泉州中考化学试卷word版含答案

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泉州中考化学试卷word版含答案

‎2010年福建省泉州市初中毕业、升学考试 化 学 试 题 ‎(满分:100分;考试时间:60分钟)‎ 友情提示:请认真作答,把答案准确地填写在答题卡上 毕业学校 姓名 考生号 ‎ 可能用到的相对原子质量: H–‎1 C–12 N–14 O–16 Al–27‎ 一、选择题[本题有15小题,每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项(A、B、C、D)涂在答题卡上]‎ ‎1.福厦高速铁路的建成为海西建设提供了便利的交通条件,其中铁轨所用的钢铁属于 A.金属材料 B.复合材料 ‎ C.合成材料 D.无机非金属材料 ‎2.下列变化中,不属于化学变化的是 ‎ A.电解水 B.瓷碗破碎 ‎ ‎ C.食物腐烂 D.植物进行光合作用 ‎3.今年 “中国水周”的宣传主题为“严格水资源管理,保障可持续发展”。下列做法不符合这一主题的是 A.合理开采地下水资源 B.推广使用节水型器具 C.工业污水未经处理直接排放  D.加强对水资源的综合性统筹规划 ‎4.萝卜、白菜等蔬菜中富含的营养素是 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 ‎5.下列化学用语书写正确的是 A.2个氧原子:O2 B.2个氢分子:2H ‎ C.氢氧根离子:OH- D.氯化钾:KCl2‎ ‎6.下列做法错误的是 A.适量补钙,预防骨质疏松 B.服用氢氧化钠,治疗胃酸过多症 C.食用加碘盐,预防甲状腺肿大 D.推广铁强化酱油,预防缺铁性贫血 ‎ 点燃酒精灯 A 稀释浓硫酸 B 过滤 C 氧气的验满 ‎ D ‎7.下列化学实验基本操作正确的是 ‎8.右图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微 ‎ 观模拟示意图,下列判断不正确的是 A.由甲分子构成的物质属于单质 ‎ B.1个乙分子中含有2个B原子 ‎ C.反应前后原子的种类和个数没有改变 ‎ D.反应后生成的乙和丙分子的个数比为1︰3 ‎ ‎9.下列有关物质的用途叙述错误的是 A.干冰用于人工降雨 B.甲醛用于保鲜海鲜产品 C.氮气用作粮食保护气 D.一氧化碳用于工业炼铁 ‎10.在青海玉树地震中,训练有素的搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析,原因是 A.分子质量很小 B.分子间有空隙 C.分子体积很小 D.分子不断运动 ‎11.在家庭小实验中,分别把下列物质放入水中,充分搅拌后,不能得到溶液的是 ‎  A.蔗糖                B.食盐   C.植物油       D. 味精  ‎ ‎12.新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)杀菌消毒效果好,且对人体无害。在Na2FeO4中铁元素的化合价是 A.+2 B.+‎3 C.+5 D.+6 ‎ ‎13.下列实验不能达到预期目的的是 A.用碘水区别牛奶和米汤 B.闻气味区别酒精和蒸馏水 C.观察颜色区别硬水和软水 D.用灼烧的方法区别蚕丝和棉线 ‎14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法 正确的是 A.‎20℃‎时,甲和乙的溶解度都是‎30g ‎ B.‎40℃‎时,甲的溶解度小于乙的溶解度 C.升高温度能使乙的不饱和溶液变为饱和 D.‎40℃‎时,在‎100 g水中加入‎40 g 甲,所得溶液是饱和溶液 ‎15.下表是元素周期表中第三周期的部分元素(氩元素除外),在化学反应中,从左到右原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。 ‎ ‎ 根据上表得出以下结论,其中不正确的是 A.失电子能力:Na>Al B.得电子能力:S < Cl C.磷的相对原子质量是30.97 D.镁和硅两种元素均属于非金属元素 二、填空与简答(本题有4小题,共40分)‎ ‎16.(10分)化学与生产、生活息息相关,请用所学的知识回答下列问题:‎ ‎(1)食醋是常用的调味品,呈酸性,其 pH 7(选填“﹥”、“﹦”或 “﹤”)。‎ ‎(2)尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的一种化肥,它属于_______(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”)。‎ ‎(3)沼气和天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式: 。‎ ‎(4)阿司匹林是一种常见解热镇痛药,目前还广泛应用于心血管疾病的预防和治疗,其化学式为C9H8O4,它由 种元素组成,属于 (选填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎17. (8分)2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”,世博会充分体现了“绿色、低碳、节能、减排”的现代理念。‎ ‎(1)世博会期间有千辆清洁能源汽车投入运行,氢燃料电池车可实现“零排放”。氢燃料电池总反应的化学方程式是:2H2 + O2= 2H2O,它将 能转化为电能。‎ ‎(2)世博会主题馆大量使用太阳能光伏电板,以达到节能的目的。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅,其制取过程中可由四氯化硅(SiCl4)和氢气在高温条件下反应生成硅(Si)和氯化氢,请写出该反应的化学方程式: ,‎ 该反应基本类型是 (选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”)反应。‎ ‎(3)下列做法与上海世博会理念不相符合的是 (填序号)。‎ ①垃圾分类回收处理 ‎ ②大量使用一次性筷子、塑料袋 ‎ ③优化建筑设计,增强室内自然采光,减少照明用电 ‎ ④提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式 ‎18. (10分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。请回答下列有关问题:‎ ‎(1)根据所学的知识,请把Al和Cu分别填入下面金属活动性顺序表的相应空格处。‎ ‎ K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱 ‎(2)铁的金属活动性比较强,在潮湿的空气中容易生锈,给人类造成巨大的损失,请写出常用的防锈方法 (写一种即可)。‎ ‎(3)铬(Cr)是一种重要的金属材料,常用于制造合金。某同学把一片表面用砂纸 打磨过的金属铬放入稀硫酸中,发现铬片表面缓慢产生气泡,由此可得出铬的金属活 动性应排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。根据以上实验,可以判断金属铬与硫酸铜溶液__________ (选填“能”或 “不能”)反应,理由是 。‎ ‎19.(12分)实验室制取常见气体所需装置如下图所示:‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)写出图中带有标号仪器的名称:a ,b 。‎ ‎(2)选用发生装置B可用来制取 气体,收集该气体可用装置 (填装置序号)‎ ‎(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的发生装置是 (填装置序号),反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(4)小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示) ‎ 替代装置B,得到老师的表扬,用该装置做实验的优点是 (填序号) 。‎ ‎ ①节约药品用量 ②能完全消除废液排放 ‎ ③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质 三、实验与探究(本题20分)‎ ‎××泡腾片 主要配料:小苏打、柠檬酸、桔子香料、维生素等 保存方法:××××‎ ‎20.(20分)上完体育课后,小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”(其商标部分内容如右图所示),立即产生大量气泡,片刻成为一瓶可口的饮料,这引发了身边同学的极大兴趣,于是大家决定对其进行如下的探究:‎ 探究活动一:泡腾片的发泡原理 ‎【查阅资料】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”,与酸反应会生成二氧化碳;柠檬酸是一种酸。‎ ‎【进行实验】按右图装置进行实验: ‎ 当观察到 时,说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应。联想 ‎ 到已学过的化学反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, ‎ 试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式:‎ ‎ 。‎ ‎【结论】由实验可知:泡腾片放入水中产生气泡是小苏打与配料中的 反应的结果。‎ 探究活动二:NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎【提出问题】NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2,那两者的热稳定性又如何?‎ ‎【进行猜想】NaHCO3和Na2CO3的热稳定性差,受热都会发生分解反应。‎ ‎【设计并进行实验】为验证猜想,同学们设计了下图装置并进行实验:‎ ‎【实验现象】‎ ①装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成。‎ ②烧杯C、D中导管口有气泡冒出,但只有烧杯C中澄清石灰水变浑浊。‎ ③充分加热后,大试管中的固体无明显变化,小试管中仍有少量白色固体残留。‎ ‎【实验结论】NaHCO3受热会分解,生成水、    和一种白色固体,而Na2CO3受热不分解,因此,以上猜想 (选填“正确”或“错误”)。写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式:        。‎ ‎【交流与讨论】根据反应物的组成元素,同学们认为残留的白色固体可能是Na2CO3或 NaOH中的一种,为检验该白色固体,小强设计了如下方案:‎ I.往残留固体中滴加稀盐酸,观察现象,判断白色固体是否为Na2CO3。‎ II.将残留固体溶于水后,滴加无色酚酞试液,判断白色固体是否为NaOH。‎ 同学们经过交流讨论一致认为方案II不行,理由是              。‎ 小强通过方案I的实验得出白色固体是Na2CO3,若让你用另一种试剂来验证Na2CO3,你会选用 溶液。‎ ‎【拓展与应用】‎ ① Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,可采用   (填序号)的方法除去。‎ A、加盐酸 B、通入CO‎2 ‎‎ C、加热 ②保存该泡腾片应注意          。‎ 四、计算(本题有2小题,共10分)‎ ‎21.(6分)医院给病人输液时,常用葡萄糖溶液。请计算:‎ ‎(1)葡萄糖的化学式为C6H12O6,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)若要配制‎500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖 g。‎ ‎(3)若用‎1000g溶质质量分数为15%的葡萄糖溶液加水稀释,可得溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液 g。‎ ‎22.(4分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:‎ 一定条件 Al2O3+N2+‎3C 2AlN+3CO,‎ 若要得到‎164kg的氮化铝,则需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?‎ ‎……………………………………………………………………………………………………‎ ‎ 草 稿 纸 ‎2010年福建省泉州市初中学业水平考试 化学试题参考答案及评分标准 说明:‎ ‎1、为了在统一的标准下进行阅卷评分,制定本评分标准。‎ ‎2、考生答题如出现其它正确答案,可参照评分标准给分。‎ ‎3、化学专用名词、元素符号有错误的,都要参照评分标准扣分。‎ ‎4、试题中未明确要求写化学式或名称的,正确写出一者即可给分。‎ ‎5、化学方程式中,化学式写错的不给分,化学方程式未配平扣一分。‎ 一、选择题(本题共有15小题,每题2分,共30分)‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答 案 A B C D C B B A B D C D C A D 二、填空简答题(共40分)‎ ‎16.(10分)‎ ‎(1)< (2分)‎ 点燃 ‎(2)氮肥 (2分)‎ ‎(3)CH4+2O2 CO2 + 2H2O (2分)‎ ‎(4)三 有机物 (每格2分,共4分)‎ ‎17、(8分)‎ 高温 ‎(1)化学 (2分)‎ ‎ (2)SiCl4+ 2H2 Si+4HCl 置换 (每格2分,共4分)‎ ‎ (3)② (2分)‎ ‎18、(10分)‎ ‎(1)Al Cu (每格1分,共2分)‎ ‎(2)涂油(涂油漆、镀金属、烤蓝等其它合理答案也给分) (2分)‎ ‎(3)前面 能 ‎ 铬的金属活动性比铜强 (其它合理答案也给分) (每格2分,共6分)‎ ‎19、(12分)‎ ‎(1)铁架台 集气瓶 (每格1分,共2分)‎ ‎(2)氧气(O2 ) D或E (每格2分,共4分)‎ ‎ (或二氧化碳(CO2) D 等其它合理答案也给分) ‎ ‎(3)A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (每格2分,共4分)‎ ‎(4)① ③ (2分)‎ 三、实验与探究(本题20分)‎ ‎20、(20分)‎ 探究活动一 ‎【进行实验】‎ 产生大量气泡,气球胀大 ‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (每格2分,共4分)‎ ‎【结论】柠檬酸 (2分)‎ 探究活动二 ‎【实验结论】二氧化碳(CO2) 错误 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+H2O (每格2分,共6分)‎ ‎【交流与讨论】‎ 氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,都能使无色酚酞试液变红。 ‎ Ca(OH)2[CaCl2 、 Ba(OH)2等其它合理答案也给分] (每格2分,共4分)‎ ‎【拓展与应用】‎ ‎①C ‎ ‎②防潮、防晒等(其它合理答案也给分) (每格2分,共4分) ‎ 四、计算(共10分)‎ ‎21.(1)6:1:8 (2分) ‎ ‎(2)25 (2分)‎ ‎(3)3000 (2分)‎ 解:设需要参加反应的氧化铝的质量为x 一定条件 ‎ ‎ Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO ‎ 102 82 (1分)‎ ‎ x ‎164kg (1分)‎ ‎ 102:82=x:164kg (1分)‎ ‎ x=‎204kg (1分)‎ 答: 需要参加反应的氧化铝的质量为‎204kg。(其它解法合理也给分) ‎
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