中考化学试题汇编——化学计算

中考化学试题汇编——化学计算

中考化学试题汇编——化学计算（word版有答案）‎ ‎1．[恩施州] 在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加水的质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎7.25‎ ‎4.05‎ m ‎3‎ 试求：（1）表中m值为 。‎ ‎（2）所制得氧气的质量。‎ ‎(1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）‎ 解：(2) 设可制得氧气的质量为x ‎2KClO32KCl + 3O2↑ ‎ ‎ 245 96 ‎ ‎15.25g-3g x （2分）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答：可制得氧气4.8克。 （2分）‎ ‎2．[佛山市] （7分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：‎ 加入NaOH溶液的质量/g ‎50.0‎ ‎100.0‎ ‎150.0‎ ‎200.0‎ ‎250.0‎ 生成沉淀的质量/g ‎0.0‎ ‎2.5‎ ‎8.6‎ ‎9.8‎ ‎9.8‎ ‎（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。‎ ‎（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)‎ ‎（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。‎ ‎（1）9.8 16.0 （每空各1分）‎ ‎（2）（设未知数及作答1分，建立关系式2分，计算结果1分，共4分）‎ 解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。‎ H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4‎ ‎98 80 　 80 　 98‎ ‎ 9.8g x 　 y 　 9.8g ‎80 y ‎98 9.8g ‎=‎ ‎98 9.8g ‎80 x ‎=‎ ‎8g+8g ‎10% ‎ x = 8g y =8g ‎ 故参加反应的NaOH溶液的质量共为 =160g 答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。‎ ‎（3）（抓住起点、折点及曲线走势给分，共1分）‎ ‎3．[广东省](7分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：‎ 反应时间t∕s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 反应后固体的质量m∕g ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎66‎ ‎62‎ ‎58‎ ‎58‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。‎ ‎(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。‎ ‎(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。‎ ‎ (1) 22g (2分)‎ ‎ (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x 高温 ‎ ‎ ‎ CaCO3 CaO + CO2 ↑ (1分)‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 22g ‎ ‎ ‎ ‎= x = =50g (1分)‎ ‎ 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)‎ ‎ (3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。‎ ‎4．[安徽省](6分)称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。‎ ‎⑴ 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?‎ ‎⑵ 所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?‎ ‎⑴ 铜的质址分数= ×100%=35.0% (2分)‎ ‎⑵ 设所用稀硫酸溶质的质量分数为x ‎ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑‎ ‎ 65 98‎ ‎ 10.0g－3.5g 49g·x ＝ x=20.0%‎ 答：略。‎ ‎5．[常州市] （5分）为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。‎ 试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）‎ ‎（1）该实验取用的样品质量为：＿▲＿；‎ ‎（2）样品中铁的质量分数为： ＿▲＿；‎ ‎（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ▲ ，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的＿▲＿（填：上方、下方或线上）。‎ ‎(1)17g(1分)‎ ‎ (2)98.8％(2分)‎ ‎ (3)14.4％(1分) 上方(1分)‎ ‎6．[鄂州市] 用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）‎ 解：生成二氧化碳的质量为 ‎100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ 设样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O ‎ 106 44‎ ‎ x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ ‎106‎ ‎44‎ ‎=‎ x ‎2.2g ‎5.3g ‎5.6g ‎ ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）‎ 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ‎ ×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）‎ 答：所求样品中碳酸钠的质量分数为94.6%‎ ‎7．[贵港市] 酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共滴加了36.5g稀盐酸。‎ ‎（1）配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）‎ ‎（2）求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程）‎ ‎（1）36‎ ‎（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y NaOH + HCl NaCl + H2O ‎40 36.5 58.5‎ ‎ 40g×10% x y ‎ 解之得x＝3.65g，y＝5.85g 所以，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝10%‎ 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为10%；反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g。‎ ‎8．[哈尔滨] (5分)在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g黑色固体纯净物。请回答下列问题：‎ ‎ (1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 ．‎ ‎ (2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：‎ ‎ (3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ：‎ ‎ (4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：‎ ‎ (5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。‎ ‎9．[海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。‎ ‎[解答] 解：设生成0.2g氢气，需锌的质量为X Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑‎ ‎65 2‎ X 0.2g ‎65/X==2/0.2g X==6.5g ‎ 铜的质量==20g－6.5g==13.5g 答：铜的质量为13.5g ‎10．[河北省] 将50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：‎ ‎（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为 。‎ ‎（2）参加反应的Na2CO3的质量。‎ ‎（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）‎ ‎（1）5g 解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。‎ ‎106 100 117‎ ‎ x 5g y ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。‎ ‎11．[河南省]若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎12．[黄冈市] 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。‎ 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则（ 0.5分 ）‎ Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分 ）‎ ‎ 106 117 44‎ ‎ x y 3.52g ‎ ‎ x＝8.48g （ 1 分 ） y＝9.36g（ 1 分 ）‎ ‎ （ 1 分 ）‎ 答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10% （ 0.5分 ）‎ ‎13．[黄石市] 称取1.0g熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10％的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。‎ 解：设样品中含Ca(OH)2的质量为x克 ‎ Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分）‎ ‎ 74 13‎ ‎ x l0％×7.3g ‎= …………………………………………（l分）‎ ‎ x＝0.74g …………………………………………（l分）‎ ‎ ‎ 则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2％= ×100％=74％ ………（1分）‎ ‎ 答：样品中Ca(OH)2质量分数为74％。 ‎ ‎14．[锦州市] (5分)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.‎ ‎　　求：(1)生成氧气的质量.‎ ‎　　　　(2)该同学所用过氧化氢溶液中滴质质量分数.‎ ‎　解：氧气的质量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分 ‎　　设反应的过氧化氢的质量为X ‎　　　　1分 ‎　　　68　　　　　　 32‎ ‎　　　x　　　　　 　1.6g ‎　　 ……1分 ‎　　‎ ‎　　=3.4g……1分 ‎　　……1分 ‎　　答：略 ‎4.4‎ ‎25.1‎ ‎15．[连云港] (7分) 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）‎ ‎（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y ‎ NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O（1分）‎ ‎84 58.5 44‎ x y 4.4 g ‎84‎ ‎44‎ x ‎4.4 g ‎== x ＝ 8.4 g（1分）‎ ‎58.5‎ ‎44‎ y ‎4.4 g ‎== y ＝ 5.85 g（1分）‎ ‎8.4 g ‎9.3 g ‎(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ╳100% ＝ 90.3%（2分）‎ ‎(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：‎ ‎5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)‎ ‎9.3 g+25.1 g-4.4 g ‎ ╳100% ＝ 22.5%（2分）‎ 答：略（或其他合理解法）‎ ‎16．[茂名市] (12分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：‎ 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量 (g)‎ ‎35.0‎ ‎40.0‎ ‎45.0‎ 反应得到沉淀的质量 (g)‎ ‎2.5‎ ‎2.9‎ ‎2.9‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。‎ ‎(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。‎ ‎(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。‎ ‎(1)丙 (3分)‎ ‎ (2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 ‎ MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)‎ ‎ 95 58 117‎ ‎ x 2.9 g y ‎ 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分)‎ ‎ 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)‎ ‎ 混合物中MgCl2 的质量分数为： ×100%=95.0% （2分）‎ ‎ (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分）‎ ‎ 乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）‎ 乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：×100%=9.8% (2分)‎ 答：略。‎ ‎17．[绵阳市] 为了培养自己解决实际化学问题的能力，李阳把家中厨房里的苏打和食盐各取若干 混合，然后取该混合物进行实验。如果他称取42.8g混合物加入到116g稀盐酸中恰好完全 反应，测得产生的气体质量为8.8g。请你帮小李计算：‎ ‎ ①42.8g混合物中碳酸钠的质量？ ②)反应后所得溶液中溶质的质量分数？‎ ‎ ①49.5% ②78%‎ ‎18．[南昌市] (6分) (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。‎ ‎ (2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）‎ 反应前 反应后 A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g ‎ 你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因 。‎ ‎(6分) (1) 2857t ‎ ‎(2)A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差 ‎19．[南平市] (6分)某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：‎ ‎ (1)样品中碳酸氢钠的质量。‎ ‎ (2)样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎(1)解：设样品中碳酸氢钠的质量为X ‎ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ ‎ 1 68 44‎ ‎ X 0．22g…………………(2分)‎ ‎ == ………………… (1分)‎ ‎ ‎ ‎ X == 0．84g………………………………(1分)‎ ‎(2)碳酸钠的质量分数 == ×100% == 99．16％…(2分)‎ 答：样品中碳酸氢钠的质量是0.84g；碳酸钠的质量分数是99.16％。‎ ‎20．[南通市] （4分）某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。‎ ‎（1）中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁　▲　mL。‎ ‎ （2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为 ‎9∶1∶12。则维生素C的化学式为　▲　。‎ ‎30. （5分）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。‎ ‎（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水　▲　mL（水的密度为1g/cm3）。‎ ‎（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：‎ CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O ‎ 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.8g,恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）‎ 解：（1）95 (2分) ‎ ‎（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g (1分)‎ CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O ‎ 60 40‎ m(CH3COOH) 0.24g m(CH3COOH) ＝ 0.24g× ＝ 0.36g （1分）‎ 则100mL样品中含CH3COOH：0.36g × = 3.6g ‎ 合格 (1分)‎ ‎21．[平原县] 6分)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。‎ ‎(1)完全反应后生成氧气的质量为 。‎ ‎(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎ 解： (1)0.48g ‎ (2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ x 0.48g ‎ ‎ ‎ 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ‎ ‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2％。‎ ‎22．[莆田市] 实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5g的锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。请你计算：‎ ‎(1)生成氢气的质量为_____________g。‎ ‎(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。‎ 解：(1)0.2………………………………………………………………………(2分)‎ ‎(2)设硫酸溶液中溶质的质量为x……………………………………(与答题共l分)‎ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑‎ ‎65　　98………………………………………………………………………(1分)‎ ‎6.5g x ‎……………………………………………………………………(1分)‎ ‎=9.8g…………………………………………………………………………(1分)‎ 硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100％＝l9.6％……………………(1分)‎ 答：略 ‎23．[山西省] 我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：‎ ‎ ‎‎0 36.5 73‎ 气体/g 稀盐酸/g ‎ （1）A点产生气体的质量m=_________。‎ ‎ （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。‎ ‎（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。‎ ‎（1） 2.2g ‎ （2） 解：设纯碱试样中碳酸的质量为x。‎ ‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （1分） ‎ ‎ 106 44‎ ‎ x 2.2g （1分）‎ ‎ （1分） ‎ ‎ x=5.3g （1分） ‎ ‎ 试样中碳酸钠的质量分数为：‎ ‎ （1分） ‎ ‎ 答：略。‎ ‎（3）NaCl、HCl ‎24．[陕西省] 某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：‎ ‎⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%‎ ‎＝17g×5%××100%。‎ 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 ‎ ‎(填字母序号)。‎ ‎ A．过氧化氢的相对分子质量计算有误 ‎ ‎ B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ‎⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。‎ ‎⑴B(1分)‎ ‎⑵解：设反应中生成氧气的质量为x。‎ ‎2H2O2 MnO2‎ 2H2O＋O2↑………………………………1分 ‎ 2×34 32 ………………………………1分 ‎ 17g×5% x…………………………………1分 ‎ = ……………………………………1分 ‎ x=0.4g ……………………………………1分 答：略。‎ ‎25．[汕头市] ．(10分)同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质 在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：‎ 反应时间t∕s t0‎ t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ t5‎ t6‎ 反应后固体的质量m∕g ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎66‎ ‎62‎ ‎58‎ ‎58‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。‎ ‎(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。‎ ‎(1)22g(2分)‎ ‎ (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x 高温 ‎ ‎ ‎ CaCO3 CaO + CO2 ↑ (1分)‎ ‎ 100 44‎ ‎ x 22g (1分)‎ ‎ ‎ ‎= x = =50g (2分)‎ ‎ 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)‎ ‎ (3)曲线3分。其中to—t5(气体从0～22g)曲线段正 ‎26．[宿迁市] （9分）‎2009年6月1日，国家《食品安全法》正式实施，在食品行业中“免检”一 词已成为历史，“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g，使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气，用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。计算并回答下列问题：‎ ‎（1）产生氨气的质量。‎ ‎（2）该奶粉中含氮元素的质量分数。‎ ‎ （3）奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉中含蛋白质12g—25g。 蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为 ；通过对比说明上述检测的奶粉是否合格？‎ ‎（4）上述奶粉若不合格，不法奶商为使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化学式C3N6H6），以提升奶粉检测中的含氮量，造成蛋白质达标的假象。请你计算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成为“合格”奶粉。‎ ‎（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65‎ ‎（1）设产生氨气的质量为x ‎ ‎2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4 ‎ ‎34 98 ‎ x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1分)‎ x =1.7g 氨气的质量为1.7g (1分)‎ ‎（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2分)‎ ‎（3）1.92%～4% (1分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1分）‎ ‎ （4）设至少需要加入yg三聚氰胺 ‎ 100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% (2分)‎ y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 （1分）‎ ‎27．[太原市] （4分）某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼10t含杂质2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）‎ 解：设需要一氧化碳的质量为x Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2--------------------------------------1分 ‎ 84 112‎ ‎ ‎ ‎ x 10t×(1-2%) ‎ ‎ ‎ ‎ -----------------------------------1分 x=7.35t ---------------------------------------------1分 ‎ ---------------------------1分 答：至少需要7.35t一氧化碳，体积为5880m3。‎ ‎28．[泰安市] (4分)甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处 理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。‎ 细菌 ‎ 有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O ‎ (1)上述反应中B物质的化学式为 ，甲醇中氧元素的质量分数为 。‎ ‎ (2)若处理含有0.32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨?‎ ‎ (计算结果精确到0．01)‎ ‎(1)N2(1分) 50％(1分) 、‎ ‎ (2)解：设理论上需要氨气的质量为x ‎5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O ‎ 5×32 6×17‎ ‎500t×0.32％ x …………………………………………………………(1分)‎ x=1.02t…………………………(1分)‎ ‎29．[无锡市]（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的 ‎ 质量分数为30%．求：‎ ‎ (1)该金属的相对原子质量。‎ ‎ (2)稀硫酸中溶质的质量分数。‎ 解：(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y ‎ MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）‎ ‎ x+16 98 x+96‎ ‎ 5g y (5g+45g)×30%‎ =（1分）x=24（1分）‎ = y=12. 25g (1分）‎ ‎(2) H2SO4%=×100%=27.2% (1分)‎ 答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%。‎ ‎30．[芜湖市] 已知镀金铁画中只含有金、铁、碳三种元素，某同学为探究镀金铁画中三种元素的含量，进行了如下实验：取镀金铁画的边角料6g，磨成粉末，放入足量的稀盐酸中，收集到0.2g氢气，溶液过滤后，将残渣洗净、烘干，在空气中充分灼烧，剩余固体的质量为0.24g。求：铁画中金、铁、碳的质量分数。‎ ‎31．[襄樊市] 将硫酸钠和氢氧化钠固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎15%‎ ‎32．[孝感市] （6分）甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H—1  C—12  O—16  Cl—35.5  Ca—40） 甲组：（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。 （2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3  高温 CaO+CO2↑ 100        56   x        6.04g 以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是　　　　 。请你写出正确的计算过程。 解: ‎ 乙组：也取原石灰石样品10.00g，按 右图所示装置（气密性完好）进行实验， 测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重 了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数 要比甲组　　　　 （填高或低或相同）， 造成该结果的原因可能是 　　　　 。 甲组：他们将所含杂质的质量也作为氧化钙的质量进行计算（1分）‎ 设该石灰石中碳酸钙的质量为x CaCO3 高温 CaO＋CO2↑‎ 100 ‎44‎ x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g CaCO3%=9.00g/10.00g×100%=90% （3分）‎ 乙组：低（1分），整套装置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。（1分）‎ ‎33．[徐州市] (6分)电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8％的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气。计算：‎ ‎(1)被电解的水的质量。‎ ‎(2)电解后的硫酸溶液的溶质质量分数。‎ 解：设被电解的水的质量为x ‎2H2O通电2H2↑+O2↑ 1分 ‎36 4‎ x lg ‎36/x=4/1g 1分 ‎(1)x=9g 1分 ‎(2)电解后硫酸溶液的溶质质量分数为45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分 答：被电解的水的质量是9g，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是l0％。‎ ‎34．[扬州市] 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得 固体质量 ‎/g ‎0 200 400 600 800 1000‎ ‎ 分解温度/℃‎ ‎ 固体质量—分解温度关系图 ‎10.0‎ ‎12.8‎ ‎14.6‎ ‎5.60‎ 相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。‎ ‎①800℃以上时，固体成分的化学式为 ▲ 。‎ ‎②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，‎ CaC2O4的相对分子质量：128）。‎ ‎③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ▲ ，‎ 写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学 方程式 ▲ 。‎ ‎35．[宜宾市] （6分）实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液。向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10％的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量。‎ 解：因为，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① (1分)‎ ‎ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ② （1分）‎ 根据上述反应，①中变质的氢氧化钠的质量等于②中生成的氢氧化钠的质量。所以，原溶液中氢氧化钠的质量就等于最后所得溶液中氢氧化钠的质量。（1分）‎ 设②中生成的碳酸钙的质量为x.‎ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ‎ 74 100‎ ‎ 7.4g x ‎ 74∶100=7.4g∶x x=10g (1分)‎ 反应后的溶液质量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分）‎ 原溶液中的氢氧化钠的质量：97.4gⅹ10％=9.74g （1分）‎ 答：原溶液中氢氧化钠的质量为9.74g。‎ ‎36．[漳州市] 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实 ‎ 验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：‎ ‎ （1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？‎ ‎ （2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）‎ ‎(1)解：设加水后溶液的质量为x ‎ 10g ×98％= x×19.6%‎ ‎ x =50g ‎ 需要水的质量=50g一l0g =40g ‎ (2）解：设生成氢气的质量为x ‎ Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ 20g ×19. 6% x ‎ x =0. 08g ‎ 答：略。‎ ‎37．[肇庆市] （7分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：‎ ‎(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。‎ 请计算：‎ ‎（1）完全反应后产生氨气 g。‎ ‎（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），‎ 则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。‎ 合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。‎ ‎（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算 过程）。‎ ‎（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。‎ ‎（1）（1分）6.8g ‎（2）（2分）20.4% 合格 ‎（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。‎ ‎ 2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，‎ ‎ 34 98‎ ‎ 6.8g x ..............................................................................................（1分）‎ ‎ ‎ ‎ ...............................................................................（1分）‎ ‎ H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1分）‎ 答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。‎ ‎（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。‎