福建省福州市中考化学试题含答案

福建省福州市中考化学试题含答案

‎2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化 学 试 题 ‎（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）‎ 友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！[来源:学科网]‎ 毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________‎ 可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40‎ 第I卷 选择题（共36分）‎ 第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。‎ ‎1. 下列有关“化学与生活”的认识不科学的是 A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染 ‎2. 二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4‎ ‎3. 根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 原子的核电荷数是13‎ C. 相对原子质量是26. 982 g ‎ D. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+‎ ‎4. 下列化学用语与含义不相符的是 A. O2- — 氧离子 B. 3H — 3个氢元素 C. Fe3O4 — 四氧化三铁 D. 2N2 — 2个氮气分子 ‎5. 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是 ‎6. 市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 ‎7. 下列关于水的说法正确的是 A. 所有物质都易溶于水 B. 可将工业废水任意排入内河 C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水[来源:Z&xx&k.Com]‎ D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 ‎8. 几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是 物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水 pH范围（常温）‎ ‎4 ~ 5‎ ‎7 ~ 8‎ ‎8 ~ 9‎ ‎10 ~ 11‎ 表1‎ A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 ‎9. 图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 A. 属于有机物 B. 化学式为NH3‎ C. 氮元素和氢元素的质量比为3 ：1‎ D. 氢元素的质量分数 ‎10. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 ‎11. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是 A. 氧气和氮气——观察颜色 B. 铁粉和炭粉——用稀硫酸 C. 羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D. 氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 ‎12. 实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 ‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共64分）‎ ‎13. (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。‎ ‎(1) 从微观角度 ‎（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）‎ ‎① 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），‎ 变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。‎ ‎② 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。‎ ‎(2) 从反应类型角度 ‎（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）‎ ‎① 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。‎ ‎② 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。‎ ‎③ 在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。‎ ‎(3) 从能量变化角度[来源:学。科。网]‎ ‎（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）‎ ‎① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件 分析，此时生石灰的作用是__________________________。‎ 写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。‎ ‎② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_____________ (填标号)。‎ A. 氣化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 ‎14. (10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）‎ ‎(1) 请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：‎ ‎ (2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。‎ A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2‎ C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2‎ ‎15. (10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。‎ ‎(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：‎ ‎① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。‎ ‎② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，‎ 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。‎ ‎③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。‎ ‎(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。‎ ‎16. (16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：‎ ‎(1) 写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。‎ ‎(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________ (填“a”或“b”）端通入。‎ ‎(3) 实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”‎ ‎）端，检验二氧化碳的试剂是____________。‎ ‎(4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。‎ ‎① 对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，‎ 析出的固体中一定含有的物质是____________。‎ ‎17. (10分)空气中氧气含量测定的再认识。‎ ‎【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气 含量的装置。‎ ‎(1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。‎ ‎(2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 ‎___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性 良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。‎ ‎【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。‎ ‎【实验改进】‎ Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次 测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速 铁生锈。‎ Ⅱ.测得实验数据如表4‎ ‎【交流表达】‎ ‎(1) 铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，‎ 写出该反应的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(2) 根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果 精确到0.1%)。‎ ‎(3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：‎ ‎①____________________________________________________；‎ ‎②____________________________________________________。‎ ‎18. (4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)‎ ‎2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试 化学试卷参考答案 第I卷选择题（包含12题。每题3分，共36分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4[来源:学.科.网]‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C D C B C B C A B A A D 第II卷非选择题（包含6题，共64分）‎ ‎13. (14 分） ‎ ‎⑴ ① 分子没有 ② 1:1‎ ‎⑵ ① C (合理均可） ② CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ③ Fe ‎⑶ ① 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O = Ca(OH)2 ② C D ‎14. (10分）‎ ‎⑴ ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ ② 新酸（合理均可）‎ ‎③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + Cu(OH)2↓（合理均可） ④ 盐 ‎⑵ A D ‎15. (10 分）‎ ‎⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 ‎⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C ‎16. (16 分）‎ ‎⑴ 酒精灯 烧杯 ‎⑵ A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a ‎⑶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a 澄清石灰水 ‎⑷ ① D 引流 ‎② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙 ‎17. (10 分）‎ ‎【实验回顾】⑴ 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ⑵ 气压 ‎【交流表达】⑴ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ⑵ 20.2%‎ ‎⑶ ① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。‎ ‎② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。‎ ‎18. (4 分）‎ 解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎106 100‎ x 5.0g x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%‎