中考化学模拟试卷5含解析2

中考化学模拟试卷5含解析2

‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（5）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题；50分）‎ ‎1．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）‎ A．葡萄糖氧化 B．将小麦加工成面粉 C．用糯米酿酒 D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 ‎2．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（　　）‎ A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间隔增大 ‎3．下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．钴元素CO B．4个氢原子2H2 C．铵根离子NH4+ D．氮分子N ‎4．下列操作能达到目的是（　　）‎ A．测定空气中氧气含量 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．收集氧气并测量氧气的体积 D．探究可燃物燃烧的条件 ‎5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液 ‎6．下列关于氧气的说法中正确的是（　　）‎ A．氧气质量约占空气总质量的 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应 D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 ‎7．下列区分物质的方法不正确的是（　　）‎ A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 ‎8．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（　　）‎ A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣‎ C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎9．关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是（　　）‎ A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素 C．③④是阴离子 D．②④是相对稳定结构 ‎10．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）‎ A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品 B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃 C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热 D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 ‎11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）‎ A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为闪走了蜡烛周围的空气 ‎12．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（　　）‎ A．用高锰酸钾加热分解制取氧气 B．用双氧水和二氧化锰制取氧气 C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ‎13．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）‎ A．丁二酮属于有机高分子化合物 B．丁二酮中含有氧分子 C．丁二酮中氧元素的质量分数最大 D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%‎ ‎14．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）‎ A．过滤或加热均能使硬水转化为软水 B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1‎ D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 ‎15．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（　　）‎ A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 ‎16．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）‎ A．油脂和葡萄糖都易溶于水 B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类 C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量 ‎17．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ ‎①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎18．工业酒精中含有一种能使人失明的物质X，X燃烧的化学方程式为：2X+3O22CO2+4H2O，据此可以推断X的化学式为（　　）‎ A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4‎ ‎19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）‎ A．化学与生活 B．化学与环境 ‎①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ‎②用洗洁精清洗餐具上的油污 ‎③干冰可用于人工降雨 ‎①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ‎②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ‎③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 C．化学与安全 D．化学与健康 ‎①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ‎②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ‎③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ‎①人体缺钙会引起贫血 ‎②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ‎③食用蔬菜和水果来补充维生素 A．A B．B C．C D．D ‎20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）‎ A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 ‎21．下列对物质的归类错误的是（　　）‎ A 合金 生铁、金刚石、黄铜 B 化石燃料 煤、石油、天然气 C 有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁、锰 A．A B．B C．C D．D ‎22．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（　　）‎ A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 ‎23．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）‎ 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B NaOH溶液（Na2CO3）‎ 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH）‎ Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蛋白质固体（蔗糖）‎ H2O、‎ 饱和（NH4）2SO4溶液 溶解、盐析、过滤、‎ 洗涤、低温干燥 A．A B．B C．C D．D ‎24．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序共设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的是（　　）‎ A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 ‎25．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH2）2]经测定该化肥中尿素的质量分数为90%，则该氮肥中氮元素质量分数为（　　）‎ A．40% B．42% C．44% D．46%‎ ‎　‎ 二、非选择题（共7小题，满分50分）‎ ‎26．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．‎ ‎27．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．‎ ‎（1）镁条在氧气中点燃：______；其基本反应类型是：______．‎ ‎（2）高温煅烧石灰石：______；其基本反应类型是：______．‎ ‎（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：______；该反应中气体的化学计量数之比为：______．‎ ‎（4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）______，该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎28．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择______．‎ ‎（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______；‎ ‎②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满______（填序号）．‎ A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口 ‎（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N2时，应选择______组合而成的装置．‎ ‎（4）实验室将B装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出完整的计算过程！！！）‎ ‎（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；其操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．根据以上信息和下列装置图（图2）回答有关问题：‎ ‎①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是（填“A”、“B”或“C”）；‎ ‎②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择______；‎ a．水 b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液 ‎③G中加入氢氧化钠溶液的目的是______．‎ ‎29．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．‎ ‎【提出问题】单质碳也具有还原性，生成的产物与一氧化碳还原氧化铁相同．碳还原氧化铁的化学方程式为_______．‎ 为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？‎ ‎【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．‎ ‎【进行实验】实验步骤及注意事项如下：‎ ‎①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．‎ ‎②装置A和B两组实验同时进行．在装置B的反应中，实验开始前应先______（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是______．‎ ‎【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由______（填“红色变黑色”或“黑色变红色”）时，装置A的试管中仍有______．‎ ‎【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．‎ ‎【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其他原因，试写出其中的一个：______．‎ ‎【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．经检验证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是______．‎ ‎30．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：‎ 已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：‎ ‎　物质 ‎　K2CO3‎ ‎　K2SO4‎ ‎　KMnO4‎ ‎　溶解度/g ‎　111‎ ‎11.1　‎ ‎6.34　‎ ‎（1）KMnO4中锰元素的化合价为______．‎ ‎（2）操作I的名称是______．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是______（用化学方程式表示）．‎ ‎（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3‎ 著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是______．‎ ‎（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是______．‎ ‎31．在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，其中甲和乙是气体，丁是地壳中含量第二位的金属，B是光合作用必要的原料，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体．‎ ‎（1）写出化学式：丙______，A______；‎ ‎（2）与A物质组成元素相同的物质是______（填写化学式）‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ B→C：______，该反应在实验室中常用于______；‎ E→F：______，该反应决定了在施用硫酸铵化肥时应注意______．‎ ‎32．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：‎ ‎【提出问题】‎ ‎1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？‎ ‎2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？‎ ‎【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．‎ ‎【实验探究】‎ 实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；‎ ‎②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；‎ ‎③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．‎ 实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）金属钠保存在煤油中的原因是：______．‎ ‎（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是______（填化学式）．‎ ‎（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：______．‎ ‎（4）实验二中生成的黑色颗粒是______，而白色物质可能是什么呢？‎ ‎①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．‎ 我认为丁的猜想是错误的，理由是______．‎ ‎②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：‎ 方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．‎ 方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有______．‎ ‎③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是______；‎ ‎【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．‎ 为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．‎ 请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（写出完整的计算过程！！！）‎ ‎（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______．‎ ‎　‎ ‎2016年安徽省宿州市萧县鹏程中学中考化学模拟试卷（5）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题；50分）‎ ‎1．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）‎ A．葡萄糖氧化 B．将小麦加工成面粉 C．用糯米酿酒 D．蛋白质遇浓硝酸呈黄色 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．‎ ‎【解答】解：A、葡萄糖氧化的过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ B、将小麦加工成面粉的过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、用糯米酿酒的过程中新物质酒精生成，属于化学变化．‎ D、蛋白质遇浓硝酸呈黄色的过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选B．‎ ‎【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（　　）‎ A．分子体积增大 B．分子质量增大 C．分子个数增多 D．分子间隔增大 ‎【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．‎ ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子体积增大，故选项错误．‎ B、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，故选项错误．‎ C、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子个数增多，故选项错误．‎ D、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎3．下列化学用语书写正确的是（　　）‎ A．钴元素CO B．4个氢原子2H2 C．铵根离子NH4+ D．氮分子N ‎【考点】化学符号及其周围数字的意义．‎ ‎【分析】A、根据元素符号的书写方法分析解答；‎ B、根据原子的表示方法分析解答；‎ C、根据离子的表示方法分析解答；‎ D、根据分子的表示方法分析解答．‎ ‎【解答】解：A、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．钴元素符号可表示为：Co，故错误；‎ B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．4个氢原子应表示为：4H，故错误；‎ C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略． 铵根离子可表示为：NH4+，故正确；‎ D、根据分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．氮分子应表示为：N2，故错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、原子、离子符号等）的书写和理解能力．‎ ‎　‎ ‎4．下列操作能达到目的是（　　）‎ A．测定空气中氧气含量 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．收集氧气并测量氧气的体积 D．探究可燃物燃烧的条件 ‎【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；氧气的收集方法；催化剂的特点与催化作用；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体；‎ 对比试验要确定好常量和变量；‎ 氧气不易溶于水；‎ 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物着火点．‎ ‎【解答】解：A、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，会导致水不能进入集气瓶，不能达到实验目的；‎ B、因为过氧化氢溶液的质量分数不同，因此无法比较MnO2和Fe2O3的催化效果，不能达到实验目的；‎ C、氧气不易溶于水，该装置不能把水排入量筒，无法收集氧气并测量氧气的体积，不能达到实验目的；‎ D、实验过程中，水中白磷不能燃烧，铜片上的白磷能够燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，铜片上的红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧时温度需要达到着火点，操作能达到目的．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．‎ ‎　‎ ‎5．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液 ‎【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．‎ ‎【分析】‎ 选择暴露于空气中能与空气中的物质发生反应且溶液质量变大的物质即可，选项中，浓盐酸具有挥发性，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，质量会增大，但没发生化学反应；饱和食盐水质量基本无变化；浓的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，质量增大，利用这些知识可解决此题．‎ ‎【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误．‎ B、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误．‎ C、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误．‎ D、氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是一些物质的溶液特性的考查，解题的关键是能知道这些溶液在空气中的一些变化，并认识其实质，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎6．下列关于氧气的说法中正确的是（　　）‎ A．氧气质量约占空气总质量的 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．工业上用分离液态空气法制取氧气是分解反应 D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 ‎【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的化学性质；氧气的用途；氧气的工业制法．‎ ‎【分析】根据空气中氧气的体积分数、氧气的性质工业制取氧气的方法分析判断．‎ ‎【解答】解：A、氧气的体积约占空气总体积的，故A错误；‎ B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，故B错误；‎ C、工业上用分离液态空气法制取氧气，没有新物质生成属于物理变化，故C错误；‎ D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解氧气的性质、制法和空气的中的含量即可分析解答．‎ ‎　‎ ‎7．下列区分物质的方法不正确的是（　　）‎ A．用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B．用食醋区分食盐固体和小苏打固体 C．用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】进行物质鉴别时，要根据物质的性质进行，要求采用的鉴别方法须有明显的不同现象．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，根据溶解性用水可以鉴别，故A方法正确；‎ B、小苏打是碳酸氢钠，能够和食醋反应产生二氧化碳气体，有气泡产生，而和食盐混合物现象，现象不同，可以鉴别，故B方法正确；‎ C、硝酸钡和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀，和稀盐酸混合无现象，现象不同，可以鉴别，故C方法正确；‎ D、酚酞在氯化钠溶液和盐酸中均为无色，现象相同，无法鉴别，故D方法错误；‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求选用的鉴别方法须有明显的不同实验现象．‎ ‎　‎ ‎8．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是（　　）‎ A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、OH﹣‎ C．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】根据pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．‎ ‎【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．‎ A、四种离子之间不反应，且能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；‎ B、氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；‎ C、四种离子之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；‎ D、碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．‎ ‎　‎ ‎9．关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是（　　）‎ A．①③属于金属元素 B．①②属于同种元素 C．③④是阴离子 D．②④是相对稳定结构 ‎【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【分析】A、若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子进行解答．‎ B、根据同种元素的粒子是质子数相同进行分析判断．‎ C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答．‎ D、根据稳定结构即最外层电子数为8（氦为2）的微粒进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、③粒子的最外层电子数是8，大于4，为非金属元素，故选项说法错误．‎ B、①和②粒子的核内质子数都为12，属于同种元素，故选项说法正确．‎ C、③中质子数=核外电子数=10，为原子；④质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；故选项说法错误．‎ D、②粒子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，所以为不稳定结构，而④粒子的最外层电子数为8，所以为稳定结构，故选项说法错误．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）‎ A．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品 B．点燃可燃性气体：先检验气体的纯度，后点燃 C．CO还原氧化铁实验结束时：先停止通CO，后撤离酒精灯停止加热 D．除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 ‎【考点】检查装置的气密性；气体的净化（除杂）；一氧化碳还原氧化铁；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．‎ ‎【分析】A、制取气体的步骤：“查、装、定、点、收、移、熄”，各步骤不能颠倒；‎ B、可燃性气体在使用前，必须检验纯度；‎ C、CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，应该先停灯，再停一氧化碳得输入；‎ D、根据除去杂质的顺序解答．‎ ‎【解答】解：‎ A、制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品，说法正确，故正确；‎ B、试验气体的可燃性时，先检验气体的纯度，后点燃，说法正确，故正确；‎ C、先停止通入CO，后停止加热固体，热的铁会与空气中的氧气发生氧化反应，重新生成氧化铁，故错误．‎ D、除去H2中混有的CO2和H2O，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，防止进入氢氧化钠溶液时再次带出水分，故正确．‎ 答案：C．‎ ‎【点评】本题主要探究实验的步骤，以及实验操作中的注意事项，掌握制取常用气体的方法原理和注意事项．‎ ‎　‎ ‎11．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（　　）‎ A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火 D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为闪走了蜡烛周围的空气 ‎【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．‎ ‎【分析】A、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分；‎ B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性．②可燃物与氧气接触．③温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一不可；‎ C、根据点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质分析回答．‎ D、根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．‎ ‎【解答】解：A、将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，而不是为了延迟煤燃烧的时间，故A错误；‎ B、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故B错误；‎ C、由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C正确；‎ D、由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄，而不是因为扇走了蜡烛周围的空气，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源．‎ ‎　‎ ‎12．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是（　　）‎ A．用高锰酸钾加热分解制取氧气 B．用双氧水和二氧化锰制取氧气 C．用锌和稀硫酸制取氢气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ‎【考点】氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验．‎ ‎【分析】（1）熟悉常见化学实验仪器，了解它们的名称，如集气瓶、试管、注射器等；‎ ‎（2）本题主要考查氢气、氧气、二氧化碳的实验室制法，包括制取装置和收集装置的选择．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．再根据选择的发生装置和收集方法选择相应的仪器，没有常规仪器可以采用其它仪器替代法．‎ ‎【解答】解：发生装置仪器的选择：‎ ‎（1）B、C、D中是有关氧气、氢气和二氧化碳的制取，反应物的状态和反应条件均是固、液常温型，可采用相同的发生装置．用到的仪器是锥形瓶、双孔带导管橡皮塞、用注射器代替长颈漏斗．‎ ‎（2）A、用高锰酸钾加热分解制取氧气，需加热，故A不能实现；‎ 收集装置仪器的选择：无论采用排水法还是排空气法都要用到集气瓶和玻璃片，四种气体均符合．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本考点是中考的重要考点之一，主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了仪器的名称及用途、综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．‎ ‎　‎ ‎13．丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香剂．下列关于丁二酮的说法中正确的是（　　）‎ A．丁二酮属于有机高分子化合物 B．丁二酮中含有氧分子 C．丁二酮中氧元素的质量分数最大 D．丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物．‎ B、根据丁二酮的微观构成进行分析判断．‎ C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．‎ D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、丁二酮属于有机物，但其相对分子质量比较小，属有机小分子，故选项说法错误．‎ B、丁二酮是由丁二酮分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误．‎ C、丁二酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×6）：（16×2）=24：3：16，则丁二酮中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．‎ D、丁二酮中氢元素的质量分数为100%≈6.98%，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎14．水是重要资源，下列说法正确的是（　　）‎ A．过滤或加热均能使硬水转化为软水 B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水 C．电解水得到的H2和O2质量比为2：1‎ D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大 ‎【考点】硬水与软水；电解水实验；分子的定义与分子的特性．‎ ‎【分析】A、根据硬水软化的方法分析；‎ B、根据活性炭具有吸附性分析；‎ C、根据水电解知识分析；‎ D、根据分子的性质分析．‎ ‎【解答】解：A、加热、蒸馏可使硬水软化，过滤时除去不溶性杂质，不能使硬水软化，故A错误；‎ B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能使海水淡化，故B错误；‎ C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，故C错误；‎ D、液态水变成水蒸气，分子运动加快，分子之间的间隔变大，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题主要考查有关水的知识，难度不大．‎ ‎　‎ ‎15．物质的用途与性质密切相关．下列说法正确的是（　　）‎ A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 ‎【考点】常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的用途；乳化现象与乳化作用．‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．‎ ‎【解答】解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误．‎ B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；‎ C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；‎ D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精、浓硫酸以及氧气的性质和用途是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎16．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）‎ A．油脂和葡萄糖都易溶于水 B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类 C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状 D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量 ‎【考点】生命活动与六大营养素．‎ ‎【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．油脂不溶于水，葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类，给低血糖的病人及时补充葡萄糖，可以以缓解乏力、眩晕等症状；葡萄糖和氧气在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水，并释放出热量．‎ ‎【解答】解：A、油脂不溶于水，故选项错误；‎ B、葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类，故选项正确；‎ C、给低血糖的病人及时补充葡萄糖，可以缓解乏力、眩晕等症状，故选项正确；‎ D、葡萄糖和氧气在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水，并释放出热量，故选项正确；‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本考点考查了营养元素与人体健康的关系，有关食品问题是中考的主要考点之一，基础性比较强．要合理膳食，均衡营养，保证身体健康．‎ ‎　‎ ‎17．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（　　）‎ ‎①C→CO→CO2 ②Cu→CuO→CuSO4 ③Na2CO3→NaCl→NaNO3 ④CaCO3→CaO→Ca（OH）2．‎ A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；碳的化学性质．‎ ‎【分析】根据题目给出的信息可知：①碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．‎ ‎【解答】解：‎ ‎①中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；‎ ‎②中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；‎ ‎③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；‎ ‎④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件．并注意根据题目给出的信息判断物质的组成．本考点主要出现在选择题和实验题中．‎ ‎　‎ ‎18．工业酒精中含有一种能使人失明的物质X，X燃烧的化学方程式为：2X+3O22CO2+4H2O，据此可以推断X的化学式为（　　）‎ A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4‎ ‎【考点】有关化学式的计算和推断．‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．‎ ‎【解答】解：由反应的化学方程式2X+3O22CO2+4H2O，可知反应前后C、H、O原子的个数分别为 ‎ 反应前 反应后 C原子 0 2‎ H原子 0 8‎ O原子 6 8‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的两个分子中含有2个C原子、8个H原子、2个O原子，则每个X分子由1个C原子、4个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为CH4O或CH3OH；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．‎ ‎　‎ ‎19．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）‎ A．化学与生活 B．化学与环境 ‎①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 ‎②用洗洁精清洗餐具上的油污 ‎③干冰可用于人工降雨 ‎①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 ‎②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ‎③含磷洗涤剂的使用会导致水污染 C．化学与安全 D．化学与健康 ‎①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭 ‎②在室内放一盆水，可防止煤气中毒 ‎③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 ‎①人体缺钙会引起贫血 ‎②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ‎③食用蔬菜和水果来补充维生素 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】硬水与软水；空气的污染及其危害；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；水资源的污染与防治；乳化现象与乳化作用；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．‎ ‎【分析】A、根据硬水的软化方法、洗洁精的乳化作用、干冰易升华且大量吸热进行分析判断；‎ B、根据空气和水污染知识进行分析判断；‎ C、根据燃烧的条件，一氧化碳的性质，液化气的性质等知识进行分析判断；‎ D、根据钙的生理功能和缺乏症、海产品保鲜、蔬菜的营养等有关知识等进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水；②洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精清洗餐具上的油污；③干冰是二氧化碳的固体状态，易升华且大量吸热，常用用于人工降雨，故选项化学知识归纳完全正确；‎ B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染，故选项化学知识归纳有错误；‎ C、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水，夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，以防发生爆炸，故选项化学知识归纳有错误；‎ D、人体缺钙会引起骨质疏松、幼儿会得佝偻病，人体缺铁会引起贫血；甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，故选项化学知识归纳有错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题考查的知识很全面，难度不是太大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（　　）‎ A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【分析】A、根据溶解度曲线图解答；‎ B、t2℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，因此甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等解答；‎ C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小解答；‎ D、曲线上的点所对应的溶液为此温度下恰好饱和的饱和溶液，而曲线下方的点则为此时的不饱和溶液．根据溶解度受温度的变化情况，可以判断要将组成在N点的A溶液转变为M点的溶液采取的方法．‎ ‎【解答】解：‎ A、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，故对；‎ B、在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，因此甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，但如果不是饱和溶液则不一定相等，故错；‎ C、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而变化较小，当甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故对；‎ D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的溶液，可以采取恒温蒸发溶剂等方法，故对．‎ 答案：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．‎ ‎　‎ ‎21．下列对物质的归类错误的是（　　）‎ A 合金 生铁、金刚石、黄铜 B 化石燃料 煤、石油、天然气 C 有机合成材料 塑料、合成纤维、合成橡胶 D 人体中常见微量元素 碘、锌、硒、铁、锰 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】合金与合金的性质；化石燃料及其综合利用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素．‎ ‎【分析】A、根据合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质进行分析；‎ B、根据化石燃料的种类进行分析；‎ C、根据材料的分类进行分析；‎ D、根据含量在0.01%以下的元素属于微量元素进行分析．‎ ‎【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，不是合金，故错误；‎ B、煤、石油、天然气是三大化石燃料，故正确；‎ C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，故正确；‎ D、碘、锌、硒、铁、锰等在人体中的含量在0.01%以下，属于微量元素，故正确；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查的是常见的物质的类别，完成此题，可以依据已有的物质的成分进行．‎ ‎　‎ ‎22．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙述中错误的是（　　）‎ A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应 ‎【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化．‎ ‎【分析】根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐的上升，b点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点．‎ 分析a到b的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；‎ ‎【解答】解：根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；‎ 在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故AB正确；‎ 从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，故C错误；‎ 故选C ‎【点评】本题考查了酸与碱的中和反应，碱的pH值大于7，酸的pH值小于7．‎ ‎　‎ ‎23．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）‎ 序号 物 质 选用试剂 操作 A CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B NaOH溶液（Na2CO3）‎ 稀盐酸 加入试剂至不再产生气泡 C KNO3溶液（KOH）‎ Cu（NO3）2溶液 加入适量的试剂，直接蒸发 D 蛋白质固体（蔗糖）‎ H2O、‎ 饱和（NH4）2SO4溶液 溶解、盐析、过滤、‎ 洗涤、低温干燥 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．‎ B、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、KOH能与Cu（NO3）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，应再过滤除去不溶物，故选项所采取的方法错误．‎ D、向蛋白质中加入水，再加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，此过程叫做蛋白质的“盐析”，再过滤、洗涤、低温干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用试剂和操作都正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎24．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序共设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的是（　　）‎ A．Cu、Ag、FeSO4溶液 B．Fe、Ag、CuSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 ‎【考点】金属的化学性质．‎ ‎【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析比较金属的活动性．‎ ‎【解答】解：A、铜、银都不能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性铁大于铜、银，但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序，故A不可行；‎ B、铁能硫酸铜反应，说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故B可行；‎ C、铜不能与稀盐酸反应，说明氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故C可行；‎ D、铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故D可行．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出．‎ ‎　‎ ‎25．市售某种氮肥中，主要成分为尿素[化学式为：CO（NH2）2]经测定该化肥中尿素的质量分数为90%，则该氮肥中氮元素质量分数为（　　）‎ A．40% B．42% C．44% D．46%‎ ‎【考点】化合物中某元素的质量计算．‎ ‎【分析】根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．‎ ‎【解答】解：市售某种氮肥中，主要成分为尿素，测定该化肥中尿素的质量分数为90%，则该氮肥中氮元素质量分数为90%××100%=42%．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共7小题，满分50分）‎ ‎26．请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点．‎ ‎【考点】单质和化合物的判别；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；碳单质的物理性质及用途．‎ ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．二氧化碳属于氧化物，二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；碳属于单质，可以用作电池的电极；醋酸属于酸，是食醋的主要成分；氨水属于碱，可以用作氮肥；碳酸氢钠属于盐，用于治疗胃酸过多，发酵粉等．‎ ‎【解答】解：二氧化碳属于氧化物，二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；碳属于单质，可以用作电池的电极；醋酸属于酸，是食醋的主要成分；氨水属于碱，可以用作氮肥；碳酸氢钠属于盐，用于治疗胃酸过多，发酵粉等；故答案为：‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类、物质的化学式和物质的用途，与生活实际联系比较密切．要加强记忆有关的知识点，并能够理解应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎27．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．‎ ‎（1）镁条在氧气中点燃：　2Mg+O22MgO　；其基本反应类型是：　化合反应　．‎ ‎（2）高温煅烧石灰石：　CaCO3CaO+CO2↑　；其基本反应类型是：　分解反应　．‎ ‎（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；该反应中气体的化学计量数之比为：　1：1　．‎ ‎（4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）　2H2O22H2O+O2↑　，该反应是　放热　（选填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎【考点】书写化学方程式、 ；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．‎ ‎【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．‎ ‎【解答】解：（1）镁条在氧气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；‎ ‎（2）高温煅烧石灰石时，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；‎ ‎（3）一氧化碳跟三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中气体的化学计量数之比为1：1；‎ ‎（4）实验室用双氧水制取氧气（二氧化锰粉末作催化剂）：2H2O22H2O+O2↑，该反应为放热反应．‎ 故填：（1）2Mg+O22MgO，化合反应；（2）CaCO3CaO+CO2↑，分解反应；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，1：1；（4）2H2O22H2O+O2↑，放热．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．‎ ‎　‎ ‎28．实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题：‎ ‎（1）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择　C　．‎ ‎（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；‎ ‎②下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满　BCD　（填序号）．‎ A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口 C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口 ‎（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集较纯净的N2时，应选择　DH　组合而成的装置．‎ ‎（4）实验室将B装置加以改动，在高温下是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出完整的计算过程！！！）‎ ‎（5）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；其操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．根据以上信息和下列装置图（图2）回答有关问题：‎ ‎①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是（填“A”、“B”或“C”）；‎ ‎②为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择　b　；‎ a．水 b．饱和食盐水c．氢氧化钠溶液 ‎③G中加入氢氧化钠溶液的目的是　吸收氯气　．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 ；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据长颈漏斗可以向试管中添加液体进行分析；‎ ‎（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使蓝色的石蕊试纸变红色进行分析；‎ ‎（3）根据实验室制取氮气的反应物是固体，反应条件是加热，氮气的密度与空气相当进行分析；‎ ‎（4）根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算；‎ ‎（5）①根据实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件需要加热进行分析；‎ ‎②根据氯气不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水进行分析；‎ ‎③根据氢氧化钠会与氯气反应，氯气有毒进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）长颈漏斗可以向试管中添加液体，所以要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C；‎ ‎（2）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎②二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能使蓝色的石蕊试纸变红色，所以将点燃的木条伸至集气瓶中部，故A错误；‎ 将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口，试纸变红色，证明集满，故B正确；‎ 将点燃的木条伸至集气瓶口，木条熄灭，证明集满，故C正确；‎ 将沾有澄清石灰水的玻璃棒伸至集气瓶口，玻璃棒出现浑浊，证明集满，故D正确；‎ 故选：BCD；‎ ‎（3）实验室制取氮气的反应物是固体，反应条件是加热，氮气的密度与空气相当，所以制取并收集较纯净的N2时，应选择DH组合而成的装置；‎ 故填：DH；‎ ‎（4）设需要石灰石质量为x，‎ CaCO3CaO+CO2↑，‎ ‎100 56‎ x×80% 5.6t ‎=，‎ x=12.5t，‎ 答：工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t．‎ ‎（5）①实验室制取氯气的反应物是固体和液体，反应条件需要加热，所以适合实验室制取氯气的发生装置是B；‎ ‎②氯气不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应，氯化氢气体极易溶于水，所以为了得到比较纯净且干燥的氯气，D中加入的药品最好选择b；‎ ‎③氢氧化钠会与氯气反应，氯气有毒，所以G中加入氢氧化钠溶液的目的是吸收氯气．‎ 故答案为：B，b，吸收氯气．‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．‎ ‎　‎ ‎29．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究．‎ ‎【提出问题】单质碳也具有还原性，生成的产物与一氧化碳还原氧化铁相同．碳还原氧化铁的化学方程式为_　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　．‎ 为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？‎ ‎【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．‎ ‎【进行实验】实验步骤及注意事项如下：‎ ‎①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．‎ ‎②装置A和B两组实验同时进行．在装置B的反应中，实验开始前应先　通CO　（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是　防止高温下铁又被进入的空气氧化　．‎ ‎【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由　红色变为黑色　（填“红色变黑色”或“黑色变红色”）时，装置A的试管中仍有　红色物质　．‎ ‎【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．‎ ‎【交流与反思】经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其他原因，试写出其中的一个：　焦炭是固体，不容易和生成的铁分离　．‎ ‎【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．经检验证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2，因此装置A的不足之处是　缺少尾气处理装置　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】熟记一氧化碳还原氧化铁的化学反应式；‎ ‎【提出问题】熟记碳还原氧化铁的化学反应式；‎ ‎【进行实验】②根据可燃性气体与空气混合加热时有爆炸的危险考虑；‎ ‎【实验现象】根据氧化铁是红色，铁粉是黑色分析判断现象；‎ ‎【交流与反思】根据实验完成后还要考虑分离出所要得到的物质考虑；‎ ‎【完善实验】根据澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体考虑；‎ ‎【解答】解：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎[提出问题]碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；‎ ‎[进行实验]为防止一氧化碳与空气混合加热时，引起爆炸，在实验前要先通入CO；防止高温下铁又被进入的空气氧化，实验结束后，应继续通入CO直至冷却至室温．‎ ‎[实验现象]因氧化铁是红色，铁粉是黑色，B中的氧化铁被完全还原后，由红色变成黑色．此时由于A中的氧化铁还没有被完全还原，仍有红色物质；‎ ‎[交流与反思]工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，如焦炭是固体，不容易和生成的铁分离；或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源等；‎ ‎[完善实验]为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，澄清石灰水可以检验二氧化碳、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以还原氧化铜并生成二氧化碳气体，所以先用C检验二氧化碳的存在，为防止二氧化碳影响实验的结论，再用D中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再次连接C检查二氧化碳是否被完全吸收；然后将气体通过E，并再次连接C，如果氧化铜由黑色变成红色，C中的澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体．因有一氧化碳存在，要进行尾气处理，而图中缺少此装置．‎ 故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；‎ ‎[提出问题]3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；‎ ‎[进行实验]通CO；防止高温下铁又被进入的空气氧化；‎ ‎[实验现象]红色变为黑色；红色物质；‎ ‎[交流与反思]焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度；或焦炭与氧气反应生成一氧化碳的同时放出大量的热，可提供一氧化碳还原铁矿石所需的高温，节约能源）；‎ ‎[完善实验]缺少尾气处理装置；‎ ‎【点评】本题以实验探究的形式考查化学反应式的书写、实验中的注意事项、以及不用碳还原氧化铁的原因，还有相关的拓展实验，可谓考查详尽，即考查了知识，又培养了学生的细心、耐心分析解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎30．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：‎ 已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：‎ ‎　物质 ‎　K2CO3‎ ‎　K2SO4‎ ‎　KMnO4‎ ‎　溶解度/g ‎　111‎ ‎11.1　‎ ‎6.34　‎ ‎（1）KMnO4中锰元素的化合价为　+7　．‎ ‎（2）操作I的名称是　过滤　．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　（用化学方程式表示）．‎ ‎（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2CO2═2KmnO4+MnO2↓+2K2 CO3‎ 著用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2 SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O 工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是　相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离　．‎ ‎（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是　生成的氢氧化钾可以循环使用　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答本题；‎ ‎（2）根据分离混合物的方法以及高锰酸钾受热易分解来分析；‎ ‎（3）根据物质的溶解度来分析；‎ ‎（4）根据反应的产物来分析．‎ ‎【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7；‎ ‎（2）操作Ⅰ是分离固体与液体，是过滤操作；干燥高锰酸钾粗晶体的过程中温度不宜过高的原因是高锰酸钾在加热的条件下会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）由溶解度表可知，在相同条件下，碳酸钾的溶解度远远大于高锰酸钾的溶解度，所以可采用浓缩结晶的方法加以分离；而相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；‎ ‎（4）电解法的产物之一是氢氧化钾，可以在工艺流程中用作反应的原料；‎ 故答案为：（1）+7；‎ ‎（2）过滤；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ ‎（3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾的溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离；‎ ‎（4）生成的氢氧化钾可以循环使用．‎ ‎【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、工艺条件的控制等，难度中等，是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎31．在下面关系图中，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的单质，其中甲和乙是气体，丁是地壳中含量第二位的金属，B是光合作用必要的原料，F是能使紫色石蕊试液变蓝的气体．‎ ‎（1）写出化学式：丙　C　，A　H2O　；‎ ‎（2）与A物质组成元素相同的物质是　H2O2　（填写化学式）‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ B→C：　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　，该反应在实验室中常用于　检验二氧化碳气体　；‎ E→F：　（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O+2NH3↑　，该反应决定了在施用硫酸铵化肥时应注意　不能和显碱性的物质混用　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】氢气燃烧生成水，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热条件下，氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，高温条件下，一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁，铁是地壳中含量第二位的金属．‎ ‎【解答】‎ 解：氢气燃烧生成水，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热条件下，氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，高温条件下，一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁，铁是地壳中含量第二位的金属，因此甲、乙、丙、丁、A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、氧气、碳、铁、水、二氧化碳、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、氨气、一氧化碳、铁的氧化物；‎ ‎（1）丙是C，A是H2O．‎ 故填：C；H2O．‎ ‎（2）与水组成元素相同的物质是H2O2．‎ 故填：H2O2．‎ ‎（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应在实验室中常用于检验二氧化碳气体；‎ 氢氧化钙和硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O+2NH3↑，该反应决定了在施用硫酸铵化肥时应注意不能和显碱性的物质混用．‎ 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验二氧化碳气体；（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O+2NH3↑；不能和显碱性的物质混用．‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎　‎ ‎32．学习化学后，同学们对课本上“在金属的活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：‎ ‎【提出问题】‎ ‎1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？‎ ‎2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？‎ ‎【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．‎ ‎【实验探究】‎ 实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；‎ ‎②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；‎ ‎③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．‎ 实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）金属钠保存在煤油中的原因是：　防止钠与氧气反应变质　．‎ ‎（2）实验一中将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是　Cu（OH）2　（填化学式）．‎ ‎（3）写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：　2Na+2H2O═2NaOH+H2↑　．‎ ‎（4）实验二中生成的黑色颗粒是　碳　，而白色物质可能是什么呢？‎ ‎①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．‎ 我认为丁的猜想是错误的，理由是　反应物中没有氢元素　．‎ ‎②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：‎ 方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．‎ 方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有　碳酸钠　．‎ ‎③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是　碳酸钠溶液也是碱性的　；‎ ‎【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．‎ 为了测定盐酸实际的质量分数，小明先配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配好的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得烧杯内剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．‎ 请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（写出完整的计算过程！！！）‎ ‎（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因　盐酸具有挥发性　．‎ ‎【考点】实验探究物质的性质或变化规律；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据金属钠的化学性质非常活泼，易与氧气和水发生化学反应分析；‎ ‎（2）根据实验一种将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是氢氧化铜解答；‎ ‎（3）金属钠投入硫酸铜溶液中，根据酚酞试液变红及元素守恒的角度分析钠与水反应的产物并写出方程式；‎ ‎（4）①根据金属钠也能在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变分析黑色固体的成分和白色物质的成分；‎ 方案2：依据滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，推测白色物质的成分；‎ ‎③评价与反思 根据碳酸钠也显碱性分析；‎ ‎【拓展应用】观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；再根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；‎ ‎（3）根据盐酸的挥发性分析．‎ ‎【解答】解：（1）金属Na性质活泼，常温下极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠；金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气，因此保存在煤油中．‎ 故答案为：防止钠与氧气和水反应变质；‎ ‎（2）将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明产生了碱性的物质，根据反应前后元素的种类不变，因此是氢氧化钠；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；故实验一种将钠投入到硫酸铜溶液中出现的蓝色沉淀是Cu（OH）2．‎ ‎（3）将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红，说明产生了碱性的物质，根据反应前后元素的种类不变，因此是氢氧化钠；结合资料提供的还产生氢气，因此氧气还能和水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；‎ ‎（4）①根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知：二氧化碳和金属钠反应生成了黑色的物质应该是碳和白色的物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素，因此不可能是氢氧化钠；‎ 方案2：因为滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，可证明有碳酸钠．‎ ‎③评价与反思 向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，不能说明白色物质中一定有氧化钠，因为碳酸钠也显碱性；‎ ‎【拓展应用】‎ 设：此盐酸的质量分数为x ‎ NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ 40 36.5‎ ‎20g×20% 25g×x x=14.6%‎ 答：此待测盐酸质量分数为14.6%‎ ‎（3）盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；‎ 故答案为：盐酸具有挥发性．‎ 答案：‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）防止钠与氧气反应变质，‎ ‎（2）Cu（OH）2；‎ ‎（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；‎ ‎（4）碳（或C）；‎ ‎①反应物中没有氢元素； ②碳酸钠（或Na2CO3）； ③碳酸钠溶液也是碱性的；‎ ‎【拓展应用】此待测盐酸质量分数为14.6%；‎ ‎（3）盐酸具有挥发性．‎ ‎【点评】本考点属于信息给与题，在主要考查了金属钠的物理性质和化学性质，以及氧气、水和二氧化碳与钠反应的有关性质和反应的类型．还考查了质量守恒定律中，元素的种类反应前后不变，并设计实验，进行探究，能够激发学生的探究欲望，综合性比较强．‎