2014广州中考天河化学第二次模拟考试试卷及答案

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2014广州中考天河化学第二次模拟考试试卷及答案

‎2014年天河区初中毕业班综合考试(二)‎ 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项:‎ ‎1.答卷前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考场试室号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。‎ ‎2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。‎ ‎3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。]‎ ‎4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 第一部分 选择题(共40分)‎ 一、 选择题(本题包括20题,每小题2分,共40分)‎ 注意:每道选择题有四个选项, 只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是 ‎ A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,得出氧气约占空气总体积4/5的结论 B.空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D.稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光 ‎2.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A.镁粉用于制作照明弹            B.钨用于制作白炽灯丝 C.小苏打用于治疗胃酸过多              D.氮气用作焊接金属时的保护气 ‎3.物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应,则X可能是 A. Fe B. CO‎2 ‎‎ C. H2SO4 D. NaOH ‎ ‎4.某学生所用仪器或测定的数据合理的是 A. 用100ml量筒量取7.5ml水 B. 用pH试纸测得某地下水的PH为5.52‎ C. 用托盘天平称得某药品质量为‎15.6g D. 用烧杯量取200.0ml的盐酸 ‎5.下列有关金属的说法中不正确的是 ‎ A.铁钉在潮湿空气中易生锈  B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 ‎ C.常温下金属均为固态 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 ‎6. 下列物质不属于有机物的是 A.蛋白质 B.糖类 C.塑料 D.碳酸钠 ‎7.打开盛有浓氨水的试剂瓶,可闻到刺激性气味,其原因是 A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化 ‎ C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子 ‎8. 美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Mo元素的重要化合物是Na2MoO4,其中Mo元素的化合价是 ‎ A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7‎ ‎9. 下列有关二氧化碳的说法正确的是 A.二氧化碳是引发酸雨的主要原因 B.二氧化碳固体可用于人工降雨 ‎ C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 ‎10. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是 ‎ A. 血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起人体贫血 ‎ B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染” ‎ C. 肥皂水可以区分硬水和软水 ‎ D. 汽油着火可用水扑灭 ‎11.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是 A.加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化 ‎ B.实验室电解水时,正极玻璃管内的气体是氢气 C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质 ‎12. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 ‎    ‎ A.化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ‎ B.A是有机物 C.此变化符合质量守恒定律 ‎ D.此反应为中和反应 ‎13. 右图是氯元素的原子结构示意图 ,下列叙述正确的是 A.氯原子第一电子层有7个电子 B.氯原子核内有17个质子 C.氯原子在化学反应中容易失去电子 D.氯与铝形成物质的化学式为AlCl2‎ ‎14. pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是 A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 ‎15. 下列现象和事实,可用金属活动性来解释的是 ‎①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强 ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ‎③人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝 ‎④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 A. ①②    B. ①③④     C. ③④     D. ①②③④‎ ‎16. 瘦肉精属于食品行业的违禁药品,瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 ‎ A. 瘦肉精由37个原子构成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由五种元素组成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1‎ ‎17.下列各组溶液混合,能发生复分解反应,既无沉淀又无气体产生的是 A.氯化钾溶液和硝酸 B.氢氧化钠溶液和硫酸 C.碳酸钠溶液和硫酸 D.硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液 ‎18. 亚硝酸钠有咸味,外形与食盐相似。人若误食会中毒。亚硝酸钠水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。下列物质能区分这两种溶液的是 A.酚酞试液 B.硝酸钠溶液 C.盐酸溶液 D. 氢氧化钠溶液 ‎19. 科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是 ‎20. 控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现探究目的的是 A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C.乙可探究可燃物的燃烧是否需温度达到着火点 D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 第二部分 非选择题(共60分)‎ 一、 选择题(本题包括5题,共31分)‎ ‎21.(8分)(1)胃酸过多通常用胃舒平[主要含氢氧化铝]治疗,其涉及的化学方程式为 。‎ ‎(2) 农药波尔多液因含有CuSO4而不能用铁制容器盛装,其原因用 化学方程式表示为 。‎ ‎(3) 金属铜加热时可与氧气反应生成黑色固体氧化铜,写出该反应的化学方程式 ;将‎16g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为 g。‎ ‎22. (6分)(1)下列实验均用到水,其中水仅作为溶剂的是     (填字母序号).‎ A.配制0.9%的生理盐水    B.生石灰变成熟石灰 ‎ C.浓硫酸稀释 ‎(2) 右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。‎ ①两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是            。t‎1℃‎时,两种物质溶解度的大小关系:NaC l           KNO3(填“>”或“=”或“<”)。‎ ②t‎2℃‎时,将‎30g KNO3固体投入‎50g水中,充分溶解后可得到 KNO3        溶液(填“不饱和”或“饱和”)。此时溶液中KNO3的质量分数是                。‎ ‎(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达饱和)冷却至室温,析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是          (填写字母)。‎ A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液     B.剩余溶液一定是NaCl饱和溶液 C.上述方法可以将两者完全分离      D.析出的晶体中只含有KNO3‎ ‎23.(4分)锆(Zr)是一种稀有金属,具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性,被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。‎ ‎(1)锆元素化合价常为+3和+4价,含这两种价态的锆的氧化物的化学式分别为 、 ;‎ ‎(2)高温条件下,金属锆和水能发生化学反应,生成+4价锆的氧化物和氢气,此反应的化学方程式为 。‎ ‎24.(7分) 氯的化合物在日常生活中应用广泛。‎ ‎(1) 改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ,反应现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎(2)氯化钠是重要的调味品,下面两幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。‎ ‎ 图1                      图2   ‎ 图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,氯化钠是由 (选填“原子”、“分子”或“离子”)直接构成的;由此看出,元素的化学性质与 密切相关。‎ ‎ 图2是氢氧化钠溶液和盐酸混合发生的中和反应示意图,从微观上分析,中和反应的实质是大量 离子和 离子相互作用生成水的过程。‎ ‎25. (6分)甲同学为区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计如下图所示的四组实验方案。‎ ‎(1)其中能达到实验目的的方案是 (填字母);‎ ‎(2)在C组实验中发生的化学方程式为 ; ‎ ‎(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 (填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色,说明此混合溶液呈 性;‎ ‎(4)属于碱的共同性质的方案是__________(填字母)。‎ 一、 本题包括4题,共29分。‎ ‎26. (2分)实验室利用右图所示装置进行蒸发的实验。 ‎ (1) 在组装该装置时,下列仪器的组装 顺序是(填序号)____________。‎ ①蒸发皿 ②铁架台 ③酒精灯 (2) 在加热的过程中,用玻璃棒不断搅拌,‎ 防止_________________。‎ ‎27. (11分)下图所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:‎ ‎(1)指出标号的仪器名称① ,② 。‎ ‎(2)实验室用高锰酸钾制氧气,该反应的化学方程式为 ;若用E装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是                   ,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上。偏小 ‎(3)实验室也可以用过氧化氢溶液来制取干燥的氧气,可选用的发生和收集装置是 ________A(填字母),该反应的化学方程式为 __________________________;现要将30%的过氧化氢溶液‎20 g加水稀释成为6%的稀溶液,需加入水 ______mL。(水的密度为‎1g/ml)‎ ‎(4) 在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改 用______________加水至所需刻度。将配制好的溶液 装入试剂瓶中,贴好标签。请在如图所示的标签内填入 试剂瓶所要贴的标签内容。 ‎ ‎28. (8分)某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下:‎ ‎(1)操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。‎ ‎(2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号) ,反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是________(填化学式)。若先加过量X溶液,再加过量Ba(OH)2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。‎ ‎29.(8分)有一瓶失去标签的无色溶液,只知它属于盐的溶液,且溶质可能是以下五种中的一种: CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH。‎ ‎(1)根据上述信息判断,该无色溶液不可能是 溶液和 溶液,只可能是其他3种溶液中的一种。‎ ‎(2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论(Ag2SO4微溶物看作沉淀)。‎ 限用试剂:NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 实验操作 预期现象与结论 ‎2014二模化学参考答案及评分标准 ‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B D C C D A C B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D B A B C B A D A ‎ 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题,共31分 ‎21. (8分,每空 2分)(方程式书写一个2分,化学式错不给分,条件,配平,箭头错共扣一分,下同)‎ ‎(1)Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+3H2O(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ‎ (3) 2Cu+O2 2CuO ;12.8‎ ‎22. (6分,每空各1分)‎ ‎(1)AC (2)①NaCl; > ②饱和;20% (3)AB ‎23. (4分,方程式2分,其余每空1分)‎ ‎(1)Zr2O3;ZrO2 (2)Zr+2H2O ZrO2+2H2↑‎ ‎24. (7分,方程式2分,其余每空1分)‎ ‎(1) 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ;铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 ‎(2)离子;最外层电子数;H+(氢);OH-(氢氧根)‎ ‎25. (6分,方程式2分,其余每空1分)‎ ‎(1)C、D (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎(3)CaCO3 ; 碱 (4)ABD 三、本题包括4小题,共29分 ‎26.(2分,每空1分)‎ ‎(1)②③①   (2)局部温度过高,造成液滴飞溅 ‎ ‎27.(11分,方程式2分,其余每空1分)‎ ‎(1)①集气瓶;②水槽;‎ ‎(2)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑;在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好;‎ ‎(3)BC;2H2O22H2O+O2↑;80‎ ‎(4)胶头滴管;‎ ‎28.(8分,方程式2分,其余每空1分)‎ ‎(1)充分溶解;玻璃棒;滤纸没有紧贴漏斗内壁 ‎(2)SO42-、Mg2+(写全才1分);Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓;K2CO3;氯化钡(BaCl2或Ba2+)‎ ‎29.(8分)‎ ‎(1)CuSO4、NaOH(或NaOH、CuSO4)(2分)‎ ‎(2)‎ 实验操作 预期现象与结论 取少量溶液于试管中,加入适量稀盐酸,观察现象(1分)‎ 若有气泡产生,则原溶液为Na2CO3溶液(1分);‎ 若有无明显现象,则原溶液为Na2SO4或NaCl溶液(1分)。‎ 在上述试管中(或另取少量溶液于试管中),加入适量BaCl2溶液,振荡,观察现象(1分)‎ 若有白色沉淀生成,则原溶液为Na2SO4溶液;(1分)‎ 若无明显现象,则原溶液为NaCl溶液(1分)‎ ‎(或其他合理答案)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档