（淄博专版）2020届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题三 物质的除杂、鉴别与共存练习

（淄博专版）2020届中考化学复习 第2部分 专题类型突破 专题三 物质的除杂、鉴别与共存练习

专题三　物质的除杂、鉴别与共存 类型一 物质的分离与除杂 ‎❶物质分离与除杂的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。‎ 除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。‎ ‎❷除杂三原则 ‎(1)不增：不引入新的杂质。‎ ‎(2)不减：不减少被提纯物质的质量。‎ ‎(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。‎ ‎❸物质的分离与除杂方法 10‎ ‎❹常见物质的除杂 ‎(1)常见气体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 N2(或CO2)‎ O2‎ 通过灼热的铜网 CO2‎ CO 通过灼热的氧化铜 H2(或CO2或O2)‎ H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 O2(或H2或CO)‎ CO2、SO2‎ 通入氢氧化钠溶液中洗气 CO2‎ HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气 ‎(2)常见固体物质除杂 10‎ 物质 杂质 除杂方法 MnO2‎ C 加热灼烧 C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CuO Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 CuO Cu或C 在空气中灼烧 CaO CaCO3‎ 高温煅烧 CaCO3‎ CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 BaSO4‎ BaCO3‎ 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CaCO3‎ CaCl2‎ 加足量水溶解，过滤，取滤渣 CaCl2‎ CaCO3‎ 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发 NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 加热分解 ‎(3)常见液体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 KNO3‎ NaCl 冷却热饱和溶液 NaCl KNO3‎ 蒸发结晶 Na2SO4‎ 加入适量BaCl2溶液，过滤 Na2CO3‎ 加足量稀盐酸，蒸发 NaOH 加足量盐酸，蒸发 CuSO4‎ 加入适量Ba(OH)2，过滤 NaOH Na2CO3‎ 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2，过滤 Ca(OH)2‎ 加入适量Na2CO3溶液，过滤 NaHCO3‎ Na2CO3‎ 通入足量CO2‎ Na2SO4‎ CuSO4‎ 加入适量NaOH溶液，过滤 FeCl2‎ HCl 加入过量铁粉，过滤，取滤液 FeSO4‎ CuSO4‎ 加入过量铁粉，过滤，取滤液 Cu(NO3)2‎ AgNO3‎ 加入过量铜粉，过滤，取滤液 CuSO4‎ H2SO4‎ 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤 10‎ 除杂过程中的注意事项 ‎(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。‎ ‎(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。‎ ‎(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。‎ ‎1．(2018·淄博中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A N2‎ O2‎ 通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3‎ 加入过量的铜粉，充分反应后过滤 D KCl溶液 MgCl2‎ 加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤 ‎2.(2015·淄博中考)下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是( )‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A O2‎ H2O 将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 B CaO CaCO3‎ 加水溶解，过滤 C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D FeCl2溶液 CuCl2‎ 加过量的铁粉，过滤 ‎3.(2018·淄博张店一模)下表中除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是( )‎ 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氮气 氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧 C 氯化钙溶液 盐酸 加过量氢氧化钙溶液 D 氯化钠溶液 氯化镁 加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH＝7‎ ‎4.(2018·淄博沂源一模)以下实验方案设计中，能达到实验目的的是( )‎ 10‎ 选项 目的 方案 A 除去NaCl中的少量Na2CO3‎ 加入适量Ca(OH)2溶液 B 除去铁粉中混有的少量Fe2O3‎ 加入足量稀盐酸 C 鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4‎ 取样，加熟石灰，研磨 D 除去N2中混有的少量O2‎ 通过灼热的铜网 ‎5.(2018·淄博高青一模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )‎ 选项 混合物(括号内为杂质)‎ 除杂试剂或方法 A Fe粉(Cu)‎ CuSO4溶液 B NaCl(沙子)‎ 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3)‎ 过量稀盐酸 D 除去KCl溶液中少量CuCl2‎ 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤 类型二 物质的检验与鉴别 ‎❶物质鉴别的原则 ‎(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。‎ ‎(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。‎ ‎(3)防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用含Ba2＋的可溶性盐溶液，不能用AgNO3溶液。‎ ‎❷物质鉴别的方法 ‎(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口——看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。‎ ‎(2)化学方法：通过每种物质与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。‎ ‎❸常见气体的检验 气体 检验方法 现象 O2‎ 通过灼热的铜网 铜网由红色变黑色 带火星的小木条放入瓶中 小木条复燃 H2‎ 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色 H2O 通入无水硫酸铜中 白色变成蓝色 10‎ CO2‎ 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊 NH3‎ 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色 HCl 通入硝酸银溶液中 溶液变浑浊 ‎❹常见离子的检验 离子 检验方法 现象 H＋‎ 滴加紫色石蕊试液 变红色 使用蓝色石蕊试纸 变红色 使用pH试纸 测得pH<7‎ 加入锌粒或铁粉 产生能燃烧的气体 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，气体能使澄清石灰水变浑浊 OH－‎ 滴加紫色石蕊试液(或无色酚酞试液)‎ 变蓝色(或变红色)‎ 使用红色石蕊试纸 变蓝色 使用pH试纸 测得pH>7‎ CO32－‎ 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 NH4＋‎ 取样品于试管中，加入NaOH固体，微热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色 Cu2＋‎ 观察溶液颜色 溶液为蓝色 滴加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀 Fe3＋‎ 观察溶液颜色 溶液为黄色 滴加NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe2＋‎ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色 Cl－‎ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3‎ 产生白色沉淀 10‎ SO42－‎ 滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 产生白色沉淀 ‎❺常见物质的鉴别 物质 检验试剂或方法 现象 硬水和软水 肥皂水(等量)‎ 出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水 棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧)‎ 有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维 NH4NO3和NaOH固体 水 溶于水后使溶液温度降低的是NH4NO3，使溶液温度升高的是NaOH 二氧化锰和氧化铜 加入稀酸 黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，反之为二氧化锰 铵态氮肥的鉴别　‎ 加碱闻气味 与碱混合研磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥 ‎6．(2018·淄博中考)化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案来鉴别下列物质，其中错误的是( )‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2‎ B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液 C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸 D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液 ‎7.(2018·淄博淄川一模)下列实验方法错误的是( )‎ 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加少量水溶解，测量溶液温度 C 鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体 将气体分别通入紫色石蕊试液，观察石蕊试液颜色的改变 D 除去NaCl溶液中少量Na2CO3‎ 滴加Ca(OH)2溶液，至不再生成沉淀，过滤 ‎8.(2017·淄博张店三模)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )‎ 选项 实验目的 实验操作 10‎ A 验证可燃性气体中含有H2‎ 点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴 B 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条 C 鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味 D 检验NaOH是否变质 取样加水后滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色是否变红 ‎9．(2017·淄博博山二模)有四种无色溶液，它们分别是①稀盐酸　②稀硫酸　③NaOH溶液 ‎④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验。结果如下表：‎ 所加试剂 甲 乙 丙 丁 加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现明 加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )‎ A．②③④① B．④③②①‎ C．③④①② D．①②④③‎ ‎10．(2018·淄博临淄一模)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )‎ 选项 实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 CaO溶于水 B 除去BaSO4中的BaCO3‎ 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸 C 鉴别NaOH、Na2SO4‎ 滴加酚酞试液 NaOH溶液显碱性 D 检验溶液中的Mg2＋‎ 滴加NaOH溶液 Mg(OH)2不溶于水 类型三 离子的共存 ‎❶物质共存的条件 ‎(1)组内物质均是可溶。‎ ‎(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。‎ ‎❷初中阶段常见的不能共存的离子如下：‎ ‎(1)H＋与OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。其反应如下：‎ a．H＋＋OH－===H2O；‎ b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；‎ c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。‎ 10‎ ‎(2)OH－与NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能大量共存。其反应如下：‎ a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑；‎ b．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 ↓；‎ c．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓； ‎ d．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 ↓；‎ e．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 ↓； ‎ f．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。‎ ‎(3)Cl－ 与Ag＋ 不能大量共存。其反应如下：‎ Ag＋＋ Cl－===AgCl ↓‎ ‎(4)CO32－与H＋、Ca2＋、Ba2＋ 不能大量共存。其反应如下：‎ a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑；‎ b．Ca2＋ ＋ CO32－===CaCO3↓；‎ c．Ba2＋ ＋ CO32－===BaCO3↓。‎ ‎(5)SO42－与Ba2＋ 不能大量共存。其反应如下：‎ Ba2＋ ＋ SO42－===BaSO4↓‎ 解密物质共存中的隐含条件 ‎(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能存在与H＋反应的物质(或离子)。常见的叙述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊试液成红色的溶液等。‎ ‎(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能存在与OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。‎ ‎(3)“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子，溶液中常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)。‎ ‎11．(2018·宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )‎ A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－‎ B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋‎ C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋‎ D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－‎ 10‎ ‎12．(2017·泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( )‎ A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4‎ B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4‎ C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3‎ D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH ‎13．(2017·济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、 Cl－、OH－和SO42－离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：‎ ‎①经测定，溶液的pH＝1；‎ ‎②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；‎ ‎③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。‎ 分析实验得出的以下结论中，正确的是( )‎ A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－‎ B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－‎ C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有 Na＋‎ D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有 Cl－‎ 参考答案 类型一 ‎1．C　2.B　3.C　4.D　5.B 类型二 ‎6．B　7.D　8.C　9.B　10.A 类型三 ‎11．C　12.D　13.C 10‎