龙岩市中考化学试题

龙岩市中考化学试题

2013 年龙岩市初中毕业、升学考试 化 学 试 题 （满分：100 分 考试时间：60 分钟） 注意： 请把所有答案填涂或书写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 在本试题上答题无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 第Ⅰ卷 选择卷 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题的四个选项中，只有一个是 正确的）[来源:学.科.网 Z.X.X.K] 1．下列属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．干冰升华 D．水的电解 2．下列实验操作正确的是（ ） A B C D 3．农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是（ ） A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．氯化钾（KCl） C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．尿素 [CO(NH2)2] 4．今年 5 月，我市研发出 7μm 超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（ ） A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性 5．下列关于 O2、CO2 的叙述，正确的是（ ） A．O2 可以供给呼吸 B．O2、CO2 中都含有氧分子 C．O2 的主要来源是植物的呼吸作用 D．CO2 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 6．2013 年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。下列做法不符合该 考室座位号 主题的是（ ） A．实施绿化工程，防治扬尘污染 B．整治河流水域周边的禽畜养殖业 C．推广可降解塑料，减少“白色污染” D．露天焚烧假冒伪劣产品 7．化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列做法错误的是（ ） A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用甲醛溶液泡制海产品 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金 8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ） A．氧原子的核电荷数为 8 B．硅元素属于金属元素 C．铝原子在化学反应中易得电子 D．铁的相对原子质量为 55.85g 9．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正 确的是（ ） A．帕拉米韦由四种元素组成 [来源:学|科|网] B．帕拉米韦的相 对分子质量为 12+1+14+16 C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为 15︰28 D． 帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水 10．右图为 NaCl、KNO3 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．KNO3 的溶解度一定大于 NaCl 溶解度 B．20℃时，50g 水最多能溶解 31.6gKNO3 C．t℃时，NaCl 和 KNO3 的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．50℃的 NaCl 饱和溶液降温到 20℃时变成不饱和溶液 第Ⅱ卷 非选择卷 二、非选择题（本大题共 8 小题，共 70 分） 11．（6 分）6 月 11 日，“神舟十号”载人航天飞船成功发射。在航空航天科学研究领域涉及许多 化学知识。 （1）下列航天食品中富含维生素的是 （填字母）。 a．脱水米饭 b．冻干水果 c．鱼香肉丝 d．脱水蔬菜 （2）稀土元素铕(Eu)是激光和原子能应用的重要原料。已知铕的化合价是+3 价，则氧化铕 的化学式为____________。 （3）飞船上的氢燃料电池利用氢气、氧气在催化剂作用下进行化学反应，该反应的化学方程式 是 。 12．（6 分）水与人类的生产和生活关系密切。 （1）检验某天然水是硬水还是软水：取样，加入肥皂水，搅拌，泡沫少且有白色垢状物，该 天然水是　 　　。 （2）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制 200g 溶质质量分数为 8％的 CuSO4 溶液，需要 CuSO4 的质量为_______g。 （ 3 ） 工 业 上 可 用 废 铁 屑 处 理 含 CuSO4 的 废 水 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ____ ___________。 13．（6 分）“西气东输”工程使我市部分区域用上天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是 一种无色、无味的气体，密度比空气小。 （1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________ _________ ____。 （2）为了安全，在厨房安装天然气泄漏报警器。根据甲烷的 性质，可知右图中_________（填“a”或“b”）位置的 安装是正确的。 （3）农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，其主要成分 也是甲烷。请说明使用沼气做燃料的优点：_______________（写出一项即可）。 14．（6 分）1909 年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理 是 N2+3H2 2NH3。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化 剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。 （1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为__________ （用字母表示）。[来源:Z。xx。k.Com] a b c （2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何 污染，该反应原理是 4NH3+3O2 2X+6H2O，其中 X 是_______ _。 （3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可 知氨气可能具有的一条性质是________________________________。 15．（8 分）观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题： 甲 乙 丙 （1）甲图实验中，装 的注射器容易被压缩。 （2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈 时需要___________ __。 （3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m） 与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中_______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。 根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗 HCl 的质量比为___________。 16．（12 分）现有下列初中化学常用的制取气体部分装置。请完成以下各题： （1）写出上图①、②两种仪器的名称：①__________ ② __________。 （2）以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用________和________装置（填字母）来制取并 收集，反应的化学方程式是___________________ _______________________。 （3）我市某中学小曹老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气 瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小曹老师让该同学 水空气 往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集 1/2 集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火 星木条复燃。 ①用下列方案收集“1/2 集气瓶的氧气”，其中最合理的是________（填字母）。 ②用排水法收集气体时，如何判断集气瓶中气体已收集满？ 答：___________________________________________________________。 ③空气中氧气的体积分数约为 21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的______%， 所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。 17．（12 分）实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 （1）今年 5 月，我市各学校进行了实验操作考查。小张同学进行的实验考查是“用稀盐 　　　酸鉴别氢氧化钠（NaOH）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液，并测定碳酸钠溶液的 pH”。 ①小张同学的实验记录如下表，请补充完整： ②用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的酸碱度，简述操作的主要步骤： 。 （2）在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。 为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按 A、B、C 进行编号， 然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如下图所示的探究活动： 步骤一中，C 无明显现象，A、B 溶液的颜色变成红色； 步骤二中，A、B 溶液的颜色由红色变成无色，且 B 溶液中有气泡冒出。 ①根据上述实验现象可知，B、C 溶液分别是_________、__________。 ②某小组同学在进行步骤一实验时出现异常现象：往 A 溶液中加入酚酞试液时，溶液颜 操作步骤 现象记录 反应的化学方程式 取两支试管，分别往 试管中加入 2mL 样品 1、2， 再往其中滴入盐酸 样品 1：无明显现象 ______________________ 样品 2：溶液中出现气泡 ______________________ 色先变成红色，振荡后迅速变成无色。老师指出这是因为溶液浓度过大造成的。接着， 老师往该试管的溶液中加入适量盐酸，观察到 A 溶液的颜色又变成红色，此时溶液中 含有的溶质主要是_________________________（酚酞除外）。 18．(14 分)“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、 钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是_________%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺 钙引起的_______________________（填“骨骼疏松症”或“贫血病”）。 （2）石灰石经高温转化为 A 和 B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。 （3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察 到 ，证明残渣中含有石灰石。 （4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得 到氢氧化钠(一种重要的碱），反应的原理是 Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。请通过计 算求：利用这种方法生产 50t 碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？