2020（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练巧学盐的性质（含解析）

2020（通用版）中考化学重难点易错点复习讲练巧学盐的性质（含解析）

巧学盐的性质 一、常见盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；‎ 硫酸盐中硫酸钡不溶于水，其余都溶于水；‎ 氯化物（盐酸盐）中氯化银不溶于水，其余都溶于水；‎ 碳酸盐中能溶于水的只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵和碳酸镁，其余都不溶于水；‎ 碱类只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵（氨水）易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其它碱不溶于水。‎ 巧记：钾钠铵盐水中溶；‎ 硝酸盐入水无影踪；‎ 盐酸盐除了氯化银；‎ 硫酸钡盐水不溶；‎ 碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵；‎ 溶碱只有钾钠钙钡铵。‎ 二、盐的化学性质 ‎1. 与指示剂反应 呈碱性的盐如碳酸钠、碳酸氢钠溶液能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色。‎ ‎2. 金属与盐反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属（置换反应）‎ 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。如：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。‎ 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。‎ ‎3. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）‎ 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。‎ 应用：制取某盐，制取CO2气体等。‎ ‎4. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）‎ 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。‎ 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。‎ ‎5. 盐＋盐→另一种盐＋另一种盐（复分解反应）‎ 规律：反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3。‎ 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（可用于鉴别SO42－）。‎ 注意：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸，因此这两种物质一般不与其它物质发生复分解反应。‎ 8‎ 例题1 （山东烟台）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（ ）‎ A. Na2CO3、KCl、Ca（OH）2 B. FeCl3、HCl、MgSO4‎ C. H2SO4、NH4Cl、KNO3 D. Na2CO3、HCl、HNO3‎ 解析：A中混合后Na2CO3与Ca（OH）2会生成碳酸钙沉淀；B中氯化铁溶液是黄色的；D中 Na2CO3与HCl混合后有气体生成。‎ 答案：C 点拨：①利用复分解反应的条件可以判断溶液中物质能否大量共存，实质上是看是否反应，能反应，不共存；不反应，能共存。②有时此类试题中还会指定溶液的酸碱性，应该注意，在酸性溶液中每组都应该添上H＋，在碱性溶液中每组都应该添上OH－，再考虑与酸或碱反应的因素。‎ 例题2 （呼和浩特）某化学小组的同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。‎ ‎（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或 的过程。‎ ‎（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（如图所示，图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（ ， ），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是 。‎ 解析：（1）两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生；（2）珍珠粉的主要成分为碳酸钙，所以应该选择钙离子和碳酸根离子结合生成沉淀，而能够和氢氧根离子生成气体的为铵根离子，例如氢氧化钠和氯化铵反应，能够生成氨气、水和氯化钠。‎ 答案：（1）水 （2）NH4＋ Ca2＋ NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O 点拨：对于复分解反应的两个条件，要同时兼顾，切不可顾此失彼。正确判断复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性。‎ 例题3 （天津中考改编）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H＋、Ag＋、K＋、Ba2＋、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。‎ 解析：本题考查了应用复分解反应判断离子能否大量共存，从而推断溶液的组成。根据甲溶液滴入紫色石蕊试液变蓝，可以推断甲溶液为碱性溶液。因此甲溶液中一定含有OH－，则乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。根据Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推断出甲含有CO32－，乙含有Ag＋；根据Ag＋和Cl－不能共存，CO32－和Ba2＋不能共存，可以推断出甲含有Cl－，乙含有Ba2＋；根据溶液呈电中性，甲溶液中一定含有阳离子K＋，乙溶液中一定含有阴离子NO3－。‎ 8‎ 答案：碱性 H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－ ‎ ‎【方法提炼】‎ 破解复分解反应的密码 反应的实质：复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子，是离子与离子间重新组合的反应，离子重组的结果是溶液中某些离子的数目减少了。‎ 反应的条件：复分解反应通过离子重新组合使溶液中某些离子的数目减少，生成水、产生沉淀、生成气体都可使溶液中某些离子的数目减少，因此只要离子交换后能生成水、难溶性物质（沉淀）或气体中的一种，复分解反应就能发生。另一方面，要实现离子交换的目的，对反应物也有一定的要求，如果反应物中有酸，另一种物质可以是可溶性物质，也可是不溶性物质，如果反应物中没有酸，要求两种反应物都必须是可溶的。‎ 例题 反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。‎ ‎【知识回顾】‎ 氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。盐酸、氢氧化钠溶液能导电。‎ ‎【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。‎ ‎【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 ‎（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 ‎（提示：生成硫酸钡白色沉淀）‎ 8‎ ‎（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋CO32－→________________。‎ ‎【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。‎ 解析：氢氧化钠溶液与盐酸混合后，盐酸离解出的H＋与氢氧化钠离解出的OH－结合生成难离解的水（H＋＋OH－＝H2O），反应的结果是H＋和OH－的数目都减少了，反应方程式为HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O。‎ 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液混合后，氯化钡离解出的Ba2＋与硫酸钠离解出的SO42—结合成难溶性的硫酸钡（Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓），反应的结果是Ba2＋和SO42—的数目都减少了，反应可表示为BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl。‎ 碳酸钠溶液接触到稀盐酸时，盐酸离解出的H＋与碳酸钠离解出的CO32－结合生成碳酸（H2CO3），但碳酸不稳定，容易分解成水和二氧化碳，反应结果使H＋的数目减少了，反应方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。‎ 复分解反应的实质是两种物质在水溶液中互相交换离子，是离子与离子间重新组合的反应，离子重组的结果是溶液中某些离子的数目减少了。‎ 答案：【迁移运用】2Na＋＋SO42－‎ ‎【探索发现】（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （2）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl，Ba2＋和SO42－ （3）H2O＋CO2↑‎ ‎【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少 拓展：复分解反应要求反应物能溶解于水，释放出离子，反应物交换离子后生成难电离物质，溶液中离子数目减少，离子数目减少是复分解反应的根本原因。有些物质不溶于水，比如碳酸钙、氢氧化铜、氧化铁等，这些物质跟盐和碱不会发生反应，因为没有办法交换成分；但会与酸发生反应，因为它们会与酸中的氢离子反应生成更难电离的物质――水或气体。‎ ‎（答题时间：30分钟）‎ ‎1.（凉山州）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）‎ ‎2. （黔西南州）在pH＝1的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　）‎ A. OH－、Na＋、K＋ B. SO42－、Cu2＋、K＋ ‎ C. K＋、Cl－、NO3－ D. Ca2＋、NH4＋、CO32－‎ ‎3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（　　）‎ A. KCl、NaOH、CuSO4 B. Na2CO3、Ca（OH）2、NaNO3‎ C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba（NO3）2、K2SO4、NaCl ‎4.（改编）能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是（ ）‎ A. 稀HNO3 B. Na2SO4溶液 C. 稀HCl D. BaCl2溶液 ‎5.（山东泰安）‎ 8‎ 现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现下图所示的现象，请确定a、b、c、d分别是（ ）‎ A. 硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B. 氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C. 碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D. 盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 ‎6.（河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）‎ A. 铝和硫酸铜溶液 B. 硫酸和烧碱溶液 C. 氧化铁固体和盐酸 D. 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 ‎7.（山西）下列变化不能一步实现的是（ ）‎ A. CO2→CO B. Fe2O3→FeCl2 ‎ C. Cu→Cu（NO3）2 D. Na2CO3→NaOH ‎8.（贵州黔东南）下列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）‎ 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO Cu(OH)2‎ CuSO4‎ B CaCO3‎ CaO Ca(OH)2‎ CaCl2‎ C Na2CO3‎ NaOH Na2O NaCl D CO CO2‎ CaCO3‎ C ‎9. （江西）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由碳酸钠、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氯化钙五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。‎ 8‎ ‎（友情提示：图示中连线间物质相互反应）‎ ‎（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；‎ ‎（2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ；‎ ‎（3）写出连线①代表的物质间发生反应的化学方程式 ；连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是 反应。‎ ‎10. （湖南岳阳）有一无色溶液，已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成。对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：‎ ‎①用pH试纸测试，溶液的pH为1；‎ ‎②加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成。‎ 请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：（以下空格可以填满）‎ ‎ 、 、 、 。‎ ‎11. 某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。‎ ‎（1）将四种溶液两两混合，其中H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：‎ Ba（NO3）2‎ NaOH K2CO3‎ H2SO4‎ 白色沉淀 无明显现象 产生气体 ‎①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba（NO3）2发生了反应，反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如下图所示，反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O。同理，H2SO4与K2CO3发生反应的实质是______________________。由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。‎ ‎（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是____________________（写出两组）。‎ ‎（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2＋、SO。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子____________________。‎ 8‎ ‎1. B 解析：向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙马上与盐酸反应又形成氯化钙，因此，在盐酸存在的情况下，碳酸钠不能先和氯化钙发生反应。滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀；故A不正确,B正确；碳酸钠与氯化钙和盐酸的混合物反应，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，但随着反应的进行气体的量，应该保持不变而不会减少；故C和D均错误。‎ ‎2. C 解析：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。组内离子之间及组内离子与溶液中的H＋之间也不能结合成沉淀、气体或水。A中OH－不能与H＋共存；B中Cu2＋为为蓝色；D中CO32－与H＋不能共存。‎ ‎3. C 解析：无色是指没有颜色，透明是指没有沉淀；NaOH与CuSO4能在水中生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；Na2CO3与Ca（OH）2能在水中生成碳酸钙白色沉淀，故B错误；Ba（NO3）2与K2SO4能在水中生成硫酸钡白色沉淀，故D错误。‎ ‎4. C 解析：“一次鉴别出来”的意思是指所选试剂与三种样品混合后能产生不同的现象。稀盐酸与AgNO3反应产生白色沉淀，与K2CO3反应产生无色气体，与ZnCl2不反应，无明显现象，故C可以鉴别它们。A仅与K2CO3产生气体；B仅与AgNO3产生沉淀；D与AgNO3和K2CO3均可产生白色沉淀。‎ ‎5. D 解析：a和c有气体产生，因此a、c中有一种是碳酸钾；d能与两种物质生成沉淀，四种物质中只有氯化钡符合，因此d是氯化钡溶液；a与b无现象，四种物质中只有盐酸与硫酸不反应，因此b只能是硫酸，则a为盐酸，c为碳酸钾。‎ ‎6. B 解析：此题考查常见物质的性质等知识。铝和硫酸铜溶液反应，CuSO4被Al2(SO4)3替换，溶液质量减轻，A错；硫酸和烧碱溶液反应生成水，溶液质量不变，B对；氧化铁和盐酸反应，HCl被FeCl3替换，溶液质量增加，C错；碳酸钾和硝酸钠溶液不反应，因为不符合复分解反应的条件，即不反应，D错。‎ ‎7. B 解析：此题考查常见物质中氧化物、酸碱盐的性质及其转化关系。二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，A对；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而不是FeCl2，B错；铜能直接和硝酸反应生成硝酸铜，C对；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D对。‎ ‎8. B 解析：A中CuO不能一步转化为Cu(OH)2，B中CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应生成CaCl2，再与Na2CO3反应生成CaCO3；C中NaOH不能一步转化为Na2O；D中CaCO3不能一步转化为C。‎ ‎9.（1）CO2 （或二氧化碳） （2）金属除锈等 （3）Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl；复分解 解析：首先根据“D位置上投篮的‘队员’是个灭火能手”可知D为二氧化碳，根据C、D 间能反应，在五种物质中能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，即C是氢氧化钠，剩余两种物质中盐酸不与氯化钙反应，所以B是盐酸，A是碳酸钠。‎ ‎10. H2SO4、HCl； BaCl2、HCl； KCl、HCl； H2SO4 KCl 解析：根据溶液为无色溶液，可判断溶液中不含CuSO4；根据测得溶液的pH为1，溶液呈酸性，可判断溶液中一定含有H2SO4、HC1中的一种或两种，酸性溶液中一定不含Na2CO3；加入过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成，溶液中一定没有MgCl2。综合以上分析，溶液可能由H2SO4、BaCl2、KCl、HCl中的两种物质组成且至少有一种酸，由于硫酸与氯化钡不能共存，故溶液的可能组成有以下四种H2SO4、HCl；BaCl2、HCl；KCl、HCl；H2SO4、KCl。‎ ‎11. （1）①H2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3‎ 8‎ ‎②H＋和CO32－结合生成H2CO3，H2CO3不稳定，分解为二氧化碳和水 ‎（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl ‎（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液、无沉淀产生，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH－。取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞溶液，若溶液不变色，则证明溶液中还有CO32－；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32－、OH－。‎ 解析：（2）中，生成盐的复分解反应类型有：金属氧化物与酸反应；碱与酸反应；盐与酸反应；盐与盐反应；碱与盐反应。（3）中，由复分解反应条件可知，NO、Na＋、K＋必有；再由已知溶液呈碱性知，一定不含H＋，即只需检验是否存在CO32－和OH－。‎ 8‎