广州市海珠区中考化学一模试卷及答案

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广州市海珠区中考化学一模试卷及答案

‎2017年广州市海珠区九年级综合练习(一)‎ 化 学 试 卷 说明:‎ ‎1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分,考试时间 80 分钟。‎ ‎2.第一部分为选择题,请用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。‎ ‎3.第二部分为非选择题,必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56‎ 第一部分 选择题 (共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分。‎ ‎1.下列变化中属于化学变化的是 A.车胎爆炸 B.用汽油除去衣服上的油污 C.海水晒盐 D.煤燃烧发电 ‎2.下列物质中,属于化合物的是 A.石墨 B.加碘食盐 C.乙醇 D.石油 ‎3.下列有关空气的说法中,错误的是 A.按质量计算,空气中含有氮气约 78%,氧气约 21%‎ B.空气中各种成分的含量是相对稳定的 C.空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等 D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 ‎4.次氯酸钙【Ca(ClO)2】是漂白粉的主要成分,次氯酸钙中氯元素的化合价是 A.-1 B.+‎1 ‎‎ C.+2 D.+3‎ ‎5.下列说法中,正确的是 A. 人体缺钙,易引起甲状腺肿大 B.腈纶、蚕丝都属于合成纤维 C.钛合金、电木、聚乙烯塑料都属于有机合成材料 D.糖类由 C、H、O 三种元素组成 ‎6.下列图示实验操作中,正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 移走蒸发皿 C. 称取氯化钠 D. 铁丝在氧气中燃烧 ‎7.关于原子、分子、离子的叙述中,正确的是 A.变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来,是由于分子受热变大 B.一块金属很难被压缩,是由于构成金属的原子间没有间隔 C.金属镁是由离子构成的物质 D.分子可以由不同的原子构成 ‎8.下列实验中,颜色变化不符合实验事实的是 A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色 B.把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中,纸花由紫变红 C.将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色 D.在水中加入少量高锰酸钾,液体由无色变成紫红色 ‎9. 草酸(H‎2C2O4)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列关于草酸的说法正确的是 A.草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 1:1:2‎ B.1 个草酸分子中含有 1 个氢分子、2 个碳原子和 2 个氧分子 C.‎180g 草酸中氧元素的质量是 ‎‎128g D.草酸中所含碳元素的质量分数为×100%‎ ‎10.下列反应属于置换反应的是 A.高温加热木炭与氧化铜的混合物 B.氧化钙与水反应 C.氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应 D.高温煅烧石灰石 ‎11. 下列关于水的说法中,正确的是 A. 将活性炭放入硬水中,可使硬水软化 B.水电解产生氢气和氧气,说明水分子中含有氢分子和氧分子 C.电解水时,与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气 D. 活性炭净水器里,活性炭的作用是吸附,并过滤水中的杂质 ‎12.下列有关金属材料的说法中,正确的是 A.电线一般用铜制,而不用银制,是因为铜的导电性比银好 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是 Fe3O4‎ ‎13. 下列关于化肥、农药的说法中,正确的是 A.硝酸钠是一种常用的复合肥料 B.通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法,不能鉴别碳酸氢铵和硫酸钾 C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移 D.通过观察颜色,不能区别氯化钾和磷矿粉 ‎14.根据右图提供的信息进行判断,下列说法中错误的是 A.该粒子原子核内有 12 个质子 B.该粒子易形成阴离子 C.该粒子属于金属元素 D.该粒子不显电性 ‎15.下列说法中,不正确的是 A.二氧化碳的过多排放,可导致酸雨的产生 B.石墨烯由碳元素组成,其完全燃烧生成二氧化碳 C.焦炭可用于冶金工业 D.二氧化碳可用于灭火,既利用了其物理性质,又利用了其化学性质 ‎16.为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了以下四个实验,其中不必进行的实验是 A.将镁片放入稀盐酸中 B.将铜片放入稀盐酸中 C.将银片放入稀盐酸中 D.将铜片放入硝酸银溶液中 ‎17.下列区别两种不同物质的方法中,合理的是 A. 用酚酞溶液来区分食盐水和稀醋酸 B.用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体 C.用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸 D.用观察颜色的方法来区分硬水和软水 ‎18. 下列各组物质在溶液中能发生反应,且无明显现象的是 A. 盐酸和碳酸氢钠 B. 硝酸钾与氢氧化钠 C. 氢氧化钾和硫酸 D. 碳酸钾与氢氧化钙 ‎19.下列实验方案不合理的是 A.检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质,可取少量样品于试管中,滴加稀盐酸 B.要除去N2中的少量O2,可将混合气体通过红热的铜丝 C.向 15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液,能使混合液的 pH增大 D.检验氢气时,没有听到任何响声,表明氢气已纯净 ‎20.下列实验方案中,能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究燃烧条件之一是温度达到着火点 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气 B 测定某 NaOH 溶液的 pH ‎ 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿,再进行测定 C 氧化铜起催化作用 向溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 D 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体通过澄清石灰水 第二部分 非选择题(共 60分)‎ 二、本题包括 7 小题,共 36 分 ‎21.(4 分) 用化学用语表示。‎ ‎(1)2 个硫原子 ;4 个二氧化氮分子 ;甲烷 。‎ ‎(2)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3,则氧化铕的化学式为 。‎ ‎22.(5 分)人类在生产和生活中都广泛使用金属。‎ ‎(1)生活中常用铁锅炒菜,主要是利用了铁的 。‎ ‎(2)铁是化学性质比较活泼的金属,它在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)的形式存在。‎ ‎(3)工业上用 CO 还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为 。‎ ‎(4)将纯铝和铝合金相互刻画,纯铝上留下明显划痕,说明 。‎ ‎(5)铝的化学性质很活泼,但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀,请用化学方程式表明其中的原理 。‎ ‎23. (4 分)甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图:‎ 请回答:‎ ‎(1)表示的微粒是 (填名称)。‎ ‎(2)以上反应中,属于单质的物质的化学式是 。‎ ‎(3) 以上反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是 。‎ ‎24.(7 分)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。‎ ‎(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有 ‎ 的试剂瓶。‎ ‎(2)从微观角度看,硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。‎ ‎(3)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸,观察到的实验现象是 ‎ ‎ ,反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。‎ ‎(5)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t(H2SO4的质量分数为10%),与足量废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是 t。‎ ‎25.(7 分)纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)反应 1 的化学方程式为 。‎ ‎(2)操作 1 中,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有 。‎ ‎(3)纯碱的化学式为 ,X的化学式为 。‎ ‎(4)“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作,参考右图的溶解度曲线分析,采用这些操作方法的原因是 。‎ ‎(5)写出 NH4Cl 的一种用途 ‎ 。‎ ‎26.(5 分)某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质,现要提纯 NaCl 样品。请回答:‎ ‎(1)提纯中用到以下操作步骤,写出有关试剂或主要操作的名称。‎ ‎①加水溶解;②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液;③ ;④加入适量的 ;⑤蒸发结晶。‎ ‎(2)加入过量的 NaOH 溶液,除去的离子是 (填离子符号)。‎ ‎(3)加入过量的 Na2CO3溶液,所发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)在“蒸发结晶”的操作中,容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除用玻璃棒不断搅拌外,还可以采取的方法是 。‎ ‎27.(4 分)下表是 Ca(OH)2 和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎(1)‎20℃‎时,向 l‎00g 水中加入 91gNaOH,所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”);将该溶液蒸发掉 ‎10g 水后,再降温到 ‎20℃‎,可析出 NaOH 晶体的质量为 g。‎ ‎(2)要把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液,具体措施有:‎ ‎①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水后再恢复到原温度,其中正确的是 。‎ A.②④ B.③④ C.①②⑤ D.①③⑤‎ ‎(3)‎20℃‎时,Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中,溶质的质量分数较大的是 。‎ 三、本题包括 4 小题,共 24 分 ‎28.(8分)下列为实验室常用的实验装置示意图。‎ 请回答问题:‎ ‎(1)写出 a、b 的仪器名称:a ;b 。‎ ‎(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,所选用的装置组合是_______(填装置序号,下同),反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)若实验室需制取干燥的 CO2气体,应将待干燥的气体先通过干燥装置 ,再用装置 来收集。‎ ‎(4)实验室收集某气体只能用装置⑤,由此说明该气体具有的物理性质是 。‎ ‎(5)检查装置②气密性的方法是:先用夹子夹住导气管上的橡皮管,再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱,静置,若观察到 ,说明气密性良好。‎ ‎29.(4 分)请根据右图装置回答问题:‎ ‎(1)使用装置①进行实验时,将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中,可观察到的现象是 ‎ ,原因是 。‎ ‎(2)使用装置②进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来,请你推测锥形瓶中的物质可能是 ,滴管中对应的物质可能是 。‎ ‎30. (6 分)在实验室里配制 ‎100g10%的 Na2SO4溶液,请回答下列问题:‎ ‎(1)配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。‎ ‎(2)配制该溶液需要 Na2SO4固体 g,需要水 mL(水的密度是 ‎1g/cm3)。‎ ‎(3)将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中,需用玻璃棒搅拌,其目的是 。‎ ‎(4)用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 ‎500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液,需要12%的Na2SO4溶液 g。‎ ‎31.(6分)实验室有一瓶硝酸铜溶液,其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质,请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡。‎ 限制试剂:稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液 ‎(本实验条件下,微溶物以沉淀形式出现)‎ 实验操作 预期现象与结论 九年级综合练习化学卷参考答案 一、 选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C A B D A D B C A D B C B A C B C D A 二、本题包括7小题 ‎21.(4分) (1)2S 4NO2 CH4 (2)Eu2O3‎ ‎22.(5分) (1)导热性(2)化合物(3)3CO + 2Fe2O34Fe + 3CO2 (4)铝合金的硬度比纯铝大 (5)4Al + 3O2 == 2Al2O3 ‎ ‎23.(4分)(1)二氧化碳分子(2)H2 (3)CO2 + 3H2 CH3OH + H2O(4)分子 ‎24.(7分)(1)浓盐酸(2)它们在水溶液中都能解离出H+ (3)黑色粉末消失,溶液变成蓝色;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (4)H2SO4 + BaCl2 == 2HCl + BaSO4↓ (5)7.6‎ ‎25.(7分)(1)NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl(2)烧杯 (3)Na2CO3 H2O (4)降温结晶,NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小 (5)用作氮肥 ‎26.(5分) (1)过滤,稀盐酸 (2)Mg2+ (3)Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓ ‎ ‎ (4)间歇加热当(或蒸发皿中出现较多固体时,停止加热)(合理答案均可)‎ ‎27.(4分)(1)饱和,9.1 (2)C (3)NaOH 三、本题包括4小题 ‎28.(8分)(1)铁架台;水槽 (2)①③或①④,2KClO3 2KCl + 3O2↑ (3)⑦,④ (4)密度比空气小而且能溶于水 (5)过一段时间,水柱高度不改变 ‎29.(4分)(1)气球膨胀;二氧化碳与氢氧化钠发生反应,使瓶内气体的量减少,压强减小。(2)碳酸钠,稀盐酸(合理答案均可)‎ ‎30.(6分) (1)溶解 (2)10,90 (3)加快Na2SO4的溶解速率 (4)250‎ ‎31.(6分) ‎ 实验操作 预期现象与结论 取少量混合溶液于试管中,滴加足量的稀盐酸,振荡,直至不再产生沉淀为止。‎ 有白色沉淀生成,证明有AgNO3‎ 将上述溶液静置后,取少量上层清液于另一支试管中,滴加少量的硫酸溶液,振荡。‎ ‎(或将以上液体进行过滤,取少量滤液于试管中,滴加少量的硫酸溶液,振荡)‎ 有白色沉淀生成,证明有Ba(NO3)2‎
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