中考复习化学方程式归纳表格网络

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中考复习归纳 初中化学方程式 ‎ 请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：‎ 一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）‎ 反应方程式 反应基本类型 反应现象 用途 点燃 ‎2H2+O2====2H2O 化合 氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水 H2是最清洁的燃料 点燃 S+O2 ====SO2‎ 化合 硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。‎ 制炸药（火药）‎ 点燃 ‎4P+5O2====2P2O5‎ 化合 磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.‎ 火柴盒、发令枪 烟幕弹 点燃 ‎3Fe+2O2=====Fe3O4‎ 化合 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.‎ ‎/‎ 点燃 ‎2Mg+O2=====2MgO 化合 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.‎ 制烟花 信号弹 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O ‎/‎ 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.‎ 天然气的主要成分，主要的燃料 ‎△‎ ‎2Hg+O2=====2HgO 化合 ‎（见上册26页）‎ ‎/‎ 二. O2的制法 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 ‎△‎ ‎2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑‎ 分解 ‎/‎ 实验室制取O2‎ MnO2‎ ‎2KClO3=====2KCl+3O2↑‎ ‎△‎ 分解 ‎/‎ MnO2‎ ‎2H2O2====2H2O+O2↑‎ 分解 产生大量无色气泡 通电 ‎2H2O====2H2↑+O2↑‎ 分解 正负电极上分别产生无色气泡.负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 ‎/‎ ‎△‎ ‎2HgO ===== 2Hg+O2↑‎ 分解 红色固体渐消失，产生银色液体 ‎/‎ 三. C的化学性质 ‎1.可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 ‎（O2充足）‎ ‎ 点燃 C+O2====CO2‎ 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤,木炭的主要成分,做燃料 ‎（O2不充足）‎ ‎ 点燃 ‎2C‎+O2====2CO 化合 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO ‎2.还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 高温 CO2+C=====2CO 化合 该反应吸热 煤炉中的反应之一 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑‎ 置换 黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 还原CuO(冶炼金属)‎ 高温 ‎2Fe2O3+‎3C====4Fe+3CO2↑‎ 置换 ‎/‎ 还原Fe2O3(炼铁)‎ 四. CO的化学性质 1. 可燃性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 点燃 ‎2CO+O2=====2CO2‎ 化合 一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 煤气主要成分,做燃料 2. 还原性 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 ‎△‎ CuO+CO====Cu+CO2‎ ‎ ‎ ‎ /‎ 黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 还原CuO(冶炼铜)‎ 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ ‎ ‎ ‎/‎ ‎/‎ 还原Fe2O3(炼铁)‎ 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2‎ ‎ ‎ ‎ /‎ ‎/‎ 还原Fe3O4(炼铁)‎ 对比： △‎ H2+CuO====Cu+H2O 置换 黑色固体变红色,管壁有水珠 精练Cu 五.CO2的化学性质 1. 与H2O反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CO2+H2O==H2CO3‎ 化合 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红 制碳酸饮料 H2CO3===H2O+CO2↑‎ 分解 加热上述溶液产生气泡,且变回紫色 ‎(H2CO3不稳定)‎ ‎2.与（中）强碱的反应 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ‎∕‎ 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)‎ 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2‎ ‎2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎∕‎ 无明显现象 工业上吸收废气 六、CO2的制取 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ 复分解 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 实验室制取CO2,在大理石上"刻字"‎ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑‎ 复分解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 可治疗胃酸过多 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑‎ 复分解 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)‎ 高温 CaCO3====CaO+CO2↑‎ 分解 ‎/‎ 工业上用石灰石制取生石灰、CO2‎ 七. 金属的化学性质 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ‎ 反应方程式 基本类型 反应现象 用途 金属+ O2→金属氧化物 ‎4Al+3O2=====2Al2O3‎ 化合 ‎∕‎ 常温下铝表面形成致密氧化膜 ‎△‎ ‎2Zn+O2=====2ZnO 化合 ‎∕‎ ‎/‎ ‎△‎ ‎2Cu+O2=====2CuO 化合 红色固体变成黑色固体 ‎/‎ 金属+酸→盐+ H2‎ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑‎ 置换 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色 ‎/‎ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑‎ 置换 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；‎ 实验室制取H2‎ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ 置换 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；‎ ‎/‎ 金属+盐→盐+金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换 铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色 古代湿法制Cu ‎2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu 置换 铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色 ‎/‎ Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 置换 铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色 ‎/‎ 八 .酸、碱、盐的性质 ‎1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：‎ HCl = H+ + Cl-‎ H2SO 4 = 2H+ +SO42-‎ HNO3 = H+ +NO3-‎ ‎2、几种碱在水中的解离方程式：‎ NaOH = Na+ + ‎OH-‎ KOH = K+ + ‎OH-‎ Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-‎ ‎3、几种盐在水中的解离方程式：‎ NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-‎ KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -‎ CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -‎ 酸碱盐概念的比较 化学组成 举例 溶液中的阴、阳离子 酸 氢离子和酸根离子 HNO3‎ 阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子 碱 氢氧根离子和金属离子 KOH 阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH——‎ 盐 金属离子和酸根离子 AgNO3‎ 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子 附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）‎ 实验内容 实验现象 实验结论（或化学方程式，‎ 注明基本类型）‎ 跟指示剂反应 1、 紫色石蕊试液 2、 无色酚酞试液 1、 试液显（ 红 ）色 试液显（ 无 ）色 1、 紫色石蕊遇酸溶液（变红 ）‎ 2、 无色酚酞遇酸溶液（ 不变色 ）‎ 跟金属反应 ‎1、镁条 ‎2、锌粒 ‎3、铁钉 ‎1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解,明显放热；‎ ‎2、反应较剧烈，产生（无色气泡 ），锌粒逐渐溶解，放热；‎ ‎3、铁钉表面有少量（无色气泡 ），溶液逐渐变为（浅绿）色，放热不明显 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ 跟金属氧化物反应 ‎1、铁锈（除铁锈）‎ ‎2、氧化铜 1、 铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄 ）色 2、 黑色固体溶解，溶液显（ 蓝 ）色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 跟碱反应 Cu（OH）2‎ 蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝 ）色 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 跟盐反应 ‎1、BaCl2溶液 ‎2、Na2CO3固体 ‎1、生成（白色沉淀 ）‎ ‎2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ）‎ 1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 2、 Na2CO3+H2SO4=‎ ‎ Na2 SO4+ H2O+ CO2↑‎ 附表2盐酸与硫酸的性质比较表 项目 ‎ ‎ 名称 盐酸 硫酸 化学式 ‎ HCl ‎ H2SO4‎ 颜色，气味 浓HCl无色、有刺激性气味 ‎ 浓H2SO4无色无味 挥发性 浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）‎ 不挥发 。有吸水性、脱水性 与指示剂作用 ‎ 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 紫色石蕊变红 无色酚酞不变色 与活泼金属反应 ‎（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）‎ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑‎ ‎ ‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑‎ ‎2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎ ‎ 与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ‎ ‎ Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ‎ ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O ‎ ‎ 与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ‎ ‎ ‎ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ‎2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O ‎ ‎ 与某些盐反应 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ‎ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‎ Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3‎ K2CO3+H2SO4=‎ ‎ K2 SO4+ H2O+ CO2↑‎ 鉴别试剂 AgNO3 溶液和稀HNO3‎ BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3‎ ‎ ‎ 强调有溶液参加反应现象描述：1）气泡 2）沉淀 ‎ ‎3)固体溶解 4）变色 5）放热等 附表3 氢氧化钠的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论（或化学方程式）‎ 1、 与指示剂的反应 紫色石蕊试液变（蓝）色 无色酚酞试液变（红）色 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝 ）色，‎ 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红 ）色 ‎2、与盐溶液的反应 ‎ 1 2‎ ‎ 3 4‎ ‎1、产生（蓝 ）色沉淀 ‎2、产生（红褐 ）色沉淀 ‎3、产生（白 ）色沉淀 ‎4、产生（蓝、白）色沉淀 化学方程式 ‎1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl ‎3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ‎4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓‎ 附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 ‎ 用途 性质 ‎ 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2‎ 俗名 烧碱 火碱 苛性钠 熟石灰 消石灰 物理性质 1、 白色固体 2、 具有吸水性（易潮解）‎ 3、 极易溶于水，放热 4、 具有强腐蚀性 1、 白色固体 2、 微溶于水 3、 具有腐蚀性 工业制法 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ‎ （纯碱）‎ ‎ 高温 CaCO3===== CaO +、CO2↑‎ CaO + H2O == Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）‎ 化学性质 1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2、 与某些非金属氧化物反应 ‎2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O ‎2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O ‎2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O ‎（工业上吸收废气）‎ ‎3、与酸反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O ‎2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O ‎ ‎ NaOH+HNO3==NaNO3+H2O ‎ ‎ ‎4、与某些盐反应 ‎2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl ‎ ‎ Zn（NO3）2+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎ ‎ ‎1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ‎2、与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O ‎（用于鉴别CO2气体）‎ ‎3、与酸反应（用于中和土壤酸性）‎ Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ‎ ‎ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ‎ ‎ ‎4、与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+Na2CO3‎ Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4‎ ‎ （波尔多液的制取）‎ Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+K2CO3‎ ‎ ‎ ‎△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）‎ ‎1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属 ‎2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸 ‎3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱 ‎4、盐 + 盐 → 两种新盐 例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 ‎ AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ Na NO3 ‎ ‎ Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K2CO3+ Ba（NO3）2= 2K NO3+ BaCO3↓‎ 初中化学全册方程式网络图 一、氧系网络 ‎①                                                                 ‎ ‎②                                                                 ‎ ‎③                                                                 ‎ ‎④                                                                 ‎ ‎⑤                                                                ‎ ‎⑥                                                                 ‎ ‎⑦                                                                 ‎ ‎⑧                                                                 ‎ ‎⑨                                                                 ‎ ‎⑩                                                                 ‎ ‎⑾                                                                 ‎ ‎⑿                                                               ‎ ‎⒀                                                                 ‎ ‎⒁                                                                 ‎ ‎⒂                                                                ‎ 二、碳系网络 ⑴ 燃性                               ‎ ‎  还原性                ‎ ‎⑵可燃性                              ‎ ‎  还原性                              ‎ ‎⑶可燃性                               ‎ ‎  还原性                           ‎ ‎⑷                                    ‎ ‎⑸                                       ‎ ‎⑹                                     ‎ ‎⑺                                       ‎ ‎⑻实验室制二氧化碳                           ‎ ‎  工业制二氧化碳                              ‎ ‎⑼                                      ‎ ‎⑽                                    ‎ ‎⑾                                   ‎ ‎⑿                                  ‎ 三、金属、酸、碱、盐系网络 ‎（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）‎ ‎①酸＋金属氧化物→盐＋水 ‎                                        ‎ ‎                                         ‎ ‎②酸＋碱→盐＋水 ‎ 　　　　　　　　                               ‎ ‎ 　　　　　　　　                               ‎ ‎③酸＋盐→酸＋盐 ‎                                        ‎ ‎                                       ‎ ‎④盐＋碱→盐＋碱 ‎                                  ‎ ‎                                  ‎ ‎ ‎ ‎⑤盐＋盐→盐＋盐 ‎                                        ‎ ‎                                        ‎ ‎（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）‎ ‎ ⑥金属＋酸→盐＋氢气 ‎                                        ‎ ‎                                        ‎ ‎ ⑦金属＋盐→金属＋盐 ‎                                        ‎ ‎（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧  Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 ）‎ ‎⑧金属氧化物＋水→碱 ‎                                        ‎ ‎（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨  CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）‎ ‎ ⑨非金属氧化物＋水→酸 ‎                                        ‎ ‎                                        ‎ ‎（五）碱溶液和金属氧化物反应（  见上图⑩  ）‎ ‎     ⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水 ‎                                        ‎ ‎（六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图⑾ ）‎ ‎ ‎ 初中化学全册方程式 反应类型 巧记内容 化合反应 单+单 P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧 单+化 CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO 化+化 CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱 分解反应 氧化物 H2O、H2O2分解 酸 H2CO3分解 碱 不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解 盐 KMnO4、KClO3、CaCO3分解 置换反应 金属+酸 金属活动性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl 金属+盐 遵守金属活动性前置后，盐可溶 金属氧化物+还原性单质 常见CuO、Fe2O3和H2、C反应 复分解反应 酸+金属氧化物 酸+金属氧化物→盐+ H2O 酸+碱 酸+碱→盐+ H2O 盐+酸 盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）‎ 盐+碱 盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）‎ 盐+盐 盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）‎ 非四大 反应类型 一氧化碳做还原剂 常见CuO、Fe2O3和CO反应 二氧化碳和可溶性碱 常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应 有机物的燃烧 常见CH 4的燃烧 写出以上反应的化学方程式 反应类型 记忆 化学方程式 化合反应 单质+单质 P  ＋‎ S  ＋‎ H2  ＋‎ C  ＋‎ C  ＋‎ Fe  ＋‎ Cu  ＋‎ Mg  ＋‎ Al  ＋‎ 单质+化合物（全书共2个）‎ CO  ＋‎ CO2  ＋‎ 化+化 CO2  ＋‎ SO2  ＋‎ SO3 ＋‎ CaO　＋‎ K2O ＋‎ Na2O ＋‎ BaO ＋‎ 分解反应 氧化物分解 H2O  ——‎ H2O2  ——‎ 酸分解 H2CO3  ——‎ 不溶性碱分解 Cu(OH)2  ——‎ Fe(OH)3  ——‎ 盐分解 KMnO4  ——‎ KClO3  ——‎ CaCO3  ——‎ 置换反应 ‎（金属活动顺序表）‎ ‎1、金属+酸 Zn  ＋‎ Fe  ＋‎ ‎2、金属+盐（可溶）‎ Cu  ＋‎ Fe  ＋‎ ‎3、金属氧化物+单质还原剂 CuO  ＋‎ Fe2O3  ＋‎ 复分解反应 ‎ ‎ ‎（反应条件为生成物有 H2O、↑、↓）‎ ‎ ‎ 不参加复分解反应的四个物质分别为：‎ ‎1、酸+金属氧化物 CuO  ＋‎ ‎           ‎ ‎           ‎ ‎               ‎ ‎           ‎ Fe2O3  ＋‎ ‎2、酸+碱 ‎（中和反应）‎ NaOH  ＋‎ Cu(OH)2  ＋‎ ‎3、盐+酸 ‎（盐必须溶于酸）‎ CaCO3  ＋‎ BaCO3  ＋‎ NaHCO3  ＋‎ AgNO3  ＋‎ BaCl2＋‎ ‎4、盐+碱 ‎（反应物全溶）‎ CuSO4＋Ba(OH)2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎5、盐+盐（反应物全溶）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 非四大反应类型 一氧化碳做还原剂 CuO  ＋‎ Fe2O3  ＋‎ 二氧化碳+可溶性碱 CO2  ＋‎ CO2  ＋‎ CO2  ＋‎ CO2  ＋‎ 有机物燃烧 CH4  ＋‎ C2H5OH＋‎