北京市西城区中考二模化学试题及答案

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北京市西城区中考二模化学试题及答案

西城区2013年初三二模试卷 化 学 2013.6‎ 考生须知 ‎1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。‎ ‎4.考试结束,将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:‎ H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共25分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。)‎ ‎1.下列生活中的变化,属于物理变化的是 A.玻璃粉碎 B.牛奶变酸 C.蔬菜腐烂 D.高粱酿酒 ‎2.医生建议小莉多吃水果和蔬菜,医生让她补充的营养素主要是 A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 ‎3.用洗涤剂能除去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有 A.吸附作用 B.乳化作用 C.催化作用 D.溶解作用 ‎4.人们能够闻到茶香的原因是 A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子由原子构成 ‎5.雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品。含氯消毒剂中的“氯”是指 A.单质 B.元素 C.分子 D.离子 ‎6.下列图标中,表示 “禁止烟火”的是 ‎ A B C D ‎7.能保持氢气化学性质的是 A.氢元素 B.氢原子 C.氢分子 D.氢离子 ‎8.科学家将铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,相对原子质量为293的超重元素,该元素原子的核外电子数为 A.47 B.57 C.118 D.175‎ ‎9.下列金属中,金属活动性最强的是 A.Mg B.Cu C.Fe D.Na ‎10.与氯化钙属于同一类物质的是 高温 A.硫酸 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.镁 ‎11.工业上通过以下反应将二氧化硅(SiO2)转化为硅:SiO2+2C Si+2CO↑,该反应属于 A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.化合反应 ‎12.下列物质放入水中,不能使溶液温度升高的是 A.生石灰 B.浓硫酸 C.食盐 D.烧碱 ‎13.下列物品与所用材料不对应的是 A.汽车轮胎——橡胶 B.纯棉毛巾——合成纤维 C.食品保鲜膜——塑料 D.不锈钢餐具——铁合金 ‎14.下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的最佳方法是 A.闻气体的气味 B.伸入燃着的木条 C.观察气体的颜色 D.倒入澄清石灰水 ‎15.关于铁在氧气中燃烧的反应,下列说法不正确的是 A.物质的质量比为3︰2︰1 B.反应后固体的质量增加 C.反应物都是单质 D.火星四射,生成黑色固体 ‎16.下列实验操作中,正确的是 ‎ A.倾倒液体 B.过滤 D.蒸发 C.稀释浓硫酸 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17.北京奥运火炬所用的燃料是丙烷(C3H8)。下列有关丙烷的说法不正确的是 A.从分类上看:属于有机化合物 ‎ B.从变化上看:完全燃烧生成水和二氧化碳 C.从组成上看:由碳、氢两种元素组成 ‎ D.从构成上看:由3个碳原子和8个氢原子构成 ‎18.下列说法中,不正确的是 A.燃烧脱硫煤,有利于减少二氧化硫的排放 B.装修会造成室内污染,污染物之一是甲醛 C.废弃的塑料会造成“白色污染”,应就地焚烧 D.香烟的烟气中含有一氧化碳,对健康有害 ‎ ‎19.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ‎ A.铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加 B.浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 ‎ C.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 ‎ ‎ D.煤燃烧后变成煤灰,煤灰的质量比煤的质量小 ‎20.下列有关燃烧和灭火的说法中,不正确的是 A.用水可以灭火,是因为降低了可燃物的着火点 B.油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气 C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同 D.山林中的隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物 ‎21.下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中,不正确的是 A.铁能与某些盐溶液反应,铁可从废影液(含AgNO3)中回收银 B.碱能与酸发生中和反应,熟石灰可用于改良酸性土壤 C.盐酸能与金属氧化物反应,盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D.盐酸能与纯碱反应,盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱 小资料 亚硝酸钠:有咸味,易溶于水,有毒。在320℃时分解生成有刺激性气味的气体,与盐酸作用会放出红棕色气体。‎ ‎22.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,相关资料见下图。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制,我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150 mg。下列说法不正确的是 ‎ A.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 ‎ B.亚硝酸钠不可用作生活调味品 ‎ C.亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3‎ D.按国家标准,200 g 15 %的亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg灌肠 ‎23.同学们用下图所示装置进行实验:若关闭K,通入气体X,澄清石灰水变浑浊。若打开K,缓缓通入气体X,澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 X Y(足量)‎ A CO2‎ NaOH B HCl Ca(OH)2‎ C CO2‎ 浓硫酸 D HCl NaHCO3‎ 石灰水 澄清 气体X 溶液Y ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是 ‎30‎ ‎15‎ 溶 解 度 ‎ /g t1‎ t2‎ 温度/℃‎ 甲 乙 ‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% ‎ ‎ C.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,甲析出的固体一定大于乙 ‎ D.t2℃时,向30 g甲、乙中分别加入100 g水,所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 ‎25.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是 溶液B 溶液C 溶液A 固体样品 加足量水 I II ‎ 加少量甲溶液 加酚酞溶液 III D ‎ ‎ ‎ A.若II、III均有明显现象,则说明样品一定完全变质 ‎ B.若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液 C.若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D.若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质 第Ⅱ卷(非选择题 共55分)‎ 二、填空题(共5个小题,共30分。)‎ ‎26.(6分)能源与环境成为人们日益关注的问题。‎ ‎(1)将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化,‎ 其中活性炭的主要作用是_____,净化后得到的水 属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。‎ 生活中降低水的硬度的方法是_____。‎ ‎(2)北京是极度缺水城市,应提倡节约用水。下列节水措施合理的是_____(填序号)。‎ a.使用节水龙头 b.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 ‎ c.用淘米水浇花 d.关停一些污染大、用水量大的工厂 ‎(3)天然气、煤和_____是常见的化石燃料,燃烧时产生二氧化碳,为减少它的排放,可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应,转化为水和甲烷,该反应的化学方程式是_____。‎ ‎27.(6分)在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎(1)盐酸和硫酸是两种常见的酸,其溶液中都含有的阳离子是_____(填离子符号)。‎ ‎(2)现有下列微粒:①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42—,其中能表示2个分子的是_____(填序号);由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是_____。‎ ‎(3)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。 ‎ ‎ ‎ 下列说法中,不正确的是_____(填序号)。‎ a.分子在化学变化中可分 b.此反应有单质生成 ‎ c.原子在化学变化中不可分 d.参加反应的两种分子的个数比为1︰1‎ ‎(4)Ca(IO3)2是一种补碘剂,它是一种难溶于水的白色固体,可由碘酸钾(KIO3)溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得。‎ ‎① KIO3中碘元素的化合价为_____。‎ ‎②上述制得Ca(IO3)2反应的化学方程式是_____。‎ ‎28.(7分)金属在生产和生活中有广泛的应用。‎ ‎(1)右图是家用的台灯。图中标示的物质 ‎ 中,属于金属材料的有_____(填序 ‎ 号),其中铜质插头利用金属铜的 ‎_____性。‎ ‎(2)为防止铁螺丝钉生锈,常在其表面镀 ‎ 一层铬。镀铬能防锈的原因是_____。‎ ‎(3)硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如下。‎ 硫铁矿 矿渣 ‎(主要成分Fe2O3)‎ 甲 溶液乙 FeCl3固体 SO2‎ SO3‎ 丙 O2,高温 Ⅰ 过量稀盐酸,过滤 Ⅱ Ⅲ O2‎ H2O 多步处理 ‎【资料】Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ‎ ‎① II中反应的化学方程式是 ,III中反应的化学方程式是 。‎ 高温 ‎② 结合上述流程,下列说法不正确的是 (填序号)。‎ a.反应I的化学方程式为:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2‎ b.上述流程所涉及的物质中,硫元素的化合价有-2、+4、+6‎ c.若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,会观察到完全相同的现象 d.假设转化过程中无损失,150 t含FeS2 80%的硫铁矿最多可以制得98 t硫酸 ‎29.(5分)我国古代纺织业常将草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物。‎ ‎【资料】①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH ‎②Ca(OH)2、K2CO3和KOH的部分溶解度如下表:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.18‎ ‎0.17‎ ‎0.16‎ ‎0.15‎ ‎0.14‎ K2CO3‎ ‎107‎ ‎109‎ ‎110‎ ‎114‎ ‎121‎ KOH ‎97‎ ‎103‎ ‎112‎ ‎126‎ ‎140‎ ‎(1)20℃时,100 g水中最多可溶解 K2CO3的质量是 g,溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ‎ ‎(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如右图所示。则纵坐标可能 表示的是 (填序号)。‎ a. 溶质的质量 b. 溶剂的质量 ‎ c. 溶液的质量 d. 溶质的质量分数 e. 氢氧化钙的溶解度 ‎ ‎(3)20℃时,将1.38 g K2CO3固体放入100 g 水中,并加入一定量的氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1 g的固体。所得滤液中的溶质是 ,加入氢氧化钙的质量是 g。‎ ‎30.(6分)甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质,它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。‎ ‎① 甲由两种元素组成,发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。‎ ‎② 乙是甲分解的产物之一,可分别与不同物质反应转化为X和Y,且X与Y、X与乙均可发生反应。‎ ‎③ 丙由两种元素组成,可发生中和反应,生成一种常用的调味品。‎ ‎④ 丁与Y的组成元素相同,向丁中加入一定量的丙,只得到Z的黄色溶液。工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板,Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。‎ 请根据以上描述,回答下列问题:‎ ‎(1)甲发生分解反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)乙的化学式是 。乙转化成X的反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)当③中的反应恰好完全时,溶液中的微粒有 。‎ ‎(4)上述7种物质中含铁元素的物质有 种。Z溶液与铜反应的化学方程式是 。‎ 三、实验题(共3个小题,共19分。)‎ ‎31.(6分)根据下图所示实验,回答以下问题。 ‎ a CO2‎ Na2CO3‎ 粉末 水 ‎ A B C ‎(1)仪器a的名称是 。‎ ‎(2)A中反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)将B中烧杯倾斜,使试管中的稀盐酸流入烧杯中,反应的化学方程式是 ,反应结束后将烧杯放回天平托盘上,天平指针 (填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”)。‎ ‎(4)C中的现象是 ,此现象说明CO2具有的性质是 。‎ ‎32.(6分)某小组同学利用如下装置进行了两组实验,研究密闭装置内压强变化的原因。‎ 同学们点燃一定质量的红磷和木炭,分别放入250 mL的集气瓶中,迅速盖紧胶塞,后续实验记录如下(装置气密性良好)。‎ B ‎500 mL ‎ 水 红磷 K A 红磷 K ‎500 mL ‎ 水 K 木炭 C NaOH 溶 液 ‎500 mL ‎ 水 D K 木炭 ‎500 mL ‎ 水 饱和 NaHCO3溶液 空气 空气 氧气 氧气 实验装置 实验操作和现象 第一组 冷却至室温,打开K。‎ A中水倒吸入集气瓶内约 ‎30 mL,B中水倒吸入集气瓶内约50 mL。‎ 第二组 ①冷却至室温,打开K。‎ C、D均无明显现象。‎ ②关闭K,分别将2 mL的溶液滴入集气瓶,一段时间后,打开K。‎ C中部分水倒吸入集气瓶中,D中水不倒吸。‎ ③将装置D中的集气瓶放在盛有冰水的水槽中。部分水倒吸入集气瓶中。‎ 根据实验回答问题:‎ ‎(1)红磷与氧气反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)向A、B实验后的集气瓶中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色,此时溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”) 。A、B中倒吸水的体积不同,产生该现象的原因是 。‎ ‎(3)向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液,一段时间后,打开K,水不倒吸的原因是 。‎ ‎(4)上述实验中,导致集气瓶内压强降低的因素有 (填序号)。‎ ‎ a.物质的性质 b.装置内的温度 c.装置内气体的分子数目 ‎ ‎33.(7分)化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末,使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。‎ ‎【查阅资料】‎ ① 经调查,市场上有以下3种主要产品。‎ 商品名称 小苏打 食臭粉 混合碱性膨松剂 主要成分 碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钠和碳酸氢铵 ‎△‎ ‎△‎ ② 氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体,极易溶于水,其水溶液显碱性。‎ ‎③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑;‎ ‎2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4‎ ‎【实验准备】同学们选用下列实验装置,经组合进行实验:‎ A B C D E ‎ ‎【实验记录】‎ 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论及分析 实验1‎ 选用A、B、C C中澄清石灰水变浑浊 有CO2生成,C中反应的化学方程式是 ‎ 实验2‎ 选用A、 和E E中紫色石蕊溶液 变成 色 有NH3生成 ‎【实验分析】‎ 根据上述实验,甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉,乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量,同学们设计了如下定量实验:‎ 实验序号 实验目的 实验装置 数据记录 实验结论 实验3‎ 测定生成CO2的质量 选用A、B、D 装置D增重a g 该粉末为“混合碱性膨松剂”‎ 实验4‎ 测定生成NH3的质量 选用A、B、D 装置B增重1.7 g ‎(1)实验3中装置B的作用是 。‎ ‎(2)实验3中测得装置D增重a g,a的范围是 。‎ ‎(3)若测得a为92.4,该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 (结果用最简整数比表示)。‎ 四、计算题(共2个小题,共6分。)‎ ‎34.氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量。计算1 kg氢气完全反应消耗氧气的质量。‎ ‎35.经分析某生石灰干燥剂已部分变质,取18 g此干燥剂放入烧杯中,加入150 g 14.6%的稀盐酸充分反应,产生2.2 g CO2;再继续加入过量的碳酸钙粉末,充分搅拌至不再产生气泡为止,产生2.2 g CO2;过滤后,向滤液中加入164.4 g水,计算此时溶液中溶质的质量分数。‎ 北京市西城区2013年初三二模 ‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2013.6‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分。)‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D B B B D C C ‎ D C 题号 ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B B A D D ‎ C B ‎ A ‎ 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 D C D D C 说明:除特别注明外,每空1分。其他合理答案参照本标准给分。‎ ‎(阅卷请对化学用语严格要求!)‎ 二、填空题(共5小题,共30分。)‎ ‎26.(6分)‎ 催化剂 ‎△‎ ‎(1)吸附 混合物 煮沸 (2)abcd ‎ ‎(3)石油 CO2 + 4H2 CH4 +2H2O ‎27.(6分)‎ ‎(1)H+ (2)② Al2(SO4)3 (3)d ‎ ‎(4)①+5 ②2KIO3 + CaCl2 2KCl + Ca(IO3)2↓‎ ‎28.(7分)‎ 高温 ‎(1) ①②④ 导电 (2) 隔离潮湿的空气 ‎(3) ①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ‎ ‎ ②bcd(0,2分)‎ ‎29.(5分)‎ ‎(1)110 不饱和 (2)ac (3) KOH和Ca(OH)2 1‎ MnO2‎ ‎30.(6分)‎ ‎(1)2H2O2 2H2O + O2↑ (2)O2 2C + O2 2CO ‎ (3)Na+、Cl—、H2O (4)3 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ‎ 三、实验题(共3小题,共19分。)‎ 点燃 通电 ‎31.(6分)‎ ‎(1)烧杯 (2)2H2O 2H2↑ + O2↑ ‎ ‎(3)Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ + H2O 向右偏 ‎(4)烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭 ‎ CO2的密度比空气大,不支持燃烧且不可燃 点燃 ‎32.(6分)‎ ‎(1)4P + 5O2 2P2O5 (2) < 红磷用量不同,消耗氧气的量不同 ‎(3)瓶内的气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收,瓶内压强不变 (4)abc(0,2分)‎ ‎33.(7分)【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O 实验2 D 蓝 ‎【实验分析】(1)除尽水蒸气和氨气 (2)> 4.4‎ ‎ (3)3360︰79(2分)‎ 四、计算题(共2小题,每题3分,共6分。)‎ 点燃 ‎34.(3分)解:设消耗O2的质量为。‎ ‎2H2 + O2 2H2O ‎ 2×2 32 ‎ ‎2×2‎ ‎32‎ ‎=‎ ‎1kg g ‎ 1 kg ‎ ‎ ……………… (1分)‎ ‎=8 kg ‎……………… (1分)‎ ‎……………… (1分)‎ ‎ ‎ ‎ 答:略。‎ ‎35.(3分)‎ 解:设生成CaCl2的质量为x,加入的CaCO3粉末中被消耗的CaCO3的质量为y。‎ ‎2HCl ~ CaCl2 CaCO3 ~ CO2‎ ‎ 73 111 100 44‎ ‎ 150 g×14.6% x y 2.2 g ‎ ‎100‎ ‎44‎ ‎=‎ ‎2.2 g y ‎ 73‎ ‎111‎ ‎=‎ ‎150 g×14.6%‎ ‎=33.3 g y=5 g ‎ …… (1分) ‎ 溶液的质量=18 g+150 g+5 g+164.4 g— 2.2 g— 2.2 g=333 g ………………… (1分)‎ ‎333 g ‎33.3 g ‎×100 %‎ 溶液中CaCl2的溶质的质量分数= =10 % ………………… (1分)‎ 答:略。‎
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