中考化学真题分类汇编――探究题含答案

中考化学真题分类汇编――探究题含答案

‎2010年化学中考真题分题型汇编――探究题 ‎1．（2010•武汉市32）（6分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：‎ ‎（1）实验一 操作步骤 实验现象 结论 ‎①取甲中少量粉末加足量水充分溶解 溶液呈无色 ‎----------‎ ‎②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变了蓝色 溶液pH----7(填“＞”、“＜”或“=”‎ ‎③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸 无明显现象 甲中一定含有------（填化学式，下同），一定不含有------，可能含有--------。‎ ‎（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）‎ 根据以上实验推断，乙物质为-----------（填写化学式），使用该物质时应注意---------------。‎ ‎2. （2010•长春21）将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。‎ ‎（1）得到的固体A是 ； ‎ ‎（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： ；‎ ‎（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；‎ ‎（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ① ；可能含有的溶质是 ② 。‎ ‎3. （2010• 山西27）某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。‎ ‎（1）该反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①②③‎ ‎①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③_______________。‎ ‎（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。‎ 为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：‎ 实验步骤 现象 结论 情况①正确 小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式），也得到了同样的结论。‎ 在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。‎ ‎4．（2010• 赤峰24）（10分）某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。‎ ‎【提出问题】‎ 废液中所含溶质是什么物质？‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。‎ 猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。‎ 猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。‎ 猜想（四）：废液中的溶质是__________________。‎ ‎【讨论与交流】‎ 小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是___________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎【实验与结论】‎ ‎(1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是_________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎(2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。‎ ‎①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 ‎【拓展与应用】‎ 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是__________‎ ‎_____________________________________。‎ ‎5．（2010• 北京33）(8分)化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。‎ ‎【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。‎ ‎【查阅资料】‎ ‎①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。‎ ‎②碱性的Na2CO3溶液与中性的CuCl2溶液发生复分解反应。‎ ‎③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。‎ ‎④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。‎ ‎【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)‎ ‎ ‎ ‎⑴实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 ‎①‎ 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡 E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为_____________‎ ‎②‎ 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 反应产物一定有_______和_______‎ ‎③‎ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有________‎ ‎⑵实验反思 ‎①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是___________________________。‎ ‎②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。‎ ‎③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_________________。‎ ‎6．（2010•南安21）（18分）实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。‎ ‎　［调查研究］‎ ‎　①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、ＮaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液；‎ ‎　②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；‎ ‎　③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。‎ ‎　［提出假设］ 同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和ＮaOH。‎ ‎　［实验探究］ 同学们按以下步骤进行鉴别：‎ 溶液 Ａ Ｂ Ｃ 加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 ‎　　第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：‎ ‎ 实验结论：C是 溶液。‎ ‎　　第二步 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B 溶液无明显变化。‎ 实验解释：‎ ‎①A溶液中产生的白色沉淀是 （写出化学式）， ‎ 则A是 溶液。‎ ‎②写出C溶液中发生反应的化学方程式 。‎ 第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，‎ 停止加热。‎ ‎　　实验结论：B是 溶液。‎ ‎　经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是 溶液。‎ ‎　［实验反思］老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象 结论 取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液 ‎ ‎ 该溶液是A 溶液 ‎ ‎ 该溶液是B溶液 ‎7．（2010•广东揭阳2）（15分）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。‎ B是 ‎ D是 ‎ ‎②‎ 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A是硫酸钠溶液 ‎ C是 ‎ ‎【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。‎ ‎【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？‎ ‎【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。‎ ‎【猜 想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。‎ ‎【实验探究】请你将下列实验填写完整。‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎③‎ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 ‎ 一定成立 ‎④‎ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 ‎⑤‎ 在④所得的溶液中加入足量的 ‎ ‎ ‎ 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。‎ ‎【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。‎ ‎8．（2010•广州29）（8分）‎ 某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO和Fe中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。‎ 请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。‎ 实验步骤 预期现象与结论 ‎9．（2010•湛江23）(10分)假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。‎ ‎【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，‎ 其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_____①_____。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。‎ ‎(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。‎ ‎ 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_____②_____；另取少量白色粉末于试管中，加入_____③_____，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。‎ ‎(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____④_____。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质 性质 碳酸钠 碳酸氢钠 溶解性 ‎20℃‎时溶解度‎21.6g，溶解时放热 ‎20℃‎时溶解度‎9.8g，溶解时放热 加热 不分解 发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。‎ 根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在‎100克水中加入‎12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_____⑤_____，否则为_____⑥_____。‎ ‎(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_____⑦_____。‎ ‎10．（2010•肇庆23）（11分）实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：‎ ‎【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl， 猜想②：该化肥是 ，‎ ‎ 猜想③：该化肥是NH4HCO3， 猜想④：该化肥是尿素。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（图1）‎ ‎（图2）‎ ‎（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想 ‎ 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）如右（图1），另取少量样品于试管中，‎ 滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入 试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。‎ ‎（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中 的 溶液，若 ，则猜想①成立；‎ 若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为： 。‎ ‎11．（2010•贵港21）（12分）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。‎ ‎【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。‎ ‎______________________。‎ 漂白粉的漂白作用已失效。‎ ‎【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，‎ ‎________________________________。‎ 有气泡产生。‎ 猜想一成立。‎ 步骤二： ________________________。‎ ‎______________________。‎ 图26-1‎ 图26-2‎ ‎12．（2010•宜昌26）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。‎ ‎【知识回放】‎ 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：‎ ‎⑴一个中和反应 ；⑵一个有沉淀生成的反应 。‎ ‎【挖掘实质】‎ ‎⑴图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。‎ ‎⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H+ + OH－ ＝ H2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。‎ ‎【实践运用】‎ ‎⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中 ‎ 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。‎ ‎⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。‎ 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）‎ ‎【知识升华】‎ 对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。‎ ‎13、（2010•孝感11）做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。‎ Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。‎ 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。将气体依次通过A、B两试剂瓶后，发现A瓶质量增加，B瓶中有白色浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性）‎ 实验结论：该气体中一定含有 ；‎ Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测：‎ 猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的；‎ 猜测② ；‎ 针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表）‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水 试管口有小水滴产生 澄清石灰水变浑浊 猜想①正确 实验2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想②正确 Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。再根据实验Ⅰ写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ；‎ Ⅳ、实验Ⅰ中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）；‎ 方法一： ；‎ 方法二： 。‎ ‎14．（2010•株洲30）(7分)化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：‎ ‎ 【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又 含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。‎ ‎【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓‎ ‎②部分盐溶液在常温下的pH如下：‎ ‎ 盐溶液 NaCI ‎ Na2CO3‎ ‎ BaCl2 ‎ pH 等于7 ‎ ‎ 大于7 ‎ 等于7 ‎ ‎【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 实验结论 ‎①称取上述氢氧化钠固体样品 产生白色沉淀 ‎8．‎0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。‎ 说明久置固体中，一定含有 ‎(1 ) (填化学式)。‎ ‎②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH pH=11‎ 说明久置固体中，还一定含有 (2) (填化学式)。‎ 上述步骤①中，所用称量仪器的名称是 （3） ，滴加过量BaCl2溶液的目的是 （4） ‎ ‎【实验结论】通过实验，说明上述猜想中 （5) 是正确的。‎ ‎ 【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、‎ 干燥，称得其质量为2．‎0g，则原试剂中NaOH的质量分数为 (6) (假定试剂中无其它杂质)。‎ ‎【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (7) (用化学方程式表示)。‎ ‎ 15．（2010•常州28）（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。‎ ‎【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。‎ ‎【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O ‎【实验装置】‎ ‎【交流与讨论】‎ Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。‎ ‎（1）装置②的作用是： 　 ；‎ ‎（2）装置③的作用是： 　 ；‎ ‎（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为‎0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为‎1.28g/L），则称取的样品质量应大于 　 g；‎ Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 　 ；（填序号）‎ A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收 B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收 C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收 Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品‎12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体‎11.7 g。则该样品的纯度为 　 。‎ ‎ ‎ ‎16．（2010•南通24）（10分）在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。‎ ‎【相关信息】①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。 ‎ ‎②吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。‎ ‎③过氧化钠与氮气不反应。‎ ‎④碳酸钠溶液呈碱性。‎ ‎【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 　　 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：‎ 猜想Ⅰ：固体成分是Na2CO3， CO2参加反应。‎ 猜想Ⅱ：固体成分是NaOH， H2O参加反应。‎ 猜想Ⅲ：固体成分是 　　 ，CO2和H2O均参加反应。‎ ‎【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。‎ 验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。‎ 验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？ 　　 （填“正确”或“错误”），原因是： 　　 。‎ 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 　　 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 　　 ；然后向上层清液中加入 　 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的。‎ ‎【实验反思】由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 　　 的存在。‎ ‎【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 　　 的用量。‎ ‎17．（2010• 泰州25）(10分)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：‎ ‎ (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 　　 。‎ ‎ (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?　　　　。‎ ‎ (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 　　 。 ‎ ‎ (4)用酚酞试液 　　 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么　　　 。　‎ ‎ (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?　　　　。‎ ‎ (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣 ‎ 小组中小薇同学设计了如下实验方案：‎ ‎ 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 ‎ 图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量 ‎ 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根 ‎ 据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。‎ ‎ ①你认为这个方案 　 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 　 。‎ ‎ ②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 　 ， 　 。‎ ‎18．（2010• 镇江28）（6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 　 、 　 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 　 、 　 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 　 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 　 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 ‎ ‎19．（2010• 镇江30）（14分）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习 小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：‎ ‎（一）猜想与假设：‎ 猜想一：固体为CuCO3，理由： 　 （用化学反应方程式表示）。‎ 猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 　 （填“酸”或“碱”）性。‎ 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。‎ ‎（二）资料查阅：‎ ‎①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； ‎ ‎②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。‎ ‎（三）设计与实验：‎ Ⅰ．固体的获取：‎ ‎（1）将反应后的固、液混合物经 　　 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。‎ ‎（2）判断固体已洗净的方法及现象 　 。‎ 蓝色固体 澄清 石灰水 无水CuSO4‎ Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。‎ ‎（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想 ▲ 正确； ‎ ‎（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想 ▲ 正确；‎ ‎（5）小组同学将装置按 A、 　 、 　 （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为 　　 ，‎ C中的现象为 　　 。‎ 固体 的质 量/g 温度/℃‎ 结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。‎ Ⅲ．固体成分定量测定：‎ 已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽‎68℃‎，‎ CuCO3的分解温度为‎200℃‎∽‎220℃‎。设固体 的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学用热 分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，‎ 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，‎ 请根据图示回答下列问题：‎ ‎（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：‎ ‎ AB段： 　 ； ‎ CD段： 　　 ；‎ ‎（7）通过计算可得： a:b＝ 。‎ ‎（8）若将‎24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了‎2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 　　　 。‎ ‎20．（2010•本溪22）(2分)(1)三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的 就能将它们一次性鉴别出来；‎ ‎(2)实验操作考试时某同学做了如下两个实验：①氧化铜与稀硫酸反应；②烧碱溶液与酚酞溶液反应。实验结束后，该同学发现废液缸中有蓝色沉淀和无色溶液。请你判断无色溶液中的溶质是 。‎ ‎21．（2010•宽甸21）（11分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：‎ ‎（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有（用化学式表示，下同） ，氧化物有 ，盐有 ，有机物有（写名称） 。‎ ‎（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成：‎ 实验步骤 实验现象 结论或解释 ‎①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末。‎ ‎②溶解、 、洗涤（填操作名称）。‎ 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成份为 ‎ 。‎ ‎③对黑色粉末进行 ‎ ‎ 。‎ 得到纯净的MnO2固体 ‎④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ 化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 22．（2010•鞍山二22）(7分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎ 【对固体猜想】‎ ‎ 猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；‎ ‎ 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。‎ ‎ 【实验和推断】‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。‎ 无色溶液 ‎②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A ‎③再向试管中滴加几滴酚酞试液。‎ 现象B ‎ (1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎ (3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、‎ ‎ 。‎ ‎23、（2010•临沂18）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。‎ 提出问题：氢氧化钠固体变质程度如何？‎ 查阅资料：‎ ‎（1）‎20℃‎部分物质的溶解性表 OH-‎ NO3-‎ Cl-‎ SO42-‎ CO32-‎ Na+‎ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+‎ 微 溶 溶 微 不 ‎（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞变色 猜想与假设：‎ 小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，生成了碳酸钠。‎ 小强猜想： 。‎ 实验探究：小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 步 骤 一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 有 生成 氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 。‎ 步 骤 二 取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变 为 色 氢氧化钠部分变质 得出结论：小刚的猜想正确。‎ 表达与交流 ‎（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因： 。 ‎ ‎（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封能够保存的原因 。 ‎ ‎24．（2010•聊城6）（12夯）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。‎ ‎ 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是____________。‎ ‎ 【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？‎ ‎ 【查阅资料】①已知反应：（白色）‎ ‎ ②氯化钡溶液呈中性。‎ ‎【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。‎ 有白色沉淀产生。‎ 说明原溶液中一定含有____________。‎ ‎（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞 试液。‎ 溶液变红色。‎ 则溶液中一定含有____________。‎ ‎ 【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液____________变质（填“部分”或“全部”）。‎ ‎ ‎ ‎【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：‎ ‎（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的____________。‎ ‎（2）借助于____________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。 ‎ ‎25．（2010•青岛11）某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究。请你参与探究，填写空格：‎ ‎【查阅资料】工业上通常使用__________清洗金属表面的锈迹。‎ ‎【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁。‎ ‎【进行实验】小刚的实验报告如下：‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 ‎①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液 刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀 生成红褐色沉淀的是______________‎ ‎②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应 产生_____________‎ 废液中一定含有硫酸铁 ‎【反思与改进】‎ ‎⑴小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的。小强的实验操作要点是：______________________________________________________________________。‎ ‎⑵通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处：__________________________________________________________________。‎ ‎26．（2010•烟台28）(7分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：‎ ‎ 【对固体猜想】‎ ‎ 猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。‎ ‎【实验和推断】‎ ‎ (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。‎ ‎ (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。‎ ‎ (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。‎ ‎ 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。‎ ‎27. （2010•绵阳12）（共2个小题，满分14分）‎ （1） 目前，我国火力发电厂燃料主要是煤。煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”。请按要求回答下列问题：‎ ‎①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3）,亚硫酸易与氧气反应生成硫酸。其中亚硫酸与氧气的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎②NO2是一种红棕色气体。在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做 　　　　　 。‎ ‎③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是 　　　　 ‎ A. 都是非金属氧化物 B.硫元素和氮元素化合价都为+2价 C.每个分子都由3个原子构成 D.常温常压下都是有颜色的气体 ‎（2）五.一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。‎ ‎【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？‎ ‎【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。‎ ‎【进行试验】Ⅰ.取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；‎ Ⅱ. 取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；‎ Ⅲ.按下图所示过程，进一步实验：‎ 请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：‎ ‎①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 　　　　　　　　　　 。‎ ‎③步骤b中，不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎④根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是　　　 ‎ A.测定沉淀A 的质量 B.溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量 ‎ C.溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量 ‎28. (2010·甘孜25)（7分）实验室有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，小明同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠②可能含有碳酸钠。‎ ‎(1)小明同学得出猜想②的理由是：                           。（用化学方程式表示）‎ ‎(2)小明同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有         。 ‎ 该反应的化学方程式：                                              。‎ ‎(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？          ，（填“对”或“不对”）你的理由是                                                 ‎ ‎29、(2010·达州15)（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）‎ 猜想一：Na2CO3溶液显碱性 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡 ‎ ‎ 溶液显碱性 猜想二：能与酸反应 取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式 ‎ ‎ 猜想三：能与Ca(OH)2反应 向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水 产生白色沉淀 化学方程式 ‎ ‎ 猜想四：能与BaCl2反应 ‎ ‎ 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反应的基本类型为 ‎ ‎[交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？ （填“是”或“否”）。‎ ‎30．(2010·新疆19)化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空。‎ ‎ 【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。‎ ‎ 【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂。‎ ‎ 【实验仪器】试管、胶头滴管等。‎ ‎ 【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：‎ 实验操作和步骤 实验现象与结论 ‎（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；‎ 一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是 溶液。‎ ‎（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液。‎ 一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是 溶液 ‎（3）另用2支试管， ‎ ‎ ‎ 一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是 溶液，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是 溶液。‎ 乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液。种自分别做了如下实验：‎ 同学 实验操作 实现现象 结 论 小红 用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液。‎ 一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象。‎ 所滴加的溶液是稀盐酸。‎ 小勇 一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。‎ 所滴加的溶液是Na2CO3溶液。‎ 小新 三支试管溶液中都无现象。‎ 所滴加的溶液是NaOH溶液 乙组三位同学经过交流后发现本组 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。‎ ‎【反应与体会】①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等。‎ ‎31. (2010·玉溪31)（4分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。‎ ‎[提出问题] 废液中的溶质是什么物质?‎ ‎[作出猜想] 小红认为废液中溶质只有CaCl2。‎ 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。‎ ‎[查阅资料] CaCl2溶液呈中性。‎ ‎[实验与结论]‎ ‎⑴ 如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是　　　　　　　　，实验中可以看到的现象是 　　　　　　　 。（其它合理答案均可）‎ ‎⑵ 若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。‎ ‎32．(2010·重庆23)（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。‎ 猜想Ⅱ：部分变质，含有……‎ 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。‎ ‎【实验探究】‎ 操作 现象 结论 试管外壁发烫，得到浑浊的液体。‎ 推测样品中含有 　　　　。‎ 滤渣溶解，产生大量气泡。‎ 写出产生大量气泡的化学方程式：‎ ‎ 　　　　 ‎ 产生白色沉淀。‎ 写出产生白色沉淀的化学方程式：‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　‎ ‎【小结与思考】‎ ‎⑴从上述实验现象推断：猜想 成立。‎ ‎⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。 　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎33．(2010·杭州31)（6分）某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4；、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：‎ ‎ (1)确定要测定地块的采样点。 ‎ ‎(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。‎ ‎ (3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）‎ ‎ (4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案__ __较为合理。‎ A B C D ‎(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。‎ ‎(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。‎ 三、探究题：‎ ‎1．（2010•武汉市32）答案：（1）②＞ ③NaOH NaCO3 NaCl、NaNO3‎ ‎（2）（NH4）2SO4 不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可）‎ ‎2. （2010•长春21）答案：（1）CaCO3（2）滤液B中不含Na2CO3（4）①NaCl ②HCl或NaOH ‎3. （2010• 山西27）答案：（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠（或NaOH）（3）② 取少量溶液于试管中，加入少量Na2CO3溶液（或通入CO2）；产生白色沉淀 CO2（或Na2CO3）‎ ‎4．（2010• 赤峰24）答案：［猜想与假设］Na2CO3和NaCl ［讨论与交流］在溶液中Na2CO3和HCl不能共存（或意思正确，或写化学方程式均可给分） ［实验与结论］(1)不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或写化学方程式） (2)（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)（2分）②③（选对一个给1分，多选或错选不给分） ［拓展与应用］蒸发 挥发出的HCl气体会污染空气 ‎5．（2010• 北京33）答案：⑴①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②C CO ③Na2CO3‎ ‎⑵①排出装置中的空气，防止空气的干扰 ②水 ③加水溶解，加入过量的CaCl2溶液。若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O。‎ ‎6．（2010•南安21）答案：（１８分）［调查研究］ CuSO4‎ ‎［实验探究］ Na2CO3‎ 实验解释  CaCO3 Ca(OH)2 ‚Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑‎ 盐酸　　　NaOH 实验操作步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀产生 有气泡产生 ‎7．（2010•广东揭阳2）答案：① 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 ‎ ② 有白色沉淀 ‎ ‎ 无现象的 C为氯化钠溶液 ‎【猜 想】（3） SO42- 或 SO32-‎ ‎【实验探究】③ （1）‎ ‎④ （2）或（3）‎ ‎⑤ 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 ‎ Na2SO3 + Ba（NO3）2＝BaSO3↓+2NaNO3‎ ‎8．（2010•广州29）答案：‎ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取两种无色溶液各少量于试管中，分别滴加几滴紫色石蕊溶液。充分振荡。‎ 紫色石蕊溶液变红色的，原溶液是稀硫酸；‎ 紫色石蕊溶液不变色的，原溶液是硫酸钠溶液。‎ 步骤2：取两种黑色粉末各少量于试管中，分别加入少量稀硫酸。充分振荡。‎ 粉末溶解，有无色气体生成且溶液变浅绿色的，原粉末是Fe；‎ 粉末溶解，且溶液变蓝色的，原粉末是CuO。‎ 或：‎ 实验步骤 预期现象与结论 将两种无色溶液编号为A、B。取黑色粉末各少量于两支试管中，分别加入少量无色溶液A。另取黑色粉末各少量于另外两支试管中，分别加入少量无色溶液B。充分振荡。‎ 其中一支试管中有无色气体生成且溶液变浅绿色，则原粉末是Fe，原溶液是稀硫酸。‎ 还有一支试管中溶液变蓝色，则原粉末是CuO，原溶液是稀硫酸。‎ 其他两支试管中无明显变化，原溶液是硫酸钠溶液。‎ ‎（只要所用试剂和仪器在题目限定范围内，其他合理答案均可。）‎ ‎9．（2010•湛江23）答案：① CO2 ② 此粉未不是快速发酵粉 ③ 稀盐酸 ‎ ‎ ④ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ⑤ 碳酸氢钠 ⑥ 碳酸钠 ‎ ‎⑦把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡对比，读数 ‎10．（2010•肇庆23）答案：猜想②：（1分）(NH4)2SO4（或硫酸铵）‎ ‎【实验探究】（1）（3分）④（1分） 方程式2分[2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+‎ ‎2NH3↑，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]‎ ‎（2）（2分）HCl溶液（或盐酸） ③ ‎ ‎（3）（5分）BaCl2溶液（或氯化钡溶液，1分） 无白色沉淀（1分） 有白色沉淀（1分） (NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl（2分）‎ ‎11．（2010•贵港21）答案：‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去 ‎【继续探究】‎ 实验操作 实验现象 取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸 取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液呈无色（溶液不变色）‎ ‎（其他合理答案亦可）‎ ‎12．（2010•宜昌26）答案：【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ‎ ‎ ⑵H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3‎ ‎【挖掘实质】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)‎ ‎【实践运用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必须答全四种得1分）‎ 溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）‎ 可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）‎ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。‎ 可能性二：SO42－‎ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。‎ 可能性三：Ba2+或SO42－‎ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－）（其他答案合理给分。）‎ ‎【知识升华】‎ 溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。）‎ ‎13、（2010•孝感11）答案：Ⅰ.水蒸气和二氧化碳（1分，只写一个不给分）‎ Ⅱ 猜测2：二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的；（1分）‎ 实验步骤 实验现象 实验2‎ 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水（1分）‎ 澄清石灰水变浑浊（1分）‎ Ⅲ 2NaHCO3 ‎△‎ Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2分，没加条件扣1分)‎ Ⅳ 方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则粉末为Na2CO3 （1分）‎ 方法二：取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入CaCl2(或BaCl2等)溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为Na2CO3 （1分）‎ ‎14．（2010•株洲30）答案：（1）Na2CO3, (2)NaOH, (3)天平， （4）除去Na2CO3‎ ‎(5)猜想Ⅱ， （6）86.5%， （7）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ‎15．（2010•常州28）答案：‎ I．（1）除去CO2和HCl气体（1分） ‎ ‎（2）验证CO2是否被除尽（1分） ‎ ‎（3）2.44（2分）‎ II．ABC（答对2个给1分，全答对给2分）（2分） III．97.6%（2分）16．（2010•南通24）答案：【分析讨论】 放热 ‎ 猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH的混合物 验证Ⅱ：错误 可能有碳酸钠存在 验证Ⅲ：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 酚酞 ‎ ‎【实验反思】NaOH ‎【拓展延伸】水 （化学方程式2分，其余每空1分） ‎ ‎17．（2010• 泰州25）答案：　(1) 密封保存（1分）　(2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解　（1分）‎ ‎　(3) 碳酸钠（1分）　(4) 不能（1分）　碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红（1分）‎ ‎　(5) 取试样溶于水，加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成（1分）‎ ‎　(6) ①不行；（1分）‎ 变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。（1分　答出其中一点就给分，其它合理答案也行）‎ ‎②将试样溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤（1分），在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质（1分）。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。）‎ ‎18．（2010• 镇江28）答案：（1）CaCO3 CuSO4‎ ‎（2）Na2CO3 Na2SO4‎ ‎（3）否 ‎（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 ‎19．（2010• 镇江30）答案：猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4（1分）‎ 猜想二：碱（1分）‎ Ⅰ．（1） 过滤（1分）‎ ‎（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生。（其它合理答案均给分）（1分）‎ Ⅱ．（3）二（1分）‎ ‎（4）一（1分）‎ ‎（5）C B（共1分，各0.5分） 澄清的石灰水变浑浊（1分）‎ 白色固体变蓝（1分）‎ ‎（6）Cu(OH)2 CuO + H2O （1分） CuCO3 CuO + CO2 ↑ （1分）‎ ‎（7）2 : 1 （2分）‎ ‎（8）4CuO 2Cu2O + O2 ↑ （1分）‎ ‎20．（2010•本溪22） 答案：(1)水(或可溶性铜盐或可溶性铁盐，写化学式也可。合理即可)(1分)‎ ‎ (2)硫酸钠(或Na2S04)(1分)‎ ‎21．（2010•宽甸21）答案：（1）Cu、C、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 ‎ ‎（2）②过滤 二氧化锰和炭粉 ③灼烧（或暴露在空气中加强热） ④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热（把湿润的红色石蕊试纸放在试管口），强烈刺激性气味（或湿润的红色石蕊试纸变蓝色） NH4Cl＋NaOH==NaCl＋H2O＋NH3↑ ‎ 提示：要从混合物中分离出二氧化锰和氯化铵，应采用过滤的方法；检验铵盐所用的试剂是碱溶液，如氢氧化钠溶液。‎ ‎22．（2010•鞍山二22）答案：猜想Ⅰ：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O ‎(或空气中的CO2与ＮaOH反应生成Na2CO3)‎ ‎【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀H2SO4等酸）‎ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 (与所选酸对应，合理均可)。‎ ‎ (2)CaCO3 不能 (3)现象A有白色沉淀产榔象B无色酚酞变红色。‎ ‎23、（2010•临沂18）答案：氢氧化钠完全变质生成了碳酸钙 白色沉淀 ‎ Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl 红色 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 浓盐酸易挥发 ‎24．（2010•聊城6）答案： 【分析】氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应 ‎ 【实验设计】（1）Na2CO3 （2）NaOH 【实验结论】部分 【进一步实验】（1）Ca（OH）2‎ ‎（2）指示剂或pH计或酚酞试液（只答出一种即可。其他合理答案均可得分）‎ ‎25．（2010•青岛11）答案：稀盐酸或稀硫酸 氢氧化铁 白色沉淀 ⑴取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 ⑵未考虑废液中含有酸 ‎ 说明：第⑴小题2分，其余每空1分，共6分；答案合理即得分。‎ ‎26．（2010•烟台28） 答案：(1)盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)‎ ‎ (2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 ‎【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎ ‎27. （2010•绵阳12）答案：（1）① 2H2SO4+O2=2H2SO4 。② 吸附性 。③AC ‎ ‎（2）①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。② 玻璃棒、烧杯 。③Ca(OH)2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断 　④C ‎ ‎28. (2010·甘孜25)答案：(1) CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O ‎(2)  碳酸钠  Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎(3)  不对  如果含有碳酸钠，滴入酚酞溶液后也会变成红色 ‎29、(2010·达州15)答案：‎ 猜想 实验操作 实验现象 结论（或化学方程式）‎ 溶液变为红色 ‎ Na2CO3+2HCl =‎ ‎ 2NaCl+H2O+CO2↑‎ Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓‎ 取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液 复分解反应 是 ‎30．(2010·新疆19)答案：（1）稀盐酸（2）Na2CO3溶液（3）分别滴加步骤（2）检验出的溶液。‎ ‎ Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 ‎ 小勇， Ca(OH)2溶液 ‎31. (2010·玉溪31) 答案：HCl；紫色石蕊试液 ；紫色石蕊试液变红；碳酸钙 ‎ ‎32．(2010·重庆23) )答案：氧化钙（或填“氢氧化钠”，也可以填“氧化钙和氢氧化钠”； CaCO3 ＋ 2HCl ==CaCl2 ＋ H2O ＋CO2↑ ； Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH ；Ⅱ；不一定，可能是样品中含有氧化钙与碳酸钠，加水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙．‎ ‎33．(2010·杭州31)答案： (1)C, (2) Ba(NO3)2 HNO3或HCl ；CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+H2 O；‎ ‎(3)NTaCl（或氯化钠）‎