中考化学试题单元汇编

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中考化学试题单元汇编(7)‎ ‎1.下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是 A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用机械动力搅拌得到食盐 C.利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 ‎2..某溶液甲,经过若干操作,析出‎10g晶体后变成溶液乙(甲、乙两溶液为同种溶质),下列说法正确的是 ‎ A.甲一定是饱和溶液 B.溶液的溶质质量分数:乙不一定小于甲 ‎ C.乙一定是饱和溶液 D.溶液的溶质质量分数:乙一定小于甲 ‎3. 生活中常见的下列物质,属于溶液的是 ‎ A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油 ‎4. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,操作顺序正确的是 ‎ A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量 ‎ C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算 ‎5. 欲配制‎100kg溶质质量分数为7.1%的KNO3溶液作无土栽培的营养液,需KNO3的 质量为 ‎ A. ‎7.1‎kg B. ‎14.2kg C. ‎71kg D. ‎‎92.9kg ‎6. 分析表中的数据,以下看法不可取的是 ‎ A. 生理盐水是依据人体血液的特点配制的 ‎ B. 表中三种溶液的含盐质量分数均为0.9%纯属巧合 ‎ C. 人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的 ‎ D. 人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系 ‎7. .甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表:‎ 温度 物质 ‎0‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎90‎ 甲 ‎13.3‎ ‎45.8‎ ‎110‎ ‎202‎ 乙 ‎35.5‎ ‎36.0‎ ‎37.1‎ ‎38.1‎ 丙 ‎0.18‎ ‎0.16‎ ‎0.12‎ ‎0.08‎ 下列有关说法正确的是                           ‎ ‎ A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 ‎ B.‎30℃‎时,三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲>乙>丙 ‎ ‎ C.降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎ D.使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法 ‎8. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵 ‎9. 以下饮料和食品中,属于溶液的是 ‎ ‎ A、豆浆 B、果酱 C、矿泉水 D、 ‎ ‎10. 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 A、将氯化铵的饱和溶液降温 B、将硝酸钾的饱和溶液升温 C、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发 D、在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 ‎11. 在‎25℃‎时,向饱和的澄清石灰水中,加入少量的氧化钙,再恢复到‎25℃‎,关于该溶液的下列说法中正确的是 ‎ A.溶质的质量不变 B.溶质的质量减少 ‎ C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增大 ‎12. 向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )。‎ ‎13. t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.降低温度 D.t℃时蒸发少量水 ‎14. 在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是:①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ ‎ C.只有①②③ D.只有②③④⑤‎ ‎15. 图1中能正确反映题中所描述的变化事实的是 固体质量 溶质质量分数 ‎0‎ ‎ 时间 溶质质量分数 ‎0‎ 时间 溶质质量分数%‎ ‎0‎ 接近饱和的氯化钠溶液 中加入氯化钠固体 ‎ ‎ ‎ A 不饱和硝酸钾溶液升温 ‎ ‎ B 一定量水中加入浓 硫 酸 ‎ ‎ C ‎ 加热蒸发稀盐酸 ‎ ‎ D ‎0‎ 浓硫酸质量 溶质质量分数 图1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎16. 某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是 A.沸点 B.导电性 C.颜色 D.水分子的构成 ‎17. 根据右图的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是 A.t‎1℃‎ 时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。‎ ‎ B.t‎2℃‎ 时,甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物 质的质量相等 ‎ C.将t‎3℃‎ 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t‎2℃‎ 时, ‎ 都会析出晶体 ‎ D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲 ‎18. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图,下列说法中不正确的是 A.任何温度下,a的溶解度大于b的溶解度 ‎ B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大 ‎ C.t‎1℃‎至t‎2℃‎之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液 ‎ D.对于a与b混合溶液,可利用冷却结晶的方法来分离 ‎19.某温度下,向‎50g饱和澄清的石灰水中加入‎2.8g生石灰,充分反应后,恢复到原来温度,下列叙述正确的是 A.沉淀的质量为‎3.7g B.沉淀的质量为‎2.8g ‎ ‎ C.饱和石灰水质量大于‎49.1g D.饱和石灰水质量小于‎49.1g ‎20. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有:①称量 ②溶解 ③计算,其正确的操作顺序为 A.②①③ B.②③① C.③①② D.③②①‎ ‎21. 已知t℃时,氯化钾的溶解度为‎40 g。在该温度下,将‎25 g 氯化钾固体加入到‎50 g 水中,充分溶解,形成的溶液中溶质的质量分数为 A.25% B.28.6% C.33.3% D.50%‎ ‎22. 要配制‎100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列操作正确的是 A.将‎10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90mL水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签 ‎23. .取‎70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发‎10g水,析出‎4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为 A.‎16g B.‎20g C.‎40g D.‎‎56g ‎24. 下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是 A.葡萄糖注射液 B.生理盐水 C.消毒酒精 D.碘酒 ‎25. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列出现的操作失误,会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是 A.用托盘天平称量氯化钠时,将砝码放在左盘,但未使用游码 ‎ B.用量筒量取蒸馏水读数时,仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时,不慎洒出部分溶液 ‎26. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:‎30℃‎时‎70g、‎50℃‎时‎84g,、‎60℃‎时‎90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是( )‎ A.X为木糖醇的溶解度曲线 B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小 C.‎30℃‎时,X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y D.‎50℃‎时,Y、Z两物质的溶解度相等 ‎27. 将一杯‎20℃‎时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 A.降低温度 B.加入溶剂   C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂 ‎28. 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(‎00C--‎-300C)如下表所示:‎ ‎00C ‎100C ‎200C ‎300C NaCI(g)‎ ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ Na2CO3·10H2O(g)‎ ‎7.0‎ ‎12.5‎ ‎21.5‎ ‎38.8‎ 根据上表分析下列几种说法: ①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大 ②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从‎300C降至O‎0C ,析出晶体的质量相等 ③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O‎0C --‎300C之间 ④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取降低溶液温度的方式上述说法中,完全正确的一组是 ‎ ‎ A·①② B·①②③ C·①③④ D·①②④ ‎ ‎29. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 ‎0‎ t1‎ t2‎ t(℃)‎ N M a S(g/‎100g水)‎ ‎ A.‎4g氯化钠和‎16g水 B.‎16g20%的氯化钠溶液和‎5g水 C.‎10g8%的氯化钠溶液蒸发‎4g水 D.‎14g10%的氯化钠溶液和‎1g氯化钠 ‎30. 右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在 t‎2℃‎时往盛有‎100g水的烧杯中先后加入 a g M和a g N(两种物质溶解时互不影响,‎ 且溶质仍是M、N),充分搅拌。将混合物 的温度降低到t‎1℃‎,下列说法正确的是 A、t‎2℃‎时,得到M的饱和溶液 B、t‎2℃‎时,得到N的不饱和溶液 C、温度降低到t‎1℃‎时,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液 D、温度降低到t‎1℃‎时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液 ‎31. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A.A物质的溶解度受温度变化的影响较大,B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B.t℃时,等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于t℃时,A溶液一定比B溶液浓 D.B中含有少量A时,用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A ‎32. ‎20℃‎,硝酸钾的溶解度为‎30g,在此温度下,向‎50g水中加入‎20g硝酸钾后,所得溶液的溶质质量分数为 A、40.0﹪ B、30.0﹪ C、28.6﹪ D、23.1﹪‎ ‎33. 小强在家庭小实验中把下列物质分别放人适量水中充分搅拌,其中不能得到溶液的是 ‎ A.酒精 B.纯碱 C.食盐 D.植物油 ‎34. .海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是 ‎ ‎ A.溶质质量增加 B.溶液质量不变 ‎ C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变 ‎35. 现将‎40℃‎时的一杯硝酸钾溶液降温至‎20℃‎,结果有少量晶体析出,则下列说法错误的是 A、‎40℃‎时的溶液一定为饱和溶液 B、‎20℃‎时溶液中溶质的质量分数比‎40℃‎时小 C、‎20℃‎时的溶液一定为饱和溶液 D、溶剂的质量没有改变 ‎36. t℃将一定量的某物质的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发溶剂,然后把温度降至t℃ 。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为‎10g、‎20g、‎30 g,析出的晶体不含结晶水,其质量分别为 ag、bg、cg,则 a、b.c三者的关系正确的为 A. c=2b-a B.c=‎2a+b C.c=a+b D.c= a+2b ‎37. .把60"C的硝酸钾饱和溶液冷却到‎20℃‎,下列叙述错误的是 ‎ A.溶解度减, B.溶液的质量不变 ‎ C.溶液由浓变稀 D.溶剂的质量不变 ‎38. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中,不能形成溶液的是 A.醋酸 B.蔗糖 C.食盐 D.香油 ‎39. 现有一杯‎20℃‎的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是 A.加人一定量的硝酸钾 B.升温到6090‎ C.加人一定量的水 D,恒温蒸发部分水 二、填空简答题 ‎1.在生活中我们知道这样的事实:①食盐易溶于水,而难溶于植物油;②硝酸钾易溶于水,‎ 而碳酸钙难溶于水; ③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。‎ 上述事实①②③分别说明,固体物质的溶解度主要与 、    、‎ ‎  三个因素有关。‎ ‎2..将一块塑料板放入‎500C的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图)。若将溶液降温到‎200C时,可观察到的现象是 ‎ ‎ ; 。若要看到塑料板上浮,应采用的方法是 。‎ ‎3. 根据图1和图2回答问题:‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎ (1)在t‎1℃‎时,等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示,要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。‎ ‎ (2)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线,在________℃时,这两种物质的溶解度相等;a表示的是_____________物质(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。‎ ‎4. 小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线:‎ ‎(1)当    ℃时,A物质与B物质的溶解度相等;‎ ‎(2)若将B物质从溶液中结晶析出,宜采用的结晶方法是:      ;‎ ‎(3)我国有许多盐碱湖,湖中溶有大量的NaCl 和Na2CO3,那里的人们冬天捞碱,夏天晒盐,据此你认为图中(填字母)     曲线与纯碱的溶解度曲线相似。‎ ‎5. ‎20℃‎时,分别向盛有‎10g水的的两支试管中,加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如右图所示的现象。‎ ‎(1)‎20℃‎时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;‎ ‎(2)右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 。‎ ‎6. 右图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2oC 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据下图回答:‎ ‎ (1)丙物质的溶解度随温度升高而     。(填“增大”、“减小”、“不变”)‎ ‎(2)t2oC时,三种物质中溶解度最大的 。 ‎ ‎ (3)将三种饱和溶液分别从t2oC降温到t1oC时,析出晶体最多的是 ___________。‎ ‎7. 如图所示是A、B两种固体溶解度曲线 ‎①在t‎1℃‎时,A的溶解度比B__________(填“大”‎ 或“小”)‎ ‎②在t‎2℃‎时__________(填“能”或“不能”)配成 ‎ ‎ ‎ A ‎ B S(g) ‎ ‎40‎ ‎ t1 ‎ ‎ t2 ‎ ‎ t℃ ‎ ‎40%的A溶液 ‎③在t‎2℃‎时,将A、B两种物质的饱和溶液降 ‎ 0 ‎ 温到t℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数比B 的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)‎ ‎8. 右图是部分物质的溶解度曲线,根据 ‎ 该曲线图回答问题:‎ ‎ (1)下列说法中错误的是 (填A、‎ ‎ B、C符号)‎ ‎ A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 ‎ B.‎0°C时物质的溶解度都为‎0g ‎ C. 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大 ‎ (2)‎10°C时,‎100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液,该饱和溶液中溶质的质量分数是 (精确到0·1%)。‎ ‎9. 下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。‎ ‎(1)甲图中,t‎2℃‎时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 ______________________________________________________________。‎ ‎(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有____________________。‎ ‎(3)如乙图所示,‎20℃‎时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种? 。‎ ‎10. 我市濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。‎ ‎⑴海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。‎ t1 t2 温度/℃‎ 溶 解 度/g MgCl2‎ MgSO4‎ KCl ‎⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图。‎ ‎①设t‎1℃‎时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为 。‎ ‎②将卤水加热到t‎2℃‎以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 。‎ ‎⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:‎ 溶 液 试剂A 试剂B MgCl2‎ 溶液 熔融 电解 无水MgCl2‎ Mg Mg(OH)2‎ 沉淀 海水(主要 含NaCl和MgSO4等)‎ ‎①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。‎ ‎②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去       ;加入过量Na2CO3溶液的目的是                 。‎ ‎⑷目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 ‎ ‎ 。海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为 。‎ ‎11. 右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答:‎ ‎ (1)曲线上Q点表示 ① 。‎ ‎ (2)在l‎0℃‎时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A ② B(选填“>”、“=”或“<”)。‎ ‎(3)‎30℃‎时,将10 gA物质加人到盛有‎100 g水的烧杯中,充分搅拌,得到不饱和溶液,若再加入A物质 ③ g或降温到 ④ ℃,则都能恰好形成饱和溶液。‎ ‎12. 常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中(如右图所示)。‎ ‎ 小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失了。请你猜测,小军同学加入的物质可能是___________、______________‎ ‎13. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上,为了选种子,需要配制1 5%的盐溶液。现有3 ‎0 kg食盐固体,可配制食盐溶液_______kg。配制食盐溶液的一般骤为①______________________,②_____________________________,③溶解。‎ ‎14. 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:‎ ‎⑴P点的含义是 。‎ ‎⑵t‎2℃‎时‎30g a物质加入到‎50g水中不断搅拌,能形成‎80g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。‎ ‎⑶t‎2℃‎时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 ‎ (填写物质序号)。 ⑷将t‎1℃‎时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t‎2℃‎时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。 A.c>a=b B.a=b>c C.a>b>c D.b>a>c ‎ ‎15.若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则:‎ A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质量分数一定变大 C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变 ‎ ‎16. 右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图.根据图回答:(1)S表示物质的溶解度,在________________℃时SA=SB>SC;‎ ‎ (2)随着温度的升高,A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。‎ ‎(3)要将B物质从它的饱和溶液中析出,应采用的方法是_______________(填冷却或蒸发)‎ ‎(4)t‎3℃‎时,90 gA物质的饱和溶液中,含有A物质_________________g。‎ ‎17. 氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度(0~‎100℃‎)的变化见下表:‎ ‎0℃‎ ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ ‎100℃‎ NaCl(g)‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ KNO3(g)‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 请分析表格中的数据,回答下列问题:‎ ‎①若两物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在 之间;‎ ‎②‎20℃‎时,氯化钠饱和溶液的质量分数 硝酸钾饱和溶液的质量分数(填“>”、“<”或“=”);‎ ‎③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾,他应采取的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎18. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.2‎ ‎60.2‎ ‎65.6‎ ‎(1)从表中可得到的一条信息是___________________________________。‎ ‎(2)在‎20℃‎时,向‎100g水中加入‎50g氯化铵,形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至‎60℃‎时,溶液的质量为________g ‎,该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。‎ ‎19. 为了配制‎50g 5%的氯化钠溶液,需进行如下操作:① 计算;② 用托盘天平称量 ‎_________g 氯化钠;③ 用__________(填“10mL”或“50mL”)量筒量取______mL水;④ 将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌。‎ ‎20. A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质可能是 或 。‎ ‎20. ‎20℃‎时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其 中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到‎40℃‎,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、‎ c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎(1)三种物质的溶解度关系为b>a>c时的温度为t℃,则t的取值范围是____________________。‎ ‎(2)烧杯甲里是_________物质的溶液,烧杯乙里是___________物质的溶液。‎ ‎(3)‎40℃‎时,烧杯_________里的溶液中溶剂最少。‎ ‎(4)各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。‎ ‎ A、甲(状态2)>甲(状态1) B、乙(状态1)>甲(状态3)‎ C、甲(状态1)=乙(状态2)       D、乙(状态3)>丙(状态3)‎ ‎ ‎ 三.计算题 ‎1. 在t℃时,有‎94g饱和硝酸钾溶液,当蒸发掉‎25g水,再冷却到t℃时,剩余溶液的质量为‎41.5g,求:‎ ‎(1) 硝酸钾在t℃时的溶解度;(2) 剩余溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2. 向盛有‎12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中,加入‎100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为‎200.0g。反应的化学方程式为: ‎ ‎2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时,‎ 所需的时间约为 。‎ ‎(2) 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为 。‎ ‎(3) 反应后,所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少?‎ ‎3. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制‎200g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需量取浓盐酸的体积是 mL,水的体积是 mL。‎
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