- 2021-05-10 发布 |
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文档介绍
2014广州中考天河化学第二次模拟考试试卷及答案
2014年天河区初中毕业班综合考试(二) 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分;第一部分1至4页,第二部分5至8页,共8页,满分100分。考试时间80分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考场试室号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。] 4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。 5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题(共40分) 一、 选择题(本题包括20题,每小题2分,共40分) 注意:每道选择题有四个选项, 只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。 1.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是 A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,得出氧气约占空气总体积4/5的结论 B.空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 D.稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光 2.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A.镁粉用于制作照明弹 B.钨用于制作白炽灯丝 C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.氮气用作焊接金属时的保护气 3.物质X可发生“X + 酸 → 盐 + H2O”的反应,则X可能是 A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 4.某学生所用仪器或测定的数据合理的是 A. 用100ml量筒量取7.5ml水 B. 用pH试纸测得某地下水的PH为5.52 C. 用托盘天平称得某药品质量为15.6g D. 用烧杯量取200.0ml的盐酸 5.下列有关金属的说法中不正确的是 A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 C.常温下金属均为固态 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 6. 下列物质不属于有机物的是 A.蛋白质 B.糖类 C.塑料 D.碳酸钠 7.打开盛有浓氨水的试剂瓶,可闻到刺激性气味,其原因是 A. 氨分子在不断运动 B. 氨分子中原子种类发生变化 C. 氨分子的体积变大 D. 氨分子转变为氮分子和氢分子 8. 美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Mo元素的重要化合物是Na2MoO4,其中Mo元素的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7 9. 下列有关二氧化碳的说法正确的是 A.二氧化碳是引发酸雨的主要原因 B.二氧化碳固体可用于人工降雨 C.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D.二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料 10. 化学知识在生活中有广泛的应用。下列说法错误的是 A. 血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起人体贫血 B. 回收废弃的塑料可以减少“白色污染” C. 肥皂水可以区分硬水和软水 D. 汽油着火可用水扑灭 11.水是生命之源,下列有关水的说法正确的是 A.加明矾能使海水中的盐分沉淀而淡化 B.实验室电解水时,正极玻璃管内的气体是氢气 C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.用滤纸过滤可以除去水中所有的杂质 12. 已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是 A.化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O B.A是有机物 C.此变化符合质量守恒定律 D.此反应为中和反应 13. 右图是氯元素的原子结构示意图 ,下列叙述正确的是 A.氯原子第一电子层有7个电子 B.氯原子核内有17个质子 C.氯原子在化学反应中容易失去电子 D.氯与铝形成物质的化学式为AlCl2 14. pH是水质监测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是 A. pH=1.3的工业废水 B. pH=4.5的雨水 C. pH=7.0的蒸馏水 D. pH=7.3的矿泉水 15. 下列现象和事实,可用金属活动性来解释的是 ①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强 ③人类最早大规模冶炼和使用的是铜,最晚的是铝 ④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 A. ①② B. ①③④ C. ③④ D. ①②③④ 16. 瘦肉精属于食品行业的违禁药品,瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 A. 瘦肉精由37个原子构成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C.瘦肉精由五种元素组成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1 17.下列各组溶液混合,能发生复分解反应,既无沉淀又无气体产生的是 A.氯化钾溶液和硝酸 B.氢氧化钠溶液和硫酸 C.碳酸钠溶液和硫酸 D.硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液 18. 亚硝酸钠有咸味,外形与食盐相似。人若误食会中毒。亚硝酸钠水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。下列物质能区分这两种溶液的是 A.酚酞试液 B.硝酸钠溶液 C.盐酸溶液 D. 氢氧化钠溶液 19. 科学实验中,药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中,符合规范的是 20. 控制变量法是实验探究的重要方法。利用下图所示实验不能实现探究目的的是 A.甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B.甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C.乙可探究可燃物的燃烧是否需温度达到着火点 D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 第二部分 非选择题(共60分) 一、 选择题(本题包括5题,共31分) 21.(8分)(1)胃酸过多通常用胃舒平[主要含氢氧化铝]治疗,其涉及的化学方程式为 。 (2) 农药波尔多液因含有CuSO4而不能用铁制容器盛装,其原因用 化学方程式表示为 。 (3) 金属铜加热时可与氧气反应生成黑色固体氧化铜,写出该反应的化学方程式 ;将16g氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为 g。 22. (6分)(1)下列实验均用到水,其中水仅作为溶剂的是 (填字母序号). A.配制0.9%的生理盐水 B.生石灰变成熟石灰 C.浓硫酸稀释 (2) 右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 ①两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaC l KNO3(填“>”或“=”或“<”)。 ②t2℃时,将30g KNO3固体投入50g水中,充分溶解后可得到 KNO3 溶液(填“不饱和”或“饱和”)。此时溶液中KNO3的质量分数是 。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达饱和)冷却至室温,析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写字母)。 A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B.剩余溶液一定是NaCl饱和溶液 C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体中只含有KNO3 23.(4分)锆(Zr)是一种稀有金属,具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性,被广泛用在航空航天、军工、核反应、原子能领域。 (1)锆元素化合价常为+3和+4价,含这两种价态的锆的氧化物的化学式分别为 、 ; (2)高温条件下,金属锆和水能发生化学反应,生成+4价锆的氧化物和氢气,此反应的化学方程式为 。 24.(7分) 氯的化合物在日常生活中应用广泛。 (1) 改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,改装工人使用稀盐酸除去舰船表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ,反应现象为 。 (2)氯化钠是重要的调味品,下面两幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。 图1 图2 图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,氯化钠是由 (选填“原子”、“分子”或“离子”)直接构成的;由此看出,元素的化学性质与 密切相关。 图2是氢氧化钠溶液和盐酸混合发生的中和反应示意图,从微观上分析,中和反应的实质是大量 离子和 离子相互作用生成水的过程。 25. (6分)甲同学为区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计如下图所示的四组实验方案。 (1)其中能达到实验目的的方案是 (填字母); (2)在C组实验中发生的化学方程式为 ; (3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有 (填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色,说明此混合溶液呈 性; (4)属于碱的共同性质的方案是__________(填字母)。 一、 本题包括4题,共29分。 26. (2分)实验室利用右图所示装置进行蒸发的实验。 (1) 在组装该装置时,下列仪器的组装 顺序是(填序号)____________。 ①蒸发皿 ②铁架台 ③酒精灯 (2) 在加热的过程中,用玻璃棒不断搅拌, 防止_________________。 27. (11分)下图所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题: (1)指出标号的仪器名称① ,② 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气,该反应的化学方程式为 ;若用E装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是 ,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上。偏小 (3)实验室也可以用过氧化氢溶液来制取干燥的氧气,可选用的发生和收集装置是 ________A(填字母),该反应的化学方程式为 __________________________;现要将30%的过氧化氢溶液20 g加水稀释成为6%的稀溶液,需加入水 ______mL。(水的密度为1g/ml) (4) 在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改 用______________加水至所需刻度。将配制好的溶液 装入试剂瓶中,贴好标签。请在如图所示的标签内填入 试剂瓶所要贴的标签内容。 28. (8分)某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质,实验室提纯氯化钾流程如下: (1)操作A的目的是使样品________。过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。 (2)加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是(填离子符号) ,反应的化学方程式为 。X溶液中溶质是________(填化学式)。若先加过量X溶液,再加过量Ba(OH)2溶液,则蒸发后所得固体中含有的杂质是 。 29.(8分)有一瓶失去标签的无色溶液,只知它属于盐的溶液,且溶质可能是以下五种中的一种: CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH。 (1)根据上述信息判断,该无色溶液不可能是 溶液和 溶液,只可能是其他3种溶液中的一种。 (2)为了进一步确定该溶液是何种溶液,请你设计实验方案,叙述实验操作、预期现象与结论(Ag2SO4微溶物看作沉淀)。 限用试剂:NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 实验操作 预期现象与结论 2014二模化学参考答案及评分标准 第一部分 选择题 (共40分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C C D A C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B A B C B A D A 第二部分 非选择题 (共60分) 二、本题包括5小题,共31分 21. (8分,每空 2分)(方程式书写一个2分,化学式错不给分,条件,配平,箭头错共扣一分,下同) (1)Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+3H2O(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu (3) 2Cu+O2 2CuO ;12.8 22. (6分,每空各1分) (1)AC (2)①NaCl; > ②饱和;20% (3)AB 23. (4分,方程式2分,其余每空1分) (1)Zr2O3;ZrO2 (2)Zr+2H2O ZrO2+2H2↑ 24. (7分,方程式2分,其余每空1分) (1) 6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O ;铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 (2)离子;最外层电子数;H+(氢);OH-(氢氧根) 25. (6分,方程式2分,其余每空1分) (1)C、D (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)CaCO3 ; 碱 (4)ABD 三、本题包括4小题,共29分 26.(2分,每空1分) (1)②③① (2)局部温度过高,造成液滴飞溅 27.(11分,方程式2分,其余每空1分) (1)①集气瓶;②水槽; (2)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2↑;在水面下用玻璃片将集气瓶口盖好; (3)BC;2H2O22H2O+O2↑;80 (4)胶头滴管; 28.(8分,方程式2分,其余每空1分) (1)充分溶解;玻璃棒;滤纸没有紧贴漏斗内壁 (2)SO42-、Mg2+(写全才1分);Ba(OH)2+MgSO4==BaSO4↓+Mg(OH)2↓;K2CO3;氯化钡(BaCl2或Ba2+) 29.(8分) (1)CuSO4、NaOH(或NaOH、CuSO4)(2分) (2) 实验操作 预期现象与结论 取少量溶液于试管中,加入适量稀盐酸,观察现象(1分) 若有气泡产生,则原溶液为Na2CO3溶液(1分); 若有无明显现象,则原溶液为Na2SO4或NaCl溶液(1分)。 在上述试管中(或另取少量溶液于试管中),加入适量BaCl2溶液,振荡,观察现象(1分) 若有白色沉淀生成,则原溶液为Na2SO4溶液;(1分) 若无明显现象,则原溶液为NaCl溶液(1分) (或其他合理答案)查看更多