中考化学考点分析

中考化学考点分析

‎2018年中考化学串讲 一、考试说明 化学试题是按照50分钟时间设置，共13题，计50分，其中包括选择题共8小题和非选择题共5小题。化学试题考试内容分布：“身边的化学物质”约占40%，“物质构成的奥秘”约占12%，“物质的化学变化”约占36%，“化学与社会发展”约占12%。有关科学探究能力及化学实验技能的考查融入以上各知识内容之中，约占37%。‎ 根据今年《考试说明》的命题原则，化学考试难度、分值和结构并未发生改变。考试内容分布与往年无异。但从近两年的中考考题来看，化学科目考试的取材每年都有适度创新，也考虑到了知识的衔接，更加注重对传统文化和核心素养的考查，突出了吸收、整合信息的能力。比如试题充分实现了由重视知识的考查向重视技能考查的转变。‎ 试题难度系数约为0.65左右。‎ 二、近2年中考与四调考点对比 ‎ 考试对比 ‎ 考点 2016年中考 2017年四调 2017年中考 2018年四调 ‎ ‎ 物理变化与化学变化 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 实验基础操作 ○ ○ ‎ ‎ 微粒的结构 ○ ○ ○ ‎ ‎ 化学与生活 ○ ○ ○ ‎ 质量守恒定律 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 基础概念的理解与区分 ○ ‎ 物质之间的转化 ○ ○ ‎ 物质的分离与提纯 ○ ○ ‎ 金属活动性顺序的应用 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 酸碱中和反应的应用 ○ ○ ‎ ‎ 金属及其氧化物与酸反应 ○ ‎ ‎ 实验综合 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 宏观、微观及物质性质 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 溶液与溶解度 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 推断题 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 实验综合题 ○ ○ ○ ○ ‎ ‎ 计算题 ○ ○ ○ ○ ‎ 三、题型预测和复习建议 ‎1、题型预测 ‎ 难度预测 ‎ 题型 考点预测 基础题 中档题 难题 ‎ 物理变化与化学变化 ★‎ ‎ 微粒的性质 ★‎ 基本概念的理解 ★‎ ‎ 选择题 化学与生活 ★‎ ‎ 质量守恒定律 ★‎ ‎ 物质之间的分类和转化 ★★‎ ‎ 反应后成分的分析 ★★‎ ‎ 实验综合 ★★‎ ‎ 宏观、微观及物质性质 ★‎ ‎ 溶液与溶解度 ★‎ ‎ 非选项题 推断题 ★★‎ ‎ 实验综合题 ★★‎ ‎ 计算题 ★★‎ ‎2、复习建议 ‎①注重基础，回归课本 初中化学是一门启蒙学科，还是以基础知识为主，所考查的内容还是以课本为原型来出题的，必须搞清楚课本上的相关概念，基础实验操作，课本上实验的原理、现象及注意事项。‎ ‎②注重细节，答题规范 根据元调和四调所透露出的重要信息，可以看出初三化学不仅是考基础和能力，也考学生细心。细节决定成败，如：化学方程式的书写，不仅是要将化学式写正确，还要注明反应条件，是否有“↑”“↓”。‎ 如：实验题答题的过程中表达是否规范，不要总是不知道怎么用化学的语言进行表述等。‎ ‎③对所学知识学会灵活运用 ‎ 有些学生经常在说化学我的基础不比谁差，在保证基础不失分的情况下，为什么总是比别人考的差呢？在化学这方面主要是体现在实验题和推断题上。实验探究题是拉开分数的分水岭，学生应多思考、多理解，不要一味的生搬硬套，要学会对知识点进行归纳和总结，找出各知识点之间的联系。推断题是中考中的另一分水岭，在做题中一定要考虑反应停止的标志是什么，反应后溶液中溶质的组成等。‎ ‎ 最后，建议学生在复习时不要陷入题海战，要选择针对性强的训练题。平时练习时，要注意变式学习，即考查的知识点不变，但题目的呈现方式改变。计算题难度不大，但要注意基本格式。‎ ‎ ‎ 四、例题分析 ‎1．下列变化属于化学变化的是（ ） ‎ A． 酒精燃烧 B． 浓盐酸挥发 C． 石蜡熔化 D． 玻璃破碎 ‎2.下列做法中发生了化学变化的是（ ）‎ A. 潮湿的衣服被晒干 B. 石墨在一定条件下转化成金刚石 ‎ C. 胆矾研磨成细小颗粒 D. 石蜡受热熔化 ‎3．化学物质都是由微观粒子构成的．下列说法正确的是（ ） ‎ A． 分子可分为原子，而原子不可再分 B． 金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同 C． 水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大 D． 空气是一种混合物，其中含有多种不同的分子 ‎4．下列有关物质的组成的说法错误的是（ ） ‎ A． 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物 B． 甲烷属于有机物 C． 钢铁和铝合金都是合成材料 D． 化石燃料都含有碳元素 ‎5．下列由事实得出的错误结论个数为（　　）‎ ‎①某气体不能使带火星木条复燃，则该气体一定不含氧气；‎ ‎②某微粒的质子数为10，该微粒一定是氖原子；‎ ‎③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子；‎ ‎④单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质。‎ A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ‎6．下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（ ） ‎ A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变 B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体 ‎ C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值 ‎ D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 ‎7．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。‎ 其中错误的是（    ）‎ ‎  A．只有①       B．只有①②③        C．只有②③④       D．全部 ‎8．从化学的角度分析，下列说法错误的是（ ）‎ A．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 B．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐 C．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度 D．同种元素组成的物质可能是混合物 ‎9．生活离不开化学．下列说法错误的是（ ） ‎ A．活性炭能除去水中的异味 B．煤的使用给人类带来很多方便且不会对环境造成不良影响 C．吸烟有害健康 D．油锅着火可用锅盖盖灭 ‎10．日常生活中的下列做法，正确的是（ ）‎ A．人体为了补钙，可以长期饮用硬水，利用其中的钙元素 ‎ B．为了补充维生素，可以多食水果和蔬菜 ‎ C．为了防止海产品变质用甲醛水溶液浸泡它们 ‎ D．为了减少浪费粮食，由于储存不当发生酶变的大米也可以食用 ‎11．下图是某化学反应的微观粒子的示意图。‎ 有关该反应的说法中，正确的是（ ）‎ A．在该反应中原子的数目没变，分子的种类也没变 B．参加反应的镁和二氧化碳的质量比为12:11‎ C．该反应中各元素的化合价都没有发生改变 D．上图所涉及的物质中有三种物质属于氧化物 ‎12．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，其中X为一种常见物质．关于物质X，下列说法正确的是（ ） ‎ A． X的化学式为H2O2 B． X前面的计量系数为5‎ C． X中两种元素的质量比为1：16 D． X中元素化合价为零 ‎13．纯净物甲是一种可再生绿色能源．在一定条件下，一定质量的甲与‎48g乙充分反应，反应的微观示意图如下．当乙反应完全时，生成‎44g丙和‎27g丁．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．参加反应的甲物质的质量为‎23g B．反应生成丙和丁的化学计量数比为2：3‎ C．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 D．甲物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ‎14．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：‎ 物质 a b c d 反应前质量（g）‎ ‎6.4‎ ‎3.2‎ ‎4.0‎ ‎0.5‎ 反应后质量（g）‎ 待测 ‎2.56‎ ‎7.2‎ ‎0.5‎ 下列说法中错误的是( )‎ A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为‎4.64g C．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1‎ A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、‎ ‎15．下列说法错误的是（ ） ‎ ‎　 A． 在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变 ‎　 B． 不能一步反应实现CuO→Cu（OH）2的相互转化 ‎　 C． 实现CO⇌CO2的相互转化，都只有一种途径 ‎　 D． 实现H2SO4→HCl和Ca（OH）2→NaOH的转化所发生反应的基本类型相同 ‎16．生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。关于该转化关系图，有下列说法，正确的是（ ）‎ A．如果D是水，则B一定是氢气 B．如果A、C均为黑色固体，则C一定为碳，A一定为氧化铜 C．若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜 D．若B、D都是盐，则E一定是金属 ‎17．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）‎ A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③‎ ‎18．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“﹣”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　 ） ‎ A、若甲是HCl，则丁可能是CaCl2‎ B、若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱 C、若甲是Ca（OH）2 ， 则丁可能是NaOH D、若甲是Ca（OH）2 ， 则乙和丙中至少有一个为酸 ‎19．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　） ‎ A. 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2‎ B. 当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成 C. 丙物质只能是氧化物或盐 D. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 ‎20．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（　　） A．若甲是生产生活中应用广泛的金属，丙的水溶液呈蓝色。则丁可能是一种氧化物，也可能是一种碱 B．若甲是一种常见的温室气体，则乙、丙的物质类别可以相同 C．若甲是一种黑色粉末，则乙可以是稀硫酸，丙可以是盐酸 D．若甲是一种气体单质，丙是生产生活中应用广泛的金属，则乙可以是铜 ‎21．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（    ）‎ ‎22．两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是（ ）‎ A．x轴表示加入金属质量 B．x轴表示加入稀盐酸的质量 C．x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应 ‎ D．x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余 ‎23．下列实验内容符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ‎①‎ 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量 ‎②‎ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量 ‎③‎ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量 ‎④‎ 向硝酸钾饱和溶液中加入水 加入水的质量 溶质的质量分数 A．①② ‎ B．①③ ‎ C．②③ ‎ D．③④‎ ‎24．将铁粉和氧化铜粉末加入到一定量的稀硫酸中充分反应后过滤，为分析过滤后的滤渣和滤液成分，向滤液中插入洁净的铁片，铁片表面一直无变化．对过滤后的滤渣和滤液有下列判断 ①滤渣中一定有铜，一定无铁 ②向滤渣中加盐酸可能产生气泡 ③滤液中一定有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸 ④滤液可能为无色 ⑤滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜，不可能含有硫酸 上述判断正确的是（　　）‎ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎25．向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D．取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀．则下列说法： ‎ ‎①滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu ‎ ‎②取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化 ‎ ‎③滤液B和D中溶质成分相同 ‎ ‎④滤液B的质量比滤液D的质量小 ‎ 其中正确说法的个数是（ ） ‎ A．4 B．‎3 C．2 D．1‎ ‎26．将a g 的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣a g 和滤液。关于该实验有以下说法：‎ ‎①滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；‎ ‎②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；‎ ‎③滤渣中最多能有四种金属单质；‎ ‎④若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生；‎ ‎⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁。‎ 以上说法正确的是（ ）‎ A.①③ B.②④ C.④⑤ D.③⑤‎ ‎27．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图），下列说法正确的是（ ） ‎ A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、金属单质种类均为3种 B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时，两者溶液中Cu(NO3)2质量分数相等 C．当溶质种类为2种时，金属单质的种类可能为2种 D．当溶质种类为1种时，金属单质的种类可能为1种 ‎28．设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示． ‎ 关于以上探究活动，有下列说法：‎ ‎①样品溶液的pH大于7，试剂甲是硝酸钡溶液 ‎②第Ⅲ步实验中还观察到的现象是：有气泡产生，上层清夜由红色变成无色 ‎③证明样品中含有氢氧化钠的证据是：第Ⅱ步加入过量甲溶液后，上层清夜仍为红色 ‎④第Ⅳ步所得滤液中除指示剂除外，含有的溶质是BaCl2，HCl 以上说法正确的是（　　）‎ A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①③④‎ ‎29．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）‎ A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 ‎ C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 ‎30．如图所示装置可用于探究一氧化碳的性质。下列对该实验的分析错误的是（ ）‎ A．实验前，应先点燃装置③的酒精灯，再通一氧化碳，以免污染空气 B．实验中可观察到装置①的玻璃管内黑色固体变成光亮红色 C．装置②可验证二氧化碳，还可以吸收一定量二氧化碳 D．实验结束时，先熄灭装置①的酒精灯，继续通一氧化碳至玻璃管冷却 ‎31．某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置（盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去）进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：‎ ‎①连接仪器后，要先检查装置的气密性；‎ ‎②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；‎ ‎③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，会使得最终测定结果偏大；‎ ‎④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结果偏大；‎ ‎⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；‎ ‎⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。‎ 其中正确的说法是（ ）‎ A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑤ D．①④⑤‎ ‎32．金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究（支持装置已略去）．已知：该装置气密性良好；煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水． ‎ 有关实验操作及现象记录如下： ‎ 步骤 操 作 现 象 Ⅰ 先打开a，再打开分液漏斗活塞．待大试管A中充满液体后，立即关闭a及分液漏斗活塞 A中液体分层，油层在上．钠熔成银白色小球，在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；下层溶液呈红色，并逐渐进入B中 Ⅱ 打开b，待B中部分溶液进入C中时关闭b，并打开a排气减压 C中溶液仍呈红色 Ⅲ 打开止水夹c D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色 下列关于该实验的说法： ‎ ‎①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中无色溶液呈中性 ‎ ‎②步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应有1个或2个 ‎ ‎③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应 ‎ ‎④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的 ‎ ‎⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出 ‎ 其中错误说法的个数是（ ） ‎ ‎ ‎ A． 1 B． ‎2 C． 3 D． 4‎ ‎33．图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息，图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．‎ ‎（1）B图中 x=　　　　　　，该粒子的符号是　　　　　　．‎ ‎（2）图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为　　　　　　‎ ‎34. 实验时学习化学的一条重要途径，请结合下图所示实验回答问题：‎ ‎（1）实验一中在实验前细铁丝必须打磨，是为了 。‎ ‎（2）实验二中活性炭的作用是 ；可以用 检验处理后的水是否为软水。‎ ‎（3）实验三证明碳单质具有的化学性质是 。‎ ‎35．如图a是铁元素在元素周期表中的信息，图b是某粒子的结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素．请仔细观察，按要求回答有关问题： （1）由图a可知，该元素的原子核外电子数为__ _； （2）图b中，当x-y<10，该粒子为__ _（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；‎ 当y=3时，该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为_ __； （3）请分析C中X、Y、Z所代表的元素符号，写出X和Y可能形成化合物的化学式__ _．‎ ‎36．t‎1℃‎时，烧杯A中装有物质X的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如下图所示：‎ 试回答：‎ ‎（1）该物质X的溶解度曲线是图中 。‎ ‎（2）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （用A、B、C、D、E表示，下同）。‎ ‎（3）A、B、C、D四个烧杯中的溶液的溶质质量分数的大小关系为 。‎ ‎（4）固体甲中混有少量的乙，要得到较纯净的甲，可采取的方法为 。‎ ‎37.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．‎ ‎（1）t‎1℃‎时甲、乙两种物质的溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（2）t‎2℃‎时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：‎ 甲　　　　　　乙（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　　　　　　（填序号）‎ A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大 C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变 ‎（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是　　　　 　　．‎ ‎（5）用t‎3℃‎时甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒还需要___ ___．‎ ‎38. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．‎ 探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）‎ ‎（1）四种物质中属于单质的是　　　　　　（填化学式，下同）．‎ ‎（2）物质D是　　　　　　．‎ 探究二：‎ ‎【实验一】探究中和反应的能量变化．‎ 一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．‎ ‎（3）图中P点对应的溶液中含有　　　　　　种溶质．‎ ‎【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．‎ 取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．‎ ‎（4）产生的气体是　　　　　　，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．‎ ‎【实验三】检验实验废液成分．‎ 取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．‎ ‎（5）试剂甲是　　　　　　溶液；‎ ‎（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是　　　　　　；‎ ‎（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是　　　　　　．‎ ‎39. 某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种． 实验活动一：探究该废液的组成． 取一定量的无色废液，进行如图所示实验.‎ ‎ 请回答下列问题： （1）原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为 ． （2）生成固体甲的化学方程式为 ． （3）原无色澄清废液中一定没有 （写名称或化学式均可，下同）‎ 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液． 将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验 （4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂①是 ．‎ ‎40．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 请回答下列问题： （1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为_ __； （2）原固体中一定不含有的物质是___（写名称或化学式均可，下同），证据是__ _； （3）原固体中一定含有的物质是_ __； （4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_ __．‎ ‎41．已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数。 其主要步骤如下： ①按图组装仪器并检查气密性； ②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解； ‎ ‎③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a‎1克； ④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸 ⑤从导管a中缓缓鼓入空气； ⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量； ⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a‎2克。 试回答相关问题： ⑴A装置中最好装______溶液，作用是________________________； ⑵装置C中浓硫酸的作用是_____________________________________； (3)步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到_______为止，写出该反应的化学方程式______________________； (4)若没有步骤⑤会使测定结果_______(偏大或偏小)； (5)E装置中碱石灰的作用是____________________________________________； (6)装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是__________________________。‎ ‎42.【提出问题】某学习小组欲测定物质MO中M的相对原子质量． 【设计与实验】 （1）连接好装置，并 ． （2）将样品MO放入硬质大玻璃管中，称其质量为‎79.0g（硬质大玻璃管质量为‎55.0g），称量装置E的质量为‎200.0g． （3）检查装置无误后，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸． （4）一段时间后点燃酒精灯，待D中固体完全反应后，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分漓漏斗活塞 （5）称量装置E的质量为‎205.4g． 【问题讨论】 （1）B装置中氢氧化钠溶液的作用 ，B中长玻璃管的作用 ． （2）C装置的作用 ． 【得出结论】经过分析与计算，得出M的相对原子质量为 ． 【误差分析】 （1）如果测出M的相对原子质量偏大，原因可能是 ． （2）如果测出M的相对原子质量偏小，原因可能是 ． 【拓展探究】 （1）小明在实验结束后，称量硬质大玻璃管和管内药品质量为‎74.2g，从而验证了水中氢氧元素的质量比．请写出数据处理过程． （2）如果样品没有完全反应，如下判断正确的是 （填字母）． A．可以比较准确测定M的相对原子质量 B．可以比较准确验证水中氢氧元素质量比 C．不能比较准确测定M的相对原子质量 D．不能比较准确验证水中氢氧元素质量比．‎ ‎43. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），‎ ‎    实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。‎ ‎    回答下列问题：‎ ‎⑴仪器①的名称是             ；‎ ‎⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式                                  ；‎ ‎⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且        ；‎ ‎⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a          b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；‎ ‎⑸D处为收集尾气的装置，应选择      装置（填“甲”“乙”或“丙”）。‎ ‎44. 某同学将一定质量的锌粒放入‎200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了‎0.4g氢气．‎ 计算：（1）参加反应的锌的质量．‎ ‎ （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．‎ ‎ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎45．取‎10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于‎108.8g水中,再向其中逐滴加人‎100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:‎ ‎(1)‎100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;‎ (2) 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)。‎ ‎46．某化学兴趣小组同学将‎4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为‎39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量．‎ ‎47．某化学兴趣小组做完“木炭还原氧化铜”的实验后，取‎3.0g反应后的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应．过滤，得到蓝色滤液．有关数据如表：‎ 反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g 固体混合物 稀硫酸 蓝色滤液 ‎3.0‎ 未知质量 ‎10.8‎ ‎（1）过滤所得滤渣中一定含有___   （写名称或化学式均可）． （2）若实验过程中没有物质损失，请计算固体混合物中氧化铜的质量．写出必要的计算过程．‎ ‎2017年武汉中考化学试题 一、选择题（本包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分．共60分）‎ ‎1．下列变化属于化学变化的是 A．石蜡熔化 B.酒精挥发C．食物腐烂D．胆矾研碎 ‎2．下列说法正确的是 A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 ‎3．生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．可用肥皂水鉴别硬水和软水 B．煤、石油、天然气是取之不尽用之不竭的能源 C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料 ‎4．下列做法不正确的是 A.为使农作物增产，大量施用化肥和农药 B.食用水果、蔬菜补充维生素 C.重复使用某些塑料制品，减少“白色污染” D.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 ‎5.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：‎2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是 A. X由碳、硫、氧三种元素组成B. X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2D.X中氧元素的质量分数为60%‎ ‎6．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。‎ 下列说法正确的是 A．术炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C．两个实验中都可观察到红色固体变黑 D. 两个实验的操作中都要防止液体倒吸 ‎7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质 之间的转化关系）。下列推论不正确的是 A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 ‎8.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：‎ ‎①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ‎②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ‎③滤液中最多含有三种溶质 ‎④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ‎⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序 上述说法正确的有 A．①②⑤ B．②③⑤C．①③④ D.②④⑤‎ ‎28.（4分）下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。‎ ‎（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为。‎ ‎（2）图2所示粒子为_(填“离子”或“原子”) 。‎ ‎（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个化学方程式__。‎ ‎29.（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。‎ ‎（1）t‎1℃‎时，氯化铵的溶解度为_ _g。‎ ‎（2）①的溶液中溶质质量分数为 。‎ ‎（3）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可） 。‎ ‎（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 _。‎ A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液 B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C．①和②的溶液中,溶质质量相等 D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 ‎30.（5分）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为沉淀其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好．A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物：加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O↑。‎ 部分实验步骤如下：‎ I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；‎ II．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却：‎ III.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；‎ IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置C中所装药品为__ _。‎ ‎（2）装置D中发生反应的化学方程式为_ __。‎ ‎（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为_ __。 ‎ ‎（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果 _（填“偏大”“偏小”或“无法判断”) 。‎ ‎31.（2分）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种． 实验活动一：探究该废液的组成． 取一定量的无色废液，进行如图所示实验.‎ ‎ 请回答下列问题： （1）原无色废液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），操作Ⅰ的名称为 ． （2）生成固体甲的化学方程式为 ． （3）原无色澄清废液中一定没有 （写名称或化学式均可，下同）‎ 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液． 将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图2所示实验 （4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂①是 ．‎ ‎32.（6分）钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取‎11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成份与稀硫酸的反应）。 ‎ ‎（1）钢_(填“是”或“不是”)金属材料。‎ ‎（2）计算此钢样中铁的质量分数。‎ 答案 ‎1、A 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、D 8、C 9、C 10、B 11、B 12、B 13、D ‎14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、C 20、D 21、D 22、B 23、B 24、A 25、C ‎26、D 27、C 28、C 29、C 30、A 31、D 32、A ‎ ‎33、（1）11，Na+；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．‎ ‎34、（1）除去铁丝表面氧化物(铁锈)（2）吸附作用 肥皂水 （3）还原性 ‎35、（1）26；（2）阴离子；Al3+；（3）SO2或SO3．‎ ‎36、（1）乙 （2）B （3）A=B

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