②还原性：如：H2+CuO加热Cu+H2O(可用于冶炼金属，注意H2还原CuO实验时,必先验纯，试管口略向下倾斜、导管紧贴试管上壁至药品上方，试管口不能塞橡皮塞
③作工业原料：如：H2+Cl2点燃HCl、H2+N2→NH3
4.检验氢气纯度的方法是什么？
------收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，若听到轻微的声音，表明H2较纯；若听到尖锐的爆鸣声，则表明H2 不纯，需再收集、再检验（验纯）。
练习二十 三单元课题2
1.分子的基本性质有哪些？
------①分子质量和体积都很小；如一滴水中大约有1.67×1027个分子
②分子在不停运动，温度越高、分子能量越大、运动速率越快；如墙内开花墙外香
③分子之间有间隔且一般温度越高间隔越大、压强越大，间隔越小；如物体热胀冷缩、酒精与水混合后总体积减小现象
④同种物质分子性质相同，不同物质分子性质不同；如液态水、气态水都由水分子构成，故其化学性质都相同。而CO与CO2分别由CO分子、CO2分子构成，故其化学性质不同
⑤分子是由原子构成的，不同的分子其原子构成方式不同；如1个氧分子是由2个氧原子构成、1个臭氧分子是由3个氧原子构成。
2.用分子观点如何理解物理变化与化学变化？纯净物与混合物？单质与化合物？
------由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子；
混合物是由不同种或多种分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的物质：
单质就是分子只含一种原子的纯净物，化合物就是多种或不同种原子构成的纯净物。
练习二十一
1.分子与原子的概念是什么？
------分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中最小的粒子。
2.分子一定大于原子吗？
------不一定。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比任意一种分子小。
练习二十二 三单元课题3
1.纯净水与天然水有何区别？
------纯水是无色无臭、清澈透明，属于纯净物；天然水由于含有可溶性或不溶性杂质，常显浑浊，属于混合物。（水的净化由于不同的目的目标，可用不同方法实现）。
2. 自来水厂净水过程如何？
------天然水静置→沉淀→过滤→吸附→清水池→消毒池→配送。
3.常见的絮凝剂有哪些？
------明矾、(硫酸铝、氯化铝、氯化铁)等。
4.净化水的各种方法都是化学变化吗？
------除了用氯气或漂白粉给水杀菌消毒是化学变化外，吸附、沉淀、过滤、蒸馏都是物理变化。注：明矾溶于水生成胶状物Al(OH)3是化学变化，但胶状物吸附杂质使之沉降的过程是物理变化。
5.什么是沉降？
------是将液体中颗粒较大的不溶性固体除去的净水方法。
6.什么是过滤？
------是将水或液体中颗粒较小的不溶性固体分离的净水方法。
7. 过滤的装置器材主要有哪些？
------烧杯、玻璃棒（作用主要为了引流）、漏斗、铁架台、滤纸（纸杯漏铁棒）。
8.什么是吸附？
------用具有疏松多孔结构的活性炭等的吸附作用将液体中不溶性或可溶性杂质及色素、异味等除去的方法（为了更充分吸附，避免液体重力作用影响过滤效果，通常净水器的入水口在下，出水口在上）。
练习二十三
1.过滤操作有哪些注意事项？
------一贴：滤纸要润湿后紧贴漏斗内壁（防止中间留有气泡，影响过滤速率）
二低：①滤纸边缘要低于漏斗口边缘（以防待过滤液体溢出）
②待过滤液向漏斗倾倒时，液面要始终低于滤纸边缘（以防液体从滤纸与漏斗内壁的间隙里流下，导致过滤失败、滤液浑浊）
三靠：①倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒中部，缓缓倾倒（防止液滴四溅）
②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处（防止戳破滤纸造成滤液仍然浑浊）
③漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁（防止滤液四溅）。
2.什么是硬水，什么是软水？
------硬水是指含有较多钙镁离子或可溶性钙镁化合物的水;软水是指含有较少或不含有钙镁离子或可溶性钙镁化合物的水
3.如何简易鉴别硬水和软水？
------方法①：取等量的硬水和软水样品，分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生大量泡沫的是软水，不起泡沫或泡沫少有浮渣的是硬水；
方法②：取足量水样，分别在蒸发皿上加热蒸发后，蒸发皿上有固体残余有痕迹的是硬水，没有的是软水。
4.硬水有何危害？
------①用硬水洗衣浪费肥皂，洗不干净，还易使衣服变硬；②锅炉用硬水炉内形成水垢，浪费燃料，易使炉内管道变形或损坏使局部温度过热，严重的会引起爆炸，注：水垢的主要成分：CaCO3和Mg(OH)2
5.硬水软化的常用方法有哪些？
------①生活中通过煮沸水降低水的硬度（加热使水中可溶性钙镁化合物生成不溶性钙镁化合物沉降下来是化学变化）；
②工业及实验室常用蒸馏的方法（主要是物理变化）
练习二十四
1.什么叫蒸馏？
------将水/液体加热沸腾成蒸汽，再将蒸汽冷却凝成液体，从而除去水中可溶性杂质的方法（物理变化）
2.蒸馏操作装置有哪些？
------酒精灯/蒸馏烧瓶/温度计/冷凝管、尾接管、锥形瓶、石棉网
3.蒸馏操作有哪些注意事项？
------①加热前烧瓶底放入沸石或碎瓷片防止加热时出现暴沸
②装置气密性良好不漏气
③温度计液泡对准支管处，控制蒸汽温度在100℃，
④不要使液体沸腾太剧烈防止液体通过导管直接流到试管里
⑤刚开始蒸馏出的部分液体不能要，因为水中杂质受热分解产生的物质会随水蒸汽出来
⑥蒸馏瓶要垫石棉网加热，使其均匀受热，蒸馏瓶中的液体的体积不能少于其容积的1/3，也不能多于其容积的2/3，防止液体过少时过早蒸干造成仪器破损，而过量沸腾时液滴飞溅，影响蒸馏效果使蒸馏失败
⑦冷凝管是使水蒸气冷凝成液态水的装置，冷凝水应从下端进冷水上方出热水，防止冷凝水再次汽化影响冷凝效果。
4.在各种净水方法中，净化程度如何？
------一般来说净化程度由低到高是：静置沉淀＜吸附沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏
练习二十五 三单元课题4
1.海洋中元素含有量最高的前四种元素是什么？
------O、 H、 Cl 、Na（氧氢氯钠）
2.人类拥有的水资源状况如何？
------①总量丰富但分布不均衡②淡水短缺，可用的不到1%③污染严重
3.如何爱护水资源？
------⑴节约用水：
①提高水利用率：如工业用水循环使用，生活中用洗米水浇花、洗衣水冲厕所
②使用新技术新工艺：如使用节水龙头、节水马桶、节水洗衣机、农业改漫灌为喷灌或滴灌③养成良好习惯：及时拧紧水龙头或维修漏水水龙头
⑵防止水污染：根据水体三大污染源，加强监测，全面防治：
①工业上，应用新技术新工艺减少工业三废（废水废气废渣）产生，并将污水净化达标后再排放
②农业上，提倡施用农家肥，合理施用农药化肥
③生活中：a生活污水集中处理后排放
b禁止使用含磷洗衣粉
c废旧电池（含汞）和塑料回收利用
d生活垃圾不要倒入河水中
4.为什么说氢气是最理想的燃料？
------①燃烧值高②产物无污染③原料来源广，可循环
5.为什么氢能源目前没有广泛使用？
------①制取成本高，无法大量生产②氢气是易燃易爆气体，没有解决气体安全贮存、运输等问题
练习二十六 四单元课题1
1.原子的构成情况如何？
-----任何原子都是由原子中的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核一般由带正电的质子和不带电的中子构成。（但普通氢原子中不含中子）
2.关于原子结构有哪些注意事项？
------①并不是所有的原子中都含有中子，如普通H原子无中子，但重氢、超重氢原子分别含1、2个中子。
②原子不显电性的原因：原子核带正电与核外电子所带负电的电荷量相等，但电性相反，相互抵消，因此原子对外不显电性
③原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，但质子数不一定等于中子数
④不同种类的原子最本质区别是核内质子数不同（核电荷数也不同），即质子数决定原子的种类；区分原子的种类的依据是看质子数（或核电荷数）
⑤原子的质量主要集中在原子核，1个电子的质量约是1个质子质量的1/1836，常忽略不计，因此原子的相对原子质量=质子数+中子数
3.相对原子质量的概念是什么？
------以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较得到的比值，符号为Ar（单位为1，一般不写）。相对原子质量越大，其真实质量也越大，两者成正比关系
练习二十七 四单元课题2
1什么是元素？
------具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。（不同种类元素最本质区别即区分元素的依据就是核电荷数或核内质子数，只要质子数相同，即使中子数或电子数不相同，也属于同种元素
2.元素与原子有何区别？
------元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；讨论描述物质组成时，通常说某物质由××元素“组成”。
原子是微观概念，既讲种类又讲个数，讨论物质微观结构时，常说某物质由××原子(分子或离子)“构成”，某分子是由××原子“构成”。
3.元素分几类？
------按元素性质分为三类。金属元素（金属单质一般由原子构成），非金属元素（非金属单质除固态非金属碳C、硼B、硅Si等外，一般都由双原子构成的分子构成），稀有气体元素（稀有气体单质一般由原子构成）
4.元素在自然界的含量如何？
------@在地壳中：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H（养闺女，贴该拿，嫁美青）。
在空气中：N、O，但在宇宙中最多的是H，其次是He。
在海洋中：O、H、Cl、Na（海洋最多的是H2O 、NaCl），
人体中：O、C、H、N、Ca、P。
5 .元素符号书写原则是什么？
------由一个字母表示元素符号要大写。由两个字母表示元素符号的第1个字母大写，第2个字母小写。
6.常见元素符号、名称、相对原子质量有哪些？
------1～20号元素口诀记忆，另加Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、I、Ba、Pt、Au、Hg、Pb、Sn。(共32种元素)详见上册课本P.75
7.元素符号表示的含义有哪些？
------(1)宏观：表示一种元素对于由单原子构成的单质来讲又可表示一种物质：如Fe 、Cu
(2)微观：表示这种元素的一个原子
②表示这种元素的相对原子质量
元素符号前加数字后，只表示该元素的原子个数，不能表示该元素，即只有微观意义，如2H、5Fe等
练习二十八
1.什么叫原子序数？
------在元素周期表中，根据元素原子核电荷数递增顺序给元素编的号码。在数值上，原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
2.元素周期表上有哪些规律性？
------同一周期的元素：a电子层数相同。
b从左至右，原子序数，质子数，核外电子数依次递增。
c除第一周期外，从左至右由金属元素开头，非金属元素过度到稀有气体元素结束。
同族元素：a最外层电子数相同，
b化学性质相似，
c从上至下，电子层数、质子数、核外电子数依次递增。
练习二十九 四单元课题3
1.原子核外电子排布有何规律？
------先内后外排布顺序(电子能量越低，离核越近)
各个电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层数)
最外层不超过8个（只有一层不超过2个）,次外层不超过18个，由外而内的第三层不超过32个。（注：第Ⅷ族元素核外电子排布较特殊，一般不要求掌握）
2.画出1~20号元素的原子结构示意图：
+1 1 ﹢ 2 +3 21 +4 22 +5 23 ﹢6 24 +7 25 +8 2 6 +9 27 +10 28
H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288 +19 2881
Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 K钾
+20 2882
Ca钙
3.元素的化学性质与元素原子的最外层电子数有何关系？
------金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去电子
非金属元素最外层电子数一般≥4，易得到电子。
金属元素，非金属元素趋向达到相对稳定结构，易发生化学反应
稀有气体元素最外层电子数一般为8个(氦为2个)，不易得失电子，属相对稳定结构，难发生化学变化。
因此，元素的化学性质主要由元素原子最外层电子数决定。
4.什么是离子？
------带电荷的原子或原子团。
5 .阴阳离子是怎样形成的？
------原子失去电子后，原子带正电，形成阳离子；原子得到电子后带负电，形成阴离子。
6.离子化合物是怎么形成的？
------带负电的阴离子与带正电的阳离子由于静电作用而结合，形成对外不显电性的离子化合物。
7.什么是原子团？
------有些物质如：Ca〔OH〕2,CaCO3中的OH, CO3,是几个原子组成的集团。在化学反应中常作为一个整体参加反应，这样的原子集团就叫原子团，又叫根，但一个原子团只是一个离子，不是一种物质。【注∶有少数原子团反应后也会分解的，如 KClO3中的ClO3在受热后分解成KCl和O2中的一部分】
练习三十
1.离子符号／离子式如何表示？
------位置：右上角
先写带电荷数(数值上一般等于得失电子数目，电荷数是1时省去)再标电性
离子符号／式前的数字表示离子数目。
2.与Ne原子的电子排布(电子层结构)相同的粒子有哪些？
------N3- O2 - F- Na+ Mg2+ Al3+
3.与 Ar原子的电子排布相同的粒子有哪些?
------S2- Cl- K+ Ca2+
4.质子数相同的粒子就是同一种元素吗？
------不一定。如：F和F-质子数同为9是相同元素，Na和Na+质子数都是11，因此是同一元素，但：Ne, H2O的质子数都是10,却不是同一元素
HF ,H2O, NH3，CH4质子数都是10，却不是同一元素
Na和NH4+质子数都是11却不是同一元素
F˜和OH˜质子数都是9，却不是同一元素。
5.粒子构成中有何等量关系？
------在中性原子中：核电荷数＝质子数=核外电子数
阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数
6.物质的构成与粒子的关系如何？
------①金属元素与非金属元素一般形成离子化合物：如NaCl、KCl等离子化合物由离子构成，（由铵根离子与其他阴离子形成的化合物也是离子化合物：如NH4Cl等）保持其化学性质的最小粒子为阴离子和阳离子
②金属单质、稀有气体单质及金刚石、石墨、硼、硅等固态非金属单质一般由原子构成；直接由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。
③气态和液态非金属单质和大多数由非金属元素形成的化合物由分子构成；分子是保持其化学性质的最小粒子如：O2、H2、H2O、Br2等。
7.宏观、微观什么意思？如何互相解释？
------简单地说，宏观是指肉眼能直接看见的概念：如物质、元素等。微观是指原子、分子、质子、离子、中子等肉眼不能直接看见的微粒。互相解释时需注意：
①可用宏观解释宏观：如，水是由H、O元素组成的(对)
②可用微观解释宏观：如，水是由水分子构成的（对）
③可用微观解释微观：如，一个水分子是由H、O原子构成的（对）
④但不可用宏观解释微观：如一个水分子是由H、O元素组成的(错)
练习三十一 四单元课题4
1.什么叫化学式？
------用元素符号和数字组合表示物质组成的式子（物质组成相同，化学式一般也相同）
2.化学式的含义有哪些？
------⑴宏观：①表示一种物质
②表示一种物质由哪些元素组成；
⑵微观：①表示一个分子或原子
②表示一个分子是由哪些原子构成的及其粒子之比
③表示一个分子或原子的相对分子质量或相对原子质量
④当化学式前加数字后只有微观含义,表示几个分子或原子。
3.化学式书写原则有哪些？
------⑴单质：①金属单质、稀有气体单质和固态非金属单质一般用元素符号表示如Fe、Cu、He、C、P、S、Si、等（但碘I2除外）
②气态、液态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一般为2如：O2、H2、N2、Cl2、Br2 (O3较特殊)
⑵化合物：①一般正价元素写在左边，负价元素写在右边
②原子个数为1时，1可省略
③根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则考虑是否要在原子或原子团（原子团个数为2以上时应给原子团加括号后再）右下角标数字。
4.化学式的读法有何规则？
------①从右往左读
②两种元素组成的化合物一般读作某化某，有时要读出化学式中各元素的原子个数和原子团个数。（个数为1时，一般不读出）如CO2、(NH4)2HPO4、但CO等除外。
练习三十二
1.什么是化合价？
------是不同元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，是原子与原子或原子团之间相互化合的数目（实质是元素原子或原子团在形成化合物时，每一个原子或原子团得失电子的个数或与其他原子形成化合物时共用电子对的数目）
2.化合价有哪些规律？
------①在化合物中，通常氢显+1价，氧显-2价，金属常显正价，非金属常显负价，且正负化合价代数和为零（注：原子团不是化合物，是离子，其化合价一定不为零）另：化合价数值一般=离子所带电荷数=原子形成离子时最外层电子得失电子数，化合价的正负与离子所带电荷电性相同。
②单质中，元素化合价总为零
③化合价标在元素符号或原子团的正上方，先写+/-号，再写数字，数字为1时也不省略
④含低价金属元素的化合物名称前常加个亚字，如Cu2O、FeSO4、FeO、FeCl2等。
⑤口诀记忆法：
A常见元素化合价，钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜正一二铝正三，铁正二三硅正四；氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价，碳显正二和正四，单质价态总为零。
B常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
⑥特殊的：a.如 Fe3O4,直接计算Fe的化合价是+8/3价，或将Fe3O4表示成O·2O3（Fe显+2、+3价）
b. 4、K2O4、名称与Mn元素化合价有关，其中MnO4-、MnO42-
化合价不同，是不同的原子团。
c. HO4（高氯酸）、HO3（氯酸）、HO2（亚氯酸）、HO（次氯酸）、H（氢氯酸、盐酸）中Cl元素化合价不同，形成化合物的名称也不同。
d. HO3 (硝酸)、HO2（亚硝酸）、H2O4（硫酸）、H2O3（亚硫酸）等酸根的命名也与N、S元素化合价有关。E。其他原子团化合价：3（氯酸根）、HO3（碳酸氢根）、3（硅酸根）、CH3OO（醋酸根）、3（硼酸根）。
练习三十三
1.什么叫相对分子质量？
------单个化学式中各原子的相对原子质量（Ar）的总和（Mr）。注：是单个化学式而不考虑化学计量数即化学式前系数。
2.如何计算相对分子质量？
------①同种元素的相对原子质量与其个数相乘，不同种元素相对原子质量相加
②有括号的原子团右下角数字表示原子团个数，计算时先求一个原子团相对质量再乘以其个数。如Mg(OH)2，Fe(OH)3
③化学式中圆点表示“和”不表示“积”。如CuSO4·5H2O等
3.如何计算物质中某元素的质量分数？
-----将化学式中该元素的总的相对质量除以化学式相对分子质量再乘以100%。
练习三十四 五单元课题1
1.在探究质量守恒定律实验中有哪些注意事项？
------①白磷燃烧的实验中要在锥形瓶底铺一层细沙而不装水，原因是一要让白磷燃烧，二要防止白磷燃烧放出热量使锥形瓶底受热不均而破裂
②在锥形瓶的橡皮塞上安一根玻璃管（而不是玻璃棒），并在管上系牢一个气球，是要防止白磷燃烧放出大量热使瓶内气体迅速膨胀冲开瓶塞
③玻璃管下端要与白磷接触的目的是引燃白磷
④此实验成功的关键是装置的气密性要良好
⑤待锥形瓶冷却后再称量的原因是防止瓶内空气受热膨胀密度减小产生浮力，影响实验结果⑥铁钉与CuSO4溶液反应要在实验前用砂纸将铁钉打磨干净（物理变化），目的是除去金属表面的氧化物和杂质，防止干扰实验结果（镁带燃烧也需先打磨）
2.白磷燃烧实验中现象有哪些？
-------白磷剧烈燃烧，产生大量白烟放出大量热（玻璃管上气球先变大后变小）
3.铁钉与CuSO4溶液反应的现象是什么？
------铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
4.什么是质量守恒定律？
------参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
练习三十五
1.正确理解质量守恒定律的几个关键是什么？
------a质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是体积或能量守恒
b应用范围是化学变化而非物理变化
c参加化学反应的各物质不包括催化剂也不包括未反应完的反应物
d反应后生成的各物质不包括反应前就有的物质，只指本次反应新生成的物质e质量总和相等，而不是具体某一种物质质量相等
f在反应中有气体参加或生成时，反应应在密闭容器中进行，装置气密性要好
2.物质发生化学变化的实质和化学变化中质量守恒的根本原因是什么？
------化学变化过程的微观实质就是参加化学反应的各物质（反应物）的分子破裂后的原子重新组合成其他物质（生成物）的分子。化学反应中质量守恒的根本原因是：在化学变化前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
3.由质量守恒定律分析和归纳，在化学反应前后的变与不变有哪些？
------ “六个不变”（1）宏观：①反应物和生成物的总质量不变②元素的种类不变
③元素的质量不变
（2）微观：①原子种类不变②原子数目不变③原子质量不变；
“三个一定改变”： （1）宏观：①物质的种类改变②反应物的质量改变
（2）微观：分子的种类改变；
“三个可能变”： （1）宏观①物质的状态可能改变②元素的化合价可能改变
（2）微观：分子的总数可能改变。
练习三十六
1.什么叫化学方程式？
------用化学式来表示化学反应的式子
2.化学方程式的意义有哪些？
------（1）质的方面：（宏观）表示反应物、生成物和反应条件
（2）量的方面：A（宏观）：①表示相同条件下，气体反应物与气体生成物之间，气体体积比等于化学式前化学计量数之比
②表示反应物、生成物之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比（一般不必约分，但填空时常化成最简整数比）。
B（微观）：表示反应物、生成物之间粒子个数比等于化学式前化学计量数之比。
3.化学方程式的读法有哪些？
------以2H2 + O2 点燃2H2O 为例：①宏观读法：在点燃条件下，氢气和氧气反应生成水
② 微观读法：在点燃条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子
③质量读法：在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
练习三十七 五单元课题2
1.书写化学方程式必须遵循的两条原则是什么？
------①必须以客观事实为基础（尊重客观事实）②必须遵守质量守恒定律
2.书写化学方程式步骤有哪些？
------①写②配③注
3.书写化学方程式有那些注意事项？
------①反应条件要标注：点燃、加热（常用△表示）、高温、通电、或催化剂等
②反应物中没有气体，生成物中有气体要在气体生成物化学式右边标“↑”
③反应物中没有固体（反应物中微溶物质一般不看作固体），生成物中有固体（生成物中有难溶或微溶物都算作固体）要在固体生成物化学式右边标“↓”
4.常用的化学方程式配平的方法有哪些？
------①最小公倍数法：如：4P + 5O2点燃 2P2O5
②奇数配偶法：如2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
③观察法：如：2H2 + O2点燃2H2O
④氧原子得失法：如：CO+ Fe3O4 → Fe + CO2 观察到CO→CO2每次只夺去一个氧原子，Fe3O4中有4个氧原子，因此可配成：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2。类似的：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O，此类型公式为：nCO+ FemOn 高温 mFe + nCO2
⑤暂定分数分配法：关键是一般先配同种原子个数最多的化合物前系数，后配单质前系数，即暂定分数，最后去分母成整数如：C2H2+5/2O2→2CO2+H2O 又如：2FeS+7/2O2→Fe2O3+2SO2 最后配成2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 及4FeS+7O2高温2Fe2O3+4SO2
练习三十八 五单元课题3
1.利用化学方程式计算有哪些步骤？
------①设②写③标④解⑤答
2.利用化学方程式计算有哪些注意事项？
------①涉及计算的化学方程式一定要配平及标注条件等，单位要统一
②物质的相对分子质量或相对原子质量是指单个分子或原子的相对质量。而在化学方程式计算时，要标注的相对质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积，即要乘以系数之后的相对质量比与真实质量之比才相等
③反应物是溶液或其它混合物时要考虑纯度，即要计算实际参加反应的物质质量
④要考虑是恰好完全反应还是反应完全(包括部分反应和完全反应，即反应完全是指反应至停止)
⑤常用公式补充： a. ρ=m/V b. 分解率=在一定时间已反应物质的质量/原反应物质量（未分解前）× 100% c.物质纯度=纯净物的质量/混合物的质量× 100%
⑥解题技巧：a.关系式法 b.元素守恒法 c.差量法：利用等比性质a/b=c/d=a-c/b-d=a+c/b+d计算，例：实验室用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng，此时共用去H2 wg,则被还原的CuO质量为（C ） A.40wg B.80n/64 g C.5(m -n )g D.mg 解：设被还原的CuO质量为x,根据CuO相对分子质量是80真实质量是x，CuO变成Cu相对质量差即氧元素相对质量是80-64，固体真实质量差即氧元素真实质量是m-n,列式为80/x=（80-64）/ (m -n )可得x=5(m -n )g
⑦设未知数x时，不能带单位，但列式计算时，真实质量都必须带单位
练习三十九 六单元课题1
1.碳元素能形成那些常见的单质（同素异形体）？
------金刚石，石墨、C60(球碳或足球烯)和无定型碳(活性炭、木炭、焦炭、炭黑等）。类似的：磷元素的同素异形体有白磷、红磷； 氧元素的同素异形体有氧气，臭氧等
2.金刚石和石墨的物理性质、用途有何不同？------
色态
硬度
导热性、导电性
金刚石
无色透明，正八面固体（可作装饰品)
硬度大，是天然存在最硬的物质（作钻头、玻璃刀）
差
石墨
深灰色，不透明，细鳞片状固体
较软(作铅笔芯、润滑剂)
极好(作电刷、电极)
3.金刚石和石墨都是由碳元素组成,为什么物理性质有差异?
------碳原子的排列方式不同
4.无定形碳的物理性质及用途如何？
------①共同性质：结构疏松多孔、有吸附性（属物理性质,吸附过程属于物理变化),其中活性炭吸附性最强。
②用途：a.活性炭：作吸附剂用于净化多种气体、液体；作防毒面具吸附毒性；作脱色剂用于制取白糖
b.木炭：作燃料、火药、吸附剂
c.焦炭：用于冶金
d.炭黑：制油墨、橡胶制品的填充剂
5.碳与炭有何区别？
------碳是指碳元素不指具体物质。炭是碳元素的单质如：木炭，活性炭、焦炭、炭黑
6.用石墨制造金刚石是物理变化吗？
------不是，是化学变化
练习四十
1.碳的化学性质有哪些？
------①在常温下化学性质稳定，不活泼(如古代墨写字画能保留至今）
②在点燃条件下，具有可燃性：C + O2点燃CO2(3∶8∶11） 2C + O2点燃2CO（3 ∶4∶7）注: mg碳与ng氧气反应时a.当m/n=3/8时，恰好完全反应，只生成CO2
b.m/n<3/8时，生成物只有CO2，且 O2有剩余
c.当m/n=3/4时，恰好完全反应，只生成CO
d.m/n＞3/4时，生成物只有CO,且C有剩余
e.当3/8
化合物中金属相对原子质量，溶液质量增加，溶液中固体质量减少
③等溶质的同种酸和足量不同金属完全反应或等质量的同种金属与足量的不同酸完全反应,生成的氢气质量相同，等质量同密度的不同酸与足量同种金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多
2.相同质量的金属与足量酸反应,氢气产量有何规律?
------ ①生成物中金属化合价为+2价的：相对原子质量越小,放出氢气越多,因此放出氢气量由多到少是：Mg＞Fe＞Zn
②生成物中金属化合价为+３价的Al，放出氢气量更多，因此常见金属与酸反应放出氢气由多到少为Al＞Mg＞Fe＞Zn．
3.常见金属活动性由强到弱顺序如何？
----ＫCa Na Mg Al ；Zn Fe Sn Pb (Ｈ)；Cu Hg Ag Pt Au
4.金属活动性顺序表该如何运用？
------①在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强，越易失去电子变成离子，反应速度愈快
②位于氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，放出氢气（Ｋ、Ca 、Na除外）
③排在前面的金属方能把排在后面的金属从其化合物（盐）溶液中置换出来（Ｋ、Ca 、Na除外）
④与多种溶质的盐溶液反应时，顺序为先远后近（即先易后难）先把金属活动性最差的金属置换出来，再置换出活动性较差的金属
⑤高温时，碳可将金属Al以后的金属氧化物还原成单质（口诀：越前越活泼，氢前可置氢，金属间互置，常在溶液寻）
⑥注意事项：ａ单质铁与酸或盐溶液置换时生成物中铁元素化合价为+２价
ｂ金属一般不用Ｋ、Ca 、Na等非常活泼金属，因它们在常温下先与水反应，生成碱和氢气，而不能置换出酸中的氢或盐溶液中的金属，如：Na和CuSO4溶液反应时，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
ｃ酸一般不用具有强氧化性的浓硫酸或硝酸．因为金属与它们反应时生成的不是氢气而是水，生成物很特殊．如Cu不能与稀H2SO4反应，但加热时能与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓） △CuSO4+SO2↑+2H2O
ｄ.盐必须能溶于水或溶于酸能形成溶液，否则不能反应，如因AgCl难溶于水，Fe与AgCl不反应．
练习五十八
1.影响金属与酸反应剧烈程度的因素有哪些？
------①金属活动性强弱②酸溶液中溶质质量分数（浓度）大小 ③金属颗粒大小或表面积大小．
2.农药杀菌剂波尔多液为什么不能用铁制容器配制？
------因为波尔多液的主要成分是CuSO4溶液和熟石灰Ca(OH)2 ，而铁制容器主要成分是Fe，因为Fe +CuSO4=FeSO4+Cu会腐蚀铁制容器．
3.除杂问题的解答有何原则？
------①不增：不能增加新杂质
②不减：不能减少主要物质
③易分：如果产生了新杂质要容易分离
④复原：最后要恢复物质的原来状态
⑤可增：可以增加主要物质
4.探究Zn，Cu，Ag的金属活动性有哪些方法？
------①选中间单质两边溶液如：Zn(NO3)2溶液，Cu，AgNO3溶液
②中间盐溶液两边单质如：Zn，CuSO4／CuCl2溶液，Ag
③可先与酸反应，再用金属单质与盐溶液反应，如：Zn能与HCl溶液反应；然后Cu与AgNO3溶液反应等．
练习五十九 八单元课题3
1.金属在自然界中存在的形式如何?
------在自然界中,除少数很不活泼的金属如:Au,Ag等以单质(游离态)形式存在，其余大多数金属均以化合物(化合态)形式存在
2.什么叫矿石?常见矿石有哪些?
-------工业上把能用来提炼金属的矿物叫矿石(矿石都是混合物)。
常见矿石及其主要成分如下：赤铁矿(Fe2O3),磁铁矿(Fe3O4),黄铁矿(Fe2S硫化亚铁) 菱铁矿(FeCO3碳酸亚铁)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2二硫化亚铁铜) 辉铜矿(Cu2S硫化亚铜)
3.工业上高温炼铁原理是什么?
------在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,即3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
【注：a设备：高炉 b原料：铁矿石(提供铁元素) 焦碳(燃烧提供热量,反应产生CO作还原剂) 石灰石(将矿石由SiO2转化为炉渣)
c出铁口低于出渣口原因：铁的密度比废渣大
d其中涉及的化学反应有：
①C+O2点燃CO2 ②2C+O2点燃2CO ③2CO+O2点燃2CO2 ④C+CO2高温2CO
⑤3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 ⑥CaCO3高温CaO + CO2↑ ⑦CaO +SiO2高温CaSiO3
⑧CaCO3+ SiO2高温CaSiO3+ CO2↑ 】
4.实验室用CO还原Fe2O3的注意事项有哪些?
------ ①实验现象：玻璃管中红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊
②先检查装置气密性和对CO验纯，点燃酒精灯前先通一会CO(以赶走玻璃管中空气,防止爆炸)尾气用气囊/球收集或用酒精灯点燃处理(防止污染空气)
③反应结束时,应先熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却到室温时,再停止通CO(防止高温时氧气进入使生成的铁再次氧化,且可防止石灰水倒流)
5.含杂质问题的计算关键是什么?
-------纯净物质量=不纯净物质总质量×纯度
练习六十
1.铁制品生锈的主要条件是什么?原理是什么?铁锈主要成分是什么?
-----铁与空气中的氧气、水(水蒸气)直接接触发生化学反应；
原理是：4Fe+3O2+2xH2O=2 Fe2O3·xH2O,即铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O其结构疏松是一种混合物,其中还发生另一反应4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3
2.铜绿主要成分是什么?
----- Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜),它是铜与空气中的氧气,水和二氧化碳接触后发生化学变化形成的： 2Cu + O2+H2O+ CO2= Cu2(OH)2CO3但铜绿化学性质不稳定,受热易分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ H2O + CO2↑
3.如何防止铁制品锈蚀?
------ ①保持铁制品表面干燥洁净
②物理方法：表面涂油、刷漆、套塑料或橡胶膜等
③化学方法：镀耐腐蚀金属锌、锡、铬、镍等或通过化学反应使表面形成致密氧化膜及烤蓝、搪瓷等
④改变铁制品内部结构,如加入Cr,Ni制成不锈钢等.
4.如何除锈?
------ ①物理方法：用砂纸打磨 ②化学法：加入适量稀盐酸或稀硫酸(现象：溶液由无色变成黄色)
5.如何保护金属资源?
------- ①有计划合理开采矿物 ②防止金属腐蚀 ③回收利用废旧金属④寻找金属代用品.
6.炉甘石分解的化学方程式如何?
-------与高温煅烧石灰石类似： ZnCO3高温ZnO+ CO2↑
练习六十一 九单元课题1
1.什么叫溶液？什么叫溶剂？什么叫溶质?
------一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物叫溶液。
能溶解其它物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质(注:水是最常见溶剂,但不溶解碘；汽油能溶解油脂,但不溶解高锰酸钾；酒精能溶解碘形成碘的酒精溶液即碘酒；酒精与水可以任意比例互溶。溶质可以是固，液，气体)
2.溶液是如何形成的？
------宏观：溶质溶解在溶剂中形成溶液，有时发生化学变化，更多属于物理变化。
微观：溶质的分子或离子均匀扩散到溶剂分子间而形成。
3.溶液的特征是什么？正确理解溶液有何注意事项？
------ 溶液的特征是均一性、稳定性。正确理解溶液概念的注意事项有：
①固、气体溶于液体时，固、气体为溶质，液体为溶剂
②两种液体互溶时，一般把量多的叫溶剂，量少的叫溶质，但如果其中一种为水时,不管水量多少，都把水叫溶剂
③未指明溶剂的溶液，其溶剂一般是水。
④溶质可以有一种或多种，但溶剂只可有一种
⑤溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色；FeCl2溶液是浅绿色；FeCl3溶液是棕黄色；KMnO4溶液是紫红色
⑥溶液的质量=溶质+溶剂（注：溶质质量是指被分散的那一部分物质质量,没有溶解、没有均一分散进入溶剂内的物质就不能计算在内，因此其中的沉淀都不能算溶质。
⑦均一、稳定液体不一定是溶液，如水或乙醇是纯净物而不是溶液
⑧溶液的体积≠溶质体积＋溶剂体积
⑨
物质溶解时生成了新物质后的溶质应是溶解分散在溶液中的新物质，如CaO溶于水生成了Ca(OH)2,其中溶解在水中的Ca (OH)2为溶质，而未溶解的Ca(OH)2和CaO均不是溶质，CO2溶于水时部分生成了H2CO3，其溶质是H2CO3以及溶解在内的CO2
⑩带结晶水的晶体如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质不包括结晶水，结晶水应算入溶剂质量中
溶质和溶剂是溶液特有概念，悬浊液，乳浊液中不存在溶质和溶剂
同一溶液里，溶质与溶剂不发生化学变化
两种或多种溶质的溶液里，溶质之间不发生化学变化即不生成气体、沉淀或水，不变色，就称它们能共存于同一溶液中。
4.溶液有何用途？
------①化学反应将药品配成溶液中进行使反应速率较快
②食物消化形成溶液后，才容易被人或动物吸收
③植物吸收养料必须是溶液
④医疗上注射液一般也是溶液。
练习六十二
1.什么叫乳浊液？
------小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，如水与油形成乳浊液，乳浊液特征为不均一、不稳定；一般放置一段时间后会分层，注：小液滴是分散在乳浊液里的小粒子不是分子或离子，而是许多分子的结合体。
2.什么叫乳化？
------指洗涤剂（如洗洁精、洗衣粉等）使油类物质分散成无数细小液滴，而不集聚成大油珠，使乳浊液稳定不再分层的物理过程。（注：汽油、酒精洗去油污的原理是汽油、酒精能溶解油脂，形成溶液，再被水冲走，不属于乳化）如洗涤剂洗去油污、制造鱼肝油应用了乳化作用。
3.什么叫悬浊液？
-------固体小颗粒悬浮于液体里形成的不均一、不稳定、久置会沉淀、分层的混合物叫悬浊液。如面粉与水形成混合物/泥浆/石灰浆/钡餐/涂料/纯牛奶等。
4.物质溶解时发生什么变化？
------ 任何物质溶解时都发生两种变化：①扩散过程（溶质的分子或离子向水中扩散，吸收热量）是物理变化
②水合过程（溶质的分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子，放出热量）是化学变化。即：a、当扩散过程吸热量大于水合过程放热量，表现为溶液降温,如NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4的溶解。
b、当扩散过程吸热量小于水合过程放热量，表现为溶液升温,如NaOH、KOH等固体溶解、浓硫酸稀释，但固体CaO与水反应放热是化学变化
c、当扩散过程吸热量等于或非常接近水合过程放热量，溶液温度无明显变化。如固体NaCl、KCl、蔗糖等溶解。
练习六十三
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
------在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时的溶液叫该溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫该溶质的不饱和溶液。【注：①一定温度、②一定量溶剂下③某种溶质的饱和溶液，④能否继续溶解其他溶质】
2.浓的溶液一定是饱和溶液吗？
------可能是，也可能不是。同样，稀溶液也不一定是不饱和溶液，也可以是饱和溶液（如饱和的石灰水溶液就一定是稀的溶液）但同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。相同条件下，相同质量的同一物质的饱和溶液中的溶质质量一定比其不饱和溶液中的溶质质量要大。另：母液一定是饱和溶液，而滤液不一定是饱和溶液。
3.m克物质完全溶于水后，溶质质量一定是mg吗？
------不一定。如：① mg含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水后溶质量小于mg
②mgNa2O溶于水后溶质为NaOH，(Na2O+H2O=2NaOH)质量大于mg
③mg不含结晶水的物质如NaCl或KNO3完全溶于水后，溶质质量才等于mg
④mg CaO溶于水后溶质为Ca(OH)2,但Ca(OH)2微溶于水，其溶质质量多为小于mg
4.饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化？
------对于溶解度随温度升高而增大的物质来讲：
饱和溶液不饱和溶液
但对于溶解度随温度升高而减少的物质,其饱和与不饱和溶液转化在改变温度方面恰好相反
如 Ca(OH)2饱和溶液Ca(OH)2的不饱和溶液
练习六十四
1.什么叫结晶?
-------改变饱和溶液的条件(如升温或降温或蒸发溶剂),溶液中溶质以晶体形式从溶液中析出的过程。结晶方法有：
a.蒸发溶剂结晶法：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质。如从海水中提取食盐（粗盐），食盐结晶后的母液一定是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液
b.冷却热饱和溶液结晶法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质,如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体就可用此法。（用结晶法除杂时）晶体过滤时机选择：①如Na2CO3中含少量NaCl，要除去NaCl,用冷却热饱和溶液法：先配成热的饱和溶液，降温后有大量Na2CO3析出，用过滤法分离出Na2CO3
②如NaCl中含少量Na2CO3,要除去Na2CO3用蒸发溶剂结晶法，趁热将NaCl晶体析出，防止降温时Na2CO3溶解度变小使Na2CO3晶体析出后被一起过滤出来使除杂失败。
2.什么叫固体溶解度?
-----在一定温度下,某一固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量【注：①如不指明溶剂,则默认溶剂就是水。②溶解度/100g=饱和时溶质质量/饱和时溶剂质量 即溶解度=饱和时溶质质量/饱和时溶剂质量X100g ③单位是g】
3.什么叫溶解性?
------一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力。其强弱与溶质、溶剂的性质（内因）有关，也与温度、压强（溶质是气体时）等外因有关。
4.影响物质溶解速率的因素有哪些?
----- ①搅拌或振荡：可以加快物质溶解的速度
②温度：升温可以加快物质溶解的速度
③溶质本身的颗粒大小：颗粒越小,溶解速率越快
④溶剂的性质：不同的溶剂也会影响溶解速度⑤溶质的种类：不同的溶质的溶解速率也不同。
5.影响固体溶解度的因素有哪些?
-----溶质的性质、溶剂的性质,温度。
6.固体溶解度与其溶解性的关系如何?
-----在20℃和标准大气压时，溶解度>10g为易溶；溶解度为1g--10g是可溶；溶解度为0.01g--1g是微溶；溶解度<0.01g为难溶（或不溶），但绝对不溶于水的物质几乎没有，
如银不溶于水，但银器皿盛放食品却不易腐败，原因是食物放于银器皿后，总有极少量银溶于水中产生的银离子能有效杀死细菌，因此食物能保存较长时间。
7.固体溶解度与温度的关系如何?
------- ①大部分固体物质溶解度随温度升高而增大,如KNO3
②少数固体物质溶解度受温度影响很少,如NaCl等。
③极少数固体物质溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2等。
练习六十五
1.固体溶解度曲线中有哪些信息?
-------三点二面一线①点：不同物质在同一温度时的溶解度大小
②点：溶解度曲线上的每个点表示该溶质在某一温度下的溶解度(溶液必是饱和溶液)。
③点：两曲线交点表示两种物质在该点所示温度下溶解度相等。
④面：曲线上方靠近曲线的点表示溶液是饱和溶液且有固体剩余(或为过饱和溶液：在较高温度下制成的饱和溶液慢慢降至室温,溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液就叫过饱和溶液)。
⑤面：曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液时该温度下溶解的溶质质量。
⑥线：某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况。
2.什么叫气体溶解度?
------在压强为101kpa和一定温度（标准状况为0℃）气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（单位是：体积）
3.影响气体溶解度的因素有哪些?
------内因是： ①溶质的性质 ②溶剂的性质
外因是： ①温度 ②压强 一般地：当温度一定时,气体溶解度随压强增大而增大；压强一定时,气体溶解度随温度升高而减小。
4.能用凉开水养鱼吗?
----不能。因为烧开水时，水沸腾前就会有许多小气泡上升，那是包括O2在内的溶解在水中的气体，其溶解度随温度升高而减小，气体从水中逸出。因此凉开水中溶解的O2太少不能供鱼呼吸。
5.为什么打开汽水盖时汽水会自动喷出?喝下汽水后又常常打嗝?
------制汽水时是加大压强将CO2压入而成的,打开瓶盖压强减小,气体溶解度减小,因此CO2气体会迅速逸出。
喝下汽水,汽水经体温加热,其中CO2溶解度随温度升高而减小,因此会再次逸出,导致打嗝。
6.天气闷热时,鱼儿为什么总在水面游动?冬季北方养鱼池冰面上为什么总要打很多洞?
------天气闷热时,水温升高,气体溶解度减小,水中溶解的O2会逸出,由于缺氧,鱼儿必须通过水面换气来补充氧气。
冬季北方养鱼池水面结冰，导致空气中的氧气无法溶解在水中，只有多打洞让流动的水多与空气接触，才能溶解更多的氧气供鱼儿呼吸。
练习六十六 九单元课题3
1.什么叫溶质的质量分数?
------溶质质量与溶液质量之比。【温度一定时，饱和溶液的溶质质量分数是该温度下同种溶质溶液溶质质量分数的最大值=溶解度/(100+溶解度)X100%】注：
① 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)X100%
②溶质质量=溶液质量X溶质质量分数。
③溶剂质量=溶液质量—溶质质量=溶液质量X(1—溶质质量分数)
④溶质质量是溶解在溶液中的溶质质量(杂质和未溶解部分不算)
⑤溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶质质量/溶质质量分数=溶液体积X溶液密度。
⑥质量分数结果是百分数，不是普通分数
⑦单位要统一 ⑧溶液可稀可浓可饱和可不饱和。
2.溶液的稀释与浓缩公式有哪些？
------①用水稀释浓溶液：设稀释前溶液质量为m,其溶质质量分数为a%,稀释时加水质量为n,稀释后质量分数为b%则有m×a%＝(m+n)×b%
②用稀溶液稀释浓溶液：设浓溶液质量为A，其溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，其溶质质量分数是b%混合后溶质质量分数为c%，则有A×a%+B×b%=(A+B)×c%或A÷B=(c%-b%)/(a%-c%)或A/B=(c-b)/(a-c)或浓质/稀质=（混分-稀分）/（浓分-混分）
③稀溶液的浓缩（蒸发溶剂）：设稀溶液质量为P其溶质质量分数为a%，浓溶液质量为Q，其溶质质量分数为b%，蒸发溶剂质量为O，则有P× a%=Q× b%=(P-O)× b%或P× a%÷ (P-O)×100%=b%.
④稀溶液变浓（增加溶质）：设稀溶质量为A,其质量分数为a%,浓溶液质量为B，其质量分数为b%,增加溶质质量为C,则有：(A×a%+C)÷(A+C)×100%=b%或B×b%-A×a%=C或A×a%+C=(A+C)×b%
⑤用浓溶液混合增浓：方法类同②。
3.溶质质量分数计算时有何规律
------①不论溶液浓度为多少，取出溶液与剩余的溶液中溶质质量分数相同（溶液的均一性）②要使溶液中溶质质量分数增大一倍，蒸发的质量=原溶液质量的一半，
③要使溶液中溶质的质量分数减小一半，加入水的质量等于原溶液的质量
4.根据化学方程式进行溶质质量分数计算要注意什么？
------①涉及反应物、生成物真实质量时要以溶质质量计算，不要以溶液质量或体积计算，
②含结晶水的反应物质量：不应包含结晶水质量，结晶水应算入溶剂及溶液质量中
③反应后有水生成：生成的水质量要算入溶剂及溶液质量中
④反应后溶液质量=反应物质量总和（不含杂质及催化剂质量）-生成气体质量-生成沉淀质量
5.配制一定质量分数溶液步骤和仪器有那些？
------（一）仪器：托盘天平，量筒，胶头滴管，药匙、烧杯，玻璃棒。
（二）步骤：a计算：所需溶质溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）
b称量及量取：（量筒量程与量取液体体积相等或略偏大）
c溶解（玻璃棒搅拌加速溶解）
d装瓶：并贴好标签 【另注：配溶液时溶剂的水要用蒸镏水】
练习六十七 十单元课题1
1.什么是酸碱指示剂?
------跟酸、碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见指示剂有紫色石蕊(读音rui)溶液和无色酚酞溶液。其中紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中性溶液为紫色；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色（无色）【 注：是酸性（或碱性）溶液使指示剂变色，不能说指示剂使酸性或（碱性）溶液变色】
2.常见的酸有哪些？
------HCl、H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH HCOOH(甲酸、蚁酸）、柠檬酸等
3.为什么浓盐酸打开瓶盖后出现白雾而不是白烟？
-------原因：浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体与空气中水蒸气接触又形成盐酸小液
滴的缘故。盐酸挥发后，溶质、溶液质量变小，溶质质量分数减小。
4.为什么浓硫酸可作某些中性气体如；O2、H2、CO和酸性气体如CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等的干燥剂？
------因为浓硫酸具有吸水性（物理性质)吸收气体中水蒸气后，溶剂质量和溶液质量增加,溶质质量分数也变小
5.为什么浓硫酸能使小木条或小布条变黑？
------因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性和脱水性(化学性质）能将含C、H、O元素的物质如纸张、木材、皮肤、布条等中的H、O元素按H2O的组成脱去，留下黑色的碳
练习六十八
1.能将水注入到浓硫酸中稀释浓硫酸吗？
------不能。水密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，而且浓硫酸溶于水时放出大量热，会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险；
正确的做法是：稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中
2.如果浓硫酸或稀硫酸粘到皮肤上或衣服上怎么办？
------立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%碳酸氢钠溶液(NaHCO3小苏打，有弱碱性）。即使是稀硫酸，当水分蒸发后也会变成浓硫酸
3.盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质?
------①在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即不同的酸溶液中却有相同的H+
②与指示剂反应，H+使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色
③与活泼金属发生置换反应生成氢气【注：活泼金属是指排在金属活动性顺序中氢前但除K、Ca、Na外的金属，单质铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成FeCl2或FeSO4亚铁盐，溶液呈浅绿色】
④与某些金属氧化物反应（常用于金属除锈）生成盐和水。【注:Fe2O3与HCl,H2SO4反应生成FeCl3 Fe2 (SO4)3中铁均为+3价,溶液为黄色或棕黄色】
⑤与碱反应生成盐和水⑥与盐反应生成新酸和新盐
4. 酸、碱、盐溶液为什么能导电？
------因为酸碱盐溶于水中能解离出自由移动的离子，通电后，阴阳两种离子定向移动可形成电流。而蒸馏水、酒精里几乎没有解离出离子因此不导电，但没有绝对不导电的物质 【注：任何溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，即整个溶液对外不显电性】
练习六十九
1.常见酸与碱如何形成？
-------①CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO P2O5+3H2O =2H3PO4(但SiO2不溶于水)
②K2O+H2O=2KOH Na2O+ H2O =2NaOH CaO+ H2O =Ca(OH)2(但Fe2O3、CuO除外)
2.如不慎将NaOH溶液沾到皮肤怎么办？
------因NaOH有强烈腐蚀性（因此俗称苛性钠、火碱、烧碱），应立即用较多的水冲水，再涂上硼酸H3BO3（弱酸性）溶液.
3.常见的碱有那些？
------NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 NH3·H2O(氨水)
4.NaOH有哪些物理性质和主要化学性质？
------NaOH的物理性质：①白色固体；
②易吸收空气中的水分而潮解（物理变化）,因此可作某些中性气体H2、O2、CO、N2
和碱性气体NH3的干燥剂
③易溶于水，溶解时放出大量的热（物理变化）。
NaOH化学性质：①有强烈腐蚀性
②能与油脂反应，可用于除油污（化学变化）
③与酸性气体反应，常用来吸收CO2 、SO2、SO3等气体【注：NaOH工业制法原理之一：2NaCl（饱和）+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑】
④碱液不能存放在玻璃塞试剂瓶中，因为2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
5.Ca(OH)2有哪些物理性质和化学性质
------Ca(OH)2物理性质：①白色固体②微溶于水，
Ca(OH)2（俗称熟石灰、消石灰）化学性质：①有腐蚀作用
②Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O 【注：Ca(OH)2可由生石灰与水反应生成： CaO + H2O == Ca(OH)2 该反应放出的热量可以煮熟鸡蛋】
6.常见碱颜色、溶解性有什么不同？
------①白色固体：KOH, NaOH,Ba(OH)2易溶，Ca(OH)2 微溶 Mg(OH)2 Al(OH)3难溶
②红褐色固体，Fe(OH)3难溶。
③蓝色固体：Cu(OH)2难溶
7.NaOH和Ca(OH)2如何鉴别？
------方法①各取溶液少许，分别通入CO2产生白色沉淀是Ca(OH)2，无明显现象是NaOH。方法②各取溶液少许，滴加少许可溶性碳酸盐如Na2CO3、K2CO3，产生白色沉淀是Ca(OH)2，无明显现象是NaOH。
8.实验室为什么用NaOH溶液吸收CO2而用Ca(OH)2溶液检验CO2？
------由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大的多。
练习七十
1.碱的主要化学性质有哪些？
------①水溶液都能解离出金属离子和OH- 即在不同的碱溶液里都含有氢氧根离子OH-，是氢氧根离子OH-使指示剂变色，使紫色石蕊试剂变蓝，无色酚酞试剂变红
②与酸性氧化物反应生成盐与水：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O【NaOH在空气中变质原理】 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 +SO2==CaSO3↓+H2O Ca(OH)2 +SO3==CaSO4↓+H2O
③跟酸反应生成盐和水(碱必须溶于酸)
④与某些盐反应生成新盐和新碱【注：两个反应物质必须可溶，生成物中必须有气体或沉淀生成】
2.难溶性碱与可溶性碱有何特性？
------难溶性碱如Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2受热可分解为碱性氧化物；
可溶性碱如KOH, NaOH, Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱受热不分解【NH3·H2O(氨水)除外】；且一般可由对应碱性氧化物与水化合而成。【注：难溶性碱除可与酸发生中和反应外，一般不与酸性氧化物或盐反应，也不使指示剂变色】。
3.物质共存有何要求？
--------①不发生化学反应、不生成水、气体或沉淀②溶液不变色。
练习七十一 十单元课题2
1.什么叫盐？
--------由金属离子和酸根离子构成的化合物，其水溶液能解离出金属离子(含氨根离子)和酸根离子。
2什么叫中和反应？
------酸和碱反应生成盐和水的反应。但不是生成盐和水的反应都是中和反应。如Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O就不是中和反应
3.中和反应的实质是什么？
-----酸中解离出的H+与碱中解离出的OH-结合生成水，酸根离子与金属离子结合生成盐。
4.中和反应实验要注意什么？
-----由于现象不明显要借助酚酞试剂颜色变化判断反应是否恰好完成，并且滴加盐酸过程中要边滴边用玻璃棒搅拌，至红色恰好变成无色为止。
5.中和反应有哪些应用？
------a改变土壤酸碱性：如用生或熟石灰改良酸性土壤。用碳酸水改良碱性土壤
b处理工业废水：如用生或熟石灰中和硫酸厂污水中硫酸Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+H2O
c用于医药：①用含Mg(OH)2 或Al(OH)3的药中和过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②用氨水NH3·H2O中和蚊虫叮咬产生的蚁酸止痛止痒
6.酸和碱的概念有何注意事项？
------①酸的概念是：在水溶液中解离出的阳离子全是氢离子H+的物质，否则不是酸，如NaHCO3 =Na+ +H+ + CO32- 因此NaHCO3是酸式盐
②碱的概念是：在水溶液中解离出的阴离子全是氢氧根离子OH-的物质，否则不是碱，如Cu2(OH)2CO3=2Cu2+ +2OH-+ CO32- 因此Cu2(OH)2CO3是碱式盐
③在任何溶液中阳阴离子所带的正、负电荷总数相等，因此对外不显电性。
练习七十二
1.如何用pH试纸测溶液的酸碱度？
------①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸。
②用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量被测液，涂或滴在试纸上
③将试纸上显示颜色与标准比色卡比照读出pH值。【广泛试纸pH值在0---14之间的整数值，但pH计可测出精确到小数点后两位数的pH】注：
a不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免带入杂质，污染待测液。
b不能用水将pH试纸润湿后测溶液pH，否则待测液被稀释造成pH偏差【酸性溶液，pH值偏大；碱性溶液，pH偏小；中性溶液pH不变】
c检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再测
d检验固体如土壤pH值时，先将固体溶于适量蒸馏水中，再测
e.酸性溶液pH小于7，中性溶液pH等于7，碱性溶液pH大于7 pH越接近0，酸性越强，pH越接近14，碱性越强。
2.改变酸碱性溶液的pH有哪些方法？
-------①加水：pH逐渐接近7，但不等于7，能改变酸碱度不改变酸碱性
②加酸碱性相同pH不同的溶液：酸碱性不改变。混合后pH在两种溶液pH之间
③加酸碱性相反溶液：可能恰好中和pH=7如果加入溶液过量可改变酸碱性。
3.了解溶液酸碱度有何意义？
------①许多反应需在一定pH溶液中进行
②农作物宜在pH=7左右土壤中生长
③测定雨水pH，了解空气污染程度,酸雨pH小于5.6。正常雨水pH约为5.6因为空气中有CO2+H2O=H2CO3
④测定人体内或排出液体pH可了解人健康状况。
4.酸碱性与酸碱度有何区别？
-----酸碱性是粗略描述溶液性质，而酸碱度是具体描述溶液酸碱性强弱程度。
5.酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液有何区别？
------①酸溶液是只指HCl、H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等酸的溶液,pH<7
②酸性溶液只指pH<7的溶液，既包括酸的溶液还包括pH<7的盐溶液
③碱溶液只指NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 NH3·H2O(氨水) 等碱的溶液 pH>7
④碱性溶液：只指pH>7的溶液 既包括碱溶液还包括pH>7的盐溶液
6.酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性,那么盐溶液一定是中性吗 ？
------不一定。①如Na2CO3 NaHCO3 NaNO2等盐(由活泼金属离子与弱酸酸根离子构成)溶液是碱性,pH>7
②如CuSO4 Cu(NO3) 2 CuCl2 AlCl3 (NH4) 2SO4 NH4Cl NH4NO3 NH4HSO4 等由强酸酸根离子与不活泼金属离子构成的盐溶液显酸性pH<7
③如NaCl 、KCl 、CaCl2 、Ca(NO3) 2 与NH4HCO3 等由强酸根离子与活泼金属离子或弱酸根离子与不活泼金属离子构成的盐的溶液一般显中性其pH=7
练习七十三 十一单元课题1
1.生活中常见的盐有哪些？
------NaCl (氯化钠，俗称食盐)、 Na2CO3 (碳酸钠俗称纯碱、白碱、苏打、碱面) NaHCO3 (碳酸氢钠，俗称小苏打)、高锰酸钾KMnO4 大理石(主要成分CaCO3）
2.氯化钠有哪些主要用途？
------①作调味品(日常每人每天约3---5g以维持正常生理活动)
②做食品防腐剂
③医疗上制作生理盐水(0.9% NaCl溶液)
④农业选种(16% NaCl溶液)
⑤ 作工业原料
⑥作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）
3.夏天海水嗮盐，冬天捞碱的原理是什么？
------海水中溶解较多NaCl，而NaCl溶解度受温度影响不大，因此通过夏天太阳热量使海水中水分加速蒸发，NaCl可以晶体形式析出；
而冬天北方湖水中水量少相对来说溶解较多的Na2CO3纯碱，其溶解度随温度降低而减小，冬季Na2CO3以晶体形成析出，因此可以捞碱
4.粗盐提纯有哪些步骤？玻璃棒在各步骤中作用是什么？
------①溶解（玻璃棒用于搅拌加速溶解）
②过滤（玻璃棒作引流作用）
③蒸发（玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅）
④计算产率（玻璃棒用于转移固体）【注：a蒸发皿中溶液不超过其容积的2/3 ；b待蒸发皿内出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，绝不能将溶液完全蒸干后才停止加热，原因有二：一是防止烧坏蒸发皿，二是节约能源】
5. CaCO3、Na2CO3 、NaHCO3主要用途是什么？
------三种都是白色固体，主要用途为：A. CaCO3①作建筑材料②做补钙剂
B. Na2CO3 ①玻璃生产②造纸③纺织④洗涤剂
C. NaHCO3 ①做发酵粉②治疗胃酸过多，但胃穿孔者不宜服用，因为产生气体使胃病更严重
6.Na2CO3 、NaHCO3 的化学性质有哪些？
------①Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH(工业制碱原理之一）
②Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(灭火器原理之一)
③2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
④ NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
7.候德榜联合制纯碱原理是什么？
------①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
练习七十四
1.什么叫复分解反应？有何特点?
------两种化合物，互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点有：
①必须交换成分，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有交换成分，不属于复分解反应
②反应物必须为两种
③化合价不变，如 2O3+ H2SO4 SO4+H2O是错误的，Fe化合价应不变,即SO4应改为2(SO4)3
2.复分解反应的实质是什么？
------酸、碱、盐等电解质在溶液中，解离出离子，发生离子间的互换反应。即溶液中存在的某些离子能互相结合，使其浓度迅速减小的话的反应就能发生【如果离子混合后能共存，离子浓度不变，反应就不发生】通常能使离子浓度减小的情况有：
①反应物里有溶解度极小的物质（沉淀）生成
②反应物中有气体如CO2或NH3等放出
③反应物中有弱电解质（如水、弱酸H2CO3 、弱碱NH4OH或NH3·H2O等）生成，只要符合其中一个条件反应就能发生。
3.复分解反应有哪些规律与条件？
-------（一）条件：①反应物必须溶于水或互溶形成溶液②生成物必须有气体、水或沉淀生成。【注：a微溶物质作反应物时溶解性算作可溶。作生成物时算作不溶即沉淀
b复分解反应条件口诀：复分解反应两头顾，先顾头后顾尾，顾头要看溶解性，顾头无酸，盐、碱须可溶，条件满足再顾尾，产生气体沉淀水，交换离子写方程，气体沉淀加箭头】
（二）规律：①酸+碱盐+水（中和反应，有水生成一般都能反应）如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
②酸+金属氧化物/碱性氧化物盐+水（有水生成）如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金属除锈原理）
③酸+盐新酸+新盐（反应物盐必须溶于水或酸且生成物有气体、水或沉淀之一）【注：如AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，不能与酸发生复分解反应】
④碱+盐新碱+新盐 （反应物两者皆必溶于水且生成物有气体、水或沉淀之一）
⑤盐+盐新盐+新盐（反应物两者皆必溶于水 ，且生成物有气体、水或沉淀之一）【注：酸+盐/碱+盐/盐+盐反应时，如 反应物中有AgCl、BaSO4 、KNO3或NaNO3则反应一定不能发生，因为其生成物不可能产生沉淀、气体或水】
4.酸、碱、盐溶解性如何记？
-------（1）酸：酸皆溶，硝、盐、碳酸易挥发
（2）碱：钾、钠、铵、钡碱皆溶，钙碱微外均不溶，铵碱 NH4OH不稳易挥发
（3）盐：钾钠铵盐水中溶，硝盐入水影无踪，氯盐不溶氯化银，硫酸钡不钙银微，碳酸微溶碳酸镁，其余碳盐皆不溶。另注 ：
①难溶记三盐：（1）AgCl、BaSO4、CaCO3
②易溶记三碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
③微溶记四物：Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4 MgCO3
④都溶记四类：K盐、Na盐NH4 盐和硝盐⑤三无物质是：AgOH Fe2(CO3) 3 Al2(CO3) 3
三者不存在或见水就分解了即无法形成溶液。
练习七十五
1. 常见物质颜色如何？----------------------------
颜色
固体
液体
气体
黄色
S
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 的溶液为棕黄色
白色
MgO,Al2O3,CaO,Na2O,P2O5,白磷，NaOH,Ca(OH) 2,Mg(OH)2, Al(OH) 3, Mn(OH)2Zn(OH)2,Fe(OH)2,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NaNO2, MgCO3,AgCl,BaSO4,KCl,KClO3,CaCO3, CuCO3, MnCO3,BaCO3, ZnCO3,FeCO3, Ag2CO3, 无水CuSO4,CaSO3,KAl(SO4)2·12H2O明矾
红色
红磷，HgO,Cu,Fe2O3,【Cu2O,品红】
滴加紫色石蕊的酸性溶液或滴酚酞的碱性溶液
红褐色
Fe(OH) 3
红棕色
NO2
紫红色
高锰酸钾溶液
紫色
石蕊溶液
紫黑色
KMnO4，碘粉
黑色
C粉，Fe粉，CuO,Fe3O4,MnO2,【FeO,FeS】
黄绿色
Cl2
绿色
Cu2(OH)2CO3,K2MnO4,FeSO4·7H2O绿矾
浅绿色
【注：水中新生成的CuCO3立刻与水反应生成铜绿】
FeCl2,Fe(NO3)2,FeSO4的溶液
蓝色
Cu(OH)2,CuSO4·5H2O蓝矾
CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2的溶液，碘与淀粉混合物
淡蓝色
固态O2
液氧
O3
【另注：(1) ①有刺激性气味气体：SO2, HCl, NH3, HNO3, Cl2, NO2, H2S, O3
②液体有酒精，汽油，盐酸，醋酸，硝酸，氨水
（2）火焰的颜色：①淡蓝色：H2, S, C2H5OH在空气中燃烧
②蓝色：CO, CH4在空气中燃烧
③蓝紫色：S在氧气中燃烧
④苍白色：Cl2在H2中燃烧；
⑤黄色：单质Na、蜡烛的燃烧，Na在Cl2中燃烧
⑥紫色：K +的燃烧
（3）另：a.工业浓盐酸由于含Fe3+常显棕黄色 b.氢气在玻璃导管口燃烧常显黄色，因玻璃管含Na元素】
2.如何检验CO32- ,HCO3-?
------用盐酸和澄清石灰水检验，如出现产生的气体使澄清石灰水浑浊，可证明含CO32- ,HCO3-
3.如何检验Cl-、SO42-、CO32-?
------①取样品，先滴加HCl，如产生气体并能使澄清石灰水变浑浊，证明有CO32-或HCO3-
②取样品，滴加Ba(NO3)2产生白色沉淀且不溶于 HNO3,证明有SO42-：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
③取样品，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀且不溶于HNO3,证明有Cl-：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4.如何检验水的存在？
------用白色的无色硫酸铜遇水后变成蓝色硫酸铜来检验水的存在。
5.如何检验NH4 +的存在？
------加入Ca(OH)2等碱性物质后，产生有刺激性气味的气体且使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
6.如何检验HCl气体的存在？
-----将气体通过AgNO3溶液，出现白色沉淀，证明有HCl气体：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
7.常见有毒物品有哪些？
-------气体：CO, SO2, SO3, Cl2, NO, NO2；
固体、液体：NaNO2,白磷，Hg，Pb，镉Cd，砷As，甲醛HCHO，黄曲霉素，甲醇CH3OH,CuSO4,含Ba2+的溶液（除BaSO4外）以及Al，S, 漂白粉，农药残留等超标。
8.溶洞里发生的化学变化有哪些？
------①CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2易溶也易受热分解，即：
②Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O【注：由此得到启示是：澄清石灰水Ca(OH) 2中通入过量CO2，也将看不见浑浊，因为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3) 2】
练习七十六
1.常见提纯与除杂方法有哪些？
------ (1)物理方法：
①过滤和结晶法：A过滤：分离不溶性固体与液体(或可溶性固体)。如粗盐提纯 、水的净化 B结晶：a.蒸发溶剂法：分离液与固，用于溶解度受温度影响不大的物质提纯，如海水晒盐或除去NaCl中少量的Na2CO3或KNO3,但要趁热过滤蒸发析出的结晶体。
b.降温结晶法：多用冷却热饱和溶液法。如分离NaCl与KNO3的混合物或除去Na2CO3中少量的NaCl
c.升温结晶法：如从石灰水中分离出Ca(OH)2
②蒸馏（分馏）法：如制蒸馏水，石油分馏，工业制氧。
③磁吸法：如：分离铜粉或C粉中的铁粉【注：Fe, Fe3O4, 钴、镍均可被磁铁吸引】
④吸收法：如除去H2中的水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被吸收后可得到较纯的H2。
(2)化学方法： ①气化法：如MnO2中有C粉、S粉可在空气中灼烧
②沉淀法：如NaCl中混有Na2SO4，可溶于水后加适量BaCl2溶液，然后过滤，烘干
③转化/置换法：如a：稀硝酸中混有稀硫酸可适量硝酸钡溶液；NaCl中混有Na2CO4或NaOH可加适量盐酸； FeCl2中混有CuCl2或CuSO4，可加过量Fe粉置换其中的Cu然后过滤
b溶解法：C、Cu或Ag粉中混有Al粉或Fe粉，可加适量盐酸溶解Fe或Al然后过滤
④加热分解法：如Na2CO3中混有NaHCO3可加热分解除去NaHCO3 类似的还有KCl中混有KClO3 CaO中混有CaCO3可加热分解除去KClO3 CaCO3
⑤吸收法：如除去CO2中的HCl气体，可将混合气体通过装有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶⑥分步除杂法：多种杂质的混合物分离提纯分步除杂，要考虑先后顺序和除杂原则【1.不增:新杂质；
2.不减：主要物质；
3.易分：产生的新物质；
4.可增：主要物质;
5.复原：主要物质原来状态】如：粗盐中混有MgCl2, Na2SO4,CaCl2
过量Na2CO3→CaCO3
【注：多余的BaCl2与过量的Na2CO3反应将除去Ba2+，而过量的NaOH和Na2CO3最后可用适量HCl反应至不再产生气泡调节至中性而将其除去】
练习七十七 十一单元课题2
1.农药化肥对环境有何影响？应如何合理施用？
-------- (1)影响：a利：肥效高，吸收快，提高产量，确保丰收；
b弊：其中的重金属，有毒物，放射物污染土壤，水源和空气，危害人体健康。
(2)正确施用：①碱性土壤中不施铵态氮肥，普钙，重钙，否则损失/降低肥效。如：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O.
②硫铵不宜长期大量使用，易造成土壤酸化，板结。
③注意化肥与农家肥合理配用。
2.常见的化肥有哪些？作用如何？--------
类别
主要作用
缺乏表现
常用肥料及特点
氮肥[上]N
促进茎叶生长使叶子浓绿(促苗)
叶黄
①尿素CO(NH 2)2 ：含N量最高(46.7%)的氮肥，是有机物 ②氨水NH3·H2O：含N 40% ③硝铵NH4NO3：含N35%，易爆不可砸④氯化氨NH4Cl ：含N26.2% ⑤硫氨(NH4) 2SO4：含N21.2%易土壤酸化板结 ⑥炭氨NH4HCO3：含N17.72%易分解要深埋⑦硝酸钠NaNO3：含N 16.5% ⑧硝酸钾KNO3 ：含N13.86% 【 氨态肥要防晒防潮不能与碱性物质(如草木灰)同放或同施否则放出NH3降低肥效】
钾肥[中]K
促使茎杆粗壮抗病抗倒伏(壮杆)
叶尖发黄, 易倒伏
a、KCl b、K2SO4 易使土壤酸化板结 c、草木灰主要成分是K2CO3显碱性
磷肥[下]P
促进根系发达穗多饱满(催果)
生长迟缓，产量下降，根系不发达
①磷矿粉：Ca3(PO4) 2 [普钙] ②过磷酸钙：Ca(H 2PO4) 2+CaSO4 [过钙] ③重过磷酸钙：Ca(H 2PO4) 2 [重钙]
复 合 肥
含N P K 三大化肥 中的 两种或三种
①KNO3②NH4 H 2PO4磷酸二氢铵③(NH4) 2 HPO4磷酸氢二铵
3.如何鉴别常见化肥？
------⑴看：①液态、有刺激性气味的是氨水②像鱼卵的白色固体一般是尿素③灰色粉末一般是过钙④黄灰褐色一般是磷矿粉
⑵ 闻：有明显的氨臭味是碳铵
⑶加水：P肥大部分不溶于水或部分溶于水
⑷灼烧：N肥可燃、熔化起泡沫或冒烟，K肥不燃烧，有跳动或爆裂声
⑸加熟石灰：铵态N肥经与熟石灰研磨多放出刺激性气味的氨气
⑹其它氨肥鉴别：①看：液态为氨水②闻：强烈氨味是碳氨③加药品法：详见下册课本P.80
练习七十八 十二单元课题1
1.人体六大营养物质是指哪些?
------蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2.蛋白质知识要点有哪些？
------①构成：由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，属有机高分子化合物
②存在/分布：动物肌肉，毛发，蹄，角中及大豆花生等植物种子中
③功能：a、是机体生长，修复受损组织的主要原料。缺乏时出现大头娃娃 状。
b、提供能量。每g蛋白质完全氧化放出18kJ能量。
c、血红蛋白中血红素的Fe2+ 与氧结合成氧合血红蛋白在呼吸中起载体作用。若大量CO与血红蛋白结合引起人体缺氧而死，是煤气CO中毒原因
d、酶是一类重要蛋白质，是生物催化剂，其催化作用有专一性，即一种酶只能催化一种反应，而且要在正常体温和pH接近中性条件下进行
④使蛋白质变性的物质：【a、在甲醛 HCHO[又叫蚁 醛]的水溶液[俗称福尔马林]中甲 醛与蛋白质反应使蛋白质变性、凝固，常用于制作动物标本
b重金属Pb、Hg、Cd、Cu的离子也会使蛋白质变质
c、化学试剂如浓HNO3 、烧碱等强酸强碱中也使蛋白质变性
d、 高温、紫外线、辐射等也可使蛋白质变性】
⑤富含蛋白质的食物： a、动物的瘦肉，蛋，牛奶，鱼等b、植物的种子如：豆类，花生等。
练习七十九
1.糖类知识要点有哪些？
-----①组成：由C、H、O三种元素组成的化合物【又称碳水化合物】
②分类及分布：A、多糖：淀粉(C6H10O5 )n是高分子有机化合物，必须与水反应分解成单糖。(C6H10O5 )n +nH2O nC6H12O6 存在于植物种子或块茎中如水稻，麦，薯类中
B、双糖：蔗糖，麦芽糖，白糖，红糖，冰糖。C12H22O11 ：有甜味，必须发生水解反应分解成单糖。C12H22O11+H2O2C6H12O6 存在于植物如甜菜，甘蔗中
C、单糖：葡萄糖，果糖。C6H12O6 ：有甜味，其氧化反应如下：C6H12O6+6O2 6CO2 +6H2O[呼吸作用原理]可转变为糖源贮存肝脏肌肉之中
D、膳食纤维：不能消化也不能人体合成但对人体有重要作用的糖类
③功能：a、提供人体60%-70%的能量。每g葡萄糖氧化放出15.6kJ能量
b、作调味剂、甜味剂。
c、提供维持大脑功能的能量，大脑缺乏血糖导致低血糖昏迷
2.油脂知识要点有哪些?
------①分类及分布：a油[液态]：花生油、豆油、菜子油、茶油等植物油。
b、脂[固态]：动物油脂，牛油，猪油，牛奶，奶油等
②功能：a、提供人体20%-25%能量，通常是备用能量。每g油脂完全氧化放出39.3kJ能量/热量
b、过剩导致肥胖，过少导致消瘦。
3.维生素知识点有哪些？
------①功能与分布：调节代谢，维持健康。人体不能合成。主要来自食物如水果、蔬菜、
种子食物及动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶类等。
②分类及缺乏症状表现和食物来源：
维生素
缺乏症状
食物来源
缺VA
夜盲症，干眼症
动物肝脏、鱼肝油、菠菜、辣椒、胡萝卜、南瓜、油菜
缺VB
脚气病、神经炎
豆类、糙米、绿叶蔬菜、麦片、瘦肉蛋类、花生、牛奶
缺VC
坏血病
山楂、西红柿、柚子、辣椒、枣、菜花、红薯
缺VD
佝偻病
动物、鸡蛋类、大豆类、奶制品
缺VE
发育不良，易疲劳过度
绿色蔬菜、胡萝卜、菠菜、南瓜、杏子
练习八十 十二单元课题2
1.人体的元素组成如何？
------组成元素50多种，含量超过0.01%是常量元素有11种：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(或记为H 2O、C、N、K、Ca、Na、Mg、P、S、Cl)
2.人体元素存在形式如何？
------除O、C、H、N以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素形式存在外,其余以无机盐形式存在为主
3.人体中重要元素及其作用有哪些？
------⑴常量元素：①Ca：作用是使骨骼和牙齿结构支架更坚固，促进肌肉神经正常兴奋。少儿缺乏易患佝偻病，老年缺乏易骨质疏松，易骨折。食物来源是奶类，水产，豆类。
②K和Na作用：对维持体内水分和维持体液恒定、pH正常有重要作用。缺乏时易肌肉不发达、头痛等。
⑵必须的微量元素：①Fe：缺乏时易患缺铁性贫血，抵抗力下降。食物来源为肝、血、瘦肉、蛋、鱼、芹菜、豆类、黑木耳、黑芝麻等
②Zn：缺锌时食欲不振，发育不良、迟缓。食物来源为贝类、瘦肉、肝、蛋、海产、豆类等
③Se：缺硒时，表皮角质化，易得皮肤癌症。食物来源为动物肝、肾、海产品、黄豆
④I：缺碘或碘过量均导致甲状性腺肿大，思维迟钝。食物来源为碘盐、海产品。
⑤F：缺氟时产生龋齿 。食物来源为鸡，鱼，海产，其他重要的必需微量元素有Cu、Co[钴]、Cr(铬)、Mn(锰)、Mo(钼)
(3)非必需微量元素为Al、Ti(钛) 、Ba等
(4)有害微量元素：Hg、Pb(铅)、Cd(镉)等【近来发现Al过量时人体易早衰、痴呆健忘、迟钝等】注：即使是必需元素，也应有一个合理摄入量，摄入不足或过量均不利人体健康。
练习八十一
1.为什么人类使用铁锅炒菜可有效减少缺铁性贫血？
------因为铁锅炒菜做饭会使少量单质铁进入人体，与胃酸反应转变为可被人体吸收的Fe 2+。若炒菜时加适量食醋也会生成可被吸收的化合态的铁，补铁效果会更好。
2.近来发现大量使用铝制炊具、含铝膨松剂、净水剂等会造成人体慢性中毒。表现为易出现早衰，老年痴呆，反应迟钝，健忘 等症，那么如何在日常生活中防止铝中毒呢？
------a、尽量减少使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品长期接触。如：不用铝锅烧开水、铝盒蒸饭。
b、改变不良饮食习惯，减少铝的入口途径，如少吃油条、少喝易拉罐装饮料，治疗胃病要尽量不用含Al(OH)3药剂
c、引导人们改进技术，如：改进水处理工艺（不使用明矾）等
3.如何防止儿童铅中毒？
------①尽量不让儿童接触各种彩色或金属玩具及化妆品，报纸，罐头盒
②尽量不让儿童食用铁制或铝制罐装食品，防止引起人体内铅含量超标
③尽量不让儿童长时间在马路边玩，以免吸入汽车尾气中含铅化合物。
练习八十二 十二单元课题3
1.什么叫有机化合物(有机物)
------含碳的化合物如CH4 、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6 、尿素CO(NH 2)2 、CH3OH(甲醇、木精)、HCHO(甲醛)、HCOOH(甲酸、蚁酸)、汽油等。但少量含碳化合物如CO、CO2 、CaCO3 、H2CO3等具有无机化合物特点，看作无机物(不含碳的化合物叫无机化合物，即无机物)
2.有机物与无机物有何区别？
------有机物：①数目异常庞大②多数难溶于水而溶于有机溶剂③熔点低④受热易分解⑤易燃烧⑥不导电。
无机物：①有些溶于水而不溶于有机溶剂如KMnO4 、【碘除外】②耐热、难熔化③熔点高④多数不能燃烧
3.有机物如何分类？
------------
有机物：A：有机小分子：C2 H5OH、CH3COOH、C6H12O6 、CH4 (最简单有机物)
B：有机高分子：⑴天然有机高分子：棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维及天然橡胶
⑵合成有机高分子： (聚合物中)三大合成材料①②③:
①合成纤维(三大纶)： 涤纶(的确 良)、锦纶(尼龙)、腈(jing)纶等
② 合成橡胶：顺丁、氯丁、丁苯橡胶
③塑料：a 热固性(网状结构) 受热不熔化如电木、电玉 等 b 热塑性(链状结构)：受热易熔化，如聚乙烯/聚氯乙烯塑料
4.合成纤维和天然纤维有何优点？如何鉴别？
------⑴天然纤维：吸水性透气性好，灼烧时有烧焦羽毛或棉线气味，灰烬多能压成粉末等
⑵合成纤维：强度高、弹性强、耐磨、耐化学腐蚀、灼烧有气味、趁热可拉成丝，灰烬
呈褐色玻璃球状、不易压碎。
5.如何鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
------a聚乙烯塑料：无毒、表面光滑、光泽好透明度好(多用于食品袋、药品袋、管道材料)、灼烧无臭味
b聚氯乙烯塑料：有毒、表面光泽差、透明度差(多用于电线外膜、人造革等)灼烧有臭味、有火焰。
6.与天然橡胶相比，合成橡胶优点如何？
------合成橡胶高弹性、绝缘性、耐油、耐高温。
练习八十三
1.废弃塑料有何危害？如何防止白色污染？
------⑴废弃塑料(白色污染)的危害主要有：①破坏土壤②污染地下水③危害海洋生物生存④若焚烧则污染空气。
⑵防止白色污染的措施主要有：a、减少使用不必要的塑料制品
b、重复使用某些塑料制品
c、使用一些新型可降解塑料如：微生物降解塑料和光降解塑料等
d、分类回收各种废弃塑料。
2.如何鉴别一些常见纤维？
------①棉花：易燃、燃烧无异味（或有烧纸气味）余烬灰白色、易压碎
②羊毛：易燃、燃烧发泡有焰、有烧焦羽毛或头发的气味、余烬黑褐色 易压碎
③丝绸：燃烧缓慢、有臭味、余烬深色小球易压碎
④锦纶（尼龙）：易燃烧、燃烧有臭味、有火焰、余烬灰白色、小球不易压碎
⑤涤纶（的确良）：先熔化后燃烧、余烬呈黑色块状、可压碎
⑥氰纶：近火先收缩、后燃烧、冒黑烟、有臭味、余烬呈黑色圆球不易压碎
3.新型合成材料有哪些？
------①具有光、电、磁等特殊功能的合成材料
②隐身材料③导电材料
④复合材料：如玻璃钢、防弹玻璃、钢筋混凝土、碳纤维等【注：玻璃、陶瓷是无机非金属材料】
4.药品存放有何要求？--------
药品
性质
存放要求
白磷
着火点低、易自燃不与水反应
放入装冷水的广口瓶中
固体NaOH
易潮解、易与空气中CO2反应变质
密封于干燥广口瓶中、瓶塞用橡胶塞、防止瓶塞与瓶体粘合
浓HCl
易挥发
放于玻璃制细口瓶中、瓶塞要严、用玻璃瓶塞
浓H2SO4
易吸收空气中的水分
放于玻璃制细口瓶中、瓶塞要严、用玻璃瓶塞
HNO3 、KNO3 溶液
见光易分解
放于棕色玻璃细口瓶中、瓶塞要严、用玻璃瓶塞
练习八十四
1.常见经磨砂处理的玻璃仪器有哪些？
------玻璃制的广口瓶、细口瓶、滴瓶集气瓶和玻璃片
2.气体如何干燥？------
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
①浓硫酸、 P2O5粉末（酸性）
N2 、H2、 O2、 CH4 、CO等中性气体及 CO2 、SO2 、SO3 、HCl、H2S 等酸性气体
NH3等碱性气体
②生石灰、碱石灰、固体NaOH（碱性）
N2 、H2、 O2、 CH4 、CO等中性气体及碱性气体NH3
酸性气体 如： CO2 、SO2 、SO3 、HCl、H2S 等
③ 无水CaCl2 、NaCl（中性）
除 NH3以外的所有气体（因为CaCl2与 NH3全反应）
NH3
3.气体中杂质如何除去？
------①将气体通入水中可除去易溶性气体 如：HCl 、NH3 等
②通过强碱（如NaOH）溶液 可除去酸性气体 如： CO2 、SO2 、SO3 、HCl、H2S 等
③通过碱石灰（即固体NaOH和CaO的混合物）可除去酸性气体 如：CO2 、SO2 、SO3 、HCl、H2S 等和H2O
④通过灼热的CuO粉末可除去H2、CO等⑤通过灼热的铜网可除去O2等
练习八十五
1.常见的装置气密性检查方法有哪些?
------ ①微热法：a . 试管等容积较小的装置气密性检查：可连接好装置，塞紧胶塞，先将导管的一端插入烧杯或水槽的水中，然后用双手紧握试管外部水中导管口有气泡产生，移开双手，导管内能形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
b集气瓶等容积较大的，又不能加热的容器气密性检查，连接好装置塞紧胶塞，将导管的另一端插入烧杯或水槽的水中，然后用热水浸过的热毛巾捂紧集气瓶外壁，水中导管口有气泡产生，移开热毛巾，导管内能形成一段稳定的水柱说明装置气密性良好
② 酒精灯加热法：对容器较大能加热的容器 如：烧瓶、锥形瓶可垫石棉网后间接加热的方法检查装置气密性，其他细节与上述类似
③加水液封法：对于长颈漏斗与锥形瓶(烧瓶或试管）组成的装置气密性检查方法，可先用弹簧夹夹紧乳胶管，然后向长颈漏斗内加水至形成液封，再加适量的水，使漏斗中液面高于容器内液面，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与容器内液面保持不变，说明装置气密性良好
④手提升降法：对于透明软塑料管装置气密性检查方法： 可塞紧胶塞后提起另一端，若液面始终相平，说明装置漏气；若提起的一端液面高于另一端 当降低时低于另一端，说明气密性良好
2.气体净化装置有哪些？------
装置名称
示意图
注意事项
U形管
干燥剂
A
盛无水CaCl2粉末或无水CuSO4，用来检验水或吸收水分
干燥管
盛碱石灰或生石灰等固体，常用来吸收H2O或酸性气体，要大进小出。
洗气瓶
盛浓硫酸可吸收H2O或NH3，要长进短出
盛石灰水或NaOH溶液可吸收CO2等酸性气体，要长进短出
洗气瓶（收集气体）
排空气法集气：
1.密度大于空气的如: CO2 、O2等 要正放长进短出或倒放短进长出
2.密度小于空气的如：H2、NH3等要正放短进长出 或倒放长进短出
排水集气时若正放要短进长出，若倒放要长进短出
练习八十六
1.敞口置于空气中质量会改变的常见药品有哪些？
------- （1） 质量会增加的：①由于吸水而增加的：固体NaOH、CaCl2、MgCl2、NaCl、浓硫酸等
②由于与水反应而增加的：CaO、BaO、K2O、Na2O、无水CuSO4
③由于与CO2反应而增加的：NaOH、KOH、Ca(OH)2 Ba(OH)2
（2） 质量会减少的：①由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水
②由于风化而减少的：Na2CO3晶体等。
2.常见物质检验方法有哪些？
-------（1）气体：①O2：用带火星的木条放于瓶中，若木条复燃则是O2，
②H2：能点燃，火焰呈淡蓝色，罩一干冷烧杯，杯壁有水雾/珠生成，将涂有澄清石灰水烧杯罩在火焰上，澄清石灰水无明显变化或依次通过灼热的CuO和无水CuSO4出现黑色粉末变红，白色粉末变蓝证明是H2
③CO2：通入澄清石灰水，若变浑浊则是CO2
④NH3 ：用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则是NH3
⑤H2O：通过无水CuSO4,若白色固体变蓝,证明含有H2O
⑥CO：能点燃,火焰呈蓝色,罩一干冷小烧杯,杯壁无水雾/珠生成,将涂有澄清石灰水烧杯罩在火焰上,澄清石灰水变浑浊或依次通过灼热的CuO和澄清石灰水出现黑色粉末变红澄清石灰水变浑浊,可证明是CO
⑵离子：①H+：滴加紫色石蕊试液,溶液变红, 或用pH纸测得pH<7且加Zn粉有气泡产生②OH-：滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，或滴加无色酚酞试液，溶液变红，或用pH试液测得pH＞7，且加入CuSO4溶液生成蓝色沉淀等
③CO32-(或HCO3-)：滴入稀盐酸将产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
④Cl-：滴入AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，证明含Cl-
⑤SO42-：先滴入稀HNO3再滴入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42-
⑥NH4+：滴入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，会产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
⑦Cu2+：滴加NaOH溶液若产生蓝色沉淀证明含有Cu2+
⑧Fe3+：滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+
⑨Ag+：滴入盐酸或氯化物溶液，再加稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明含有Ag+
⑩Ba2+：加入H2SO4或硫酸盐溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明含有Ba2+
⑪Ca2+：依次滴加Na2CO3溶液和稀HNO3产生溶于稀硝酸的白色沉淀证明含有Ca2+
(3)其它物质检验：①检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸或稀硫酸产生气泡，或滴加CaCl2、Ca(OH)2 Ca(NO3) 2、BaCl2 、Ba(OH) 2 、Ba(NO3)2等溶液之一，产生白色沉淀说明已经变质
②检查生石灰是否有石灰石，滴加稀盐酸，若产生气泡则证明含有石灰石
③检查NaOH中是否含有NaCl,先加适量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀证明含有NaCl
④检验蛋白质：灼烧，凝固成白色固体且有烧焦羽毛气味
⑤检验淀粉：滴加碘溶液，若变蓝则含淀粉
⑥检验葡萄糖：加入新制的Cu(OH)2溶液，在酒精灯上加热，蓝色沉淀变为砖红色沉淀（即Cu2O）证明含葡萄糖：C6H12O6 ＋2Cu(OH)2(新制)＝C6H12O7(葡萄糖酸)＋Cu2O＋2H2O
⑦检查三瓶试验分别是稀HNO3 、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是稀H2SO4，再滴加AgNO3
溶液若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
练习八十七
1.常见物质除杂的具体方法有那些？
------①CO2（CO）：把气体通过灼热CuO
②CO（CO2）：通过足量的浓NaOH溶液
③H2（水蒸气）：通过浓硫酸／NaOH固体
④CuO（C）：在空气（氧气流）中灼烧混合物
⑤Cu(Fe)：加入足量稀硫酸或稀盐酸后过滤或用磁铁吸引
⑥Cu(CuO)加入足量稀硫酸或稀盐酸然后过滤
⑦FeSO4（CuSO4)：加入足量Fe粉后过滤
⑧NaCl (Na2CO3)：加入适量盐酸
⑨NaCl (Na2SO4)：加入适量BaCl2溶液后过滤
⑩NaCl (NaOH)：加入适量盐酸⑾NaOH (Na2CO3)：加入适量的Ca(OH)2溶液后过滤
⑪除去CO可先用灼热的氧化铜粉末将其氧化成CO2再用NaOH溶液吸收
⑿ NaCl (CuSO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤两种沉淀
⒀ NaNO3 (NaCl)：加入适量AgNO3溶液后过滤
⒁ CO2（水蒸气）：通过浓硫酸或无水CaCl2
⒂ NaCl (KNO3)：先加热蒸发饱和溶液析出食盐晶体，趁热过滤
⒃ KNO3（NaCl)：冷却热饱和溶液，析出KNO3晶体，然后过滤。
⒄除去O2可用灼热的铜粉或铜网
⒅ 除去H2可先用灼热的氧化铜粉末将其氧化成水再用浓硫酸或碱石灰吸收
2.物质不同的原因有哪些？
------①金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同
②生铁和钢的性能不同：是因含碳量不同
③CO与CO2，O2与O3，SO2 与SO3 H2O与H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同
④元素种类不同：因为质子数(核电荷数)不同
⑤元素化合价不同：是因为最外层电子数不同
⑥Na和Na+化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
3.名不副实的物质有哪些？
------①干冰不是冰H2O，是固态CO2②水银不是银Ag而是汞Hg③铅笔不是铅Pb而是石墨C ④纯碱不是碱，是盐Na2CO3 ⑤塑钢不是钢，是塑料。
4.假酒精中毒原因是什么？ -------假酒常为工业酒精勾兑而成，工业酒精含的甲醇（又称木精）CH3OH，会使人中毒，失明甚至死亡。
5.基本反应类型有那些？与氧化还原反应关系如何？ ------基本反应类型有四种：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。它们与氧化还原反应关系图为：复分解反应
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
6.常见物质实验室/工业制法原理有那些
------⑴O2实验室制取法：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+ O2↑
工业制氧法：分离液态空气
⑵ H2实验室制取法：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
工业制氢法：①甲烷法：CH4高温C+2H2↑
②水煤气法：C+H2O（气态）高温CO+H2
③电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2O通电2NaCl+H2↑+Cl2↑
④铝碱法（常用于充气球）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 (偏硅酸钠）+3H2↑
⑶CO2实验室制取法：CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑
工业制法：CaCO3 高温CaO+CO2↑
⑷熟石灰工业制法： CaO +H2O=Ca(OH) 2
⑸生石灰工业制取法：CaCO3 高温CaO + CO2↑
⑹烧碱工业制法：①Ca(OH) 2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
②电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2O通电2NaCl+H2↑+Cl2↑
练习八十八
1.常见初中化学之最有哪些？
-------①最轻气体是H2
②最小的分子是氢分子
③最理想的气体燃料是H2
④相对原子量最小的是氢原子
⑤相对分子质量最小的氧化物是水
⑥最常用的溶剂是水
⑦最简单的有机物是甲烷
⑧保持物质化学性质的最小粒子是分子
⑨化学变化中最小的粒子是原子
⑩含氮量最高的化肥是尿素
⑪除锈效果最好的物质是盐酸
⑫熔点最高的单质是石墨
⑬熔点最高的金属是钨、熔点最低金属是汞
⑭最硬的天然物质是金刚石，最硬的金属是铬
⑮密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂
⑯形成化学物最多的元素是碳
⑰吸附性最强是活性炭
⑱最活泼的金属是钾
⑲导电性最强的金属是银，其次是铜
⑳最不活泼的金属是金。
日常生活中应用最广，年产量最高的金属是铁，其次是铝，再次是铜
当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气
空气中含量最多的气体是氮气
宇宙中含量最多的元素是氢，其次是氦，空气中含量最多的元素是氮
地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝
人体中含量最多的金属是钙
人体和海洋中含量最多的元素是氧
最早应用湿法炼铜的国家是中国
最早利用天然气的国家是中国
最早通过实验得出空气是氮气和氧气组成的结论是法国化学家拉瓦锡
最早发现电子的是英国的汤姆生
最早提出原子论和分子学说的是英国的道尔顿和意大利的阿伏加德罗
最早发现元素周期律和元素周期表的是俄国的门捷列夫。
2.常见混合物，化合物俗名有那些？---------------
物质俗名
化学式
物质俗名
化学式
物质俗名
化学式
生石灰
CaO
铁锈，铁红
主要成分Fe2O3
金刚石,石墨
C
熟石灰，消石灰
Ca(OH)2
赤铁矿
主要成分Fe2O3
干冰
CO2
石灰石，大理石
CaCO3
磁铁矿
主要成分Fe3O4
瓦斯气,沼气,天然气,甲烷
CH4
烧碱，火碱，苛性钠
NaOH
赤铜矿
主要成分Cu2O
酒精,乙醇
C2H5OH
纯碱，苏打，白碱、碱面
Na2CO3
石英，水晶，玻璃
主要成分SiO2
木精,甲醇
CH3OH
纯碱晶体
Na2CO3·10H2O
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
水煤气
主要成分H2和CO
重碱,小苏打
NaHCO3
胆矾,蓝矾
CuSO4·5H2O
爆鸣气
主要成分H2和CO
食盐
NaCl
绿矾
FeSO4·7H2O
尿素
CO(NH2)2
盐酸，胃酸，氢氯酸
HCl
铜绿,铜锈,孔雀石
Cu2(OH)2CO3
甲酸,蚁酸
HCOOH
醋酸，冰醋酸，乙酸
CH3COOH
炉甘石
ZnCO3
甲醛
HCHO
练习八十九
1.初中化学中的“剂”有哪些？
------①制冷剂：干冰
②吸附剂：活性炭
③去味剂：活性炭
④脱色剂：活性炭
⑤灭火剂：CO2
⑥催化剂：如MnO2作KClO3分解的催化剂
⑦消毒剂：Cl2 漂白粉等
⑧絮凝剂：明矾
⑨洗涤剂：纯碱〔俗称白碱〕
⑩填充剂：炭黑在橡胶轮胎中作填充剂，以增强其耐磨性
2.离子共存有何规律？
------（1）离子能共存的实质是彼此间不反应，即不生成水、气体或沉淀、溶液不变色
(2)离子不能共存的规律：①H+与OH-会生成水
②H+与CO32-或HCO3-会产生CO2
③NH4+与OHˉ会生成NH3
④Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀
⑤Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀
⑥Ca2+或Ba2+或Ag+与CO32-会生成CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
⑦Cu2+、Fe3+、Mg2+ 、Al3+与OH-反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀而不能共存。
3.用一种试剂鉴别三种物质有何规律？
------①当待鉴别物质为可溶性碳酸盐、AgNO3和不与酸作用的可溶性物质时，常用盐酸作试剂，如：可用盐酸鉴别Na2CO3、AgNO3和NaCl溶液
②当待鉴别物质为可溶性碳酸盐、Ba(OH)2【或Ba(NO3)2】和不与酸作用的可溶性物质时，常用硫酸作试剂，如用H2SO4鉴别K2CO3、Ba(OH)2和NaNO3溶液
③当待鉴别物质分别为酸性、碱性和中性时，常用紫色石蕊试液作试剂。
4.原子结构中有何决定关系？
------①质子数决定原子核所带电荷数（核电荷数），因为原子中：质子数=核电荷数
②质子数决定元素种类
③质子数和中子数决定原子相对原子质量 （因为原子中：质子数＋中子数=原子相对原子质量）
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近（离核越近的电子能量越低，越远能量越高）
⑤原子最外层电子数决定元素的类别【原子最外层电子数<4(H、He除外)为金属，≥4为非金属，=8（只有一层为2时）为稀有气体元素】
⑥原子最外层电子数决定元素的化学性质【原子最外层电子数<4易失电子，≥4易得电子，=8（只有一层为2时）化学性质稳定】
⑦原子最外层电子数决定元素的化合价（原子失电子元素显正价，得电子元素显负价，一般最高正价=最外层电子数，非金属元素负价=最外层电子数-8，或化合价数值=得失电子数）
⑧原子最外层电子数决定离子所带电荷数【原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数】
5.化学反应中有哪些规律？
------①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42-，沉淀为BaSO4
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl-，沉淀是AgCl
③跟盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO32-【也可能是HCO3-离子，但一般不予考虑】凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3，一定是NH4+（即为铵盐）【注：溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）】
⑤SO42-与Cl-同时存在，若要检验时，则必先加Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42-，然后再用AgNO3溶液检验Cl-
⑥可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解（酸式或碱式碳酸盐也不稳定，受热易分解。2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2↑或Ca(HCO3) 2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2O或Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O
⑦可溶性碱加热不分解，只有不溶性碱受热才能分解Cu(OH)2 △Cu0+H2O
⑧凡是有单质Fe参加置换反应，反应后铁都是+2价。
练习九十
1.实验中有哪些规律？十个 “凡是”
------①凡用固体加热制取气体的都可选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型），凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都可选用双氧水制O2装置（固液不加热/常温型）
②凡是给试管中固体加热都要预热，试管口都应略向下倾斜
③凡是生成的气体难溶于水且不与水反应的都可用排水法收集；凡是生成气体密度比空气大（小）的都可用向上（下）排空气法收集
④凡是用排空气法收集气体，都要将导管插入集气瓶底部
⑤凡是制气体实验时，要先检查装置气密性，导管口应露出橡皮塞1~2cm, 铁夹应夹在距管口1/3处
⑥凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑦凡是点燃或加热可燃性气体时，一定要先检验它的纯度
⑧凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气
⑨凡是收集加热产生的气体，停止加热前，都要先将导管移出水面
⑩凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通二点三灭四停。【即酒精灯迟到早退，还原性气体早出晚归】
2.实验操作中有那些数据规定 ？
------①向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不能超过灯身容积的2/3，也不得少于1/4
②用试管给液体加热时，还应注意液体不宜超过试管容积的1/3，加热时试管宜倾斜,约与台面成45°角，如不加热液体不超过试管容积的1/2
③用试管装固体加热时，铁夹应夹在距管口1/3处
④托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1克
⑤用蒸发皿或烧瓶盛装液体时，其液体量不能超过其体积2/3，也不能少于1/3
⑥如果不慎将酸液沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗【如果是浓硫酸必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗】再用溶质质量分数为3%---5%的NaHCO3的溶液来冲洗
⑦在实验室取用药品,如没说明用量,一般应按最少量取用,液体取1-2ml,固体只需盖满试管底部
⑧使用试管夹时,应将试管底部往上套,固定在离试管口1/3处
⑨往容器口塞橡皮塞时，塞入深度为橡皮高度的2/3
⑩观察pH的试纸颜色变化，应以30秒内变化为准。
练习九十一
1.初中化学实验中有哪些先与后？
------①使用托盘天平时，首先要调节平衡，调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡
②使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热然后集中加热
③制取气体时，必先检查装置气密性，然后装药品
④固体液体相互混合或反应时，要先加入固体然后加入液体
⑤在实验H2等的还原性或可燃性时要先检查H2等气体的纯度.然后实验其可燃性或还原性
⑥用还原性气体如CO 、H2等还原CuO等固体时,要先通一会气体,然后再加热,实验完毕，继续通CO 、H2等气体，先移去酒精灯直至试管冷却再移去导气管
⑦稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓H2SO4，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶
⑧用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合物,当NACl量多于KNO3，可先加热蒸发饱和溶液析出NaCl晶体，趁热过滤，然后冷却母液析出KNO3晶体，当KNO3量多于NaCl，
可先冷却热饱和溶液，析出KNO3晶体，过滤后再蒸发母液，析出NaCl晶体
⑨做中和滴定实验时，待测液一般选用碱液，应先向试液中加入酚酞试液，使之显红色，然后逐滴加入酸液，搅拌，直至红色恰好退去
⑩除去混合气体中的CO2和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶，【即先除杂后干燥，先干燥再还原或点燃】
⑪检查混合气体是否混有CO2和水蒸气时，应把混合气体先过盛有无水CuSO4的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶
⑫检验酸性气体如HCl气体时，先用蒸馏水润湿蓝色或紫色石蕊试纸，然后用试纸检验，试纸变成红色；检验碱性气体如氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色
⑬混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近，如Zn与FeCl2、CuCl2溶液反应时，Zn先与CuCl2反应再与FeCl2反应；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是先远后近.如Zn、Fe与CuCl2反应时，Zn先与CuCl2反应然后Fe与CuCl2反应
⑭酸与碱和其他盐溶液反应时，一般先发生中和反应生成水，然后反应生成气体和沉淀.如HCl与NaOH、Na2CO3反应时，或HCl与NaOH、AgNO3溶液反应时，均先发生中和反应，再发生其他生成气体或沉淀的复分解反应
练习九十二
1.物质的组成和结构有何一般或特殊规律？
------①原子失去电之后一定变为阳离子，但阳离子得到电子后不一定变成原子，如Fe3+得一个电子变为正二价的Fe2+
②原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核仅由质子构成，无中子
③具有相同核电荷数的微粒一般属于同种元素，如Fe 、Fe2+、Fe3+同属铁元素，但Ne、H2O、HF、CH4尽管具有相同核电荷数，但却不属于同种元素
④稀有气体元素原子最外层电子一般是8电子稳定结构，但是氦最外层电子数只有2个电子，也是一种稳定结构
⑤金属元素原子最外层电子一般少于4个，但H、He原子最外层电子分别为1和2，它们都不属于金属元素
⑥同一物质中，同种元素的化合价一般相同，但NH4NO3中氮元素化合价分别为-3和+5价
⑦原子团不一定在任何反应中都不改变，如KClO3受热分解时，ClO3-就发生了变化。
2.物质的分类和命名有何一般和特殊规律？
-------①化学上把含碳的化合物叫做有机物，而一般把不含碳的化合物叫无机物，但CO、CO2、CaCO3、CH3COOH等虽然含碳元素，因其组成和化学性质与无机物相似，故视其为无机物
②酸电离时有H+生成，但电离时有H+生成的化合物不一定是酸，如酸式盐KHSO4=K++ SO42-+ H+
③碱的溶液一般都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐的溶液。如Na2CO3溶液
④盐一般是金属离子和酸根离子构成，但铵盐却是由NH4+和酸根离子构成
⑤碱性氧化物一般都是金属氧化物，但金属氧化物却不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物
⑥非金属氧化物一般是酸性氧化物，但CO、NO却属于不成盐氧化物
⑦相对分子质量相同的不一定是同一种物质，如CO、N2相对分子质量都是28，H2SO4与H3PO4相对分子质量都是98
⑧化学式相同却不一定是同种物质，如金刚石和石墨化学式均为C，白磷红磷化学式均为P
⑨构成相同的原子团不一定是同种原子团，如KMnO4与K2MnO4分别含有高锰酸根MnO4-和锰酸根MnO42
-⑩碱电离时有OH-生成，但电离时有OH-生成的化合物不一定是碱，如碱式盐Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2 OH- + CO32-
练习九十三
1.物质的性质和变化有何一般和特殊规律？十七个“不一定”
------①在化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中不一定同时伴随有化学变化 ② 非金属一般是电的不良导体，但石墨的导电性优良
③金属在常温下一般为固体，但Hg在常温下为液体
④酸在常温下为液体 但硅酸却是无色晶体
⑤固体物质溶解度一般随温度升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度却随温度升高而减小
⑥爆炸不一定都属于化学变化，如锅炉的爆炸和核爆炸是物理变化
⑦一般情况下CO2既不燃烧也不支持燃烧，但K、Na、Mg却能在CO2中燃烧，如2Mg+CO2点燃2MgO+C
⑧燃烧不一定都有O2参加，如Na或H2在Cl2中燃烧
⑨在空气中不能燃烧的物质在O2中不一定不能燃烧如Fe
⑩物质与O2反应都是氧化反应，但氧化反应不一定都是物质与O2发生的反应,也可以是物质与O3或其他氧化物反应
⑪同一物质的燃烧与缓慢氧化反应本质相同,但两者生成物不一定一致 如Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而在空气中缓慢氧化生成Fe2O3
⑫催化剂一般都能加快化学反应速率 但也有减慢其化学反应速率的催化剂，如在塑料橡胶制品中加入“防老化剂”就是为了尽量减慢其化学反应速率；能改变化学反应速率的不一定是催化剂， 如KClO3中加入KMnO4制取O2 时KMnO4不能称为催化剂，升高温度也能加快反应速率，但温度可不是催化剂
化学反应一般都有发光放热现象 ，但有发光放热现象不一定是化学反应,如白炽灯通电后也会发光放热
⑭H2与O2的混合气体点燃不一定都会发生爆炸，如混合气体中H2的体积分数低于或高于H2的爆炸极限时【但点燃或加热前一定要验纯】
⑮在金属活动顺序表中排在前面的金属不一定都能把排在后面的金属从其溶液中置换出来，如K、Ca、Na三种活泼金属
⑯盐和金属反应不一定都能生成另一种盐和另一种金属，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑰两种盐反应不一定都必须是可溶性盐如：CaSO4 (微溶）+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2
练习九十四
一、初中常见化合反应有那些？----------
1.铜的氧化：2Cu +O2 △2CuO
2.铜锈形成：2Cu+O2 +H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO 3
3.检验气体中含水：CuSO4 + 5H2 O=CuSO4·5H2O
4.铁的缓慢氧化：4Fe+3O2 =2Fe2O 3
5.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe 3O 4
6.铁锈的形成：4Fe+3O2 +xH2 O=2Fe2 O 3·xH2 O
7.铁作双吸剂/被腐蚀另一原理：4Fe+3O2 +6H2 O=4Fe(OH) 3
8.汞的氧化：2Hg+O2 △2HgO
9.镁的燃烧(1)：2Mg+O2点燃2MgO
10.镁的燃烧(2)：3Mg+N2点燃Mg 3N2
11.铝的氧化/燃烧：4Al+3O2常温/点燃2Al2 O 3
12.氢气作燃料：2H2 +O2点燃2H2 O
13.碳充分燃烧/炼钢原理：C +O2 点燃CO2
14.碳不充分燃烧：2C +O2 点燃2CO
15.煤气的燃烧；2CO +O2 点燃2CO2
16.红/白磷燃烧，发令枪白烟：4P + 5O2点燃2P2 O 5
17.NO形成原理之一：N2 +O22NO
18.NO的氧化：2NO+O2 =2NO2
19.硫(磺)的燃烧：S+O2点燃SO2
20.SO2的氧化：2SO2 +O2 =2SO 3
21.制碳酸饮料：H2 O +CO2 =H2 CO 3
22.溶洞原理一/石灰水通过量CO2浑浊消失：CaCO 3+CO2 +H 2O=Ca(HCO 3) 2
23. CO2通过炽热的碳层：CO2 + C高温2CO
24.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
25.氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl2点燃2HCl
26.酸雨形成原理(1)：SO2+ H 2O = H2SO3
27.酸雨形成原理(2)：SO3 +H2O=H2SO4
28.酸雨形成原理(3)：2H2SO3+O2= 2H2SO 4
29.磷酸的形成原理(1)：P2O5+3H2O热水2H 3PO4
30.偏磷酸的形成原理：P2O5+H2O冷水2HPO3
31.磷酸形成原理(2)：HPO3+H2O=H3PO4
32.生石灰作干燥剂/熟石灰工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
33.烧碱形成原理(1)：Na2O+H2O=2NaOH
34.KOH的形成：K2O+H2O=2KOH
35.Ba(OH) 2的形成：BaO+H2 O=Ba(OH) 2
36.高炉炼铁时除杂原理：CaO+SiO 2高温CaSiO 3
37.脱硫原理(1)：CaO+SO2高温CaSO 3
38.脱硫原理(2)：2CaO+2SO2 +O2高温2CaSO 4
39.小苏打形成： Na2CO 3+CO2 +H2O=2NaHCO 3
练习九十五
一、初中常见分解反应有哪些？------
1.碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O
2.硝酸见光/遇热分解：4HNO3 光或热4NO2↑+2H2O+O2↑
3.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
4.氧化汞受热分解：2HgO △2Hg+O2↑
5.实验室制氧原理一：2H2O2 2H2O+ O2↑
6.实验室制氧原理二：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
7.实验室制氧原理三：2KClO3 2KCl + 3O2↑
8.蓝矾的风化：CuSO4·5H2O= CuSO4 +5H2O
9.铜绿不稳定分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ H2O + CO2↑
10.蓝色沉淀加热变黑：Cu(OH)2 △CuO +H2O
11.红褐色沉淀加热：2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O
12. Al (OH)3加热：2Al (OH)3 △Al 2O3+3H2O
13.氨水挥发：NH3·H2ONH4OH = NH3↑+ H2O
14.煮沸水产生水垢/溶洞原理二：Ca(HCO3) 2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2O
15.高温煅烧石灰石/工业制CaO 和CO2： CaCO3高温CaO + CO2↑
16.炉甘石受热分解：ZnCO3高温ZnO+ CO2↑
17.碳铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+ H2O
18.蒸馒头小苏打分解：2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
19.可燃冰受热分解：CH4·xH2O△CH4↑+x H2O
二、初中常见置换反应有哪些？------
1. C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑（碳粉还原氧化铜）
2. C+ 2Cu2O高温4Cu + CO2↑（碳粉还原氧化亚铜）
3. C+ 2ZnO高温2Zn + CO2↑（碳粉还原氧化锌）
4. 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（碳粉还原氧化铁）
5. 2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑（碳粉还原四氧化三铁）
6. C+2FeO高温2Fe+CO2↑（碳粉还原氧化亚铁）
7. H2+ CuO△Cu + H2O（氢气还原氧化铜）
8. H2+Cu2O高温2Cu + H2O（氢气还原氧化亚铜）
9. 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O（氢气还原氧化铁）
10. 4H2+Fe3O4高温3Fe+ 4H2O（氢气还原四氧化三铁）
11. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （锌与盐酸反应）
12. Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气原理）
13. Zn+ H2SO3=ZnSO3+ H2↑（锌与亚硫酸反应）
14. Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑（镁与盐酸反应）
15. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（镁与稀硫酸反应）
16. Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑（铁与盐酸反应/废酸液腐蚀铁质下水道原因一）
17. Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑（铁与稀硫酸反应/废酸液腐蚀铁质下水道原因一）
18.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（铝与盐酸反应）
19.2Al +3H2SO4= Al2 (SO4)3+ 3H2↑（铝与稀硫酸反应）
20.2Al + Fe2O3高温2Fe+Al2O3（铝粉还原氧化铁）
21. 8Al +3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3（铝粉还原四氧化三铁）
22. Fe +CuSO4=FeSO4+Cu (古代湿法炼铜/除去工业废水中Cu2+/不用铁容器配制波尔多液)
23. Zn +CuSO4= ZnSO4+Cu（锌与硫酸铜溶液反应）
24. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（铝与硫酸铜溶液反应）
25. Al +3AgNO3= Al(NO3)3+3Ag（铝与硝酸银溶液反应）
26. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（铜与硝酸银溶液反应）
27. Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (从洗相液中回收银原理)
28. Fe +CuCl2=FeCl2+Cu (铁与氯化铜溶液反应)
29. Fe+HgSO4=FeSO4+Hg(处理工业废料中汞化合物的原理)
30. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(钠遇水反应)
31. 3Fe+4H2O(气)高温Fe3O4+4H2 (宝剑淬火原理)
32. C+H2O(气) 高温CO+H2 (制取水煤气原理)
33. 2Mg+CO2点燃C+2MgO (镁在CO2中燃烧/镁燃烧不可用CO2灭火原因)
练习九十六
一、初中常见复分解反应有哪些？------
A.酸+金属氧化物：
1.6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O (铁制品除锈原理一)
2.3H2SO4+Fe2O3=Fe2 (SO4) 3+3H2O (铁制品除锈原理二)
3.8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O（盐酸与四氧化三铁的特殊反应）
4.4H2SO4+ Fe3O4=Fe2 (SO4) 3+FeSO4+4H2O（稀硫酸与四氧化三铁的特殊反应）
5.2HCl+CuO=CuCl2+H2O（盐酸与氧化铜反应）
6.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（稀硫酸与氧化铜反应）
B.酸+碱 【中和反应】
7.HCl+NaOH=NaCl+H2O（盐酸与烧碱反应）
8.2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O（盐酸与石灰水反应）
9.HCl+KOH=KCl+H2O（盐酸与氢氧化钾反应）
10.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（硫酸与氢氧化钠反应）
11.H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4↓+2H2O (硫酸与石灰水反应）
12.H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4↓+2H2O （硫酸与氢氧化钡反应）
13.3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3H2O (治胃酸过多原理一)
14.2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+2H2O (除水垢/治胃酸过多原理二)
C.酸+盐：
15. HCl +NaHCO3 =NaCl+CO2↑+H2O (小苏打治胃酸过多原理)
16. 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O (实验室制取CO2/除水垢/补钙/检验贝壳含CaCO3/浓盐酸制得的CO2 不能使澄清石灰水变浑浊)
17. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O (灭火器原理/检验NaOH变质)
18. 2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O (草木灰改良酸性土壤)
19. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (检验Cl-/盐酸与硝酸银溶液反应)
20.HCl+NH4HCO3=NH4Cl+CO2↑+H2O（盐酸与碳铵反应）
21.2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O (假钡餐中毒)
22.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO↑+H2O（硫酸与碳酸钠反应）
23.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O（硫酸与碳酸氢钠反应）
24.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O（硫酸与碳酸钾反应）
25.H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O（硫酸与碳酸钙反应/不用硫酸制CO2原因）
26.2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO) 2Ca+CO2↑+H2O(食醋与蛋壳反应原理一)
D.碱+盐
27.Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(用石灰水检验NaOH变质/工业制烧碱原理一)
28.Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(铵态氮肥不宜与碱同时施用/检验铵态氮肥)
29.Ca(OH) 2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+2H2O(石灰水与碳铵同施降低肥效)
30.Ca(OH) 2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaOH(石灰水与硫酸钠溶液反应)
31.2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4(烧碱与硫酸铜溶液反应)
32.3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaCl(烧碱与氯化铁溶液反应)
33.2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl(烧碱与氯化镁溶液反应)
34.3NaOH+AlCl3=Al(OH) 3↓+3NaCl(烧碱与氯化铝溶液反应)
35.2NaOH+CuCl2=Cu(OH) 2↓+2NaCl(烧碱与氯化铜溶液反应)
36.2NaOH+CaCl2=Ca(OH) 2↓+2NaCl(烧碱与氯化钙溶液反应)
37.Ba(OH) 2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH) 2↓ (双沉淀/同时除去Ba2+ 、OH-)
38.3Ba(OH) 2+Fe2 (SO4) 3=3BaSO4↓+2Fe(OH) 3↓(双沉淀/同时除去Ba2+ 、OH-)
39.3Ba(OH) 2+Al2 (SO4) 3=3BaSO4↓+3Al(OH) 3↓(双沉淀/同时除去Ba2+ 、OH-)
40.Ba(OH) 2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH) 2↓ (双沉淀/同时除去Ba2+ 、OH-)
E.盐+盐：
41.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (用氯化钙溶液检验NaOH变质)
42.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (用氯化钡溶液检验NaOH变质)
43.Na2CO3+CuCl2=CuCO3↓+2NaCl (碳酸钠溶液与氯化铜溶液反应)
44.Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3(碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应)
45.Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (治疗假钡餐中毒原理)
46.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (食盐水与硝酸银溶液反应)
练习九十七
一、初中常见特殊类型反应有哪些？------
1.CO+CuO △Cu+CO2（CO还原氧化铜）
2.CO+Cu2O高温2Cu+CO2（CO还原氧化亚铜）
3.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（工业高炉炼铁原理）
4.4CO+Fe 3O4高温3Fe+4CO2（工业高炉炼磁铁矿石）
5.CO+FeO高温Fe+CO2（CO还原氧化亚铁）
6.CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O（检验CO2 /石灰水表面白膜/石灰浆粉墙）
7.CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O（烧碱变质原因一）
8.SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O（SO2与石灰水反应）
9.SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O（碱液吸收SO2）
10.SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O （SO3与石灰水反应）
11.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（SO3与烧碱反应）
12.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（烧碱试剂瓶不用玻璃盖原因）
13.SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+CO2↑（高炉炼铁除杂原理四）
14.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（密封仓制氧原理/ CO2与过氧化钠反应）
15.SO2+CaCO3高温CaSO3+CO2↑（脱硫原理三）
16.2SO2+O2+2CaCO3高温2CaSO4+2CO2（脱硫原理四）
17.3NO2+H2O=2HNO3+NO（酸雨形成原理四）
18.Cl2+H2O=HCl+HClO（氯气杀菌原理）
19.2NaCl(饱和)+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑（电解饱和食盐水/工业制烧碱或H2原理）
20.6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2（光合作用原理）
21.C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O（呼吸作用原理）
22.3O22O3（臭氧形成）
23.CH4+2O2点燃CO2+2H2O（沼气、甲烷、天然气、瓦斯气充分燃烧或爆炸）
24.2CH4+3O2点燃2CO+4H2O（沼气、甲烷、天然气、瓦斯气不充分燃烧）
25.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（酒精充分燃烧）
26.C2H5OH+2O2点燃2CO+3H2O（酒精不充分燃烧）
27.2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O（铜与浓硫酸的特殊反应）
28.4HNO3(稀)+Al=Al(NO3)3+NO↑+2H2O （铝与稀硝酸的特殊反应）
29.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O（银与稀硝酸的特殊反应）
30.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （Cu与FeCl3的特殊反应）
二、对于横纵坐标图表解答时应注意什么？
------①弄清楚横纵坐标的含义是时间、质量、质量分数、速率还是体积 ②弄清楚起点、
终点、中间变化及最终变化趋势和反应时间、条件的关系③反应的先后顺序
三、对于实验装置的评价应从哪些方面考虑？
------①安全性 ②环保性 ③经济性 ④节能性 ⑤简约性(装置简单、易操作) ⑥创新性(如变废为宝)⑦科学性可行性现象明显等
四、常见能控制反应速率的仪器及能使反应随时发生和停止的装置、能随时添加液体药品的装置有哪些？
-------A.能控制反应速率的有：①分液漏斗【反应时不要求将下端插入液面以下】
②注射器与锥形瓶或烧瓶或试管组合成的装置
B.能让反应随时开始和停止的装置【有孔塑料板与吸滤瓶组合成的仪器】
C.能随时添加液体药品仪器：长颈漏斗，但要求将下端插入液面以下【注：不能用普通漏斗组装此类装置】
练习九十八
初中化学最常用基础知识有哪些？ ----------
一、上册课本P75常见27种元素及相对原子量和元素周期表1-20号元素符号及其原子结构示意图
二、常见金属活动性顺序：ＫCa Na Mg Al ；Zn Fe Sn Pb (Ｈ)；Cu Hg Ag Pt Au
三、常见酸碱盐溶解性规律：（1）酸：酸皆溶，硝、盐、碳酸易挥发（2）碱：钾、钠、铵、钡碱皆溶，钙碱微外均不溶，铵碱 NH4OH不稳易挥发（3）盐：钾钠铵盐水中溶，硝盐入水影无踪，氯盐不溶氯化银，硫酸钡不钙银微，碳酸微溶碳酸镁，其余碳盐皆不溶。另注 ：①难溶记三盐：（1）AgCl、BaSO4、CaCO3 ②易溶记三碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2③微溶记四物：Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4 MgCO3 ④都溶记四类：K盐、Na盐NH4 盐和硝盐⑤三无物质是：AgOH Fe2(CO3) 3 Al2(CO3) 3 三者不存在或见水就分解了即无法形成溶液。
四、化合价口诀及常见化合物化学式书写与俗名：A常见元素化合价，钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜正一二铝正三，铁正二三硅正四；氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价，碳显正二和正四，单质价态总为零。B常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
物质俗名
化学式
物质俗名
化学式
物质俗名
化学式
生石灰
CaO
铁锈，铁红
主要成分Fe2O3
金刚石,石墨
C
熟石灰，消石灰
Ca(OH)2
赤铁矿
主要成分Fe2O3
干冰
CO2
石灰石，大理石
CaCO3
磁铁矿
主要成分Fe3O4
瓦斯气,沼气,天然气,甲烷
CH4
烧碱，火碱，苛性钠
NaOH
赤铜矿
主要成分Cu2O
酒精,乙醇
C2H5OH
纯碱，苏打，白碱、碱面
Na2CO3
石英，水晶，玻璃
主要成分SiO2
木精,甲醇
CH3OH
纯碱晶体
Na2CO3·10H2O
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
水煤气
主要成分H2和CO
重碱,小苏打
NaHCO3
胆矾,蓝矾
CuSO4·5H2O
爆鸣气
主要成分H2和CO
食盐
NaCl
绿矾
FeSO4·7H2O
尿素
CO(NH2)2
盐酸，胃酸，氢氯酸
HCl
铜绿,铜锈,孔雀石
Cu2(OH)2CO3
甲酸,蚁酸
HCOOH
CH3COOH
炉甘石
ZnCO3
甲醛
HCHO
醋酸，冰醋酸，乙酸
五、常见物质颜色：
颜色
固体
液体
气体
黄色
S
FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 的溶液为棕黄色
白色
MgO,Al2O3,CaO,Na2O,P2O5,白磷，NaOH,Ca(OH) 2,Mg(OH)2, Al(OH) 3, Mn(OH)2Zn(OH)2,Fe(OH)2,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NaNO2, MgCO3,AgCl,BaSO4,KCl,KClO3,CaCO3, CuCO3, MnCO3,BaCO3, ZnCO3,FeCO3, Ag2CO3, 无水CuSO4,CaSO3,KAl(SO4)2·12H2O明矾
红色
红磷，HgO,Cu,Fe2O3,【Cu2O,品红】
滴加紫色石蕊的酸性溶液或滴酚酞的碱性溶液
红褐色
Fe(OH) 3
红棕色
NO2
紫红色
高锰酸钾溶液
紫色
石蕊溶液
紫黑色
KMnO4，碘粉
黑色
C粉，Fe粉，CuO,Fe3O4,MnO2,【FeO,FeS】
黄绿色
Cl2
绿色
Cu2(OH)2CO3,K2MnO4,FeSO4·7H2O绿矾
浅绿色
【注：水中新生成的CuCO3立刻与水反应生成铜绿】
FeCl2,Fe(NO3) 2,FeSO4的溶液
蓝色
Cu(OH)2,CuSO4·5H2O蓝矾
CuSO4,CuCl2,Cu(NO3) 2的溶液，碘与淀粉混合物
淡蓝色
固态O2
液氧
O3
六、最常用化学方程式
(一)、化合反应
1.铜的氧化：2Cu +O2 △2CuO
2.铜锈形成：2Cu+O2 +H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO 3
3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe 3O 4
4.镁的燃烧(1)：2Mg+O2点燃2MgO
5.镁的燃烧(2)：3Mg+N2点燃Mg 3N2
6.铝的氧化/燃烧：4Al+3O2常温/点燃2Al2 O 3
7.氢气作燃料：2H2 +O2点燃2H2 O
8.碳充分燃烧/炼钢原理：C +O2 点燃CO2
9.碳不充分燃烧：2C +O2 点燃2CO
10.煤气的燃烧；2CO +O2 点燃2CO2
11.红/白磷燃烧，发令枪白烟：4P + 5O2点燃2P2 O 5
12.硫(磺)的燃烧：S+O2点燃SO2
13.制碳酸饮料：H2 O +CO2 =H2 CO 3
14.溶洞原理/石灰水通过量CO2浑浊消失：CaCO 3+CO2 +H 2O=Ca(HCO 3) 2
15. CO2通过炽热的碳层：CO2 + C高温2CO
16.酸雨形成原理(1)：SO2+ H 2O = H2SO3
17.生石灰作干燥剂/熟石灰工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)、分解反应
18.碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O
19.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑
20.实验室制氧原理一：2H2O2 2H2O+ O2↑
21.实验室制氧原理二：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
22.实验室制氧原理三：2KClO3 2KCl + 3O2↑
23.铜绿不稳定分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ H2O + CO2↑
24.蓝色沉淀加热变黑：Cu(OH)2 △CuO +H2O
25.高温煅烧石灰石/工业制CaO 和CO2： CaCO3高温CaO + CO2↑
26.蒸馒头小苏打分解：2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
(三)、置换反应
27. C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑（碳粉还原氧化铜）
28. 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（碳粉还原氧化铁）
29. H2+ CuO△Cu + H2O（氢气还原氧化铜）
30. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （锌与盐酸反应）
31. Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑（实验室制氢气原理）
32. Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑（镁与盐酸反应）
33. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（镁与稀硫酸反应）
34. Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑（铁与盐酸反应/废酸液腐蚀铁质下水道原因一）
35. Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑（铁与稀硫酸反应/废酸液腐蚀铁质下水道原因一）
36.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（铝与盐酸反应）
37.2Al +3H2SO4= Al2 (SO4)3+ 3H2↑（铝与稀硫酸反应）
38. Fe +CuSO4=FeSO4+Cu (古代湿法炼铜/除去工业废水中Cu2+/不用铁容器配制波尔多液)
39. Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（铜与硝酸银溶液反应）
40. 2Mg+CO2点燃C+2MgO (镁在CO2中燃烧/镁燃烧不可用CO2灭火原因)
(四)、复分解反应
A.酸+金属氧化物：
41.6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O (铁制品除锈原理一)
42.3H2SO4+Fe2O3=Fe2 (SO4) 3+3H2O (铁制品除锈原理二)
43.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（稀硫酸与氧化铜反应）
B.酸+碱 【中和反应】
44.HCl+NaOH=NaCl+H2O（盐酸与烧碱反应）
45.3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3H2O (治胃酸过多原理一)
46.2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+2H2O (除水垢/治胃酸过多原理二)
C.酸+盐：
47. HCl +NaHCO3 =NaCl+CO2↑+H2O (小苏打治胃酸过多原理)
48. 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O (实验室制取CO2/除水垢/补钙/检验贝壳含CaCO3/浓盐酸制得的CO2 不能使澄清石灰水变浑浊)
49. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O (灭火器原理/检验NaOH变质)
D.碱+盐
50.Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(用石灰水检验NaOH变质/工业制烧碱原理一)
(五)、特殊类型反应
51.CO+CuO △Cu+CO2（CO还原氧化铜）
52.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（工业高炉炼铁原理）
53.4CO+Fe 3O4高温3Fe+4CO2（工业高炉炼磁铁矿石）
54.CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O（检验CO2 /石灰水表面白膜/石灰浆粉墙）
55.CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O（烧碱变质原因一）
56.SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O（碱液吸收SO2）
57.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（SO3与烧碱反应）
58.C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O（呼吸作用原理）
59.CH4+2O2点燃CO2+2H2O（沼气、甲烷、天然气、瓦斯气充分燃烧或爆炸）
60.C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（酒精充分燃烧）
初三化学上册最基础过关练习答案 班级： 姓名：
一．（20‵）按顺序默写1-20号元素的名称和符号：
氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷， 硫 氯 氩 钾 钙
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
二．（15‵）按顺序默写金属活动性顺序表上15种元素的名称和符号：
钾 钙 钠 镁 铝， 锌 铁 锡 铅 氢， 铜 汞 银 铂 金
Ｋ Ca Na Mg Al ； Zn Fe Sn Pb (Ｈ)； Cu Hg Ag Pt Au
三．（27‵）按顺序默写课本上册P75上27种元素的名称和符号和相对原子质量：
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯，
H He C N O F Ne， Na Mg Al Si P S Cl，
1 4 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌， 银 钡 铂 金 汞 和 碘
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn, Ag Ba Pt Au Hg I
40 39 40 55 56 63.5 65 108 137 195 197 201 127
四．（12‵）按顺序默写12句化合价口诀并写出元素或原子团符号：
A常见元素化合价，钾钠银氢正一价（K Na Ag H）， 钙镁钡锌正二价(Ca Mg Ba Zn)，铜正一二铝正三(Cu Al)，铁正二三硅正四(Fe Si)；氟氯溴碘负一价(F Cl Br I)，通常氧显负二价(O)， 碳显正二和正四(C)， 单质价态总为零。
B常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根(NO3 OH)， 负二碳酸硫酸根(CO3 SO4)， 还有负三磷酸根(PO4)， 只有正一是铵根(NH4)
五．（1‵）写出下列物质之一的化学式：
氯酸钾 锰酸钾 硫酸铁 硫酸铝 硫酸铵 氢氧化铁
KClO3 K2MnO4 Fe2 (SO4) 3 Al2 (SO4) 3 (NH4) 2 SO4 Fe(OH) 3
六．（25‵）听写25个化学方程式：
1.实验室加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2.实验室加热氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑
3.实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气 2H2O2 2H2O+ O2↑
4.实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室用稀硫酸与锌粒制取氢气 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
6.镁在氧气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO 7.铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2点燃Fe 3O 4
8.红磷燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O 5 9.硫的燃烧 S+O2点燃SO2
10.碳的充分燃烧C +O2 点燃CO2 11.碳的不充分燃烧2C +O2 点燃2CO
12.一氧化碳燃烧2CO +O2 点燃2CO2 13.甲烷充分燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
14.酒精充分燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 15.氢气燃烧2H2 +O2点燃2H2 O
16.水的电解2H2O通电2H2↑+O2↑ 17. 碳酸分解H2CO3=CO2↑+H2O
18.二氧化碳与水反应H2 O +CO2 =H2 CO 3
19.二氧化碳与澄清石灰水反应CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
20.二氧化碳通过炙热的碳层CO2 + C高温2CO
21.高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO + CO2↑
22.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
23.碳还原氧化铜. C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑24.湿法炼铜原理Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
25.灭火器原理2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
初三化学下册最基础过关练习答案 班级： 姓名：
一．（11‵）默写常见酸碱盐溶解性规律口诀：
（1）酸：酸皆溶， 硝、盐、碳酸易挥发
（2）碱：钾、钠、铵、钡碱皆溶， 钙碱微外均不溶， 铵碱 NH4OH不稳易挥发
（3）盐：钾钠铵盐水中溶， 硝盐入水影无踪， 氯盐不溶氯化银， 硫酸钡不钙银微，碳酸微溶碳酸镁， 其余碳盐皆不溶。
二．（21‵）写出下列物质化学式：
①难溶三盐： 不溶于水也不溶于酸的两盐AgCl、BaSO4、不溶于水溶于酸的盐CaCO3
②易溶三碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
③微溶四物：Ca(OH)2、CaSO4、AgSO4 MgCO3
④都溶记四类：K盐、Na盐NH4 盐和硝盐
⑤三无物质：AgOH Fe2(CO3) 3 Al2(CO3) 3 三者不存在或见水就分解了，即无法形成溶液
⑥不能成为复分解反应反应物的四盐：AgCl、 BaSO4 、 KNO3 、 NaNO3
三．（68‵）听写68个化学方程式：
(一)化合反应11个：
1.铝的氧化/燃烧：4Al+3O2常温/点燃2Al2 O 3
2.铁的缓慢氧化：4Fe+3O2 =2Fe2O 3
3.铜的氧化：2Cu +O2 △2CuO
4.铜锈形成：2Cu+O2 +H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO 3
5.检验气体中含水：CuSO4 + 5H2 O=CuSO4·5H2O
6.铁锈的形成：4Fe+3O2 +xH2 O=2Fe2 O 3·xH2 O
7.镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃Mg 3N2
8.溶洞原理一/石灰水通过量CO2浑浊消失：CaCO 3+CO2 +H 2O=Ca(HCO 3) 2
9.氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl2点燃2HCl
10.生石灰作干燥剂/熟石灰工业制法：CaO+H2O=Ca(OH)2
11.小苏打形成： Na2CO 3+CO2 +H2O=2NaHCO 3
(二)分解反应9个：
1.铜绿不稳定分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ H2O + CO2↑
2.蓝色沉淀加热变黑：Cu(OH)2 △CuO +H2O
3.氨水挥发：NH3·H2ONH4OH = NH3↑+ H2O
4.煮沸水产生水垢/溶洞原理二：Ca(HCO3) 2 △ CaCO3↓+CO2↑+H2O
5.蒸馒头小苏打分解：2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
6.实验室加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
7.实验室加热氯酸钾制取氧气： 2KClO3 2KCl + 3O2↑
8.实验室用过氧化氢与二氧化锰制取氧气： 2H2O2 2H2O+ O2↑
9.水的电解：2H2O通电2H2↑+O2↑
(三)置换反应12个：
1.宝剑淬火原理：3Fe+4H2O(气)高温Fe3O4+4H2
2.氢气还原氧化铜：H2+ CuO△Cu + H2O
3.镁在CO2中燃烧/镁燃烧不可用CO2灭火原因：2Mg+CO2点燃C+2MgO
4.从洗相液中回收银原理：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
5.锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6.实验室制氢气原理：Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
7.镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
8.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
9.铁与盐酸反应/废酸液腐蚀铁质下水道原因一：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
10.铁与稀硫酸反应/废酸液腐蚀铁质下水道原因一：Fe+ H2SO4=FeSO4+ H2↑
11.铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
12.铝与稀硫酸反应：2Al +3H2SO4= Al2 (SO4)3+ 3H2↑
(四)复分解反应26个：
1.铁制品除锈原理一：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O
2.铁制品除锈原理二：3H2SO4+Fe2O3=Fe2 (SO4) 3+3H2O
3.盐酸与氧化铜反应：：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.稀硫酸与氧化铜反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5.盐酸与烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
6.盐酸与石灰水反应：2HCl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O
7.硫酸与石灰水反应：H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4↓+2H2O
8.治胃酸过多原理一：3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3H2O
9.除水垢/治胃酸过多原理二：2HCl+Mg(OH) 2=MgCl2+2H2O
10.小苏打治胃酸过多原理：HCl +NaHCO3 =NaCl+CO2↑+H2O
11.实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳： 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
12.灭火器原理/检验NaOH变质：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
13.检验Cl-/盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
14.假钡餐中毒：2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O
15.硫酸与碳酸钙反应/不用硫酸制CO2原因：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
16.食醋与蛋壳反应原理一：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO) 2Ca+CO2↑+H2O
17.用石灰水检验NaOH变质/工业制烧碱原理一：.Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18.铵态氮肥不宜与碱同时施用/检验铵态氮肥：Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
19.烧碱与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
20.烧碱与氯化铁溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaCl
21.烧碱与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH) 2↓+2NaCl
22.烧碱与氯化铝溶液反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH) 3↓+3NaCl
23.双沉淀/同时除去Ba2+ 、OH-：Ba(OH) 2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH) 2↓
24.双沉淀/同时除去Ba2+ 、OH-：3Ba(OH) 2+Fe2 (SO4) 3=3BaSO4↓+2Fe(OH) 3↓
25用氯化钙溶液检验NaOH变质：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
26.治疗假钡餐中毒原理：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(五)特殊反应10个：
1.工业高炉炼磁铁矿石：4CO+Fe 3O4高温3Fe+4CO2
2.二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
3.烧碱变质原因一：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O
4.SO2与石灰水反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O
5.碱液吸收SO2 ： SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
6.SO3与石灰水反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O
7.SO3与烧碱反应：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
8.光合作用原理：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
9.呼吸作用原理：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O
10.沼气、甲烷、天然气、瓦斯气不充分燃烧：2CH4+3O2点燃2CO+4H2O
初中常见物质的化学式
一、单质：
1.金属单质：钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝Al , 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb 镉Cd ,
铜Cu 汞Hg 银Ag 铂 Pt 金Au , 钛Ti 锰Mn 锂Li 铬Cr 镍Ni
2.稀有气体：氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙Xe
3.其他非金属单质： 氢气H2 氧气O2 臭氧O3 氮气N2 氯气Cl2 氟气F2 溴Br2 碘I2
碳(金刚石、石墨) C 红磷白磷P 硫S 硅Si 硒Se
二、化合物：
1.氧化物：①金属氧化物：氧化钾K2O 过氧化钾K2O2 氧化钠 Na2O 过氧化钠Na2O2 氧化钡BaO
氧化钙CaO 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3 氧化铁（铁红）Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化锌 ZnO 氧化汞HgO 二氧化锰MnO2 三氧化钨 WO3
②非金属氧化物：水H2O 过氧化氢H2O2 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3
一氧化氮NO 二氧化氮NO2 一化二氮N2O 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 二氧化硅SiO2
2.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化钡BaCl2 氯化钙CaCl2
氯化镁MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2
氯化亚铜CuCl 氯化锌ZnCl2 氯化银AgCl 氯化锰MnCl2 氯化氢HCl
3.酸：盐酸（氢氯酸）HCl 硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 硝酸HNO3 亚硝酸HNO2 碳酸H2CO3
磷酸H3PO4 高氯酸HClO4 氯酸HClO3 亚氯酸HClO2 次氯酸HClO 氢硫酸 H2S 氢氟酸HF
4.碱： 氢氧化钾KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化钙Ca(OH) 2
氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化铁 Fe(OH) 3
氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化锰Mn(OH) 2 氢氧化锌Zn(OH) 2 氨水NH3·H2O
5.硝酸盐： 硝酸铵NH4 NO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠NaNO3
亚硝酸钠 NaNO2 硝酸钡 Ba(NO3) 2 硝酸钙Ca(NO3) 2 硝酸镁Mg(NO3) 2 硝酸铝Al(NO3) 3
硝酸铁Fe(NO3) 3 硝酸亚铁Fe(NO3) 2 硝酸锌Zn(NO3) 2 硝酸银AgNO3 硝酸铜 Cu(NO3) 2
6.硫酸盐：硫酸铵（NH4）2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸钠Na2SO4
硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2 (SO4) 3 硫酸铁Fe2 (SO4) 3
硫酸亚铁FeSO4 硫酸银Ag2SO4 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4 亚硫酸锌ZnSO3
7.碳酸盐：碳酸铵（NH4）2CO3 碳酸氢铵NH4 HCO3 碳酸钾 K2CO3 碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钙Ca(HCO3) 2 碳酸钡BaCO3
碳酸镁MgCO3 碳酸亚铁FeCO3 碳酸锌ZnCO3 碳酸银Ag2CO3
8.有机物：乙醇（酒精）C2H5OH 甲醇（木精）CH3OH 尿素CO(NH2) 2 甲烷CH4 乙炔C2H2
甲醛HCHO 乙酸（醋酸）CH3COOH 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n
9.其他化合物：高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 氯化氢HCl 硫化氢H2S
氟化氢HF 氮化镁Mg3N2 溴化钠NaBr 碘化钾KI 四氯化硅SiCl4
磷酸钙Ca3 (PO4) 2 磷酸氢二铵(NH4) 2HPO4 磷酸二氢钾KH2PO4 碱式碳酸铜 Cu2 (OH) 2CO3
蓝矾CuSO4 •5H2O 绿矾FeSO4 •7H2O 明矾KAl(SO4) 2•12H2O 碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O
